2019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
长春市实验中学2018-2019学年上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第Ⅰ卷选择题（42分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）1．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（）A．铜绿－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2 D．水玻璃－Na2SiO32．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D．向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
3．下列各组离子一定可以大量共存的是（）A.．澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-4．下列说法中正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．Na2S2O3在该反应中做还原剂B．处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C．1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：46．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2N AB．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2N A电子C．32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AD．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A7．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R 元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）A．W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B．工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于净水8．下列有关实验描述错误的是（）A．取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B．乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C．为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D．除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9．某有机物的结构如右图所示，下列有关该有机物说法正确的是（）A．该有机物属于芳香烃化合物B．分子式为C18H17O2N2C．该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10．铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。
下列说法中正确的是（）A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11．已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A．当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B．恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C．恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D．升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12．常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。
滴定曲线如图所示，下列A．当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1B．b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA)+2c(A－)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)13．下表实验、现象和结论均正确的是（）Fe(SCN)14．TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。
下列说法中错误的是（）A．欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%第Ⅱ卷非选择题（58分）15．（14分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。
Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。
电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。
（1）该电池的正极反应式是。
（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为。
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因。
II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。
其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是。
气体X除了水蒸气之外，还含有（填写化学式）。
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为。
16.（15分）硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示①曲线c对应的温度为℃②下列说法中正确的是A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞ND．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞QE．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为17．（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。
（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验①向X中加入稀盐酸，无明显变化②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀其中，实验①的目的为，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为（填化学式），实验②的化学方程式为。
18．（15分）I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。
长春市2019版高三上学期期中化学试卷
长春市2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的结构式：N=NB . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉﹣淀粉B . 牛肉﹣蛋白质C . 桔子﹣维生素D . 梅子蜜饯﹣防腐剂3. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，不与水反应的是（）A . Cl2B . Na2O2C . Na2OD . NaOH4. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：15. （2分）(2017高一上·嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成6. （2分） (2016高二下·大同月考) 下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·临川期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . SiB . NaC . AlD . Fe8. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O9. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
2019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题(含详解)
12019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO 2超分子纳米管石墨烯发热服2．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 A ． 还原性：Cl －＞Br －B ． 酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4C ． 原子半径：Se ＞Br ＞ClD ． 气态氢化物的稳定性：H 2Se ＞H 2S3．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，生成有毒的氯气。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 每生成1mol 氯气，转移的电子数为2N AB ． 1mol NaCl 含有的电子数为28N AC ． 1L 0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD ． 标准状况下，将22.4LHCl 溶解在0.5L 水中，形成2mol/L 的盐酸 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ． 滴入石蕊显红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -B ． 0.1mol·L -1Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42-、Cl -C ． pH=2的溶液：K +、Na +、NO 3-、A1O 2-D ． c(H +)/c(OH -)=1012mol·L -1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-5．已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。
吉林省吉林市普通高中上学期2019届高三期中模拟考试化学试卷(有答案)[精品]
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吉林市2019届普通高中上学期期中模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 ∶39 Ba∶137一、选择题1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 1.0mol·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol·L−1的H2SO4中，转移的电子数为N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ +ClO－+Cl－B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO－3+2OH－===CaCO3↓+CO2－3 +2H2OC．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO－2+4NH＋4+2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O5．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO2－4、Cl－B．NaHS溶液中：SO2－4、＋、Cl－、Cu2＋C．W/c(H＋)＝10－13mol·L−1的溶液中：NH＋4、Mg2+、SO2－4D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－36．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是32可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O8．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
长春市2019年高三上学期期中化学试卷
长春市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 中子数为1的氢原子： HC . 甲基的电子式：D . CO2的比例模型：2. （2分）(2019·吉林模拟) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C . “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D . SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物3. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A . 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C . 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D . NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（）A . KH的水溶液呈碱性B . KH中氢离子可以被还原为氢气C . KH是一种强氧化剂D . KH中的氢离子是裸露的质子5. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO46. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr7. （2分） (2017高一上·淮北期末) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A . 实验中发生的反应都是氧化还原反应B . 铝是一种较活泼的金属C . 铝与氧气反应放出大量的热量D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓9. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . 2C +SiO2 Si + 2CO↑B . Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2↑D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O10. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列说法正确的是（）A . 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B . 异戊烷的一氯代物只有一种C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D . 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料11. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑12. （2分） (2016高一下·包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 海水的淡化14. （2分）将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（）A . 4：7B . 10：715. （2分） (2017高一上·北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA16. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：117. （2分） (2015高一上·资阳期末) 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A . 22.2%B . 30.0%C . 75.7%D . 80.6%18. （2分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）C . 1：2D . 1：419. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2OB . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑20. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L二、解答题 (共4题；共29分)21. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
吉林省长春市市实验中学2019年高三化学联考试题
吉林省长春市市实验中学2019年高三化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①2.24L氨气含有N A个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N A个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2N A个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有N A个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4N A，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AA. ③④⑦B. ①③④⑦C. ②③④⑤⑦D. ②④⑤⑦参考答案：A略2. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是D略3. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象参考答案：C4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷及答案及考点解析
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（）A.铜绿－Cu2(OH)2CO3B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2D.水玻璃－Na2SiO3【答案】B【考点】化学试剂的分类【解析】【解答】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，A不符合题意；B、芒硝的的化学名为有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，B符合题意；C、漂白精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质俗名的考查，掌握相关物质的俗名及其对应的化学式即可。
2.下列关于胶体的说法中正确的是（）A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
【答案】C【考点】胶体的重要性质【解析】【解答】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒度大于1nm 的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，A不符合题意；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，B不符合题意；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒就沉淀下来,形成了三角洲，C符合题意；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变质，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.分散系的分类标准是分散质微粒的直径大小；B.胶体不带电，是胶体中的微粒带电；C.入海口的三角洲的形成与胶体的聚沉有关；D.Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性；3.下列各组离子一定可以大量共存的是（）A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-【答案】D【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、酸性条件下，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，C不符合题意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-，离子不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】A.H+能与ClO-、S2-结合成弱电解质；B.能与铝粉反应生成H2的溶液中含有H+或OH-；C.Al3+能与AlO2-反应生成Al(OH)3；D.溶液中的离子相互间不发生反应；4.下列说法中正确的是（）A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A【考点】海水资源及其综合利用，蛋白质的盐析，蛋白质的变性实验【解析】【解答】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A符合题意；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，B不符合题意；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，C不符合题意；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.地沟油可用于制肥皂或生物柴油；B.高温会使蛋白质变性；C.牛奶属于胶体，结合胶体的性质分析；D.明矾只能净水，不能用于淡化海水；5.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
2019届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3B. 芒硝－NaNO3·10H2OC. 漂粉精－Ca(ClO)2D. 水玻璃－Na2SiO3【答案】B【解析】【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2.下列关于胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
【答案】C【解析】【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。
【点睛】本题重点考查胶体的性质。
分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，这是胶体与其他分散系的本质区别，为易错点。
3.下列各组离子一定可以大量共存的是A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A、ClO－与S2－可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合题意；D、c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
吉林省2019年高三上学期化学期中考试试卷
吉林省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3 ．A . ①③B . ②④C . ②③④⑤D . ②④⑥3. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣5. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A . 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B . 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C . 向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D . Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7. （2分） (2016高一上·厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 石灰石跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+9. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰10. （2分） (2016高一上·天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A . 一定溶有SO42﹣B . 一定溶有CO32﹣C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+11. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱12. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H213. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)
长春市实验中学2018—2019学年上学期期初考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Fe—56；Cu—64；I—127一、选择题（本题共14道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）的是1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．2．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S3．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-5．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2 + I－H2O + IO－慢②H2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法不正确的是A．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B．反应的速率与I－浓度有关C．I－是该反应的催化剂D．反应①活化能大于反应②的活化能6．某液态烃的球棍模型为：，有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期开学考试化学试题 含解析
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期开学考试化学试题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
2.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A. 还原性：Cl－＞Br－B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C. 原子半径：Se＞Br＞ClD. 气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S【答案】C【解析】【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。
【详解】A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl-＜Br-，选项A错误；B．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，选项B错误；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br ＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，选项C正确；D．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
3.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。