2016-2017学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学(必修)试题
2016-2017学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学（必修）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16单项选择题：本题包括23小题，每题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合題意,1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2.下列化学用语表达正确的是A. Al3+的结构示意图：B.Na2O2的电子式：ClC.淀粉的分子式：（C6H l2O6)nD.质量数为37的氯原子：37173.下列过程属于化学变化的是A.焰色反应B.石油分馏C.煤的干馏D.碘的升华4.下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A.铝热剂-A1B.酒精-CH3COOHC.纯碱一Na2CO3D.葡萄糖-C12H22O115.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D.纤维素和淀粉互为同分异构体6. 实验室由海水获得淡水的实验装置是A. B. C.D7.下列物质属于共价化合物的是A.CaO BCO2 C.C60 D.NaCl8.反应2SO 2+O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO39.下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A.Mg +2HCl=MgCI2 +H2↑B.2NH4Cl+Ba(OH)2• 8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OD.C +CO2高温2CO10.下列有机反应属于加成反应的是A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HC1B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O11.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A.属于置换反应B. A1作还原剂C. Fe2O3被还原D.该反应是吸热反应12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B.碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C.二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜13.互为同分异构体的一组物质是A.金刚石和石墨B.11H和21HC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H614.下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A.Fe—Fe3O4B.C2H2—CO2C.CH2=CH2→CH3CH3D.A12O3→Al(OH)315.下列说法错误的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来16.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8N AB.常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N AC.78g苯含有的碳碳双键数目为3N AD.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1N A17.下列离子在溶液中可以大量共存的是A. Na+、NO3-、SO42-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、K+、CH3COO-D. NH4+、Na+、OH-18.下列指定反应的离子方程式正确的是A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.氣气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)20.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.都难溶于水B. 都能使紫色石蕊试液变红C.都能和CaCO3反应D.都能发生酯化反应21. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A. X和Y只能形成一种化合物B.简单离子半径：W2->Y2->Z2+C.简单气态氢化物的热稳定性：W>YD.WY2、ZY中化学键类型相同22.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图)，下列有关说法正确的是①Cu是正极②电子由Zn经外电路流向Cu③负极电极反应为：Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④23.—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol • L-1·s-1B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol • L-1·s-1C.2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成D. 2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol • L-1非选择题（共31分）24. (8分)下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、D为金属单质。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。
请回答下列问题：(1)B的化学式为。
(2)K的电子式为。
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式。
(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式。
25.(13分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是，该化合物中存在的化学键类型是。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是。
(用对应物质的化学式表示）(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q26.(10分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含少量重金属离子)可以生产电池级高纯微细草酸亚铁。
其工艺流程如下：已知：①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(1)沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。
(2)滤液经处理可得到副产品，该副产品可作化肥，其化学式为。
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入适量的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入2 g Zn粉和适量的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为。
（写出计算过程）(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为。
l.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8D9.D10.B 11.D 12.A13.C14.D15.B 16A17.A18.B19.C20.D 21.B22.B 23.A24.(8 分)(l)Fe2O3(2) (3) Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑25.(13分)⑴C (1分) (2 ) 离子键、极性键(3)Si>C>N(4)NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(5) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (6) bc26.(10分)(1)NH3·H2O受热易分解，挥发出NH3（1分）Fe(OH)2受热易分解(1分)(2)(NH4)2SO4(2分）(3) 0.0102mol (4分）(4)生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快(2分)。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（）A . 日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B . 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C . 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D . 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂4. （2分） (2016高一下·盐城期末) LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2 2LiH．有关说法不正确的是（）A . 微粒半径：r（H﹣）＞r（H+）B . H﹣与Li+电子层结构相同C . 还原性：H＞LiD . 碱性：LiOH＜NaOH5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷6. （2分） (2015高二下·常德期中) 化学反应伴随着能量的变化．下列反应属于吸热反应的是（）A . 天然气燃烧B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 铁与盐酸反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应7. （2分） (2019高一下·北京期末) 原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是（）A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子由铜片通过导线流向锌片C . 正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+D . 原电池的反应本质是氧化还原反应8. （2分）在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2 ，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A . 1.34molB . 1.0molC . 0.94molD . 0.52mol9. （2分）下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
精品解析：江苏省泰州中学2016-2017学年高一下学期期末考试(选修)化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。
下列说法中正确的是A. 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C. 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D. 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O【答案】A【解析】【详解】A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，B错误；C．氮氧化合物形成光化学烟雾，C错误；D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和H2O，减少环境污染，D错误；答案选A。
点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系。
2. 化学学科需要值助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是A. CCl4分子的比例模型：B. NH4I的电子式：C. S2-的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】C【解析】【详解】A. 碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A错误；B. NH4I是离子化合物，电子式为，B错误；C. S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D. 乙醇的结构简式：C2H5OH，D错误，答案选C。
3. 下列说法正确的是A. 石墨和金刚石互为同素异形体B. 与互为同分异构体C. H2O、D2O、T2O互为同位素D. CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物【答案】A【解析】【详解】A. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B. 与是同一种物质，B错误；C. H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D. CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选A。
2016-2017学年江苏省泰州中学高一(下)期末化学试卷(必修)
2016-2017学年江苏省泰州中学高一（下）期末化学试卷（必修）一、单项选择题：本题包括23小题，每题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合題意，1．（3分）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2．（3分）下列化学用语表达正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．淀粉的分子式：（C6H l2O6）nD．质量数为37的氯原子：Cl3．（3分）下列过程属于化学变化的是（）A．焰色反应B．石油分馏C．煤的干馏D．碘的升华4．（3分）下列物质与其主要成分的化学式相对应的是（）A．铝热剂﹣A1 B．酒精﹣CH3COOHC．纯碱一Na2CO3D．葡萄糖﹣C12H22O115．（3分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D．纤维素和淀粉互为同分异构体6．（3分）实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．7．（3分）下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．C60D．NaCl8．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO39．（3分）下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是（）A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO10．（3分）下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC．CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O11．（3分）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（）A．属于置换反应B．A1作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应12．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B．碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜13．（3分）互为同分异构体的一组物质是（）A．金刚石和石墨B．H和HC．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H614．（3分）下列物质的转化中，不能通过﹣步化学反应实现的是（）A．Fe﹣Fe3O4B．C2H2﹣CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al（OH）315．（3分）下列说法错误的是（）A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来16．（3分）设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8N AB．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N AC．78g苯含有的碳碳双键数目为3N AD．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1Na17．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、NO3﹣、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、CH3COO﹣D．NH4+、Na+、OH﹣18．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣19．（3分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3）20．（3分）下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A．都难溶于水B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应21．（3分）原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（）A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2﹣＞Y2﹣＞Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．WY2、ZY中化学键类型相同22．（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Cu是正极②电子由Zn经外电路流向Cu③负极电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移．A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④23．（3分）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），已知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L﹣1二、非选择题（共31分）24．（8分）如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为．（2）K的电子式为．（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式．（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式．25．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）．（2）元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是，该化合物中存在的化学键类型是．（3）②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（4）⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是．（用对应物质的化学式表示）（5）元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．（6）能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是（填字母序号）．a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q 强c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q．26．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯微细草酸亚铁．其工艺流程如图：已知：①5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有．（2）滤液经处理可得到副产品，该副产品可作化肥，其化学式为．（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入适量的H2SO4溶解．步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．步骤3：向反应后的溶液中加入2g Zn粉和适量的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．则样品中C2O42﹣的物质的量为．（写出计算过程）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为．2016-2017学年江苏省泰州中学高一（下）期末化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括23小题，每题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合題意，1．（3分）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果【解答】解：A．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故B正确；C．塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，故C错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，故D 错误；故选：B。
江苏省泰州市高一下学期期末化学试卷(文科)
江苏省泰州市高一下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 对 X与 X+两种微粒，下列叙述正确的是（）A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 化学性质几乎完全相同2. （2分） (2016高一下·任城期中) 已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .3. （2分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A . ①⑥⑤③B . ⑥③④③C . ②③⑤③D . ①③⑤③4. （2分） (2017高二上·大连期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应5. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列说法不正确的是（）A . 实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3B . 常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸C . 向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性D . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红6. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应7. （2分）(2020·临朐模拟) 金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2016-2017学年江苏省泰州市兴化一中高一(下)期末化学试卷
2016-2017学年江苏省泰州市兴化一中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项，每题3分，共69分）1．（3分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（）A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震2．（3分）常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（）A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为143．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图4．（3分）下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．水与煤油B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．乙醇和乙酸5．（3分）下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．6．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg2+Na+OH﹣B．Al3+NO3﹣Cl﹣C．K+H+HCO3﹣D．Mg2+Ca2+SO42﹣7．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO38．（3分）属于合成有机高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉9．（3分）下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．（3分）下列图示变化表示吸热反应的是（）A．B．C．D．11．（3分）下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．煤的液化12．（3分）下列物质属于硅酸盐产品的是（）A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石13．（3分）下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC．CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O14．（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．Cl和Cl B．H2O和H2O2C．O2和O3 D．CH3CH2OH和CH3OCH315．（3分）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅16．（3分）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．冬天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应17．（3分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（）A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．在导管口处点燃 D．一定条件下与氢气反应18．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓19．（3分）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应20．（3分）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性21．（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22．（3分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23．（3分）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期．W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（）A．W、X是金属元素B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：R＞ZD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题：（本部分共31分）24．（12分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：（1）写出元素符号：A；B；C．（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为．（3）A的氢化物的水溶液显（填“酸”或“碱”）性．25．（14分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是、．（2）写出下列反应的反应类型：①，②，④．（3）写出下列反应的化学方程式：②；④．26．（5分）将6.00g镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出H26.72L（标准状况），再向溶液中慢慢滴加3mol/L NaOH溶液，问：当加入多少毫升该NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？2016-2017学年江苏省泰州市兴化一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个选项，每题3分，共69分）1．（3分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（）A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震【分析】A．烧制陶罐生成硅酸盐；B．雕刻石雕没有新物质生成；C．水车灌溉没有新物质生成；D．预报地震没有新物质生成．【解答】解：A．烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
江苏省泰州市高一下学期期末化学试卷(2)
江苏省泰州市高一下学期期末化学试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . 干冰D . 金属铝2. （2分） (2015高一上·柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子3. （2分） (2019高二上·吉林期末) 在下列条件下，离子仍能大量共存的是（）A . c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B . c水(H＋) ＝1×10－13 的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C . c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D . Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－4. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5. （2分） (2017高一下·绛县期中) 根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A . S，KB . C，AlC . Si、GeD . Ag、Cu6. （2分） (2019高一上·麻江期末) 把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A . N2B . COC . NO2D . NH32. （2分）(2012·朝阳) 下列叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D . 升高温度可降低活化能3. （2分）下列离子方程式，书写正确的是A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++AgC . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑4. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管6. （2分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B . 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8. （2分）下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 钢化玻璃B . 水泥C . 水晶D . 陶瓷9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火10. （2分）(2018·房山模拟) 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 在转化过程中，氮元素均被还原B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C . 还原过程中生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.5 molD . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化11. （2分）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A 溶液中含溶质氯化钠的质量为（）A . 4.68 gB . 6..68 gC . 2.34 gD . 由于m未知，无法计算12. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质13. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品14. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸15. （2分）“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种16. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶17. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物18. （2分）节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急．下列方案中，你认为不合理的是（）A . 研制电解水法提供氢能的技术B . 开发煤液化制取汽油的技术C . 研制以甲醇为燃料的汽车D . 开发太阳能路灯代替传统路灯19. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)20. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列物质中，不属于基本营养物质的是（）A . 蛋白质B . 葡萄糖C . 脂肪D . 醋酸21. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O22. （2分）甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4 ．A . 只有①B . ①和③的混合物C . ①②③④的混合物D . 只有②23. （2分） (2015高一上·兴国月考) 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2 ，试推断杂质的组成（）A . MgCO3和KHCO3B . K2CO3和SiO2C . MgCO3和SiO2D . 无法确定24. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素25. （2分） (2016高二上·汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧26. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强27. （2分）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A . 4种B . 6种C . 10种D . 14种28. （2分）关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A . 在空气中燃烧都能生成过氧化物B . 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C . 熔沸点随原子序数增加而升高D . 还原性随原子电子层数的增加而增加二、实验题 (共3题；共15分)29. （6分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣C . Na+的结构示意图：D . 赤铁矿的主要成分：Fe3O43. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱4. （2分）下列比较中错误的是（）A . 沸点：CH4＞GeH4＞SiH4B . 溶解性：NH3＞SO2＞Cl2C . 结合质子的能力：CO32﹣＞C6H50﹣＞HC03﹣D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液5. （2分）异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是（）A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓氢氧化钠溶液7. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）8. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不变质，应加入A . 饱和 Na2SO4溶液B . 甲醛溶液C . 浓硫酸D . 1.0 mol／ L的CuSO4溶液9. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-10. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等11. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷12. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2OC . NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-D . 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13. （2分） (2016高一下·沙市月考) 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构．以下关于A，B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn﹣③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m﹣n．A . ②③④B . ①②④C . ④⑤⑥D . ②⑤⑥14. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油15. （2分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L16. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 针对下列实验现象表述不正确的是（）A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成17. （2分）(2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 用装置Ⅰ可制取NH3B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2二、多选题 (共3题；共9分)18. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
江苏省泰州市季中学高一化学下学期期末试题含解析
江苏省泰州市季中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2参考答案：D略2. 下列各组离子反应可用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 醋酸和氢氧化钠D. 硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：DA中还生成难溶的BaSO4，B中氢氧化铁为难溶物，不可拆，C中醋酸为弱电解质，不可拆3. （不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．硝酸钾溶液B．液态氯化氢C．液态水银D．熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性．专题：离子反应专题．分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：解：A．硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B．液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C．水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选．故选AD．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大4. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na和Na+B. NH4+和F-C. N2和CO2D. H2S 和H2O参考答案：BA项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷A卷(精编)
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）A . 推广使用无磷洗涤剂B . 推广垃圾分类存放、回收和处理C . 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D . 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Cl2→Cl+ClB . H+Cl→HClC . C+O2→CO2D . H++OH﹣→H2O3. （2分）硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol－1 ，有关硫化羰的说法正确的是（）A . 分子中有2个σ键和1个π键B . 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1C . OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的D . 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高4. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 以ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]7. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 丙烯和丙炔B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣戊烯和3﹣﹣甲基﹣1﹣丁烯8. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO29. （2分） (2020高一下·奉化期中) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NAB . 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10. （2分）下列反应离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag11. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多12. （2分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13. （2分）某芳香烃的分子式为C9H10 ，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A . 5种B . 3种C . 6种D . 2种14. （2分）下列有关实验说法，错误的是（）A . 酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗B . KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽C . “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等D . 邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂15. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。