广东省惠州市2018届高三第一次调研考试理综化学试题word版含答案
2018届惠州市高三第一次调研考试理综化学试题7. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A．该有机物的化学式为C10H14B．它的一氯代物有6种C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应9. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1装置可制取氨气B．用图2装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化D．用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Z ＞ W ＞ RB．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是(相对原子质量O-16）A．A为电源的正极B．溶液中H+从阳极向阴极迁移C．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2OD．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO212. 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中。
下列说法正确的是A．甲中沉淀一定比乙多B．甲和乙中沉淀可能一样多C．甲中沉淀可能比乙多D．乙中沉淀一定比甲多13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11现维持25℃，下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）B．NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)c + (CO32－) + c(OH－)C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b26. （15分）超细碳酸钙，粒径范围为1~100nm，其应用非常广泛，取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌，可以形成胶体。
下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流程图：实验室中利用图I所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。
供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。
（1）装置C中发生反应的离子方程式为。
（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为_____（填“前者”或“后者”）。
（3）过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体，请设计实验，验证所得的碳酸钙产品粒径是否符合“超细”的范围。
（4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则装置C中产生的沉淀的化学式为。
（5）F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应前所装的溶液可能为______________。
（6）装置G的作用是______ ________。
（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，离子方程式为：Ca（OH）2（s）+Mg2+（aq）Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq）。
要使溶液中的Mg2+沉淀完全（浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在______（填取值范围）。
（已知：Ksp[Ca（OH）2]=5.4×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11）27、(14分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。
下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_____（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。
（2）步骤①反应的离子方程式为。
（3）步骤②中，若要保持50℃的温度，操作方法是。
（4）步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_ __。
（6）用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。
若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，K2Cr2O7被还原成Cr3+，则磁流体中含Fe2+的物质的量为mol。
若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28．（14分）二甲醚又称甲醚，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
制备原理如下：I．由天然气催化制备二甲醚：①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H1 =－283.6 kJ·mol-1II．由合成气制备二甲醚：②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H2=－90.7 kJ·mol-1③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H3（1）反应③中的相关的化学键键能数据如下：化学键C-O H-O（水）H-O（醇）C-HE/（kJ.mol-1）343 465 453 413则∆H3＝__________kJ·mol-1（2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a．混合气体的密度不变b．反应容器中二甲醚的百分含量不变c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d．混合气体的压强不变(3) 原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是________。
(4) 有人模拟原理II ， 500K 时，在2L 的密闭容器中充入2molCO 和6molH 2，平衡时CO 的转化率为80%，c （CH 3OCH 3）=0.3mol·L -1，可逆反应③的平衡常数K 3 =__ _。
在500K 时，若容器中n （CH 3OH ）=n （CH 3OCH 3），某同学通过计算，得浓度商Qc 的值小于K 3，则此时反应③中v （正）_ __v （逆）（填“大于”或“小于”）。
（5）原理II 中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是 。
33.（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al 2O 3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF ＋3Na 2CO 3===2Na 3AlF 6＋3CO 2↑＋9H 2O 。
根据题意填空：(1) 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在______(填序号)。
a ．离子键b ．极性键c ．配位键d ．范德华力(2) CO 2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO 2 互为等电子体的氧化物是___ _____。
(3)反应物中电负性最大的元素为____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_____。
(4) 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z16-4 (5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al 的原子半径为d ，N A 代表阿伏伽德罗常数，Al 的相对原子质量为M ，则一个晶胞中Al 原子的数目为________个；Al 晶体的密度为________________(用字母表示)。
34．（15分） 中学化学常见的有机化合物A （C 6H 6O ）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸CH 4的体积分数n(CH 4):n(O 2)＝2:1ab450 470 490 520 T/K收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：(1) H中含有的官能团名称是。
A→B的反应类型为；(2) X的结构简式为，B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。
(3) 1mol C最多可以和mol Br2发生反应。
(4) C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式为。
(5) ，在加热条件下，D与足量稀NaOH水溶液发生反应①的化学方程式为。
(6) W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
(7) B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。
请写出该反应的化学方程式。
2018届惠州市高三第一次调研考试理科综合化学参考答案选择题： 7.A 8.D 9.B 10.C.11.D 12.B 13.D26. （15分）（1）Ca 2++CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4+ （2分，没有配平扣1分）（2）后者 （2分） ；（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应，则为超细碳酸钙。
（3分）（4）NaHCO 3 （2分） ；（5）AgNO 3溶液 （2分）；（6）吸收多余氨气，防治倒吸（2分）（7）0< c （Ca 2+）< 4.5mol/L （2分）27.（14分）（1）流程2 （2分） ；（2） Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+ （2分，没有配平扣1分）（3）将反应装安放在水浴中加热 （2分）（4）3FeCl 2+H 2O 2+6NaOH Fe 3O 4↓+6NaCl+4H 2O （2分，没有配平扣1分）（5）2︰1 （2分） ； （6）0.006 mol （2分） ；偏大（2分）28.(14分）（1）-24 （2分，没有写“-”号不得分）（2）bd (4分,选一个对的得2分，有错即0分)（3）b （2分）；（4）2.25（2分 ，大于 （2分）（5）增大压强（或降低温度等）（2分）33.（15分） （1） 醛基 、（酚）羟基（ 各1分，共2分 ） 加成反应 ( 1分)（2） ( 2分) ；（3）5 ( 2分) ； （4）3 ( 2分)（5） ( 2分，没有配平扣1分)（6）OHO H CHO OH O H CHOOH OOCH( 2分，其中一种即可) （7）OHCH 2OH +nn HCHO 一定条件H OH CH 2CH 2OH OH +n (n-1)H2O （2分） 34. （15分）（1）abc（3分，答1-2个对的给1分，全对得3分，凡含d的答案不得分）；（2）直线型（1分）、sp2（1分）；N2O（2分）；（3）F（1分）、2s2p5（1分）；（4）Na+（1分）（5）4（2分）(3分）。
2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I1277．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧4硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质褪色C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 212．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】广东省深圳市2018届高三第一次调研考试理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般第I卷（选择题）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【答案】B【解析】A．进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B．在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D．氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A【答案】D【解析】A．Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3N A，故A错误；B．乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2N A，故B错误；C．因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2N A，故C错误；D．因1molHCHO 和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5N A，故D正确；答案选D。
2018高三惠州第一次调研考理综化学试题和参考答案
2018届惠州市高三第一次调研考试理综化学试题7. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A ．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B ．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D ．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A ．该有机物的化学式为C 10H 14B ．它的一氯代物有6种C ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D ．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应9. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1装置可制取氨气B ．用图2装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．用图3装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化D ．用图4装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性10.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A ．原子半径：Z ＞ W ＞ RB ．对应的氢化物的热稳定性：R>WC ．W 与X 、W 与Z 形成化合物的化学键类型完全相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO 3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是 (相对原子质量 O-16）A ． A 为电源的正极B ． 溶液中H +从阳极向阴极迁移C ． Ag-Pt 电极的电极反应式为2NO 3-+12H ++10e - = N 2↑+ 6H 2OD ． 电解过程中，每转移2 mol 电子,则左侧电极就产生32gO 2图1 图2 图3 图4浓硫酸 蔗糖 品红 溶液 浓氨水 生石灰 乙醇 P 2O 5 KOH 溶液 KMnO 4 酸性 溶液 KMnO 4 酸性 溶液12. 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中。
广东省惠州市第一中学(惠州市)高三化学第一次调研考试理综试题
2015届高三惠州调研1化学试题【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验题、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
7. 下列说法正确的是：A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误；B．蚕丝都是天然高分子化合物，而塑料不是天然高分子化合物，错误；C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确；D．易溶于汽油、酒精、苯的物质不一定是有机物，如酒精和水互溶，水不是有机物，错误。
【思路点拨】本题涉及生产生活问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－【知识点】离子共存【答案解析】C 解析：无色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能与H+反应而不能存在，错误；B．Fe2+显示浅绿色，而且 NO3－在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在，错误； D．OH－与H+发生酸碱中和而不能存在，错误。
【思路点拨】本题考查离子共存。
在判断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中容易被忽略，如无色、酸性、知道由水电离的c(H+)来判断溶液的酸碱性等，是易错题。
2018全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析-精选.pdf
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，该样品中 Na2S2O5 的残留量为
g
· L-1
（以 SO2 计）。
【答案与解释】⑴ 2NaHS3O===Na2S2O5+H2O； ⑵① NaHSO3；② 增大 NaHS3O浓度，形成过饱和溶液 ; ⑶
2H2O—4e-=4H++O2↑、阴极室； ⑷
；0.158g · L-1 。
分析：⑴Na2S2O5 是由 NaHS3O过．饱．和．溶．液．结．晶．脱．水． 得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，
墨
H2S
①
②
烯
EDTA-Fe3+ 天然气
（ CH4、 CO2 、 H2S）
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B ．协同转化总反应： CO2+H2S=CO+2HO+S
C ．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D ．若 Fe2+/Fe 3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。
固在 2NaHS3O===Na2S2O5+H2O；⑵利用烟道气中所含的 SO2与 Na2CO3 饱和溶液反应是工业制备 NaHSO3
常用的方法，有关化学反应方程式为： 2SO2+Na2CO3+H2O=== 2NaHS3O+CO2↑，显然Ⅲ中的溶液是经过
进一步增加 NaHSO3 的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备 上是电解水：即阳极反应式为： 2H2O— 4e-=4H++O2↑
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与 Y 具有相同的最高化合价
惠州市届高三第一次调研考试理综化学试题目
惠州市届高三第一次调研考试理综化学试题目惠州市2012届高三第一次调研考试理综化学试题7．下列有关说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应8．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 9．下列除杂的实验方法不正确的是A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和c(CH3COO-)CO3溶液后再干燥气B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2 10．下列离子方程式正确的是A．向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．Na2FeO4反应的氧化产物D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性12．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是22．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 )A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N A C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A 23．Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2 ，下列说法正确的是A. 铜电极连接直流电源的负极B．铜电极发生还原反应C．石墨电极上产生氢气D．电解过程中，电解质溶液的pH变大30．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：（1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为和，Y的结构简式。
2018年新课标I卷理综化学试题+答案精校版(可编辑修改word版)
2018 年新课标I 卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X 的单质为气态B．Z 的氢化物为离子化合物C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
2018年全国高中高考理综1卷[化学试卷试题部分]答案解析及解析总结计划
精选文档2018年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参照答案 一、选择题：每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一选项是切合题目要求的。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采纳湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：NaAlO2溶液积淀正极片碱溶含Li 、Fe 、P 等滤液碱溶HSO/含LiFePO4滤渣2 4 滤液HNO3炭黑等滤渣NaCO2 3含锂积淀以下表达错误的选项是 ．．A ．合理办理废旧电池有益于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe 、LiC ．“积淀”反响的金属离子为 Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠【答案剖析】D 。
硫酸锂可溶于水，不可以形成积淀，所以上述最后从滤液中将锂形成积淀而从滤液中分别的目的，不宜用硫酸钠。
以下说法错误的选项是．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖．酶是一类拥有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4退色D ．淀粉和纤维素水解的最后产生均为葡萄糖 【答案与剖析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未波及的是乙醇、冰醋酸 浓硫酸饱和碳酸钠 溶液A B C D【答案与剖析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反响制备并分别乙酸乙酯的方法是用分液法，而不可以采纳加热蒸发结晶法，是阿伏加得罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为B ．（标准状况下）氩气含有的质子数为18.精选文档C．甘油（丙三醇）中含有羟基数为D．4与Cl2在光照下反响生成CH3Cl分子数为【答案与剖析】B。
盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反响生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。
广东省惠州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
广东省惠州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg()()c Ac HA-与pH关系如图所示。
下列说法正确的是A．A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+ B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则()()()c Ac HA c OH--一定增大2．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是A．“碘盐”就是NaIB．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C．“碘盐”应保存在阴凉处D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下，则下列说法正确的是（）A．E为该反应的反应热B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D．加入催化剂能改变该反应的能量变化4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键5．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同6．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+7．下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023B．CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存8．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案
2019 届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al 在 O2中燃烧生成 Al 2O3Fe 在 O2中燃烧也生成 Fe2O3B pH＝ 3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH＝ 6pH＝ 6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH＝ 9C用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠D将 CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3与 O2将 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3与 O29.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A． a 和 b 都属于芳香族化合物B． a、和 c 均能使酸性KMnO4溶液褪色C． a 和 b 分子中所有碳原子均处于同一平面上D． b 和 c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10． N A为阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是A．在 1.0mol ·L-1的 NaHCO3溶液中，含有的 Na+数为 1N AB．标准状况下， 2.24 LCCl 4中含有的分子总数为 0.1N AC．金属钠与水反应，生成22.4L 氢气时，转移的电子数为2N AD． 1 mol 氢氧根离子与 1 mol 铵根离子所含电子数均为10 N A11．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li 放电LiFePO 4，用含 Li ＋导电固体作为电解质。
下列充电有关 LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li ++e－ =LiFePO4C．充电时LiFePO4只发生氧化反应D．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大。