专题01+化学与STSE-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试+Word版含解析
（满分60分时间25分钟）
姓名：班级：得分：
1．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】
考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等
【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
精准分析：本题进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
考点定位：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，涉及泡沫灭火器、蛋白质的性质、环境保护、金属的腐蚀与防护等
【试题点评】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
3．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】C
【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确。
答案选C。
点睛：考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
【答案】C
点睛：本题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际出发，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
5．【2016年高考四川卷】化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B
【解析】A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。
点睛：本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。
解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成；遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类不改变、个数不增减，原子核不发生变化；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，二者缺一不可。
物质的性质决定物质的用途，这就要求我们在日常学习中多从化学的视角关注生活，关注生活中的化学知识。
题目较易。
6．【2016年高考天津卷】根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
【答案】B
点晴：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。
题目比较基础，要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
知道常见的抗酸药及其治疗原理。
此类试题有利于提高学生的化学素养。
7．【2016年高考新课标Ⅰ卷】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
【答案】D
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
点睛：化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消
毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。
购买的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别，也可以根据物质的面料的成分的性质在洗涤时采用适当方法。
实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。
只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．【2015江苏化学】“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【答案】D
点睛：此题较简单，跟生活比较贴近，考查现在提出的：低碳生活、垃圾分类处理、加大环保知识的宣传，要求熟悉课本上元素及其化合物对环境的影响，复习时注重基础知识的夯实，培养学生环保意识。
2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(试题版)
2019年高考全国各地化学真题分类汇编专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点（2019·全国Ⅲ卷）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒（2019·北京卷）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A. AB. BC. CD. D （2019·江苏卷）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧（2018年11月·浙江）可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠（2019年4月·浙江选考）在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确．．．的是A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D. 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大专题02 化学用语与化学基本概念（2019·天津卷）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水（2019·北京卷）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1A. AB. BC. CD. D （2019·江苏卷）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
2019年高考化学五年试题：专项19化学与技术
2019年高考化学五年试题：专项19化学与技术注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
【2017高考】〔2017·山东卷〕水处理技术在生产、生活中应用广泛。
〔1〕含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为〔写出一个即可〕。
〔2〕将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过〔填“RH”或“ROH”〕型离子交换树脂，原因是。
〔3〕通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
〔4〕检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
〔3〕电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。
在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。
所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。
〔4〕因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
【答案】〔1〕Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；〔2〕RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；〔3〕反渗透法；电势差或电场力；〔4〕电导率或电阻率。
物质的检验与鉴别-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 Word版含解析
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是【答案】B【解析】精准分析：A、溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但实验无法证明是否考点定位：考查实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。
当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。
例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
2．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉点睛：本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗糖水解程度的定性检验实验及未知溶液的定性探究实验，A实验还考查了学生对相似相溶原理的认识。
4个实验中，实验现象都是正确的。
A、C两实验都是课本上的重要实验，因操作不正确导致实验结论不正确。
D实验只是实验结论错误，要求学生能知道有多种相似的溶液具有相似的性质。
解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验原理及可能的干扰因素，然后明确实验现象产生的原因，最后根据实验现象推理形成实验结论，思维要发散开，要考虑到多种可能性结论。
3．【2016年新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2019年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物
2019年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律；判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质. 【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品；主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展；CO2转化过程示意图如下.下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法【专题】碳族元素；观察能力、自学能力.4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.6．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素7．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题8．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中；以盐酸为溶剂；氯化铵为助溶剂；还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是；还可使用代替硝酸.（2）沉淀A的主要成分是；其不溶于强酸但可与一种弱酸反应；该反应的化学方程式为.（3）加氨水过程中加热的目的是.沉淀B的主要成分为（填化学式）.（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后；用KMnO4标准溶液滴定；通过测定草酸的量可间接获知钙的含量；滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g 水泥样品；滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL；则该水泥样品中钙的质量分数为.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；【专题】定量测定与误差分析9．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3；含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为. （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液；溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3；电解过程中作阳极的石墨易消耗；原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液；原理如图所示．阳极的电极反应式为；阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合；有利于AlN的制备；其主要原因是.【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素3-．(2017•新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉；震荡；加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失；加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃；迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性试管；并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀；另一支中无明显现象K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡.【专题】化学实验基本操作.3．（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe（OH）2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；【专题】化学应用6．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1 mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素2．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价.硫及其化合物.【专题】实验评价题.3．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．（2017•新课标Ⅲ-7）化学与生活密切相关．下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】物质的组成、结构和性质的关系.环境保护.【专题】化学应用6．（14分）（2017•天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放；回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时；FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍；该菌的作用是.（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为.若反应温度过高；反应速率下降；其原因是.方法2：在一定条件下；用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化；氧化产物不同．当n(H2O2) /n(H2S)=4时；氧化产物的分子式为.Ⅱ．SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生；NaOH溶液Na2SO3溶液.（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH﹣(aq)；从平衡移动的角度；简述过程②NaOH 再生的原理.方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃；NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5；H2SO3的K a1=1.3×10﹣2；K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1；溶液中的c(OH﹣) =mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中；当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时；溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣) =.【考点】二氧化硫的污染及治理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；"三废"处理与环境保护.【专题】化学平衡专题；元素及其化合物.7．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁；在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品；加水溶解；滴加KSCN溶液；溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气；溶液逐渐变红.由此可知：.（2）为测定绿矾中结晶水含量；将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重；记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中；再次将装置A称重；记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是.②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤；直至A恒重；记为m3 g.a．点燃酒精灯；加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2；缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录；计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）.若实验时按a、d次序操作；则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物；将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中；打开K1和K2；缓缓通入N2；加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.①C、D中的溶液依次为（填标号）.C、D中有气泡冒出；并可观察到的现象分别为.a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量. 【专题】无机实验综合8．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后；用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应.【专题】物质的分离提纯和鉴别3．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物；制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714互溶﹣微溶难溶在TiCl4中的溶解性（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应；加碳生成CO和CO2可使反应得以进行.已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：.②氯化过程中CO和CO2可以相互转化；根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；判断依据：.③氯化反应的尾气须处理后排放；尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液；则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温；经过滤得到粗TiCl4混合液；则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是；T2应控制在.【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】无机实验综合7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅴ—非金属及其化合物综合1．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.2．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为. （2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别。
2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题01化学与STSE题型揭秘
专题01 化学与STSE本题型在五年高考中考查13次（共13份试卷），试题整体难度较低。
高考对题型的考查通常以常见物质为载体，考查考生对物质的性质和用途、反应本质、基本原理的掌握情况，进而达到考查考生化题号分值考查的主要内容及知识点1．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A．碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B．漂白粉具有强氧化性，可2．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大3．【2017年高考新课标Ⅰ卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。
答案选A。
【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
4．【2017年高考新课标Ⅱ卷】下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A说法正确；B、维生素D可促进人体对钙的吸收，故B说法正确；C、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C说法错误；D、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D说法正确。
专题01 化学与STSE(必考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集
2020高考化学二轮必刷题集专题一、化学与STSE（必考题）【初见----16~17年高考赏析】（2017年全国理综1卷）7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣（2017年全国理综2卷）7．下列说法错误的是( )A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多（2017年全国理综3卷）7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( ) A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料（2016全国3卷）7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )（2【相识----考向归类，回归教材】考向归类：回归教材：必修一：第二章《第一节》：胶体的介稳性可应用于涂料、染料、墨水的制造，还可应用于洗涤剂、喷雾剂等。
胶体的聚沉可解释“静电除尘，用石膏使豆浆变成豆腐，明矾净水”等。
第二章《第二节》：氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。
例如：金属的冶炼、电镀、染料的燃烧，以及易燃物的自燃、失误的腐败、钢铁的腐蚀等。
第三章《第一节》：活泼金属与氧气反应得到的氧化膜，有的疏松，不能保护内层金属，如铁锈；有的致密，可以保护内层金属，如氧化镁、氧化铝。
（天然形成的氧化铝薄膜很薄，可通过化学方法进行处理，增加厚度、强度、着色等）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
第三章《第二节》：氯化钠可用作调味品；过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱（拓展----碳酸钠在加热条件下，可用于去除油污；碳酸氢钠可用于发酵粉，还可用于治疗胃酸过多）；节日燃放的烟花就是金属及其化合物颜色反应所呈现的颜色；氧化铝可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；氢氧化铝是医用的胃酸中和剂；明矾在天然水中可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂；三氧化二铁常用作红色油漆和涂料；铜盐溶液有毒，可是蛋白质变性，可用于配制农药。
专题01+STSE+化学用语-2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+Word版含解析
专题01 STSE 化学用语Ⅰ陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
1．[2019新课标]下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标]Ⅱ“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
Ⅲ化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是3．[2019新课标]A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
高考化学真题分项汇编(全国通用)STSE 传统文化 化学用语(解析版)
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；
故答案选C。
考点四化学用语
5．（2023·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO ，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
铁及其化合物-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 Word版含解析
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。
2．【2016上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】A ．MgO 是碱性氧化物与NaOH 不能反应，而Al 2O 3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。
物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。
本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。
对于答案A ，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C ，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。
专题01 物质的分类与转化 化学与STSE 化学用语-2024年高考真题和模拟题化学分类汇编
专题01物质的分类与转化化学与STSE 化学用语考点一物质的分类与转化1．（2024·浙江6月卷）按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．混合物【答案】C【解析】KAl(SO 4)2∙12H 2O 是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K +、Al 3+和酸根阴离子2-4SO 组成的复盐；答案选C 。
2．（2024·甘肃卷）下列成语涉及金属材料的是A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴【答案】C【解析】A ．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A 错误；B ．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B 错误；C ．金和铁都是金属，C 正确；D ．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D 错误；故选C 。
3．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A ．青铜铺首主要成分是铜锡合金B ．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C ．石质浮雕主要成分是碳酸钙D ．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙【答案】A【解析】青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A 项正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B 项正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C 项正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D 项错误。
4．（2024·浙江1月卷）下列物质不属于．．．电解质的是A ．2CO B ．HClC ．NaOHD ．4BaSO 【答案】A【解析】A．CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。