高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
泉港一中2018-2019学年下学期第一次月考试卷高二化学（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共42分）1．磷原子核外3p原子轨道中的电子，不相同的是A．能量 B．电子云形状 C．电子云伸展方向 D．自旋方向2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于ds区的是A．N B．Mg C．Fe D．Cu3．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱4．下列说法错误的是A．3p2表示3p能级有两个电子B．价电子数为3的原子一定属于主族元素C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D．在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子5.下列原子轨道表示式中，表示基态氧原子的电子轨道表示式正确的是6．外围电子排布式为3d54s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期第ⅦB族 B．第四周期第ⅡA族C．第三周期第ⅦB族 D．第四周期第Ⅷ族7．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子8. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：¢Ù原子半径A＜B；¢Ú离子半径A＞B；¢Û原子序数A＞B；¢Ü原子最外层电子数A﹤B；¢ÝA 的正价与B的负价绝对值一定相等；¢ÞA的电负性小于B的电负性；¢ßA的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是A．¢Ù¢Ú¢ß B．¢Û¢Ü¢Þ C．¢Û¢Ý D．¢Û¢Ü¢Ý¢Þ¢ß9．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．原子半径X＜WC．离子半径Y2－＜Z－D．离子的氧化性W3＋＞X＋10、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最外层电子排布式为ns2np3 B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX12．下列各组元素，彼此性质一定相似的是A、1s2与2s2的元素B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：?1s22s22p63s23p4， ?1s22s22p63s23p3， ?1s22s22p3， ?1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①14．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似15.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Ba(OH)2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH316. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱17．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同18．已知T?时AgCl的K sp＝2×10?10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T?时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是?9A．T?时AgB．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10?5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+c(H2CO3)C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)D．pH相同的¢ÙCH3COONa、¢ÚNaOH、¢ÛNaClO三种溶液的c(Na+)：¢Û>①>②20．向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V =40B．b点时溶液的pOH > pHC．a?b?c三点由水电离的c(H+)依次减小D．a?b?d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)21．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。
常温下，向10mL0.1 mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，K sp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的浊液中==1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数K h1=第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（58分）22．（8分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子核外有6种不同运动状态的电子；B在第三周期，其原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子核外有5个能级且能量最高的能级上有6个电子(1)D的核外电子排布式___________________(2)C原子的轨道表示式____________________。
(3)A、B形成化合物的结构式___________；B、D形成化合物的电子式(4)B原子的价电子排布式________________。
(5)比较，B和E的第一电离能B E；A和C电负性 A C (填 >、<、= )(6)B、C最高价氧化物水化物的酸性。
23．(10分)按要求答题：(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)__________________。
(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。
(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 (用含代数a、b等表示)。
(4)常温下pH=5 的H2SO4溶液和PH=5 的NH4Cl溶液中由水电离产生的氢离子浓度之比是_________(5)已知：H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式 ___________________________ 24．（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。
，则该元素的元素符号是（2）元素⑨的基态原子的外围电子排布式是，该元素的最高正价是。
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第族、区。
（4）写出⑤的氢化物的电子式（5）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ·mol-）:种元素中的元素I1远小于I2原因是。
（6）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）25．（12分）现有HA?HB 和H2C三种酸。
室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.1mol·L-1的HA?HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=_______mol·L-1（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________；b点对应的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”、“<”或“=”)。
2021年高二下学期第一次月考化学试题(166班) 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题（166班）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共60分）（第I卷包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．氢气 C．天然气 D．石油2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品C．光照下能够发生D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A. 二者互为同系物B. 聚乙烯是乙烯的缩聚产物C. 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①⑦B．①③⑥C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式如右图所示，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B. ①③④⑤C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9. 下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气10．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱11．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（）A．12.1 ％B．72.6 ％C．84.7 ％D．6.05 ％12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量4．可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5 mol/（L •min ）B ．v （B ）=0.02mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.8 mol/（L •min ）D ．v （D ）=0.01mol/（L •s ）5．已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO 2转化率的是（ ）A ．加催化剂B ．升高温度C ．减小压强D ．加入O 26．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 22SO 3△H=﹣196.6 kJ •mol ﹣1B ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJD ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5 kJ •mol ﹣17．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．100mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A ．合成氨工业中采用高压条件B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）═CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深9．已知：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ/mol ，Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）═Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A ．CO 的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++18．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2二、非选择题（共55分）19．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）20．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．21．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．22．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L 的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．23．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A表示C表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式、．24．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程为．（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）．（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①；②．xx学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；B．根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答；C．化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故A错误；B．催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故B错误；C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故C 错误；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能．【解答】解：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A 正确；B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选A．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．4．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快：A. =0.5 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C. =0.4 mol/（L•min）；D．v（D）=0.01mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min），故选：D．5．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（）A．加催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．加入O2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡；B．反应是吸热反应，降低温度，可以促使平衡逆向移动；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大方向移动；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动．【解答】解：反应是气体体积减小的放热反应；A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A 错误；B．反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆方向移动，二氧化硫转化率减小，故B错误；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选D．6．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．9．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol；B．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；D．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．【解答】解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故A错误；B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，图中计量数不对，故B错误；C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol②由盖斯定律可知：①+②得：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2N A，故D错误；故选C．10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，根据v=计算反应速率．【解答】解：A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A 为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确；故选C．14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加【考点】化学平衡的计算．【分析】可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比；C、先拐先平，温度、压强大；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行．【解答】解：A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故A错误；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2A⇌B+3C，故B错误；C、先拐先平，达到平衡的时间短，反应先达到平衡，温度、压强大，p2＞p1，T1＞T2，故C 正确；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Y的百分含量增大，故D错误；故选C．16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．【解答】解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H103．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3（3）．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”），理由是．（3）A的结构简式为．19．按要求写出下列物质的结构简式：（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：；（2）写出与苯互为同系物且苯环上的一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链数小于4的物质）：、．（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为；②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是．20．1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应④、⑦的化学方程式：④；⑦．（2）②的反应类型是，上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为．21．学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．（1）张老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；课上你所观察到的现象是；盛水试管（装置）的作用是．（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是（用化学方程式表示）．（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是、．（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是，．xx学年山东省临沂市兰陵四中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、有机物中存在碳链异构的通式相同；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A、有机物中存在碳链异构的通式相同，如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故B 错误；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1﹣丁醇与2﹣丁醇，若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故D 正确．故选D．2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．C2H4为乙烯，丁烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故A正确；B．C3H6 可能为环丙烷，丁烯为烯烃，二者结构不相似，所以不一定互为同系物，故B错误；C．C4H8 可能为环丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．C4H10 为丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以一定不互为同系物，故D错误；故选A．3．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷烃的通式写出分子式，相对分子质量为100，确定C原子个数，根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目．【解答】解：烷烃的通式为：C n H2n+2，相对分子质量为100的烷烃，则14n+2=100，解得n=7，即为庚烷，主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3﹣二甲基戊烷，2，4﹣二甲基戊烷，2，2﹣二甲基戊烷，3，3﹣二甲基戊烷，3﹣乙基戊烷，共5种．故选C．4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），该有机物的不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，说明该有机物为同碳原子数的一元酸和一元酯，或者为酚羟基苯甲醛，据此进行解答．【解答】解：芳香族化合物的分子式为C7H6O2，其不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，即：苯环的侧链可能连接酯基、羧基或1个羟基和1个醛基，满足条件的有机物有：苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基醛苯甲醛，所以满足条件的同分异构体共5种，故选D．5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯【考点】有机化合物命名．【分析】从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中还碳碳双键、﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．【解答】解：A．该分子分子式为C20H30O，故A错误；B．该物质中含有环状结构，但不是苯环，故B错误；C．该分子中含有5个碳碳双键，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；故选D．10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同；C．互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D．结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同，随碳原子数的递增呈现规律性变化，故B正确；C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；根据以上知识进行判断．【解答】解：A．CH≡CH和的最简式都是CH，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故A正确；B．丙烯和环丙烷分子式相同结构式不同，属于同分异构体，故B错误；C．和分子式相同，都结构不同，属于同分异构体，故C错误；D．甲醚和甲醇的分子式不同，结构不同，最简式也不同，故D错误．故选A．12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有机物中含碳碳双键或三键，或无机物具有还原性，以此来解答．【解答】解：①甲苯只能使高锰酸钾褪色，故不选；②苯不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；③聚乙烯中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；④2﹣丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑤环己烷不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；⑥1，3﹣丁二烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑦SO2 具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；故选C．13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行．【解答】解：A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰乙炔的检验，在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体，故A错误；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行，碱性条件下，硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀，故D错误；故选C．14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．【解答】解：球棍模型结合原子成键特点：C、H、O、N形成的共价键数分别为4、1、2、3，可以判断图中所代表的原子，所以有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．故选：D．15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含C=C，不含苯环，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：由结构简式可知，榄香烯的分子式为C15H24，故A错误；B．不含苯环，则不属于芳香烃，故B错误；C．只有C=C与氢气发生加成，则1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应，故C正确；D．含C=C，则榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选CD．二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，即为庚烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号和5号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故答案为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；（2）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，即为戊烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷，故答案为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端开始编号，则在2号碳原子上有1个甲基，在2号和3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键，故名称为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式．（3）A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】（1）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式确定分子式；（2）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；（3）根据A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰和A的核磁共振氢谱有两个峰说明该有机物结构中含羟基和甲基两种氢原子，据此可得结构简式．。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期第一次月考化学试题(Word版)
[实验验证]设计如下方案，进行实验，
（4）请完成下表中的空白部分、
实验编号
操作
现象
实验结论
1
取少量黑色固体于试管，①_______
黑色固体不溶解
黑色固体是Ag
2
操作步骤同实验1
黑色固体完全溶解
黑色固体是
3
i取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热；ii取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。
i试管内壁有银镜生成ii②_______
黑色固体是Ag和
（5）实验表明，黑色固体主要是Ag，还有少量的 ，请解释产生 的原因_______
（6）在制备实验中，需要先打开⑤的酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的_______
24.化学定量计算有助于提升理解辨析能力、分析与推测能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。
③等pH等体积的硫酸、 溶液和足量锌反应， 放出的氢气较多
④ 醋酸溶液恰好与 NaOH溶液完全反应
⑤ 的 溶液稀释至1000倍，pH＜4
A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①②⑤
13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
（6）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______；滴定达到终点时的实验现象是_______。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷(理科)含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷（理科）含解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH2．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各项表达中正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式：D．﹣CH3（甲基）的电子式为3．（3分）（xx春•赣州校级期中）四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸4．（3分）（xx春•德州校级月考）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．（3分）（xx春•会宁县校级期中）下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl26．（3分）（xx春•德州校级月考）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色7．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．C H4C2H6B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C3H4C3H68．（3分）（xx春•德州校级月考）下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C H2=CH2C．C H≡CCH3D．C H≡CH9．（3分）（xx春•潮阳区校级期中）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯10．（3分）（xx春•德州校级月考）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．11．（3分）（2011•琼海一模）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯12．（3分）（xx春•德州校级月考）将下列各种液体分别与溴水混合并振荡．不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（）A．C Cl4B．戊烯C．苯D．酒精13．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯14．（3分）（xx春•德州校级月考）xx年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2，3，7，8﹣四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图．下列说法中不正确的是（）A．它的分子式为C12H4O2Cl4B．它不能发生加成反应C．它的一溴取代物有一种D．此分子中共平面的原子最多有22个15．（3分）（xx春•邵阳县校级月考）下列物质中，属于酚类的是（）A．B．C．D．16．（3分）（xx春•德州校级月考）m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol二、非选择题17．（6分）（xx春•德州校级月考）写出下列有机物的官能团的名称．①；②；③；④；⑤⑥．18．（6分）（xx春•德州校级月考）系统命名法命名下列物质①②．19．（10分）（xx春•德州校级月考）书写下列物质的结构简式①2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：②间三甲苯：③2﹣甲基﹣1﹣戊烯：④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：；⑥用系统命名法给有机物命名为．20．（12分）（xx春•德州校级月考）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）．（3）写出除A之外与A同类的主链上四个碳原子的所有同分异构体．21．（6分）（xx秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷（3）间二甲苯和乙苯（4）1﹣已烯和环已烷．22．（6分）（xx春•德州校级月考）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．（1）写出该有机物的分子式：（2）推断出其可能的结构简式：①；②；③；④．23．（6分）（2011秋•桐城市校级期中）有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．xx学年山东省德州市跃华学校高二（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CO2常归为无机物，故A正确；B．C2H6是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．HCHO是含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各项表达中正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式：D．﹣CH3（甲基）的电子式为考点：电子式；结构简式．分析：A、丙烯中碳碳双键断裂，相互加合，形成聚丙烯；B、乙醇中含有羟基；C、氯原子未成键的孤对电子对未标出；D、甲基中碳原子有1个单电子未画出．解答：解：A、丙烯中碳碳双键断裂，相互加合，形成聚丙烯，聚丙烯的结构简式，故A错误；B、乙醇中含有羟基，结构简式中官能团不能省略和合并，故乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、甲基中碳原子有1个单电子未画出，甲基电子式为，故D错误，故选B．点评：本题主要考查化学用语的书写，难度中等，注意电子式的书写，离子和原子、分子电子式的不同．3．（3分）（xx春•赣州校级期中）四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：物质的分类专题．分析：四氯化碳中含﹣Cl，为卤代烃的官能团，以此来解答．解答：解：A．烷烃中不含官能团，故A不选；B．烯烃的官能团为碳碳双键，故B不选；C．卤代烃的官能团为卤素原子，则四氯化碳属于卤代烃，故C选；D．羧酸的官能团为﹣COOH，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的官能团及分类，注意把握常见有机物的官能团即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．4．（3分）（xx春•德州校级月考）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．解答：解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选C．点评：考查同分异构体数目判断，难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．5．（3分）（xx春•会宁县校级期中）下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；B．C4H10存在同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一种物质，故B错误；C．C4H8可以为环丁烷或丁烯，无论环丁烷还是丁烯，都存在同分异构体，所以C4H8不能只表示一种物质，故C错误；D．C2H4Cl2中Cl原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D错误．故选A．点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确只表示一种物质的化学式中一定不存在同分异构体．6．（3分）（xx春•德州校级月考）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：A．乙炔与高锰酸钾溶液反应氧化还原反应；B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅，发生萃取；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．解答：解：A．乙炔与高锰酸钾溶液反应氧化还原反应，故A错误；B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅，发生萃取，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C正确；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机反应的类型，难度不大．要注意基础知识的积累．7．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．C H4C2H6B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C3H4C3H6考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，选项中都为烃，则最简式相同．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，选项中各物质都为烃，则最简式相同，只有C2H4、C3H6符合，故选C．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是根据题目信息得出混合物分子中含氢量相等．8．（3分）（xx春•德州校级月考）下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C H2=CH2C．C H≡CCH3D．C H≡CH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．解答：解：A．苯和乙烯都是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故A错误；B乙烯是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故B错误；C．丙炔分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故C正确；D．乙炔是直线型分子，所有原子可能在同一平面上，故D错误；故选．点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．9．（3分）（xx春•潮阳区校级期中）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．10．（3分）（xx春•德州校级月考）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．解答：解：A．与苯结构相似，分子组成相差若2个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．与苯结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与苯结构不相似，故不互为同系物，故C错误；D．与苯结构不相似，故不互为同系物，故D错误，故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．要注意同系物之间必须结构相似．11．（3分）（2011•琼海一模）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯考点：烯烃；乙炔炔烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．解答：解：1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，故选B．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．12．（3分）（xx春•德州校级月考）将下列各种液体分别与溴水混合并振荡．不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（）A．C Cl4B．戊烯C．苯D．酒精考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，下层几乎无色，说明溴更易溶于所加液体．解答：解：A．四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A错误；B．戊烯能与溴水发生加成反应，故B错误；C．苯和水互不相溶，苯的密度比水的密度小，溴更易溶于苯，混合液分为两层，下层几乎无色，故C正确；D．酒精和水互溶，不分层，故D错误．故选C．点评：本题考查溴的性质和萃取知识，题目难度不大，注意把握题意，根据题目要求解答．13．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯考点：分液和萃取．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．液溴和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．溴苯和苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．硝基苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．苯和硝基苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．14．（3分）（xx春•德州校级月考）xx年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2，3，7，8﹣四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图．下列说法中不正确的是（）A．它的分子式为C12H4O2Cl4B．它不能发生加成反应C．它的一溴取代物有一种D．此分子中共平面的原子最多有22个考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含苯环，结构对称，分子中只有一种位置的H，以此来解答．解答：解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H402Cl4，故A正确；B．含苯环，可发生加成反应，故B错误；C．有机物结构对称，一溴取代物有一种，故C正确；D．苯分子中所有原子处于同一平面，连接苯环的醚基与苯环处于同一平面，所以醚基中的氧原子与两个苯环都处于同一平面，所以该分子中所有原子都有可能处于同一平面，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度不大．15．（3分）（xx春•邵阳县校级月考）下列物质中，属于酚类的是（）A．B．C．D．考点：烃的衍生物官能团．专题：物质的分类专题．分析：由于酚类物质中，羟基直接连接在苯环上，可以根据酚类物质的结构特点解答该题．解答：解：A．为苯甲醇，羟基没有直接连接在苯环上，故A错误；B．，分子中不存在苯环，故B错误；C．为邻甲基苯酚，属于酚类，故C正确；D．为苯磺酸，不属于酚类物质，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的官能团及结构，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团以及结构特点．16．（3分）（xx春•德州校级月考）m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol考点：有关混合物反应的计算．分析：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．解答：解：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，则碳氢元素的物质的量分别为：C2H2～2C～2H1 2 2mmol 2mmol 2mmolH2～2H1 2nmol 2nmol所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol，根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2CO2、2H2+O22H2O，所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+mol=mol=（+）mol，故选C．点评：本题考查了化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．二、非选择题17．（6分）（xx春•德州校级月考）写出下列有机物的官能团的名称．①羟基；②酯基；③羧基；④氯原子；⑤碳碳双键⑥醛基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：根据有机物的结构简式可判断有机物含有官能团，常见的官能团有C=C、﹣X、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH以及﹣NO2、﹣NH2等．解答：解：①含有﹣OH官能团，为羟基，故答案为：羟基；②含有﹣COO﹣官能团，为酯基，故答案为：酯基；③含有﹣COOH官能团，为羧基，故答案为：羧基；④含有﹣Cl官能团，为氯原子，故答案为：氯原子；⑤含有C=C，为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；⑥含有﹣CHO，为醛基，故答案为：醛基．点评：本题考查有机物的官能团，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的结构简式，把握名称．18．（6分）（xx春•德州校级月考）系统命名法命名下列物质①4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯②2，2，3﹣三甲基戊烷．考点：有机化合物命名．分析：①烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，距离双键最近的一端命名为1号碳；②烷烃命名选取最长碳链为主链，据此支链最近一端命名为1号碳．解答：解：①含有碳碳双键的最长碳链为6，右边距离双键最近，命名为1号碳，碳碳双键在2、3号碳之间，命名为：4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯，故答案为：4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯；②最长碳链为5，在2号碳上含有2个甲基，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：2，2，3﹣三甲基戊烷，故答案为：2，2，3﹣三甲基戊烷．点评：本题主要考查的是烯烃的命名和烷烃的命名，烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，难度不大．19．（10分）（xx春•德州校级月考）书写下列物质的结构简式①2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3②间三甲苯：③2﹣甲基﹣1﹣戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH3C（CH3）2CH3；⑥用系统命名法给有机物命名为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．考点：结构简式．分析：①最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、6号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，据此书写；②苯环连接3个甲基且均处于间位位置；③含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上；④分子式为C8H10的芳香烃，存在四种同分异构体：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯；苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只含有1种等效H，根据苯环上含有等效氢原子数目写出满足条件的芳香烃的结构简式；⑤设烷烃的分子式为C x H（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，支链越多，沸点越低；⑥二烯烃的命名选取含有2个双键的最长碳链为主链，距离双键最近的一端为1号碳．解答：解：①2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、6号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；②间三甲苯中苯环连接3个甲基且均处于间位位置，其结构简式为，故答案为：；③2﹣甲基﹣1﹣戊烯分子中含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上，其结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3；④分子式为C8H10的芳香烃有四种：、、、，分子中，苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；分子中，苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种；分子中，苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；分子中，苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：；⑤设烷烃的分子式为C x H（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；支链越多，沸点越低，故CH3C（CH3）2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH3；⑥根据系统命名法命名，该有机物的名称是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．点评：本题考查了命名方法的应用、有机物结构简式的书写，难度不大，注意主链选择，位置编号的正确选择．20．（12分）（xx春•德州校级月考）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．（3）写出除A之外与A同类的主链上四个碳原子的所有同分异构体CH2=CHC（CH3）3．考点：有关有机物分子式确定的计算；常见有机化合物的结构．分析：烃A分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为C n H2n，结合Mr（A）=84可计算分子式，结合分子中只有一种类型的氢原子，则烃A为对称结构，进而推断结构简式，结合乙烯的平面结构确定碳原子共面问题，结合位置异构判断同分异构体．解答：解：（1）烃A含有1个碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为C n H2n，相对分子质量为84，则有14n=84，n=6，分子中只有一种类型的氢，则烃A为对称结构，即双键C 原子上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为，故答案为：；（2）乙烯为平面结构，所以原子处于同一平面，而中甲基中C原子处于乙烯中H原子位置，故所有碳原子都处于同一平面，故答案为：是；（3）除A之外与A同类的主链上四个碳原子的同分异构体只有CH2=CHC（CH3）3，故答案为：CH2=CHC（CH3）3．点评：本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握同分异构体的判断．21．（6分）（xx秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷同系物（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷同分异构体（3）间二甲苯和乙苯同分异构体（4）1﹣已烯和环已烷同分异构体．考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，根据定义分析判断．解答：解：（1）2﹣甲基丁烷和丁烷都属于烷烃，且结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，所以2﹣甲基丁烷和丁烷属于同系物．故答案为：同系物．（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷的分子式都为C5H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．（3）间二甲苯和乙苯的分子式都为C8H10，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．（4）1﹣已烯和环已烷的分子式为C6H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异。
广东省普宁二中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
普宁二中2013—2014学年度第二学期第一次月考高二化学命题：陈杰俊审核：谢益新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40第一部分选择题（共50分）一、单选题（本题15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气态有机物是（）A．已烯 B．甲苯 C．丙烯 D．二氧化硫4.要对热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应6.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（）A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH2=CH2 + Br2C． + 3H2 △D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O7. 下列有机物的命名肯定错误．．的是（）A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔8. 已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知十一溴戊烷的同分异构体的数目是（）A．5种B．6种C．7种D．8种9.充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）A.乙烯、乙醛B.乙酸乙酯、丙烷C.乙炔、苯D.环丙烷、乙醇10.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
2021-2022年高二下学期第一次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题含答案说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3、答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Br：80卷Ⅰ(选择题共52分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是A ．该物质属于不饱和烃B ．该分子中所有原子处在一条直线上C ．该分子在一定条件下可发生加成反应D ．该分子碳、氮原子均满足八电子结构4．丁腈橡胶CH 2CH CH CH 2CH 2CHCNn具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C≡C -CH 3 ③CH 2=CH-CN ④CH 3-CH=CH-CN ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 3A ．③⑥B ．②③C ．①③D ．④⑤ 5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]n OCCOO CH 2CH 2O )，下列说法不正确的是A ．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 7．下列说法中正确的是A ．卤代烃在NaOH 存在下水解生成的有机物都是醇B ．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ． 与 互为同系物D ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C 3H 6B ．C 4H 10 C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4O9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A ．戊酸丁酯B ．葡萄糖C ．丙酸丙酯D ．甲酸乙酯10．下列有关OHCOCH 3ONNH ONHCH 2CH 3的说法中不正确的是A ．该有机物能发生水解反应B ．该有机物的化学式为C 21H 20N 3O 4 C ．该有机物不能发生消去反应D ．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
高二下学期月考（一）化学试题考试时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）1．人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）A．CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOH B．HF+H2O H3O＋＋F－C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－33．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A5．下列有关说法不正确的是（）A．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <06．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体使体系红色变浅C ．装有NO 2的烧瓶置于热水中颜色加深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ） A ．pH=7的溶液一定显中性B ．中性溶液中，c (H +)一定是1.0×10−7mol·L −1C ．c (H +)= c (OH −)的溶液显中性 D ．在100°C 时，纯水的pH<7，因此显酸性 8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4+＋OH －叙述正确的是（ ） A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH 4+)减少9．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)+y H 2(g) MH x+2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
高二下学期第一次月考化学试卷Word版含答案
高二-高二下学期第一次月考化学试题满分：100分时间：90分钟第I卷一、单选选择题（每题3分，共48分）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类2．下列描述中正确的是（）A．氧化还原反应一定都是放热反应B．强酸与强碱反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率不同D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①②D．②④6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：= 1000℃7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2 B．4 C．1 D．38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35013．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ·mol－114．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－115．下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－116．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|第二卷(非选择题)17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
2021年高二下学期第一次月考化学试题(普通班) 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题（普通班）含答案注意事项：1.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2.答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
)1．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A．都是碳的简单化合物 B．不是从生命体中取得C．不是共价化合物 D．不具备有机物典型的性质和特点2．有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3．下列命名中正确的是（）A．2，2，4，4—四甲基辛烷 B．3—甲基丁烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯4．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是（）A. 属于芳香化合物B. 属于卤代烃C. 具有酯类化合物的性质D. 在一定条件下可以发生加成反应5．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3OCH36．石油天然气集团在四川发现了最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
下列有关的说法不正确的（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键7．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。