九年级化学方程式大全
九年级化学方程式大全
一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）
1、二氧化碳和水反应：
2 、二氧化硫和水反应
3、三氧化硫和水反应
4、氧化钙和水反应
5、氧化钠和水反应
6、碳在高温下和二氧化碳反应
6、碳在空气中燃烧
7、一氧化碳燃烧
8、硫燃烧
9、磷燃烧
10、铁在氧气中燃烧
11、铝在氧气中燃烧
12、镁在空气中燃烧
13、铜在空气中加热
14、纯净的氢气在氧气中燃烧
二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）（一）实验室制氧气
1、高锰酸钾加热分解
2、双氧水和二氧化锰混合
3、氯酸钾和二氧化锰加热分解
4、碳酸分解
5、氢氧化铜受热分解：
6、石灰石高温分解
7、水通电分解
8、碱式碳酸铜受热分解
9、胆矾受热失水
10、碳酸氢铵受热分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1、锌和稀硫酸反应
2、锌和稀盐酸反应
3、铁和稀硫酸反应
4、铁和稀盐酸反应
5、铝和稀硫酸反应
6、铝和稀盐酸反应
7、镁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1、氢气还原氧化铜
2、氢气还原氧化铁：
3、氢气还原氧化亚铁
4、氢气还原四氧化三铁：
5、碳和氧化铜高温
7、碳还原氧化铁
（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属
（1）铁和硫酸铜反应
（2）铝和硫酸铜反应
（3）铜和硝酸汞反应
（4）铜和硝酸银反应
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
（二）酸+碱盐+水（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
6、氢氧化铁和盐酸反应
7、氢氧化铁和硫酸反应
（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
5、碳酸氢钠和盐酸反应
6、碳酸氢钠和硫酸反应
（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
7、氯化铁和氢氧化钠反应
8、硝酸铜和氢氧化钠反应
9、硝酸铵和氢氧化钠反应
10、硝酸镁和氢氧化钠反应
（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、氯化铁和硝酸银反应
4、硫酸铜和硝酸钡反应
5、硫酸钠和氯化钡反应
6、碳酸钠和氯化钙反应
7、碳酸钾和硝酸钙反应
8、碳酸钠与氯化钡反应
五、不属基本反应类型的反应
（一）某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳与澄清石灰水反应
2、二氧化碳与氢氧化钠反应
3、二氧化硫与氢氧化钠反应
4、三氧化硫与氢氧化钠反应
（二）金属氧化物与酸的反应
1、氧化铜和盐酸反应
2、氧化铜和硫酸反应
3、氧化铁和盐酸反应
4、氧化铁和硫酸反应
5、氧化铝和盐酸反应
6、氧化铝和硫酸反应
（三）一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铁
3、一氧化碳还原四氧化三铁
（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
2、酒精（乙醇）燃烧
附录一、初中一些物质的化学式、学名、俗名
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气、天然气的主要成分）CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）
HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4〃5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
附录二、一些常见元素和根的化合价：
一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；铁有二三碳二四。
二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。
NH4+1 OH +1 NO3-1 ClO3-1 MnO4-1 Mn2O4 -2 CO3-2 SO4 -2 SO3-2 PO4-3 HCO3 -1 单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
例如硫酸铝Al 2(SO4)3 （+3）ⅹ 2 + （-2）ⅹ 3 = 0 又如可以据此原则计算KClO 3 中氯的化合价（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
附录三、初中常见物质的化学式：
1、单质：①由分子构成的单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 （直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持）
② 由原子构成的单质：（直接由原子构成物质其化学性质由原子保持）
非金属单质：C 碳 P 磷 S 硫 Si 硅
金属单质： Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Al 铝 K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁
稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩
2、化合物
①氧化物： H 2O 水 CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2O 3 氧化铁Fe 3O 4 四氧化三铁 FeO 氧化亚铁CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 MnO 2 二氧化锰Na 2O 氧化钠 ②酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3PO 4 磷酸 H 2CO 3 碳酸 H 2SO 3 亚硫酸
③碱：
能溶解于水的：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 不能溶解于水的： C u (O H )2 氢氧化铜 F e (O H )3 氢氧化铁 F e (O H )2 氢氧化亚铁 A l (O H )3 氢氧化铝 M g (O H )2 氢氧化镁
④盐：
能溶解于水的： NH 4Cl 氯化铵 NaCl 氯化钠 MgCl 2氯化镁 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2 氯化钙 KCl 氯化钾 BaCl 2 氯化钡 CuCl 2氯化铜 Na 2SO 4 硫酸钠 CuSO 4 硫酸铜 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 (NH 4)2SO 4硫酸铵 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾
KNO 3硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞 Al(NO 3)3硝酸铝 NH 4NO 3硝酸铵 Na 2CO 3碳酸钠 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 不溶于水的： Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜（熟称铜绿） CaCO 3碳酸钙 BaCO 3碳酸钡 【BaSO 4硫酸钡 AgCl 氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】
⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO 2 CaCO 3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。
CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH 2)2尿素 C 6H 12O 6葡萄糖 C 12H 22O 11蔗糖
（C 6H 10O 5）n 淀粉 （n 是个数，n 个小单位连接而成，ｎ约在200～300之间）。
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料化学式：⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-, 氯酸根离子ClO3-, 硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH: 酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
能发生复分解反应的集中类型：在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
化学九年级方程式总结77个
化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。
13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
九年级化学方程式大全
一、化合反应1、木炭（C ）的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷（P ）的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫（S ）的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气（H 2）的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁（Mg ）的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁（Fe ）的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝（Al ）的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应，制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg （NO 3）2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、 稀硫酸反应（8个）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、 石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、 纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应（2个）Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、 小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、 纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应（2个）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应（2个）Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸（含硫酸）性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈（2个）6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应（2个）2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸（该反应为生成沉淀的中和反应）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ，分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷（C 3H8）的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜（CuO）CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有（三）氧化（二）铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
九年级常见化学方程式
CH4+ 2O2===== CO2+ 2H2O
甲烷氧气二氧化碳水
点燃
C2H5OH + 3O2===== 2CO2+ 3H2O
乙醇氧气二氧化碳水
铁硫酸硫酸亚铁氢气
2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑
铝硫酸硫酸铝
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
锌盐酸氯化锌氢气
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
镁盐酸氯化镁氢气
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
铁盐酸氯化亚铁氢气
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
硫酸铜锌硫酸锌铜
2AgNO3+ Cu == Cu(NO3)2+2 Ag
硝酸银铜硝酸铜银
2Al+3Cu(NO3)2==3Cu+2Al(NO3)3
铝硝酸铜铜硝酸铝
四复分解反应
Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
氧化铁盐酸氯化铁水
Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧化钙水氢氧化钙
二分解反应
MnO2
2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
△
氯酸钾氯化钾氧气
△
2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
MnO2
2H2O2=======2H2O + O2↑
过氧化氢水氧气
通电
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
九年级化学方程式总汇
九年级化学方程式总汇一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO。
现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO。
现象：红色固体变为黑色。
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃。
5. 氢气在空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O。
现象：产生淡蓝色火焰。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O₅。
现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂。
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。
现象：发出白光。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O₂点燃2CO。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO₃MnO₂、加热2KCl + 3O₂↑。
3. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+ O₂↑。
三、水的性质。
1. 水在直流电的作用下分解：2H₂O通电2H₂↑+ O₂↑。
2. 生石灰溶于水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（此反应放出大量的热）四、碳和碳的氧化物。
1. 碳的化学性质。
- 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。
- 碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO₂↑。
- 碳还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑。
2. 二氧化碳的制取。
- 大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。
3. 二氧化碳的性质。
- 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O。
- 二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O = H₂CO₃。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
九年级所有化学方程式
九年级所有化学方程式1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);2、c(石墨)+o2(g)===co2(g);3、c(金刚石)+o2(g)===co2(g);4、c(石墨)===c(金刚石);5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);6、c(s)+o2(g)==co2(g);7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);10、s(s)+o2(g)==so2(g);11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);13、3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);14、2o2(g)+n2(g)==2no2(g);15、o2(g)+n2(g)==2no(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中冷却：2mg + o2 熄灭 2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43、铜在空气中熔化：2cu + o2 冷却 2cuo4、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35、氢气中空气中冷却：2h2 + o2 熄灭 2h2o6、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57、硫粉在空气中冷却： s + o2 熄灭 so28、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29、碳在氧气中不充份冷却：2c + o2 熄灭 2co化合反应1、镁在空气中冷却：2mg+o2==2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2==fe3o43、铝在空气中冷却：4al+3o2==2al2o34、氢气在空气中燃烧：2h2+o2==2h2o5、红磷在空气中冷却：4p+5o2==2p2o56、硫粉在空气中燃烧： s+o2==so27、碳在氧气中充份冷却：c+o2==co21、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2kmno62== k60mno62+mno60+o60↑（冷却）2、氯酸钾分解制取的氧气中所含少量cl60、o61和微量clo60；该反应实际上就是放热反应，而不是吸热反应，出现上述1mol反应，吸热kj2kclo61==2kcl+3o60↑（mno60催化加热）3、双氧水水解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。