高二化学下册第一次阶段考试试题
化学下学期第一次阶段性测试试题高二全册化学试题
校干市掉吃阳光实验学校上学期一中高二年级第一次阶段性测试卷文科化学时量：60min 分值：100分第一必做题〔80分〕一、选择题〔共22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意〕1．能源的利用是人类社会可持续开展重要课题。
以下物质属于能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．2．以下物质中，属于天然高分子化合物的是A．蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖3．用聚光手电筒照射以下分散系，可观察到丁达尔效的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．以下物质中含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaCl5．以下物质属于纯洁物的是A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气6．以下变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．的分馏 C．煤的气化 D．的裂化7．以下物质能用于制造光导纤维的是A . 钢B . 陶瓷C . 聚乙烯D . 二氧化硅8 0.50 mol·L-1的NaOHA．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D．100mL滴瓶9．以下离子方程式书写正确的选项是A．钠和冷水反： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋CuC．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋ Cl2＝Fe3＋＋ 2Cl一10．以下物质，既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的是A．AlCl3 B． Al(OH)3 C．KOH D．HCl11．以下反，属于氧化复原反的是A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 B．Na2O + CO2= Na2CO3C．2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O D．2NaHCO3 =====△Na2CO3+ CO2↑+ H2O 12．235 92U是一种重要的核燃料，其中“92〞是指该原子的A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质量数13．通常状况下以下气体遇到空气会发生颜色变化的是A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO14. 以下物质，不属于合金的是A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢15．以下反属于吸热反的是A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反16．以下方法能到达目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗别离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氨气17．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性18．以下关系互为同分异构体的是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O219．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，以下说法正确的选项是A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌得电子，被复原C. 锌为负极，铜为正极D. 该装置能将电能转变为化学能20．对于反2H2O2===2H2O+ O2↑，以下措施能加快该反速率的是A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度21．以下物质，所含分子数最多的是〔N A为阿伏加德罗常数〕A．10gH2 B．2molCl2 C．N A CO2 D．2LO2(标况下)22．以下反，属于加成反的是A．CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HClB．C6H6＋Br2――→Fe C6H5Br＋HBrC．CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrD．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O二、非选择题〔此题包括5道小题，每空2分，共36分〕23．〔8分〕现有以下四种物质：A.Si B. FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．苯的比例模型：2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列说法中正确的是A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列原子的外围电子排布式正确的是A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1 5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p3 6．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：Li<Be<B B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－7．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。
其中只含极性键的非极性分子有A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③8．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。
根据下表所列数据判断不．正确的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阳离子的物质一定含有阴离子10．下列有说法不正确．．．的是A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子存在非极性键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
2021年高二下学期第一次段考题化学
2021年高二下学期第一次段考题化学一、单项选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共30分。
）1、下列说法中错误的是A．加热一般能加快化学反应速率 B．粉碎固体物质能加快化学反应速率C．不同物质的化学反应速率可能不一样 D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比2、一定条件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) =n mol/(L·min)，且v(O2) = m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是A．B．C．D．m = 2n3、在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键4、下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热5、在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变6、两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4 △H＜0，以下说法正确的是A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g) N2 (g) +2CO2 (g) △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强8、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减少后者增大9、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 =－Q1 KJ/moltn ZT2，P1T2，P2T1，P2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=－Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H3 =－Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol2 3 2 310、反应aX(g)＋bY(g)cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时间（t）的关系如图所示。
2021-2022学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二下学期第一次阶段考试化学试题
2021-2022学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二下学期第一次阶段考试化学试题1.下列措施不符合节能环保的是A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水D．大力发展火力发电，解决电力紧张问题2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．氯化铵可用于铁制品的除锈剂C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸3.硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。
请回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_______。
(2)Fe元素位于元素周期表的_______区，电负性大小：O_______S(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)SO的空间结构为_______形，中心原子轨道的杂化方式为_______。
(4)液氨中存在的分子间作用力包括_______。
(5)H2O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：①每个晶胞中所含的氢键数目为_______；②设N A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为_______g·cm-3。
4. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。
A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。
用元素符号回答下列问题：(1)B 原子的电子排布式为_______，Y原子的价电子轨道表示式为_______，Z2+的价电子排布式为_______。
(2)E元素位于元素周期表第_______周期_______族，属于_______区元素。
高二化学下学期第一次阶段考试试题word版本
河北省任丘一中 2017-2018 学年高二化学下学期第一次阶段考试一试题第 I 卷（选择题： 50 分）可能用到的原子量： C： 12 O ： 16 H ： 1一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．以下相关有机物的说法中正确的选项是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质必定是有机物C．所有的有机物都很简单焚烧D．有机物所起的反响，一般比较复杂，速度迟缓，并且还常伴有副反响发生2．以下化学用语正确的选项是）（A．丁烷的构造简式为:CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为:C．有机物CH2＝ CH－ CH2－ CH3的键线式为:D．乙酸(CH3COOH)的最简式为:C 2H4O23.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1 的化合物是（）4．高分子化合物的构造以下：其单体可能是:① CH2=CHCN；②乙烯；③1， 3- 丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥ 1- 丁烯（）A．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②⑥D．①③④5．常温常压下为无色液体，并且密度大于水的是①苯②硝基苯③溴苯④四氯化⑤碳溴乙烷⑥乙酸乙酯⑦一氯甲烷⑧己烷( )A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥( )6．以下表达中，正确的选项是A．用溴水除掉苯中的苯酚B．用核磁共振氢谱鉴识1- 丙醇和 2- 丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液冲洗D．苯与酸性KMnO4溶液混淆振荡、静置分层，基层液体为无色7．以下鉴识方法不行行的是( )A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴识甲酸、乙醛、乙酸B．用焚烧法鉴识乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴识乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴识苯、环已烯和环已烷8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的互相影响会致使物质化学性质的不一样。
以下事实不可以说明上述看法的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反响，乙醇不可以与NaOH溶液反响B．乙烯能发生加成反响，乙烷不可以发生加成反响C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色，乙烷不可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．苯酚能与溴水发生代替反响，苯与液溴在FeBr 3作催化剂条件下才能发生代替反响9．以下醇类物质中既能发生消去反响，又能发生催化氧化反响生成醛类的物质是（）A．B．C．D．10．某有机物 A 构造简式为：，相关该有机物A 的说法正确的选项是( )A． lmol 该有机物可与3molNaOH反响，并且能够获得 3 种盐B． lmol 该有机物与足量的金属钠反响，可产生11.2L 氢气C．该有机物易溶于水D．该有机物含有 2 种官能团11．以下反响的离子方程式正确的选项是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反响：───CHCOOCHCH+OH CHCOO+CHCHO +HO3 2 3 3 3 2 2B．向 CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：2──CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO +H2OC．苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：－2─C H O ＋CO＋HO → C HOH＋CO6 5 2 2 6 5 3D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热─CH3CHO+2Cu(OH)+OH─CH3COO+Cu2O↓ +3H2O12．以下实验中. 能够不用温度计的是( )A．制乙烯 B ．制硝基苯C．石油分馏D．制溴苯13．对于说法正确的选项是（）A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B．该分子中必定共面的碳原子数起码为8 个C．该分子中起码有9 个碳原子处于同一条直线上D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18 个14．对于某有机物的性质表达正确的选项是()A． 1 mol 该有机物能够与 3 mol Na 发生反响B． 1 mol 该有机物能够与 3 mol NaOH 发生反响C． 1 mol 该有机物能够与 6 mol H 2发生加成反响D． 1 mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3反响，产生的气体在同样条件下体积相等15．某有机物分子式为 C 10H14O2，分子构造中不含有环和碳碳叁键，只含一个碳氧双键，则该分子中含有的碳碳双键数为( )A．1个B．2个C．3个16．以下各组混淆物中，不论以何种比率混淆，取Dn mol． 4 个使之充分焚烧，耗氧量为定值的是( )A． C2H2、 C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O2D ． C6H12 O6、 C 2H4O217．有以下10 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④环己烯⑤ 2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧乙醇⑨乙醛⑩甲酸乙酯。
高二化学下学期第一次段考试题(理普)(2021年整理)
江西省新干县2016-2017学年高二化学下学期第一次段考试题（理普）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省新干县2016-2017学年高二化学下学期第一次段考试题（理普））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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江西省新干县2016-2017学年高二化学下学期第一次段考试题（理普)一、选择题（每题3分,16小题，共48分)1、按官能团分类，下列属于羧酸的是（）A． B．C． D．2、下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ )A．—CH3 B．—BrC．—NO2 D．>C=C<3、下列化学式只表示一种纯净物的是（)A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4Br2 D．C3H8O4、下列结构中，从成键情况看,不合理的是( ）A． B．C． D．5、已知一种有机物的分子式为 C4H4，分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合光照,则生成的卤代烃的种类共有（）A．2 B．4 C．5 D．66、在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH4D．CH2＝CH－CH37、能用分液漏斗分离的一组混合物是（)A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴 C．甲苯和四氯化碳 D．硝基苯和水8、下列物质中不属于有机物的是（）A．醋酸B．乙炔C．苯酚D．碳酸钙9、下列有机物的命名正确．．的是（ )A．3，3—二甲基丁烷 B．3-甲基-2—乙基戊烷C．3—甲基—1-戊烯D．2，3-二甲基戊烯10、分子式是C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．6种 B．7种 C。
四川省广元中学2021-2022学年高二下学期第一次段考化学试题
四川省广元中学2021-2022学年高二下学期第一次段考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确的是A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物B．"人造太阳"的核燃料是氘、氚，2H、31H互为同位素1C．在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染危害严重D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化2．下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：1s2s2p，违反了洪特规则C．6C的电子排布式为222xD．基态铬原子的价电子排布图：3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HCl C．H2O和CH4D．O2和HBr 4．下列说法正确的是3p表示3p能级上有两个轨道A．2B．M能层中的原子轨道数目为31s2s2p是激发态原子的电子排布式C．211D．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量5．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中的位置为7．某元素3 价离子的电子排布式为226265A．第三周期VB族d区B．第四周期VⅢ族d区C．第四周期VA族P区D．第四周期VB族ds区8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y9．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ310．下列说法不正确的是A．壁虎能在天花板上爬行自如，主要依靠足上的细毛与墙体之间的范德华力B．邻羟基苯甲醛分子内可以形成氢键，导致其沸点高于对羟基苯甲醛C．CHFClBr分子存在手性异构体H PO与NaOH溶液反应只能生成两种盐，所以其分子中含一个非羟基氧原子D．3311．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是A．乙醛[]B．丙烯腈[]C．甲醛[]D．丙炔[] 12．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A．B．C．D．13．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区B．Ge的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2C ．基态O 原子中存在2条含成对电子的纺锤形轨道D ．三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn 14．下列说法正确的是A ．HClO 的结构式：H—Cl—OB ．第二周期第一电离能介于B 和N 之间的元素有3种C ．根据元素在周期表的位置，2BeCl 与2MgCl 的性质更相似D ．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从1s n 过渡到26s p n n 15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。
人教版高中化学选修四高二(下)第一次段考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案．每小题3分，共30分）1．（3分）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物质能D．电能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：①太阳能将CO、H2O、N2等气体重新组合成燃料，太阳能→化学能；②燃料燃烧，化学能→热能．2解答：解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃2料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选B．点评：本题主要考查能量之间的相互转化、难度不大．大家需要掌握常见能量的转化形式．2．（3分）下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NHCl晶体混合制氨4考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应．解答：解：A．碘的升华是碘受热由固态直接变为气态，属于物理变化，故A错误；B．生石灰与水发生化合反应，属于放热反应，故B错误；C．镁与稀盐酸反应是置换反应，属于放热反应，故C错误；D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨是铵盐和强碱的反应，属于吸热反应，故D正确，故选D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（3分）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．4．（3分）（2013•上海）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．NHHCO3和盐酸的反应是放热反应4B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NHHCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q4考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；B、吸热反应把能量转化为产物内部能量；C、依据反应前后能量守恒分析判断；D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．解答：解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NHHCO3与HCl的反应为吸热反应，故A4错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．5．（3分）已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g ）═Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（）A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由盖斯定律可知，反应CO+FeO═Fe+CO2可由得到，以此来计算反应热．解答：解：①FeO3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8kJ/mol，2②Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣15.73kJ/mol，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，由盖斯定律可知，得到反应CO+FeO═Fe+CO2，所以其反应热△H==﹣109kJ/mol，故选B．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．6．（3分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．解答：解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．7．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H33考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出CH5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要3相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．8．（3分）（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H2C．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析： A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．解答：解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ•mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）= kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．9．（3分）2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．CH8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣50.405kJ/mol3B．CH8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol3C．CH8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol3D．CH8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.82kJ/mol3考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应为放热反应，△H＜0，根据0.1mol丙烷完全燃烧放出的热量计算1mol丙烷完全燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式．解答：解：1g丙烷完成燃烧生成CO气体和液态水，放出50.405kJ热量，则1mol丙烷即44g完全燃烧生成CO22气体和液态水放出的热量为50.405kJ×44=2217.82kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.82kJ/mol．故选D．点评：本题考查化学方程式及热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质以及热化学方程式的书写方法．10．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．解答：解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．二、不定项选择（每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分，共20分）11．（4分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ/mol2B．已知60C（石墨，s）=C（s）；△H＞0，则C60比石墨稳定60C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H22考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、根据氢气的燃烧热含义来判断；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应热的含义以及中和热的概念来回答，注意热化学方程式要注明物质的状态；D、物质完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热．解答：解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H（g）2 +O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，故A正确；B、根据60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，可以知道C60比石墨的能量高，所以C60不如石墨稳定，故B错误；C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C错误；D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，故D正确．故选AD．点评：本题是一道关于化学反应中能量变化知识的考查题，可以根据教材知识来回答，难度中等．12．（4分）（2013•湖南模拟）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q31C．0.5Q﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）1考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．解答：解：已知：①HO（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣12②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2 kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol ﹣1=﹣（Q﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，323g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，2故选：B．点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．13．（4分）将V1mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：中和热的测定；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论．解答：解：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH=NaCl+H 2O1 11.0mol•L﹣1×0.03L n则n=1.0mol•L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．故选B．点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．14．（4分）（2012•梧州模拟）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞﹣574 kJ•mol﹣14B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48L CH还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ4D．若用标准状况下4.48L CH还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、气态水转化为液态水是放热的过程；B、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；C、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．解答：解：A、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574 kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故B正确；C、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确．故选A．点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大．15．（4分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2NaO2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol2D．CO（g）与NaO2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析： A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O（g）=2CO2（g）△2 H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．三、解答题16．（9分）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol ．（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol ．（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol ．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；（3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．解答：解：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol HSO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成22mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；（2）n（CaCO3）==0.25mol，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O1 10.25mol 0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O2 8x 0.25molx=mol因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol，故答案为：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol；（3）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l ）△H3=﹣285.8kJ/mol利用盖斯定律将②×2+③×2﹣①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol，故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol．点评：本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．17．（10分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”和“放热”）反应．（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关．（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H=（E2﹣E1）kJ/mol ．（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为[假设：H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应．分析：（1）通过比较反应物和生成物的总能量的角度来得出反应吸放热；（2）反应热取决于反应物和生成物的总能量的大小，与起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关；（3）根据图象得出反应热的数值，根据热化学方程式的书写方法写出；（4）要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣akJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为，根据空气中氧气的体积分数0.2，可求得甲醇与空气的物质的量之比，据此即可解答．解答：解：（1）通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应，故答案为：吸热．（2）一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的，故答案为：相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关．（3）从图象可以看出，甲醇催化脱氢转化为甲醛为吸热反应，而且吸收热量为（E2﹣E1），故热化学方程式为：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H=（E2﹣E1） kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H=（E2﹣E1） kJ/mol（4）反应维持在一定温度持续进行，应保证反应H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣akJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1全部利用．即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则有：n（CH30H）×（E2﹣E1）=n（O2）×2×a，解得：甲醇与氧气的物质的量之比=，根据空气中氧气的体积分数0.2，即可得出=，故答案为：点评：本题主要考查了热化学方程式的书写和反应热的计算，理清甲醇和氢气的热量关系是解答本题的关键，题目难度中等．18．（10分）2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期．（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．①反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63KJ/mol ．②反应中的氧化剂是：H2O2（写化学式）．③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为 4 N A．④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，产物不污染环境，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 ．考点：氧化还原反应的计算；热化学方程式．分析：（1）①计算1molNH4（l）反应放出的热量，注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位，书写热化学2方程式；②所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；③反应中N元素化合价由﹣2升高为0价，据此计算转移电子数目；④产物为氮气和水，无污染．（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳．解答：解：（1）①已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1molNH42反应放出的热量为256.65kJ×=641.63 kJ，故肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63KJ/mol；②反应中过氧化氢中的氧元素化合价从﹣1价变化为﹣2价，H2O2做氧化剂，肼中氮元素化合价升高做还原剂，故答案为：H2O2；③依据化学方程式中元素化合价变化，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，反应转移的电子数为4N A，故答案为：4；④还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，产物稳定且不会污染环境，故答案为：产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，二者物质的量之比为1：2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，故答案为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2；3：2．点评：本题考查热化学方程式书写、氧化还原反应基本概念及有关计算等，题目难度中等．19．（11分）（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA 族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ．（4）已知下列数据Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0KJ•mol﹣1①2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=﹣1675.7KJ•mol﹣1 ②则X的单质和FeO反应的热化学方程式是Al（S）+FeO（S）+O2（g）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=﹣565.85KJ/mol ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y 的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z 是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．解答：解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z 是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素．（1）W是N元素，N原子的原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其主族序数，所以氮元素属于第二周期第ⅤA族；气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关系，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于氮元素的非金属性，所以水的稳定性大于氨气的稳定性，故答案为：二；ⅤA；弱；（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，硫为非金属，X为铝元素，非金属的第一电离能高于金属的第一电离能，故Y的第一电离能比X的大；故答案为：1s22s22p63s23p4；大；（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，。
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出卷人：张海荣总分100分考试时间90分钟可能会用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、以下物质溶于水能发生水解，并使溶液呈酸性的是（）A、CH3COOHB、CH3COONaC、NaClD、NH4Cl2、同浓度的下列溶液，pH由小到大的顺序正确的是（）A、HCl、H2SO4、NH4Cl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3、KOHB、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、KOHC、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、KOH 、Na2CO3D、KOH、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、HCl、H2SO43、以下物质加入水中，能对水的电离产生抑制作用的有（）①CH3COOH、②NaCl、③Cl2④Na2O ⑤NaHSO4⑥(NH4)2SO4⑦Na2CO3 ⑧Ba(OH)2A、②④⑤⑥⑦⑧B、①⑤⑥⑧C、①③④⑤⑧D、①②③⑥⑦⑧4、以下关于AlCl3溶液的说法错误的是（）A、AlCl3水解呈酸性，且能得到Al(OH)3沉淀B、升高温度能促进AlCl3的水解C、加水稀释，溶液的pH变大D、往溶液中加盐酸，使AlCl3水解平衡逆向移动5、关于醋酸钠溶液说法正确的是（）A、溶液呈酸性B、水解离子方程式为：CH 3COO--+H2O CH3COOH + H+C、往溶液中加醋酸，则促进了醋酸钠的水解D、醋酸钠的水解增大了水的电离程度6、蒸干FeCl3溶液，将得到的固体在高温炉中灼烧，最终得到的物质是（）A、FeCl3B、Fe(OH)3C、Fe2O3D、FeO7、HClO是一种酸性比醋酸弱的一元酸,在0.1mol/L的NaClO溶液中离子关系错误的是（）A、c(Na+)=c(ClO--)+c(HClO)+c(OH--)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH--)+c(ClO--)C、c(Na+)＞c(ClO--)＞c(OH--)＞c(H+)D、c(H+)+c(HClO)=c(OH--)8、H3PO4是三元酸,其酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性,其正盐Na3PO4溶液呈碱性,则以下关于H3PO4的说法错误的是（）A、0.1mol/L的H3PO4溶液其c(H+)<0.3mol/LB、H3PO4电离方程式为H3PO4===3H+ + PO43—C、其对应的盐NaH2PO4溶液中c(OH--)＜c(H+)D、Na3PO4溶液中存在的离子有Na+、PO43--、HPO42--、H2PO4--、H+、OH--9、下列关于NaCl说法错误的是（）A、NaCl是强电解质B、属于强酸强碱盐，不水解C、NaC溶液中有c(Na+)=c(Cl--)＞c(OH--)=c(H+)D、NaCl溶液中既不存在水解平衡，也不存在电离平衡10、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH为8.4，则同浓度的Na2CO3溶液pH可能为（）A、4.6B、7C、8D、12.811、实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是（）A、在水溶液中,HCO3—仅仅发生水解B、在水溶液中,HCO3—仅仅发生电离C、在水溶液中,HCO3—的水解程度要大于电离程度D、在水溶液中,HCO3—的电离程度要大于水解程度12、常温下，0.1mol/L的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、10、12，则以下说法错误的是（）A、HX为强酸、HY、HZ为弱酸B、酸性强弱为：HX＞HY＞HZC、0.1mol/L的NaY溶液中c(H+)/c(OH—)=106D、三种溶液中水的电离程度最大的为NaZ溶液13、以下现象能用水解理论解释的是（）①溶洞的形成；②明矾净水；③用NH4Cl和ZnCl2溶液可作除锈剂；④纯碱溶液可用于除生活中的油污；⑤金属铁在NaCl溶液中比在纯水中更容易生锈；⑥AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合剧烈反应，产生大量的CO2；A、①②⑤⑥B、②③④⑥C、②③⑤⑥D、①③④⑥14、同浓度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、CH3COONH4D、NH4Cl15、H2SO3是一种酸性强于醋酸但弱于硫酸的酸，往0.1mol/L的NaHSO3溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，则以下关于0.1mol/L 的NaHSO3溶液中离子关系错误的是（）A、c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]B、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-)C、c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(H2SO3)D、c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol/L16、已知几种弱酸的电离常数(25℃),以下判断正确的是（）A、三种酸中，酸性最强的是HClOB、升高温度，电离常数不变C、电离常数可表示弱酸电离程度，醋酸的电离常数最大，则表示醋酸电离程度最小D、同浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液碱性最强的是NaCN17、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是()A．点①所示溶液显酸性，其溶液中有c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c (CH3COO－)>c(H＋)D．点④所示溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)> c(OH－)18、室温下，有同浓度的下列四种溶液，以下判断正确的是（）①NH4HSO4②NH3·H2O ③NH4Cl ④(NH4)2SO4A、pH大小顺序为：②＞①＞③＞④B、c(NH4+)大小为：①＞②＞③＞④C、四种溶液中水的离子积常数K w：①=②=③=④D、四种溶液中水的电离程度：③＞②＞①＞④19、下列四种溶液加入10mL 0.1mol/L的HCl后，溶液pH最大（）A、10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液B、10mL 0.1mol/L的氨水C、10mL 0.1mol/L的NaCl溶液D、10mL 0.1mol/L的NaOH溶液20、1mol/L的K2S溶液中各微粒存在的关系正确的是（）A、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)B、c(K+) ＝1mol/LC、c(K+) +c(H+)－c(S2-) ＝c(OH-) +c(HS-)D、c(S2-)+c(HS-)＝1mol/L21、将氨气通入0.2mol/L的盐酸溶液中,以下说法错误的是（）A、0.2mol/L的盐酸溶液中存在c(H＋)> c(Cl－) >c(OH－)B、通入一定量氨气后，溶液若仍为酸性，则一定有c(Cl－)＞c(NH4+)C、通入一定量氨气后，溶液若为中性，则一定有c(Cl－)＝c(NH4+)D、通入一定量氨气后，溶液若为碱性，则一定有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)22、已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,往0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mol/L 的HCl溶液，溶液中出现了白色沉淀，则下列说法错误的是（）A、此白色沉淀是AgClB、此时的溶液为AgCl的饱和溶液C、K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，K sp随着盐酸的滴加而逐渐增大D、此时存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl-23、已知有常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度表（25℃）由上表可得到的结论正确的是（）A、同类型的物质，溶度积越小，其物质的溶解度越小B、AgCl、AgBr、AgI三种物质的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是AgIC、溶度积不能反映难溶电解质在水中的溶解能力D、将AgCl溶解在1mol/L的HCl中,其溶解度大于1.93×10-424、将1g CaCO3加入以下溶液中,其中c(Ca2+)最大的是（）A、100mL饱和Na2CO3溶液B、100mL 1mol/L CaCl2溶液C、100mL饱和NaHCO3溶液D、100mL 1mol/L HCl溶液25、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)二、非选择题（本题共5小题，共50分）26、（11分）请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式：⑴氯化钠溶液，；⑵磷酸钠溶液，；⑶氯化铝溶液，；⑷碘化钠溶液，；⑸硫化钠溶液，；27、（8分）已知CaCO3为难溶电解质，常温下其溶度积K sp=5×10-9,碳酸钙的沉淀溶解平衡可表示为；请写出碳酸钙的溶度积表达式：；常温下，将足量碳酸钙放入水中，则溶液中c(Ca2+)最大值可达(已知2.242＝5；7.072＝50)；若将足量碳酸钙溶解在0.1moL/L的Na2CO3溶液中，则当达到溶解平衡时，溶液中c(Ca2+)为28、（10分）碳酸钠俗名为；其溶液呈，其溶液中除水分子外还含有的微粒有；其离子浓度大小关系为；溶液中的离子间存在着一定的等量关系，请至少写出两个．．等量关系；。
29、（6分）不是所有的盐溶液蒸发结晶后都会学生考号得到盐本身，例如蒸干NaHCO3溶液得到的是Na2CO3固体，蒸干Na2SO3溶液得到的是Na2SO4；蒸干NaCl溶液得到的固体是；蒸干AlCl3溶液得到的固体是；蒸干KMnO4溶液得到的固体是。
30、（15分）某实验小组为了探究盐类水解的影响因素，准备了以下的实验药品和仪器：药品：0.1mol/L Na2CO3溶液、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L CH3COONa 溶液、6mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L CH3COONa溶液、(NH4)2SO4固体、酚酞溶液、pH试纸、火柴、滤纸仪器：试管若干、试管夹、酒精灯、表面皿、玻璃棒、烧杯（100mL）、量筒（10mL）、水瓶、胶头滴管常温下，测得0.1mol/L Na2CO3溶液pH为12.4；0.1mol/L FeCl3溶液pH为1；酚酞指示剂变色范围及颜色：p H＜8.2为无色；8.2＜p H＜10.0为粉红色； pH＞10.0为红色请根据小组准备的仪器和药品设计实验步骤并预测现象，完成以下设①探究温度对盐类水解的影响②探究浓度对盐类水解的影响③探究溶液酸碱性对盐类水解的影响。