2015届高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破课件：专题十 电解质溶液(共83张PPT)

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或
小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 稀释后溶液pH 强酸 弱酸 强碱 弱碱 pH＝a＋n a＜pH＜a＋n pH＝b－n b－n＜pH＜b
酸
碱
pH＝a
pH＝b
加水稀释到体积
为来的10n倍
走出误区 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7； pH＝n(n ＜7) 的醋酸和pH＝ 14－ n的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等 体积混合，混合溶液pH＞7。
题组二 一强一弱比较的图像分析 2.相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应。 (1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。 (2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。 (3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。 答案 (1)
[考纲要求]
5. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及 盐类水解的应用。 6. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其 表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
考点一
知识精讲 1.一个基本不变
溶液的酸碱性及pH
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。 应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温 度必须相同。 2.两种测量方法 溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定 ( 精确到整数，且只能在 1 ～ 14 的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
(2)
(3)
3.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与
溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol· L－1)
至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy
C.y为弱酸，Vx<Vy
B.x为强酸，Vx>Vy
D.y为强酸，Vx>Vy
碱性溶液 c(H＋)<c(OH－) c(H＋)<1×10－7 mol· L－1 >7
4.pH使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈
中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的
溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一 定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液 为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结 果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
专题十
电解质溶液
[考纲要求]
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了 解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正 确书写电解质的电离方程式。 3. 了解弱电解质在水溶液中的 电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。 4. 了解水的电离及离子积常数。 5. 了解溶液 pH 的定义，能进 行溶液pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水 解程度的主要因素、盐类水解的应用。
3.三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温 下这三种溶液的比较： 溶液的酸 c(H＋)与c(OH－) 碱性 比较 酸性溶液 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)大小 c(H＋)>1×10－7 mol· L－1 pH <7
中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol· L－1 ＝7
解析
由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍， pH 的变化量
ΔpHx ＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y 为弱酸。 pH＝ 2时弱 酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y 要比x大。 答案 C
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 溶液呈中性，则
强酸、强碱 →V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 →V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 →V 酸∶V 碱<1∶1
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
7.溶液pH计算的一般思维模型
题组集训
题组一 走出溶液稀释与混合的误区
(√)
(2012· 广东理综，23C)
(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
(×)
(2012· 天津理综，5A) 溶液呈中性
(2011· 天津理综，5D)
(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，
( ×)
走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液 的pH＝4 (2012· 浙江理综，12A) (2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液 呈酸性 (2012· 广东理综，23B) ( (× )
×)
(3)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol· L－1
1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
6.pH和等于14的酸碱混合问题的判断 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢 氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
恰好中和 强酸、强碱 ————→pH＝7 碱过量 强酸、弱碱 ———→pH>7 酸过量 弱酸、强碱 ———→pH<7
5.溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别 (1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol· L－1，若某溶液中水电 离出的 c(H＋)<1×10－7 mol· L－ 1，则可判断该溶液呈酸性或碱性； 若某溶液中水电离出的 c(H＋ )>1×10－ 7 mol· L － 1 ，则可判断出该 溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol· L－1，说明该溶液是酸 性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol· L－