(夺冠方略)高中化学 1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径知能巩固提升 鲁科版选修3

"（夺冠方略）2013-2014高中化学 1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径知能巩固提升鲁科版选修3 "一、选择题1.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素2.某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )A.砷，4s24p3B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3D.锑，5s25p33.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p44.具有下列结构的原子，一定是主族元素的是( )①最外层有3个电子的元素②最外层电子排布为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层没有未成对电子的原子A.①②B.②③C.③④D.①③5.(2012·衡水高二检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的价电子排布为ns(n-1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )A.Y元素原子的价电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-和C，下列分析正确的是( )A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：r(B n-)<r(A n+)C.微粒C是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)7.(2012·青岛高二检测)下列判断正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的表格B.元素周期表的每一周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束C.周期表中下一周期的元素一定比上一周期的元素种类多D.元素周期表中的列为族，行为周期8.第35号元素在周期表中的位置是( )A.第5周期、ⅥA族B.第4周期、ⅥA族C.第5周期、ⅣA族D.第4周期、ⅦA族9.根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA元素的原子序数差不可能是( )A.1B.11C.25D.810.若A2+与B n-的电子层结构相同，且2个A原子与3个B原子的电子总数相等，则下列说法正确的是( )A.B为硫元素B.B元素原子的电子排布式为1s22s22p3C.A元素原子的价电子排布式为3s2D.A、B都是非金属元素二、非选择题11.(2012·潍坊高二检测)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，据图回答下列问题：(1)可从表中查得氟原子的相对原子质量是_______________；(2)从周期表中，可以判断出元素间的本质区别是_______(填编号)；A.质子数B.中子数C.电子数(3)最外层电子数也称价电子数，对非金属元素可确定最高化合价和最低化合价：①画出7号元素原子的核外电子排布__________；②7号元素的最低化合价与氢元素形成化合物的化学式是____________。

12.写出下列原子在基态时的价电子排布，并判断上述各元素在周期表中的位置。

(1)17Cl________,第_______周期,______________族；(2)26Fe_________,第________周期,_______________族；(3)32Ge_________，第________周期,_________________族。

13.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s 能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：(1)A是____________(填元素名称,下同)；B是_______________；C是________________；D是________________；E是________________。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式____________________________。

(3)写出D元素原子的轨道表示式________________________________。

答案解析1.【解析】选D。

最外电子层只有2个电子的元素有可能是2号元素，也有可能是第ⅡA族元素，还有可能是副族元素。

所以无法判断具体是哪一种元素。

【互动探究】(1)过渡元素是副族元素吗？提示：过渡元素包括副族元素和Ⅷ族元素，因此过渡元素比副族元素所包含的范围更为广泛。

(2)由上题判断“元素的最外层电子数=族序数”对吗？提示：由上题分析可知，对于主族元素来说，最外层电子数=价电子数=主族序数，但是对于副族元素来说，虽然价电子数=族序数，但是最外层电子数不一定等于价电子数，因此最外层电子数不一定等于族序数。

2.【解析】选A。

由于该元素为主族元素，价电子数=主族序数，故价电子数为5，排除B项，又因周期数=电子层数，排除D，由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。

3.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)电子层数越多，原子半径越大；(2)电子层数相同时，质子数越多半径越小。

【解析】选A。

电子层数越多元素原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。

4.【解析】选D。

在元素周期表中，只有p区元素的最外层电子数可为3～8个，则最外层有3个电子的元素一定是主族元素，①正确；最外层电子排布为ns2的原子除第ⅡA族外，还有0族的氦以及部分过渡元素，②错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子，一定是主族元素，③正确；次外层没有未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素等，④错误。

5.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)若p轨道上有电子，s轨道上的电子数为2；(2)主族元素的价电子数等于主族序数。

【解析】选A。

因为Y元素原子的价电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n-1＝2，n＝3，即Y元素原子的价电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。

Y为硫元素，X为氟元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。

Z为砷元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。

6.【解析】选C。

设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数大小顺序为A>C>B,A项错误；因A n+和B n-具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(B n-)>r(A n+)，B项错误；A n+、B n-都应具有稀有气体元素原子的电子层结构，C的电子层结构与A n+、B n-相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，且稀有气体的原子半径一般不与其他元素比较，故C项正确，D项错误。

7.【解析】选D。

A项，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，而不是以相对原子质量递增的顺序排列的；B项，第1周期从氢元素开始；C项，如第2周期和第3周期元素种类均为8种，第4周期和第5周期元素种类均为18种。

8.【解析】选D。

第35号元素的价电子排布式为4s24p5，故为第4周期、ⅦA族。

【方法技巧】元素在周期表中位置的确定方法1.由基态原子的价电子排布式给元素定位。

(1)主族元素：该元素的周期数=价电子的电子层序数(n)；该元素的族序数=价电子总数。

(2)0族元素：0族元素价电子排布为ns2np6(He为1s2)。

0族元素的周期数=电子层数(n)。

(3)副族元素：副族元素的周期数=价电子的最大电子层数(n)。

2.根据原子序数以0族为基准给元素定位。

用原子序数—稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵行数，第1，2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵行为ⅢB族～ⅦB族，第8～10纵行为第Ⅷ族，第11，12纵行为ⅠB族、ⅡB族，第13～17纵行为ⅢA 族～ⅦA族。

该元素的周期数=稀有气体元素的周期数+1。

9.【解析】选D。

解法1：周期表中第2、3周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是1，第4、5周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是11，第6、7周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是25。

解法2：由于同周期的ⅡA和ⅢA对应的族序数是一个偶数族，一个奇数族。

利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能。

10.【解析】选C。

设A、B元素的原子序数分别为x、y，则2x=3y。

A2+与B n-电子层结构相同，则x-2=y+n，所以y=2n+4；讨论：当n=1时，y=6(不符合题意)；n=2时，y=8，则B n-为O2-；n=3时，y=10(不符合题意)。

故B为氧(O)元素，A为镁(Mg)元素，A项错误。

Mg是金属元素，D项错误。

11.【思路点拨】解答本题注意以下三点：(1)根据元素周期表中信息，即可查出氟元素的相对原子质量；(2)根据不同的元素的质子数的关系完成；(3)①根据在原子中核外电子排布规律完成；②根据7号元素的最外层电子数分析其化合价并书写化学式即可。

【解析】(1)根据元素周期表中信息，即可查出氟元素的相对原子质量等于19；(2)不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同;(3)①根据在原子中核外电子排布规律可知，7号原子核外电子排布规律是第一层有2个电子，第二层有5个电子；②根据7号元素的最外层电子数为5，易得到3个电子而形成8个电子的稳定结构，可知其最低的负价是-3价，而氢元素的化合价一般为+1价，所以7号元素的最低化合价与氢元素形成化合物的化学式为NH3。

答案：(1)19 (2)A (3) ②NH312.【解析】分别写出电子排布式，由电子排布式书写价电子排布，并判断它们在周期表中的位置。

答案：(1)3s23p5 3 ⅦA(2)3d64s2 4 Ⅷ(3)4s24p2 4 ⅣA13.【解析】A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，C、E是金属元素可知A为氢元素，E为钠或钾元素；B和D元素s能级电子数为2，所以它们的p能级电子数是4，是ⅥA族元素，B是氧元素，D是硫元素，C是铝元素，E为钾元素。

答案：(1)氢氧铝硫钾(2)1s22s22p63s23p1(3)［Ne］。