化学变化中的竞争反应
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶 液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量 的关系图。
思考题：已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化 学式为AlaMgb(OH)16CO3· 4H2O，假设药品中的其它成份受热不分 解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如 下实验探究铝碳酸镁片的组成。 【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热， 充分反应后测得装置C增重2.16g ，装置D增重0.44g。
A
A．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 B．该混合液中可能含有碳酸钠 C．该混合液中是否含有氯化镁不能确定 D．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种 同时含有
练习3：向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质 量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生 成沉淀质量关系如图.则下列说法正确的是 （ ）
（4）向CaCl2和HCl的混合液中滴入Na2CO3溶液 小结4：溶液里有酸时，不可能产生碳酸盐的沉淀，如： CaCO3等；
CO2/g
CaCO3/g
Na2CO3溶液/g
练习1：现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物 质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
C
A．水
D
序号 ① ② ③ ④ A．①②
烧杯中的物质 铜锌合金 盐酸和稀硫酸 生锈的铁钉 HCl和MgCl2溶液 B．②③
x溶液 稀HCl BaCl2溶液 稀HCl NaOH溶液 C．①④ D．③④
练习1：小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后 续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶 质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶 液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说 法正确的是（ ）
【实验二】 另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充 分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的 滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物 质的质量与加入NaOH质量的关系如图。 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于NaOH， NaAlO2可溶于。 （1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀， 说明滤液中含 。当加入NaOH的 质量到x时，生成的沉淀有 和 ， 其中Al(OH)3的质量是 g，则x= g。 （2）有医生建议患有严重胃溃疡的患 者最好慎用该药，试用你所学的知识 解释这样建议的理由是 。 （3）试确定铝碳酸镁的化学式为 。
5.3 变质NaOH的质量/g 4 NaOH的变质程度 （用质量分数表示） 33.3%
Na2CO3的质量／g ［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。 ［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照 图像，你发现了什么问题？NaOH被中和后，滴加稀HCl， 为什么没有立即产生CO2
第三类：金属与盐溶液发生置换反应的竞争
（1）金属Fe和Zn同时放入CuSO4溶液中 （2）金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中 小结8：金属单质与盐溶液中的金属元素活动性相差越大， 反应越优先；
例4：把金属Fe放入Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2的混合液中，充分反应后过 滤，向所得滤液中滴加稀盐酸，有白色 AgNO3、 沉淀产生，滤液中溶质有 Mg(NO3)2、 ， 滤渣的成分 Ag 。 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
（3）向CaCO3和Na2CO3溶液混合物中滴入稀HCl 小结7：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易和酸溶液发生反应；
例2：某气体可能由CO2、HCl、O2中 的一种或几种组成。现把该混合气体 通入Ca(OH)2溶液中，未见明显现象， 但气体体积减少了一半，通入灼热的 铜网，无现象。由此推断出原混合气 体中一定有 HCl ，一定无 O2 ， 可能有 CO2 。
例3：探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以 下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中， 依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 （ ）
D
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D
A．图1中b→c段表示生成 气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c时，溶液中的 溶质有两种 D．图1中o→a段反应过程 中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示
练习2：某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化镁溶 液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中 滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液 体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（ ）
a
弹簧夹
空气 药品
b
碱石灰
A
B
C
D
E
Hale Waihona Puke （3 1）一段时间后，打开弹簧夹 ）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2 ,关闭弹簧夹 O3、MgO、CO2和水， , 则为分别测定 CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选 点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至 择：C 玻璃管冷却的目的是 D （填序号）。 （填序号）。 ①浓硫酸 ①排净空气防爆炸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱 （ ②防止空气中水和二氧化碳进入 2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹 C、D影响测定 簧夹 ③使生成水和二氧化碳进入 ，打开弹簧夹 C、 D ，目的是 被充分吸收 。
（2）向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 小结2：溶液里有酸时，不可能从里面放出碱性气体，如： NH3等； （3）向CuSO4和H2SO4的混合液中滴入NaOH溶液 小结3：溶液里有酸时，不可能产生碱的沉淀，如： Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
第一类：放出气体或生成沉淀时的竞争反应
AC
A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．P点溶中的溶质只有一种 C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉淀完全时，m1的数值80
练习4：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 ［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配 成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸， 根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中 NaOH的变质程度。 ［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质 量关系如图所示。 填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸
第二类：吸收气体或溶解沉淀时的竞争反应
（1）把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液，如NaOH、Ca(OH)2 小结5：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收；
（2）向Cu(OH)2和NaOH混合物中滴入稀H2SO4
小结6：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和反应；
化学变化中的竞争反应
广陵区霍桥学校 赵燕
化学中的竞争反应指的是在一个体系中， 如果两个化学反应都有可能发生，并且 消耗的反应物有相同的，那么两个反应 为竞争反应。
第一类：放出气体或生成沉淀时的竞争反应
（1）向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl
小结1：溶液里有碱时，不可能从里面放出酸性气体，如： CO2、SO2等；
50g
练习5：现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl 和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完 全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过 滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果） （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤 后所得“滤液”中溶质的质量分数为 。（不考虑过滤 中的损失。只写结果，保留小数点后一位）
第四类：因位置关系而发生化学变化的竞争
把表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中
小结9：表面被氧化的金属片投入到稀硫酸中时，氧化物首 先与酸发生复分解反应，待氧化膜完全反应后，裸露的金 属单质才会与稀硫酸发生化学反应产生氢气。
例5：向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生 成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图 所示的曲线表示的是 （ ）
中学化学竞争反应归类例析
选项 Ａ 正 确 ； 入 Ｃ 后 ， 通 １ 被氧 化 的先 后 顺 序 为 Ｉ 、
Ｆ 、 ｒ ， ｅ 在 通 入 氯 气 量 从 １ ３ｍｏ 过 程 中 从 ｅ Ｂ Ｆ ～ ｜
最大 量逐 渐下 降 至 ０ 即得 Ｔ Ｉ ） ２ｍｏ ， （ ｅ 一 ， ｔ （ 一 ｌ／ Ｆ 。 ＇ ） ｔ ４ｔｏ ， 电 中性 原 理知 （ ｒ ） ｏ， Ｆ Ｂ ２ 一 ｌ据 ｏ Ｂ 一６ｔ ｌ ｏ （ ｅ ｒ） ３ｍｏ ， ｌ选项 Ｂ错 误 、 项 Ｄ 正 确 ； 选 当通 入 ２ｍｏ Ｃ 。 ｌ １
Ｋ 仅 与 温 度 有 关 ， 项 Ｃ 错 ； 项 Ｄ， 平 衡 移 动 原 。 选 选 由 理 可 知 ，（ 一 较 大 时 ， 难 溶 物 也 可 转 化 为 难 溶 物 ． ＣＦ ） 更 答 案 为 Ｂ ． ３ 争 夺 质 子 反 应
解析
结 合题 目所 给 反 应 与 氧 化 还 原 反 应 的 规 律 知 ， 原性 Ｅ 强 到 弱 顺 序 为 Ｉ 、 ｅ 、 ｒ 还 ｈ Ｆ Ｂ 一，
这 道 题 考 查 电 解 池 中 阴 极 上 阳 离 子 的 放 电
析 物 质 问 能否 发 生 化 学反 应 主 要 决 定 于它 们 的本
性 ， 主 要 决 定 于 内 因 一 一物 质 的 结 构 ． 而 有 许 多 即 然 化 学 反 应 ， 发 生 不 但 与 量 的 多 少 有 关 ， 时 还 与 条 其 同
顺序 和 电子得 失守 恒 定 量 计算 ． 据 题 意可 根
得 ， 述 离 子 氧 化 性 由 强 到 弱 顺 序 为 Ａｇ 上 、Ｃ 。 ｕ 、 Ｈ 、 ｂ 、Ｚ ， 移 ０ ０ ｌ电 子 可 以 是 ０ ０ Ｐ ｎ 转 ． ４ ｍｏ ．３ ｍｏ 和 ０ ０ ｌＡ 放 电 或 ０ ０ ｏ 和 ｌ Ｈ ． １ ｍｏ ． ３ ｔ ｌＨ ｏ ０ ０ ５ｔｏ Ｚ 。 放 电 或 ０ ０ ｏ ｕ 放 电 ， ． ３ ． ０ ｌ ｎ ｏ ． ２ ｔ ｌＣ ｏ ０ ０
高中化学竞争反应题型归纳
专题讲座：竞争反应题型归纳反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl 2通入含I －、Br －、Fe 2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I －优先反应，其次是Fe 2＋，最后是Br －；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH 优先反应，其次是Na 2CO 3，最后是NaHCO 3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。
即时巩固1 (2011·洛阳模拟)将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(y )的关系正确的是 ( )即时巩固2 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为________________。
即时巩固3 向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)_______________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
高三化学实验中的热点问题——竞争、协同、互怼
还原反应：Cl2+2e— =2Cl—
OH—
MnO4—
还原反应：ClO—+2e— +H2O=Cl—+2OH—
MnO42—
(22年北京高考题19题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
Cl2（HCl）
序 号
物质a
I水
II
5%NaOH 溶液
C中实验现象
通入Cl2前
得到无色溶液
通入Cl2后
产生棕黑色沉淀，且放置 后不发生变化
加NaCl利于氯气的产生
互怼
产生氯气的问题
NaCl固体
MnSO4
a是
，b是
。
增加Mn2+ 不利于氯气的产生
例5：(21年北京高考题18题）
(3)产品纯度测定 :
2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O H2SO4~2H+~2NaOH
思考与交流
1.本道题测定的原理是什么呢？
2.为什么要加入Na2C2O4溶液. 3.加入Na2C2O4溶液后溶液有哪些变化？ 4.加入NaOH溶液以酚酞为指示剂，哪些微粒
思考：反应有O2生成。设加入碳，则可能发生。 ① 2C+2O2=2CO2 ΔH=-787.0kJ/mol ΔS=3x2=6J/(K·mol)
② 4C+2 O2 = 2C0 ΔH=-442.0kJ/mol ΔS=358J/(K·mol)
若和1反应偶联得(主要从焓变角度降低原反应对能量的要求)
Na2SO4 + 2C= Na2S + 2CO2 ΔH= +357(kJ/mol)，ΔS=+363J/(K·mol) ΔG=0的T=983K(710℃)。 若和2反应偶联得(从反应的焓变、熵变降低原反应对能量的要求)
化学变化中的竞争反应
AC
A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．P点溶中的溶质只有一种 C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉淀完全时，m1的数值80
练习4：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 ［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配 成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸， 根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中 NaOH的变质程度。 ［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质 量关系如图所示。 填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
D
序号 ① ② ③ ④ A．①②
烧杯中的物质 铜锌合金 盐酸和稀硫酸 生锈的铁钉 HCl和MgCl2溶液 B．②③
x溶液 稀HCl BaCl2溶液 稀HCl NaOH溶液 C．①④ D．③④
练习1：小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后 续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶 质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶 液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说 法正确的是（ ）
a
弹簧夹
空气 药品
b
碱石灰
A
B
C
D
E
（3 1）一段时间后，打开弹簧夹 ）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2 ,关闭弹簧夹 O3、MgO、CO2和水， , 则为分别测定 CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选 点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至 择：C 玻璃管冷却的目的是 D （填序号）。 （填序号）。 ①浓硫酸 ①排净空气防爆炸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱 （ ②防止空气中水和二氧化碳进入 2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹 C、D影响测定 簧夹 ③使生成水和二氧化碳进入 ，打开弹簧夹 C、 D ，目的是 被充分吸收 。
高三专题讲座1竞争反应和守恒计算
·xe—＝16×2e—,解得 x＝5。
8.某稀溶液中含有 Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2 和 HNO3，若向其中逐渐加 入铁粉， 溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下 图所示。则稀溶液中 Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2、HNO3 的物质的量浓度 1∶1∶4 之比为 。
1.往含 Fe3+、H+、 A.2Fe3++ B.2H++ C.2H++ D.2Fe3++ + +3H2O +H2O
的混合液中加入少量 2Fe2++ +2H+
，充分反应后，下
列表示该反应的离子方程式正确的是（ C ）
H2O+SO2↑ 3 +2NO↑+H2O
2Fe(OH)3↓+3SO2↑
【解析】 此题看上去似乎 4 个选项都可能发生， 但我们知道氧化还原反应优 先于非氧化还原反应，因此 B、D 不正确。那么 先与 H++ 是先与 Fe3+反应还是 反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与 Fe3+反应，则 反应，所以应先与 H++ 反应，故应选 C。
),故
c(Al3+)=(2×6.5 mol·L—1-2×2 mol·L—1)/3=3 mol·L—1,当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2+与 Al3+分离时，NaOH 转化为 Na2SO4 和 NaAlO2。 则 V (NaOH)=
3.得失电子守恒法 化学反应中 ( 或系列化学反应中 ) 氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。
【 例 6 】 已 知 Q 与 R 的 摩 尔 质 量 之 比 为 9 ∶ 22 ， 在 反 应 X+2Y 2Q+R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R， 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为( D ) A.23∶9 B.32∶9 C.46∶9 D.16∶9
高中化学专题复习之十类有竞争关系的化学反应
十类有竞争关系的化学反应1、酸性不同的酸遇同一种碱当同一溶液中存在多种酸时，若向此溶液中逐滴加入一种碱液时，一般来说，碱先与酸性强的酸反应，然后与酸性较弱的酸的反应。
如向盐酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液时，因盐酸的酸性强于醋酸，故依次发生：NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O，NaOH＋ CH3COOH=CH3COONa＋ H2O。
2、碱性不同的碱遇同一种酸当同一溶液中存在多种碱时，若向此溶液中滴加同一种酸，一般来说，此酸先与碱性强的物质反应，然后再与碱性弱的物质反应，如向氢氧化钠与氨水的混合液中逐滴加入盐酸时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O， NH3· H2O＋HCl=NH4Cl＋ H2O；但是若两种碱中其中碱性相对较弱的能与酸反应产生沉淀，则是能产生沉淀的反应先进行。
例如向氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故依次发生：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋ H2O，2KOH＋ CO2=K2CO3＋H2O。
3、不同的盐遇同一种酸当向含有多种盐组成的混合溶液逐滴加入同一种酸时，其反应的先后顺序主要取决于盐电离出的阴离子结合氢离子的能力，其中结合氢离子能力强的阴离子对应的盐先反应，结合氢离子能力相对较弱的离子对应的盐后反应。
例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入盐酸，因碳酸根离子结合氢离子的能力比碳酸氢根离子结合氢离子的能力强，故依次发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl， NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
而当同一阴离子形成的溶解性不同的盐都能与同一种酸反应时，一般来说，溶解性小的盐先与酸反应，然后是溶解性大的盐与酸反应。
例如向含碳酸钙和碳酸钾混合液中通入 CO2时，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次发生：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2。
化学反应的“竞争”
小结：
“相互竞争，强者优先” 准确地确定反应先后的整个过程是解题的关键。
【练习1】向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中
加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
答案：D
【练习2】某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极 电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加 的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶 液pH随时间(t)的变化关” ——“优先规律”
平行反应与竞争反应
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争 反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同 时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一 定的先后顺序逐次进行。
思考：
1、将Cl2通入含Fe2＋、Br－、I－的溶液中，反应将如何进 行？为什么？
n(沉淀)/mol
3
2 ②
1①
③ ④ ⑤
12 345
例1：将CO2逐渐通入含
NaOH,NaAlO2,Ca(OH)2各 1mol的混合溶液中，请在 坐标系中画出CO2的物质的 量和沉淀的物质的量的关 系图，并写出各个阶段的 离子方程式。
n(CO2)/mol
巩固1：常温下，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
答案：A
2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中， 反应将怎样进行？为什么？
化学反应中常见的优先规律：
1•优先中和原理 2•优先氧化、还原原理 3•优先放电原理 4• ………
一．复分解反应(非氧化还原反应)之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成 更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
有机化学中SN2,SN1,E2,E1反应的相互竞争关系
有机化学中SN2,SN1,E2,E1反应的相互竞争关系
颜志明;潘英明
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2014(035)006
【摘要】有机化学中的SN2,SN1,E2,E1反应在学习中有着重要的作用,同时也是学习中易混淆的知识点.通过总结它们的反应机理、反应影响因素和反应相互竞争关系图,并利用竞争关系图解答了一些典型考研真题,方便读者理解和掌握
SN2,SN1,E2,E1反应的相互竞争关系.
【总页数】5页(P27-31)
【作者】颜志明;潘英明
【作者单位】广西师范大学化学化工学院广西桂林541004;广西师范大学化学化工学院广西桂林541004
【正文语种】中文
【相关文献】
1.预测溶剂影响SN1与SN2反应速率的Hughes—Ingold规则 [J], 周连斌
2.Sn1＊Sn2中子流形的几何与拓扑 [J], 张学山
3.SN1溶剂解的动力学研究——值得借鉴的国外本科生有机化学实验 [J], 王志鹏;袁金颖
4.卤代烃的SN1、SN2反应 [J], 文婕英;李康兰
5.气相氯交换的SN2(C)、SN2(N)、SN2(Si)和SN2(P)反应的理论研究 [J], 丁艳丽
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互相竞争的离子反应探究
２ 能力提高
２．１ 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸
浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有 一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的 ＨＮＯ３充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结 束后的溶液中，逐滴加入４ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ溶液，所加
ＮａＯＨ。体积（ｍＬ）与产生沉淀的物质的量（ｍｏｌ） 关系 如图所示。求：
能发生双水解反应又可能发生氧化还原反应，两反
应互相竞争，由于发生氧化还原可以使溶液中的 Ｆｅ２＋和 ＣｌＯ－离子浓度大大降低，所以此反应是氧化
还原反应。 ６Ｆｅ２＋＋３ＣｌＯ －＋３Ｈ２Ｏ
２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｃｌ－＋４Ｆｅ３ ＋
１．６ 复分解反应、双水解反应及氧化还原反应
的竞争
例８：写出硫化钠溶液与氯化铁溶液反应的离子
据得失电子数守恒，２．２４Ｌ 氯气得到电子的总数和 Ｆｅ２ ＋与Ｂｒ－失去电子的总数相等。
１×ｎ（ＦｅＢｒ２）＋２×ｎ（ＦｅＢｒ ２）× １／３＝２ ｎ（ＦｅＢｒ２）＝０．１２ｍｏｌ ｃ（ＦｅＢｒ２）＝１．２ｍｏｌ／Ｌ １．３ 复分解反应与氧化还原反应的竞争 例５：向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学 方程式。 分析：漂白粉溶液中含有 ＣａＣｌ２和Ｃａ（ＣｌＯ）２ ，其 中Ｃａ（ＣｌＯ）２水溶液能与ＳＯ２发生反应，是发生复分解 反应生成ＣａＳＯ３和 ＨＣｌＯ还是发生氧化还原反应，两 反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧
Ａ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ和０．００５ｍｏｌ Ｃｕ
Ｂ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ并放出Ｈ２ Ｃ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ，溶液中不再有Ｆｅ３＋ Ｄ．铁溶解，析出０．０１ｍｏｌ Ａｇ，溶液中不再有Ｃｕ２＋ 分析：因为氧化性Ａｇ ＋＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｈ＋，所以先 发生： ２Ａｇ＋＋ Ｆｅ＝ ２Ａｇ＋Ｆｅ２＋ 再发生：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋
专题2化学中的“并行反应”与“竞争反应”
－
第二章
化学物质及其变化
解析：因 H2SO3 的还原性强于 HBr 的还原性，故 Cl2 先氧化 H2SO3，H2SO3＋ Cl2＋ H2O===H2SO4＋2HCl，生成的 H2SO4 和 HCl 均是强酸，故溶液的 pH 下降；当 H2SO3 完全反应后，再通入 Cl2， 发生反应 Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的 pH 不再改变。
－ － ＋
按照还原能力由强到弱的顺序，I 优先反应，其次是 Fe2 ，最后是
－ ＋
Br ；二是一种酸 (碱 )与多种碱性 (酸性 )物质反应，如把盐酸逐滴加 入到含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中，按照结合 H NaHCO3。
＋
－
能力由强到弱的顺序， NaOH 优先反应，其次是 Na2CO3，最后是
第二章
化学物质及其变化
2 答 案 ： (1)2Al3 ＋ 3SO 2 ＋ 6OH ===2Al(OH)3↓ ＋ 4 ＋ 3Ba
＋ (2)A
＋ － －
(3)①Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓ ②NH4 ＋OH ===NH3· H2O ③Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
第二章
化学物质及其变化
[ 调 研 1]
气 体 与 沉 淀 并 行 。 如 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 加
(NH4)2SO4溶液并加热，应写为____________________________。
答案：Ba ＋2OH 2H2O
2＋
－
2－ △ ＋ 2NH4 ＋ SO 4 =====BaSO4↓＋ 2NH3↑＋
＋ － ＋ －
[调研 6]