陕西省黄陵中学2018届高三(普通班)上学期期末考试 化学
高三普通班期末考试化学试题一、选择题（60分）1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 78g Na2O2固体中含有的离子数之和为3N AB. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为N AC. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10N AD. pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1N A3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18OB. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A. Y的单质的氧化性比W的弱B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质5. 下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是A. AB. BC. CD.D6. 钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na x C n+xNaTi2(PO4)32nC+xNa3Ti2(PO4)3。
下列关于该电池说法正确的是A. 放电时电池正极为Na x C nB. 放电时Na+向电极Ⅱ移动C. 充电时阳极反应：Na x C n-xe-=nC+xNa+D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连7. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH 值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B. 常温下，pK a1(H2A)=5.30，pK a2(H2A)=0.80C. b点时，=104.50D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小8. 下列离子反应方程式正确的是A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O9. 用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2OC. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O10. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：A. AB. BC. CD. D11. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 分子总数为N A的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2N A个H-I键12. 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中不正确的是A. 该生产工艺中Br2被循环利用B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO413.下列选项正确的是A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]14. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应15. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径大小 e>g>hB. g位于第三周期V A族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
下列说法错误的是A. ②的作用是安全瓶B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C. ④中的现象说明SO2具有氧化性D. ⑤用于检验SO2的漂白性17. 极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc B=－lgc B）。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是A. 电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小D. 某温度下K sp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=1018. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是A. n≥1B. 1C. 2≤n<4D. n≥419. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-：的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D. NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。
W所在周期数和族序数相同，且W与Y 同族、X 与Z同族。
下列叙述正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<ZB. X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种C. X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1: 2D. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构二、非选择题（40分）21. （14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为__________________．（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______；②图中的p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______．③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）．a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL﹣1）变化如下表所示：若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是______；10min时v正______v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．22. （14分）前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的外围电子排布图为_________________；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为___________________。
（2）A元素的各级电离能如下：分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____________________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______________(填分子式)。
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期期末考试化学试卷(含答案)
高三重点班期末考试化学试题一、选择题（44分）1、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl2、下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Al3＋、H+、CO32-、ClO-C. K+、Fe3+、NO3-、OH-D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-3、下列离子方程式正确的是（）A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O4、已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）5、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物6、已知: 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。
当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（）A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=B. 参加反应的氯气的物质的量等于amolC. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolD. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤amol7、下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2-> Cl-8、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
陕西省黄陵中学2018届高三(普通班)上学期期末考试化学试题含答案
高三普通班期末考试化学试题一、选择题（60分）1。
化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C。
陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染2。
设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 78g Na2O2固体中含有的离子数之和为3N AB。
标准状况下22。
4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为N AC. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10N AD。
pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0。
1N A3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A。
该有机物催化加氢后的分子式为C10H18OB. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C。
1mol该有机物能与1mol NaOH反应D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种（不考虑立体异构)4。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期,Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族,Z是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是A。
Y的单质的氧化性比W的弱B。
原子半径：r（X)〈 r(Y)〈 r（W）〈 r（Z）C。
化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质5. 下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是A。
A B。
B C. C D. D6。
钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示,电解质为含钠离子的高聚物,已知电池的反应方程式为2Na x C n+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4）。
下列关于该电池说法正确的是3A。
放电时电池正极为Na x C n B。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)下学期期末考试化学试题
2017-2018学年度第二学期黄陵中学高二普通班化学期末试题一、单项选择题：（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．羟基的电子式C ．乙醛的分子式C 2H 4OD ．乙醇的结构式CH 3CH 2OH 2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．乙炔与氯化氢反应 3．下列变化属于物理变化的是 （ ）A ．煤的干馏B ．石油裂解C ．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D ．古代植物变成煤 4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸和乙醇B ．花生油和Na 2CO 3溶液C ．酒精和水D ．溴和苯5．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A ．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D ．油脂在碱性条件下水解制肥皂6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A ．C 5H 10B ．C 2H 6O C ．C 3H 8D ．C 2H 4Cl 2 7．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 2H 6OD ．C 3H 6O 2[:O:H]—‥‥8．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应10．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3错误！未找到引用源。
溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是-（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH 15．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2 溶液A．①⑤B．①③⑤C．②④D．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH其中能被氧化为含—CHO的有机物是（）A．①②B．②③C．②④D．③④17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2错误！未找到引用源。
陕西省黄陵中学高三化学上学期开学考试试题(普通班,含解析)(2021年整理)
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陕西省黄陵中学2018届高三（普通班）上学期开学考试化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分,共45分；每小题只有一个答案符合题目要求.)1。
检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是( ）A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C。
先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析:A．若加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液则SO32—会被氧化为SO42—而产生白色沉淀,因此不能确定是否含有SO42—，错误;B．若原溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有SO42—，错误；C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）溶液若产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42—,也可能含有SO32—.错误；D．先加盐酸酸化，若2无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，就证明原溶液中含有SO42-。
正确。
考点：考查SO42-离子的检验方法的知识。
2。
下列溶液有时呈黄色,其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A. 浓硝酸B。
硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸【答案】B【解析】试题分析：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期第三学月月考
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期第三学月月考化 学 试 题一、选择题（48分）1、下列说法不正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量 2、下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）A 、CO(g)+2H 2(g)= CH 3OH(g)B 、CaCO 3(s)+2HCl(aq)= CaCl 2(aq)+CO 2(g)+H 2O(l)C 、(NH 4)2CO 3(s)= NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)D 、2HgO(s)= 2Hg(l)+O 2(g)3、反应mol kJ H /9.14-=△。
温度为时，平衡常数温度调至时，。
下列说法不正确的是（ ） A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C. 时，增大不变D. 时，的转化率比时小4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是（ ） A.2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g);ΔH 2 B.S(g)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 1 S(s)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 2 C.C(s)+ O 2（g ）CO(g);ΔH 1 C (s)+O 2（g ）CO 2(g);ΔH 2 D.H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g);ΔH 1 H 2(g)+ Cl 2(g) HCl(g);ΔH 25、已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/molH －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为（ ） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1306、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur -+Na +NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ） A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应 C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确7、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol-1 A ．488.3 B ．－244.15 C ．244.15 D ．－488.38、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 9、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH 溶液，沉淀质量与加入NaOH 溶液体积的关系B ．图2表示25℃时，用0.1mol ？L -1盐酸滴定20mL0.1mol ？L -1NaOH 溶液的pH 随加入盐酸体积的变化C ．图3表示t ℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D ．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 10、下列说法正确的是( )A ．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C ．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D ．原子结合成分子的过程一定释放出能量11、反应A+BC 分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E 1表示反应A+BX 的活化能。
陕西省黄陵中学高三化学上学期开学考试试题(重点班,含解析)(2021年整理)
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陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题(解析版）一、选择题（每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A。
由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B。
水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D。
NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的【答案】C【解析】试题分析:A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂,故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物,应加入生石灰再蒸馏,故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离,故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小,应采用蒸发结晶的方法分离,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。
考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识.2。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB。
钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC。
陕西省黄陵中学高三化学上学期开学考试试题(普通班)
陕西省黄陵中学2019届高三化学上学期开学考试试题（普通班）一、选择题（50分）下表是我国某地区海平面一年中气压系统交替变化规律表。
据此回答1～2题。
A.东北地区B.江淮地区C.华南地区D.华北地区2.5～6月该地区形成“梅雨”天气的天气系统是( )A.冷锋B.暖锋C.准静止锋D.反气旋下图为台风“妮妲”的运动轨迹图。
北京时间2016年8月2日3时，台风“妮妲”的中心在图中Z地(22.5°N，114.8°E)，中心最低气压960百帕，6时台风的中心到达K地(22.6°N，114°E)，中心最低气压975百帕。
读图，完成3～5题。
3.台风“妮妲”从Z地移动到K地，平均速度约为( )A.27 km/hB.15 km/hC.50 km/hD.60 km/h4.台风中心到达K地时，K地( )A.天空万里无云B.太阳从正东方升起C.太阳高挂在东南天空D.风速很小，微风或静风5.台风“妮妲”的中心在Z地时，海浪对M、N、Q、H四地破坏力最强的是( )A.M地B.N地C.Q地D.H地日照时数指太阳在某地实际照射的时间。
图们江是中国与朝鲜的界河。
图3为图们江流域日照时数年内变化柱状图。
完成6～7题。
6.该流域日照时数在7月出现低谷的影响因素是（）A.云量B.海拔C.下垫面D.正午太阳高度7.日照百分率为一个时段内某地日照时数与理论上最大的日照时数的比值(%)。
该流域3月份的日照百分率约为（）A.53%B.62%C.70%D.78%4月5日，我国帆船手驾驶“青岛号”帆船荣归青岛港，实现了中国人首次单人不间断环球航海的壮举。
图1为此次航行的航线图。
据材料回答8～9题。
8、此次航行中，最能利用盛行风和洋流的航程是（）A、南美洲以南→非洲以南B、非洲以南→南海C、南海→台湾海峡D、台湾海峡→青岛9、帆船返回青岛港当日，青岛（）A、日出东南方向B、于地方时6时前日出C、昼长较广东短D、正午物影较春分日长下图为某大陆沿22°S纬线的地形剖面图。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题(解析版)
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题1. 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A. 反应热与物质呈现的状态有关B. 可以具体说明反应进行的情况C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关D. 说明反应条件【答案】A【解析】物质呈现不同状态的时候能量不同，所以会影响反应热，因此要注明物质的状态，选项A正确。
热化学方程式表示的就是完全进行反应的热效应，所以与反应进行的情况无关，选项B错误。
物质呈现的状态不是与生成什么物质有关，而是与温度压强有关，选项C错误。
热化学方程式是不需要说明反应条件的，选项D错误。
点睛：热化学方程式实际表示的是按照方程式的系数（单位为mol），进行完全反应，将所有的反应物转化为生成物的能量变化。
即与反应是否可逆，反应的具体条件都无关。
实际能够影响一个确定反应的反应热的因素只有：方程式的系数和物质的状态。
2. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是( )A. 化合价的升降B. 离子定向移动C. 氧化还原反应D. 电能的储存【答案】C【解析】试题分析：原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是氧化还原反应，答案选C。
考点：考查原电池本质的判断3. 下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①H2+Cl22HCl与2HCl H2↑+Cl2↑②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④【答案】D【解析】可逆反应的要求是同时同条件下，正逆反应都能进行。
①中两个反应的条件不同。
②中第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应生成的是稀硫酸。
所以①②都错误。
③④符合上述要求，所以③④是可逆反应，选项D正确。
4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。
2018-2019学年陕西省黄陵中学高一(普通班)上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（普通班）上学期期末考试试卷第Ⅰ卷一、选择题1.下列物质属于混合物的是（）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A. ①②⑤⑦B. ①②④⑥C. ②⑤⑧D. ②③⑤【答案】C【解释】①水银是金属单质，是纯净物；②空气是由多种物质组成的，是混合物；③氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；④五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；⑤糖水是糖溶于水得到的溶液，属于混合物；⑥硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；⑦氨气是由一种物质组成的，属于纯净物；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；答案选C。
2.如下是碳和碳的化合物的转化关系：其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）。
A. 化合、分解、置换、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C. 复分解、化合、分解、置换D. 分解、置换、化合、复分解【答案】B【解释】碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。
答案选B。
3.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( )A. 淀粉溶液B. Fe（OH）3胶体C. 鸡蛋清溶液D. 葡萄糖溶液【答案】D【解析】试题分析：胶体具有丁达尔效应。
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、鸡蛋清溶液都属于胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液不能观察到丁达尔效应，故D正确。
4.下列物质不属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. H2SO4C. NaClD. NaOH【答案】A【解释】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A符合；B．硫酸是化合物，在水溶液中能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，是电解质，故B不符合；C．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，所以NaCl是电解质，故C不符合；D．NaOH在水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故D不符合；故答案选A。
陕西省黄陵县2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班)
高三重点班开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C ．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D ．NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( ) A ．18 g H 2O 中含有的氢原子数为2N AB ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气，转移的电子数为0.2N AD ．50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 3．下列实验操作规范且能达到目的的是( B )4A ．①③⑤B ．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Fe3+、Mn、NC.Cl2、HClO、MgD.ClO-、Cl-、Ag+10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Cu 2++2OH-Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H+CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HCl BaCl 2+CO 2↑+H 2O C.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH-H2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( ) A.K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、C C.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( ) A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。