初三化学方程式计算
九年级化学利用化学方程式的简单计算
活动探究二
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100 X 100 X
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X =
100×10t 56
反应前 实验数据 烧杯和稀盐酸 的质量 150g 石灰石样品样 品的质量 14g 反应后 烧杯和其中剩余 物的质量 159.6g
请计算： （1）该反应中生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
解：（1）CO2的质量为
=（150g+14g）-159.6g=4.4g （2）设CaCO3的质量为X
2 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
→
→
2 H 2O直流电2 H 2 O2
→
O2
2H2O2 68 A
→
O2 32 X
2KMnO4
→
O2
316 A O2
32 Z 2H2O 36 A
32 y
2∕3 KClO3
81.7 A
6 12
③
32
活 动 探 究一
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解316g高锰酸钾， 请你思考： 可以得到氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x
谁来归纳计 算步骤？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
初三化学方程式计算题
初三化学方程式计算题化学方程式计算题是初中化学中的重要知识点之一，对于初三学生来说，掌握这些计算方法不仅能够帮助他们理解化学反应过程，还能够提高他们的解题能力。
本文将介绍一些常见的化学方程式计算题，并提供解题思路和步骤。
一、给定物质的质量计算反应物或生成物的质量在一些化学方程式计算题中，给出了某一物质的质量，要求计算其他物质的质量。
这类题目通常可以通过化学方程式的配平来解决。
例如，给定氧化铁(II)的质量为12g，要求计算铁的质量。
根据氧化铁(II)的化学式FeO，可得到以下方程式：FeO → Fe + O根据配平可得到方程式：4FeO → 2Fe + 2O根据配平系数，可以得知1mol的FeO生成1mol的Fe，对应的质量比为：FeO的摩尔质量/Fe的摩尔质量=72.8/55.8≈1.3。
因此，根据给定的氧化铁(II)的质量，可以通过下列计算求得铁的质量：铁的质量 = 给定氧化铁(II)的质量× 1.3 = 12 × 1.3 ≈ 15.6g二、给定反应物的质量计算生成物的质量在一些化学方程式计算题中，给出了反应物的质量，要求计算生成物的质量。
这类题目通常需根据化学方程式的配平以及反应物和生成物的化学式来计算。
例如，给定铝的质量为20g，要求计算氧化铝的质量。
根据铝与氧化铝的化学式Al + O → AlO，可得到以下方程式：4Al + 3O → 2AlO根据配平可得到方程式：8Al + 6O → 4AlO根据配平系数，可以得知8mol的Al生成4mol的AlO，对应的质量比为：Al的摩尔质量/AlO的摩尔质量=26.98/50≈0.54。
因此，根据给定的铝的质量，可以通过下列计算求得氧化铝的质量：氧化铝的质量 = 给定铝的质量× 0.54 = 20 × 0.54 ≈ 10.8g三、给定物质的质量计算反应物或生成物的摩尔数在一些化学方程式计算题中，给出了某一物质的质量，要求计算反应物或生成物的摩尔数。
初三化学教案：有关化学方程式的计算
初三化学教案：有关化学方程式的计算一、知识点的引入在初三化学学习过程中，化学方程式的计算是不可或缺的，想要学好化学方程式的计算，就必须要了解一些基本概念。
首先我们需要明确的是，化学反应是物质之间发生变化的过程。
而这个过程中，发生反应的物质，就叫做反应物；反应后生成的物质，叫做生成物。
在式子中，我们用字母来表示物质，用符号“+”表示两个物质相加，用符号“→”表示两个物质发生了化学反应，生成了新的物质。
例如：氢气和氧气发生化学反应生成水。
$$\\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$$其中，2H2(g)代表2分子氢气，O2(g)代表1分子氧气，2H2O(l)代表2分子水。
式子左边的2H2(g)和O2(g)是反应物，式子右边的2H2O(l)是生成物，符号→就表示反应过程。
二、化学方程式的计算1. 化学方程式的平衡在实际的化学反应过程中，反应物和生成物的比例是有限制的，这个比例就是化学反应的平衡常数K。
反应物和生成物中某一种物质的浓度发生改变，会导致平衡常数K的变化。
在计算化学方程式时，为了保证方程式的平衡，我们需要按照一定的规则来计算。
具体的计算规则如下：1.在方程式中，各种物质的状态应该写出来，如g代表气体，l代表液体，s代表固体，aq代表溶液。
2.在每个物质前面记载物质分子数目，即化学计量数。
3.要保证方程式左右两边的原子种类及数目相等。
4.化学方程式中，单向箭头“→”就表示产物生成的方向，而双向箭头表示平衡分布状态。
5.保留合理位数，避免截断误差对计算造成影响。
2. 化学方程式的计算方法1.通过反应物和生成物的化学计量数计算。
下面以制备氢气为例，来介绍化学方程式的计算方法。
$$\\ce{Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2}$$将方程式标准化，得到：$$\\ce{Mg(s) + 2HCl(aq)-> MgCl2(aq) + H2(g)}$$其中，Mg(s)表示镁，2HCl(aq)表示两分子盐酸溶液，MgCl2(aq)表示镁盐，H2(g)表示氢气。
初三化学上学期化学方程式的计算和练习
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别
为多少克？
（K：39
Mn：55
O：16）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量
分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有
146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸
钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反
应），放出气体后，烧杯内物质质量变为
159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
（Ca：40 H： 1 O：16 Cl：35.5 ）
3.向放有10克CuO的试管中通入H2， 加热一段时间后停止加热，继续通 H2至试管冷却，测得剩余固体质量
为8.4克。则参加反应的H2的质量。
（Cu：64 O：16
H：1）
4、由锌和碳酸钠组成的混合物中， 加入足量的稀硫酸，完全反应后， 将生成的4.6克气体，全部通入足量 的石灰水中，生成10克沉淀，求混 合物中锌的质量分数。
初三化学复习课
代德洪
化学方程式计算的依据：
各个反应物和生成物的质量比。 质 量 比 的 表 示1实际质量比2、式量×系数
化学方程式计算的主要类型：
1、简单计算：
质量分数型
2、含杂质的计算：
差量型
3、多步反应的计算：
1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后
称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
Zn：65
C：12
Na：23
Ca：40
O：16
H： 1
；
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是我一点儿也不喜欢在那样的地方说唱！”耿正伸手抚摸着弟弟的头顶，亲切地说：“放心吧小直子，咱们以后再也不会在那样的地方 说唱啦！”耿直看着哥哥的眼睛，勇敢地说：“哥哥，我以后跟着你和姐姐好好干活儿，我不怕吃苦，什么样的苦也不怕！”耿正点点 头，大声说：“好，哥相信，我们的小兄弟一定是好样的！不过啊，我们现在应该做的事情是起床！我刚才听到，奶奶是要给咱们做早 饭了呢！”兄弟两个刚刚一骨碌爬起来，就听到爷爷在窗前对正在小厨房里准备烧水的耿英说：“丫头，你哥和弟弟起来了没有？天儿 不早了，简单洗漱了过来吃饭吧，奶奶给你们做了炝锅带菜汤面，吃了好去酒店上班！”耿英说：“爷爷，我们今儿个不去酒店上班了！ 怎么？奶奶给我们做早饭了？哎呀，这怎么行啊。不用的，我们去外边随便吃点儿什么就行了！”耿正赶快出来，说：“爷爷，我们起 来了！您和奶奶不知道，我们已经辞去了酒店的差事，以后再也不用去了！”爷爷说：“那感情好，有了本钱就别再做这个了，这个差 事我和你们奶奶也不太喜欢呢。不说了，你们洗漱了过来吃饭吧！”耿正说：“好，既然奶奶已经做了，我们很快就过去吃！”爷爷笑 着自己回屋里去了。耿正兄妹三人匆匆洗漱完毕过去吃饭。奶奶给他们每人盛上一大碗香喷喷的炝锅带菜汤面，笑着说：“我说呢，你 们昨儿个晚上回来得那么晚，原来是帮老梁头家打贼去了啊！”耿英说：“我们尽量动作轻一些，还是把您给吵醒了？”奶奶说：“留 着门儿呢，我睡不踏实啊！每天夜里，我都是听到你们回来关上了门，才睡着的。夜里安静，我的耳朵也不背，一点儿声响都能听得 见！”耿正不好意思地说：“二老本来是希望我们能来给做个伴儿，凑个热闹的，这倒成了你们的负担了，每天晚上还得给我们留门 儿！”奶奶说：“你们果真辞去不再做那个差事了？”耿直抢着说：“奶奶，真不做了！哥哥说，我们以后要改做生意了！”奶奶说： “这就好，做了这三个多月，赚的银子做个小本儿的买卖也该够了！”耿正说：“够了，足够了！”耿直说：“够老了！昨儿个晚上， 那个可恨的阔佬给了我们九十两银子的小费呢！”俩老人奇怪地互相看了看，奶奶说：“这怎么说啊，给了你们那么多小费，还说人家 可恨！”耿英说：“奶奶您是不知道，是很可恨呢！”于是就将事情的经过大致说了一遍。俩老人认真听完了，奶奶说：“这事儿实在 是可恨，但也很解气呢！”爷爷气愤地说：“这种缺德事儿，也只有那个姓吴的能干得出来，那家伙很不是个东西！他祖上曾经做过官， 臭名昭著着呢，搜刮了不少民脂民膏，用不义之财置了很大的家业。到了他这一辈儿上，仗着自己有钱有势，成日里和一帮子狐朋狗友 们招摇过市，全镇上的人没有一个
初中化学方程式和计算
初中化学方程式和计算
一、酸碱反应
1.氢氧化钠与硫酸钠反应：
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
此反应是一个酸碱反应，即氢氧化钠(NaOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钠和水。
2.硫酸钠与氢氧化钾反应：
KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O
此反应也是酸碱反应，即氢氧化钾(KOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钾和水。
二、氧化还原反应
1.亚硫酸钠的氧化反应：
Na2S2O3→Na2SO4＋S
此反应是一个氧化还原反应，即亚硫酸钠（Na2S2O3）由于被氧化，产生了硫酸钠（Na2SO4）和硫（S）。
2.氢氧化钙的氧化反应：
Ca(OH)2→CaO＋H2O
此反应也是氧化还原反应，即氢氧化钙（Ca(OH)2）由于被氧化，产生了氧化钙（CaO）和水（H2O）。
三、按照相应的定律和计算
1.热力学定律和计算：
根据热力学第二定律，可以知道，在反应期间会产生热量，从而改变系统的熵。
熵可以通过计算给出，这叫做熵增（ΔS）。
例如，对于氢氧化钠与硫酸钠的反应，可以写出ΔS=ΔS（NaOH）＋ΔS（H2SO4）－ΔS（Na2SO4）－2ΔS（H2O）。
2.热化学定律和计算：
根据热化学第一定律，可以知道。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
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化学方程式计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案；
⑥答题。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
1.纯物质计算
例一：2.8g 铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）
解：①设：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为X ，消耗的氧气的质量为Y 。
②写：方程式 3 Fe + 2O 2 Fe 3O 4
③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16
2.8g Y X
④列： 3×562.8g ＝2×32Y 3×562.8g ＝（3×56+4×16）X
⑤解： Y ＝2.8g×2×323×56＝1.07g X ＝2.8g×（3×56 + 4×16）3×56
＝3.87g ⑥答：生成的黑色固体Fe 3O 4的质量为3.87g ，消耗的氧气的质量为1.07g 。
点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X ，而不是
Xg ，这样得到的X 是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算； ②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；
③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且
是必须写在方程式下面的第一行；
④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；
⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；
⑥题目要求解什么我们就答什么。
变式练习1 9gH2O 在通电条件下可生成H2的质量是（ ）
A ．1 g
B ．2 g
C ．3 g
D ．4 g
变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl 2 ====通电 Mg +Cl 2↑。
现电解MgCl 2
950kg 最多能生产多少千克Mg ？同时能得到多少千克Cl 2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）
2.关于过量与不足的计算
例二：4g 氢气和34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
解：设反应生成水的质量为X
2H 2 + O 2 2H 2O
4 32 36
①: 4g m X
m ＝4g×324＝32g ＜34g →氧气过量，以氢气不足计算 或 ②：4 32 36
m 34g X
m ＝34g×432
＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算 由以上分析知：X ＝4g×364
＝36g 答：生成水的质量为36g 。
点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。
变式：下列说法正确的是（ ）
A.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 二氧化碳
B.12g 碳可以和16g 氧气反应生成28g 一氧化碳
C.2g 氢气和8g 氧气反应生成10g 水
D.2g 氢气和16g 氧气反应生成18g 水
3.反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe 2O 380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2，可得到单质铁
多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
解：由题知，200t 赤铁矿中Fe 2O 3纯质量为200t×80%＝160t 。
设：可得到Fe 的质量为X
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 160 112
160t X
得 160160t ＝112X
解得X ＝112t 答：可得到单质铁112吨。
点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。
变式1 80吨Fe 2O 3，经工业冶炼Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，可得到含2%杂质的生铁多少
吨？（结果保留两位小数）
变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）
4.混合物质量变化计算（差量）
例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量m(O2)＝29.5g－19.9g＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl质量为X
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
X 9.6g
149 X＝
96
9.6g解得X＝14.9g
又混合物中含有MnO2催化剂，质量为m（MnO2）＝19.9g－14.9g＝5g
答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO25g。
点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求算其他物质的质量。
变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余固体，则参加反应的KClO3质量为多少？（）
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是106.48克。
（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。