2019届宝山区高考化学一模
上海市宝山区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市宝山区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 2．下列说法不正确的是A ．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C ．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D ．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小4．下列关于糖类的说法正确的是A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B ．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C ．蔗糖和葡萄糖都是单糖D ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 L0.1 mol ·L -1的氨水中含有的NH 3 分子数为 0.1 N A B ．标准状况下， 2.24 L 的 CC l 4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 N AC ．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C 3H 6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD ．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H 2, 转移电子数为0.3N A6．下列有关说法中正确的是A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C．不能导电的化合物均不是电解质D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动7．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．8．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模有机汇编(教师版)
2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。
功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。
反应③的反应类型为_____________反应。
31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。
32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。
33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。
—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。
工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。
〖汇总3套试卷〗上海市宝山区2019年中考化学毕业升学考试一模试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．关于 NH 4NO 3 的分析正确的是 A ．名称：销酸氨 B ．摩尔质量：80gC ．含有两种原子团D ．该物质中氮元素的化合价相同【答案】C【解析】A 、名称：硝酸铵，故A 不正确； B 、摩尔质量：80g/mol ，故B 不正确；C 、NH 4NO 3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C 正确；D 、NH 4NO 3中含有NH 4+和NO 3-，设NH 4+中氮元素的化合价为x ，()x++14=+1⨯，x=-3，NH 4+中氮元素的化合价为-3价，设NO 3-中氮元素的化合价为y ，()y+-23=-1⨯，y=+5，NO 3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D 不正确。
故选C 。
2．一氧化氮（NO ）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。
下列有关一氧化氮的叙述正确的是A ．一氧化氮的相对分子质量为30gB ．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C ．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D ．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1 【答案】B【解析】A 、一氧化氮的化学式为NO ，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A 错误；B 、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B 正确；C 、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C 错误；D 、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D 错误。
故选B 。
3．下列关于物质分类的说法正确的是 A ．纯碱、烧碱都属于碱 B ．金刚石、汞都属于单质 C ．石灰乳、波尔多液都属于纯净物 D ．生石灰、熟石灰属于氧化物 【答案】B【解析】A ．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A 错误；B ．由同种元素能成的纯净物叫单质。
2020高考化学考点剖析 二氧化硫性质探究实验(解析版)
考点SO2性质探究实验1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
2．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
3．（2018课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
上海市宝山区达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
上海市宝山区达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO22．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料3．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－4．H 2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀5．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面6．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−8．已知：。
上海市宝山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷
3 宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al ）同主族。
下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2 种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是12A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s −−−→FeCl 2(s)B ．S(s)2()O g −−−→SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq)C ．Al(s)()HCl aq −−−−→AlCl 3(aq)32()NH H O aq ⋅−−−−−→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g −−−−−−−→高温高压催化剂NH 3(g)2(),()NaCl aq CO g −−−−−−→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO －6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2 种B．3 种C．4 种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
2019年最新高三题库 宝山区第一学期期终高三化学测试卷
2019学年宝山区第一学期期终高三化学测试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）（答案均填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
（）12. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。
此处所标成分是指（）A、分子B、原子C、单质D、元素3．在下列工业生产中，没有进行热交换的是（）A、氯碱工业B、硫酸工业C、硝酸工业D、合成氨工业4. 安全生产是工业生产中的头等大事。
下列预防或处理事故的方法可行的是（）A、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处D、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染5. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。
你认为选择方法的主要依据是（）A、金属在自然界中的存在形式B、金属元素在地壳中的含量C、金属熔点的高低D、金属阳离子得电子的能力二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 磁流体是电子材料的新秀。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的分散系——磁流体。
下列说法正确的是（）A、所得分散系属于悬浊液B、该分散系能产生丁达尔现象C、所得的分散系中分散质为Fe2O3D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深7.如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（）A、b是阳极，a是阴极B、a是正极，b是负极。
上海市宝山区达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
上海市宝山区达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO42．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤5．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B ．使酚酞呈红色的溶液中：C ．=1×1014的溶液：D ．由水电离的的溶液：6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
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宝山区2018学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A. 灼烧B. 溶解C.氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。
下列关于乙烯的说法正确的是A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯B. 工业上用煤干馏可得到乙烯C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N3-最外层电子数为5B. N3-质子数为21C. N原子核外有7种能量不同的电子D. N2的电子式是N N13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。
当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。
下列说法正确的是A. 它的分子式是C22H27N2OB. 它和苯是同系物C. 它属于烃的衍生物D. 药物可以过量使用14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作B. 验纯——点燃可燃性气体C. 检查是否漏水——滴定管的使用D. 湿润试纸——用pH试纸测pH15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A B C DA. 若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16. 钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 →TiCl4＋2CO。
下列关于该反应的说法错误的是A. Cl2是氧化剂B. CO是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O → HCO3-+ OH -B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42-→BaSO4↓C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe→2Fe2+D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。
下列关于铜-锌（硫酸）原电池的说法正确的是A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质B. 加热时晶体未完全变白就停止加热C. 加热过程中有晶体溅出D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是：A. 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-二、综合题（一）本题共15分工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)+Q(Q>0)。
该反应分两步进行：①2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1(Q1>0)，②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(l) + H2O(l)+Q2(Q2<0)。
21. 固体CO2俗称干冰，属于______晶体。
氮原子最外层电子排布式是__________________。
22. 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。
__________________________23. 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）24. 写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________。
25. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为_______ 。
②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有（）a．缩小反应容器的容积b．升高温度c．增加反应物的量d．使用合适的催化剂③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
（二）本题共15分卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
26. 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。
27. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。
28. 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。
29. 盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。
水电离的[H+]a点比b点大还是小？从电离平衡移动原理解释原因。
______________________________________________________________________________ （三）本题共15分根据要求完成下列实验。
(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)(1)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
30．连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b（关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。
装有浓硫酸的仪器名称是__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________。
31．能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
32．装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是__________________，_________________。
写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式__________________________________。
33．能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是__________________________________________。
(2)验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。
(已知酸性：亚硫酸>碳酸)34．打开a关闭b。
装置A中的足量的试剂是。
利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是______________________________________________。
（四）本题共15分通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1～7数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。
PETHDPE PVC LDPE PP PS OTHER 聚对苯二甲酸乙二醇酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他35. 2-6号塑料属于聚烯烃材质。