课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体课件资料
4．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键 能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学 反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差。 【导学号：66240029】 化学键 键能/ kJ·mol
2.原子晶体的特点 (1)原子晶体的构成微粒是原子，只存在共价键，不存在其他作用力。 (2)原子晶体的化学式表示其比例组成，晶体中不存在分子。 (3)原子晶体为空间立体网状结构，可把整个原子晶体看成一个巨型分子。 (4)原子晶体一般具有熔点高、硬度大、不溶于溶剂，一般不导电等特点。
[题组· 冲关] 1．关于金刚石的下列说法中，错误的是( A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是硬度最大的物质之一 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
晶体。 2．特点 原子晶体的熔点很高，硬度很大。对结构相似的原子晶体来说，原子半 径越小 ，键长越短 ，键能越大 ，晶体的熔点就越高 。
原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。
【提示】 不服从。由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原 子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取： 高温 SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) mol 1。 该反应的反应热ΔH＝________ kJ·
－
【解析】 (1)SiC和晶体Si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的Si－C键的 键能大于硅晶体中Si－Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体， SiO2为原子晶体，故SiCl4的熔点比SiO2低。(2)晶体硅的结构与金刚石相似，每 个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上， 被包围的硅原子处于正四面体的中心。(3)根据题目所给反应，需要断裂的旧化 mol－1＋2×436 kJ· mol－1＝2 312 kJ· mol－1，形成的 学键键能之和为：4×360 kJ· mol－1＋2×226 kJ· mol－1＝2 176 kJ· mol－1，所 新化学键键能之和为：4×431 kJ· mol 1。 以ΔH＝＋136 kJ·
教材整理2 几种原子晶体的结构 1．金刚石的结构
金刚石的晶体结构
在晶体中，碳原子以 sp 杂化轨道与周围 4 个碳原子以共价键相结合，C—C
有限的，所以这种比 109.5° 键间的夹角为 。因为中心原子周围排列的原子的数目是 紧密堆积 松散的排列与金属晶体和离子晶体中的 较 排列有很大的不同。
3
2．SiO2晶体的结构
【答案】 D
3．在x mol石英晶体中，含有Si—O键的数目是( A．x mol B．2x mol C．3x mol
)
D．4x mol
【解析】 SiO2的结构类似于金刚石的空间网状结构，但每个Si键合4个 O，每个O键合2个Si。x mol石英(SiO2)晶体有x mol Si，由于每个Si键合4个O， 就形成4个Si—O键，所以形成的Si—O键的物质的量为4x mol。
3．SiC 晶体的结构
SiC 晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中 C 原子和 Si 原子的位置是
交替 的，所以在整个晶体中 Si 原子与 C 原子个数比为 1:1 。
(1)金刚石的晶胞构型为正四面体。(×) (2)二氧化硅的分子式是SiO2。(×) (3)SiC熔化时断裂非极性共价键。(×) (4)原子晶体一定不是电解质。(√)
2．四种晶体类型的比较 类型 项目 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 金属阳离子和自 由电子
构成晶体的微粒 阴、阳离子
原子
分子 分子间作用力
微粒间的作用
离子键
共价键
(范德华力或氢 键)金属键来自作用力强弱(一 般地)
较强
很强
弱 组成和结构相似 时比较相对分子 质量
一般较强，有的 较弱 离子半径、价电 子数 差别较大(汞常
[核心· 突破] 1．分子晶体熔、沸点高低规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大， 物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分 子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力(包括范德华力和氢键) 的大小。 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点 越高。如：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。
(2)相对分子质量相等或相近时，极性分子的范德华力大，熔、沸点高， 如：CO＞N2。 (3)分子间含有氢键的物质，熔、沸点较高。如：H2O＞H2Te＞H2Se＞ H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3。 (4)在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低。如沸 点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按 照“邻位＞间位＞对位”的顺序。
3．碘晶体 碘晶体的晶胞是一个 长方体 ，碘分子除了占据长方体的每个顶点 外，在每 个面上还有一个碘分子。 4．干冰
立方体 干冰晶胞呈 型，其中二氧化碳分子因分子之间的相互作用，在晶胞
有规律 中呈现 的排列。
5．冰晶体 冰晶体主要是水分子依靠氢键 而形成的。由于氢键具有一定的方向性，中 央的水分子与周围四个水分子结合，边缘的四个水分子也按照同样的规律再与 其他水分子结合，每个氧原子周围都有四个氢原子。这种排列类似于蜂巢结构， 比较松散。因此水由液态变成固态时，密度变小。
非金属单质 分子间通过 分子间作用力 结合形成的晶体称为分子晶体。 、
非金属的氢化物 有机化合物形成的晶体大都属于分子晶体。 等无机物以及多数
2．性质 (1)分子晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力 ，所以只需要外界提供较
较低，硬度也较小 挥发性 少的能量。因此，分子晶体的熔点通常 ，有较强的 。 相对分子质量 (2)对组成和结构相似， 晶体中又不含氢键的物质来说， 随着 的 分子间作用力 升高。 增大， 增强，熔、沸点 无方向性 (3)一般来说，分子间作用力 ，也使得分子在堆积时，会尽可能利 形状、分子的 极性以及分子间是否 用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的 方向性的氢键 存在具有 等，都会影响分子的堆积方式和结构型式。
二氧化硅的晶体结构 水晶是由 Si 和 O 构成的空间立体网状的二氧化硅 晶体，一个硅原子与4 个
氧原子形成 4 个共价键，每个氧原子与 2 个硅原子形成 2 个共价键，从而形成
硅氧四面体 以 为骨架的结构，且只存在Si—O 键。二氧化硅晶体中硅原子和 巨型分子 单个分子 氧原子个数比为 1:2 ，不存在 ，可以把整个晶体看成 。
－1
Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 460 360 436 431 226 301
请回答下列问题： (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。 SiC________Si；SiCl4________SiO2。 (2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点 用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
【解析】 金刚石在高温下与O2反应生成CO2。 【答案】 D
)
2．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(
)
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【解析】 SiO2晶体中的正四面体单元中，Si处于中心，O处于4个顶点； 在SiO2晶体中的最小环上有12个原子，其中有6个硅原子和6个氧原子。
[核心· 突破] 1．金刚石和二氧化硅结构特点 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体 结构 金刚 石 (2)键角均为109.5° (3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键 个数之比为1∶2 (5)每个晶胞含8个C
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结 构 SiO2 1 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“2O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
知 识 点 一
学 业 分 层 测 评
第3节 原子晶体与分子晶体
知 识 点 二
1．了解原子晶体、分子晶体的结构与性质。 2．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体和石墨晶体的结构与性质。(重点)
原 子 晶 体
[基础· 初探] 教材整理 1 原子晶体 1．概念
空间立体网状 共价键 相邻 原子 间以 结合而形成的具有 结构的晶体称为原子
2．稀有气体由单原子构成，它属于原子晶体吗？ 【提示】 不是，它属于分子晶体。
[合作· 探究] [探究问题] 1．干冰、冰结构性质探究 干冰 冰
晶胞结构
构成微粒
分子
分子
微粒间作用力 熔、沸点 硬度 导电性 堆积方式 应用
范德华力 很低 很小
范德华力、氢键 低 小
固态、液态都不导电，溶于水 固态不导电、液态时导电能力 生成弱电解质 H2CO3 后导电
[合作· 探究] 原子晶体的物理性质 [探究背景] 金刚石、碳化硅、晶体硅这三种晶体的晶胞结构和键参数的差异决定了其 性质不同。 [探究问题] 1．三种晶体都属于 原子 晶体。 金刚石晶体的每个晶胞含有 8 个碳原子。
2. mol－1) ①347 键能(kJ· 熔点(℃) 硬度 ②301 ③226
紧密 堆积
很弱
非紧密 堆积
人工降雨、制冷剂
解暑、制冷剂
2.石墨结构中碳原子数和C—C键及性质的探究 (1)平均每个正六边形占有的C原子数和C—C键数各是多少？ (2)石墨晶体不属于原子晶体，但石墨的熔点为什么高于金刚石？
【提示】 (1)石墨层状结构中每个C原子为三个正六边形共有，即对每个 1 1 六边形贡献 3 个C原子，所以每个正六边形占有C原子数目为 3 ×6＝2个。每个 C—C键为2个正六边形所共用，所以平均每个正六边形拥有3个C—C键。 (2)石墨晶体为层状结构，同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构，C —C键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大，所以石墨的熔、沸点高。
课堂新坐标高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体课件鲁科版选修3011337
分子晶体
[基础·初探] 教材整理 1 分子晶体 1．定义 分子间通过 分子(fēnzǐ)间结作合用形力成的晶体称为分子晶非体金。属单质(dān、zhì) 非金属的氢化物等无机物以及有多数机(yǒ化uj合ī) 物形成的晶体大都属于分子晶体。
第二十三页，共47页。
2．性质 (1)分子晶体在熔化时，破坏的只是分子(fēnzǐ)间，作所用以力只需要外界提供较 少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也较小，有较强的挥发性。 (2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随相着对分子(fēnzǐ)质的量 增分大子， (fēnzǐ)间作用增力强，熔、沸点升高。 (3)一般来说，分子间作用力无方向性，也使得分子在堆积时，会尽可能利 用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的形状、分子的极性以及分子间是否 存在具有方向性的氢键等，都会影响分子的堆积方式和结构型式。
第十六页，共47页。
4．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键 能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学 反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差。
【导学号：66240029】 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/
第三页，共47页。
原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。 【提示】 不服从。由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原 子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。
第四页，共47页。
教材整理2 几种原子晶体的结构 1．金刚石的结构
金刚石的晶体结构 在晶体中，碳原子以 sp3 杂化轨道与周围 4 个碳原子以共价键相结合，C—C 键间的夹角为109.5°。因为中心原子周围排列的原子的数有目限是(yǒux的ià，n所) 以这种比 松散较(sōng的s排ǎn列) 与金属晶体和离子晶体中紧的密(jǐnmì)堆排积列有很大的不同。
鲁科高中化学选修3教学课件-第3章 物质的聚集状态与物质性质
②所占的 C—C 键键数为 6×1/2＝3，故答案
为 2∶3。(3)n g 碳原子数为1n2NA，故可构成的
正六边形个数为（n/12）NA＝n·NA。
2
24
【答案】 (1)2 (2)2∶3 (3)n·24NA
第2节 金属晶体与离子晶体
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1.了解离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒 间作用力的区别。 2．了解金属晶体的三种原子堆积模型，能用 金属键理论解释金属的一些物理性质。 3．了解几种典型离子晶体的晶胞结构。 4．了解晶格能的概念和含义。
(1)晶体的___自__范___性：在适宜的条件下，晶 体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外 形。 (2)晶体的__各__向__异___性：晶体在不同的方向上 表现出不同的物理性质。 (3)晶体的___对__称____性：晶体具有规则的几何 外形。
3.晶体的分类 根据晶体内部微粒的种类和微粒间 __相__互__作___用__的不同，可以将晶体分为离子晶 体、__金__属__晶__体_____、原子晶体和分子晶体。
原子 晶体
由于共价键具有方向性和__饱__和__性____，决定 了这种晶体中微粒堆积____不__服__从____紧密堆
积原理
想一想 2.为什么在金属晶体、离子晶体、分子晶体 中各微粒尽量采取紧密堆积的排列方式？ 提示：因为金属键、离子键和分子间作用力 均没有方向性，因此都趋向于使原子、离子 或分子尽可能多的吸引其他原子、离子或分 子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系 的能量，使晶体变得比较稳定。
第一种是将球心对准第一层的球心。于是每 两层形成一个周期，即“…ABAB…”堆积方 式，形成六方紧密堆积，即A3型密堆积。
由以上堆积可知，同一层上每个球与同层中 周围6个球相接触，同时又与上下两层中各3 个球相接触，故每个球与周围12个球相接 触，所以它们的配位数是12。 (2)面心立方最密堆积(A1型) 第三层的另一种排列方式，是将球对准第一 层的2、4、6位，不同于AB两层的位置，这 是C层。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第2课时课件鲁科版选修3
2. 常见三种密堆积的晶胞 六方晶胞----A3型Leabharlann 面心立方堆积C B A
体心立方晶胞----A2型
3．确定晶体组成的方法——均摊法
均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。
①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
a．处于顶点的离子1 ，同时为8个晶胞共有，每个离子对
晶胞的贡献为 8
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物 ——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的
个数比是 3∶1∶1 。
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
顶点：
棱边：
面心：
体心：
3.晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
2017_2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体教案鲁科版选修3
物质结构与性质第三章第一节认识晶体在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。
本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。
在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型。
让学生对晶体结构有一个较为全面的认识，通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。
【教学设计】【知识与技能】1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质3、理解金属晶体的概念、构成；了解金属晶体中晶胞的堆积方式。
【过程与方法】通过对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识，教会学生研究方法，培养学生的观察能力、空间想象力，提高思维的全面性、严密性。
【情感态度与价值观】1、通过对晶体内部微观结构的分析，培养学生实事求是、务实严谨的学习作风和学习化学的兴趣2、通过“内部有序造就了外部有序”的事实，培养学生体验科学探究的乐趣，激发学生对科学的热爱。
【教学重点】：对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识【教学难点】：晶体的空间堆积方式。
【教学过程设计】【引入】展示：雪花、石英、食盐、铝的晶体结构图，大多数的金属及其合金也是晶体，具有规则的几何外形。
【阅读】课本P70-71晶体的特征。
问题：1、食盐、冰、金属、宝石、水晶大部分矿石等都是晶体，那么什么样的物质才能称为晶体？2、晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？3、为什么晶体具有明显不同于非晶体的特性？【板书】一、晶体的特性1、有规则的几何外形2、各向异性(强度、导热性、光学性质等）3对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。
4、有固定的熔沸点二、晶体与非晶体晶体:具有规则几何外形的固体非晶体:没有规则几何外形的固体三、晶体的分类(依据：构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用)分为：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体。
新鲁科版高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建课件选修3
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
章末 知识网络构建
1．物质的聚集状态
பைடு நூலகம்
①
晶体结构的堆积模型②
的密堆积 的密堆积
晶 体
描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③
晶胞晶④胞中原子占；有棱率上（：平⑤行六面体）；：面顶心角：：
⑥
；体心：⑦
；
固 体
(4)分子晶体
分子晶体结是构分特子点间：作形用成力晶体的微粒是分子，微粒间作用力
性质特点：熔、沸点○21
，硬度○22
【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4 ⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中 性微粒
2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键 ⑱较高 ⑲高 ⑳大 ○21 低 ○22 小
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编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
2017_2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.4几类其它聚集状态的物质教案鲁科版选修3
第4节几类其他聚集状态的物质【教学目标】1.初步了解非晶体、液晶、等离子体、纳米尺度聚集体等不同物质聚集态的结构及特殊性质。
2.初步了解这些聚集体的实际用途及作用。
3.能从物质聚集状态按不同类型和不同聚集程度来区分物质。
【教学重难点】不同聚集状态物质的结构与性质特点。
【教师具备】多媒体辅助教学【教学方法】查阅资料、交流研讨、比较、归纳、概括、自我评价【教学过程】教学环节教师活动学生活动教学意图提前布置学生走访商场或查阅资料布置走访任务或查找信息1了解非晶体，2什么是液晶？有什么特性和用途？3什么是纳米材料，又什么特性和用途？（能举例说明）4什么是等离子体，有什么性质和用途？学生自愿报名分小组：走访商场的为一组查阅资料的为一组规定时间汇总培养学生搜集处理信息的能力。
导入新课显示：一块食盐晶体、一杯液态物质、一集气瓶二氧化氮气体。
提出问题：固、液、气三态有什么区别？学生思考、讨论、从宏观物质的状态回答。
微观上学生可能回答不出来利用多媒体技术，激起学习兴趣。
提出问题，引起学生思考。
从微观上探究固液气三态的区别老师指导学生阅读课本。
然后填写下表（投影）板书：一、固、液、气三态区别学生阅读学生思考、讨论。
最后独立完成表中内容。
一学生回答。
其余补充完善。
从结构方面指出固、液、气间的区别，使学生对三者的认识提高到一个新高度构成物质的微粒间距离微粒微观运动性质固体液体气体非晶体教学过渡：我们知道晶体是有规则几何外形的固体，有自己的性质、特点，但对于同属于固体的非晶体你知道多少呢？那位同学来给我们介绍一下？指导学生看书。
学生填写下表内容（投影）板书：二、晶体和非晶体的区别晶体非晶体外形微粒排列物理性质举例学生已经搜集好资料，踊跃举手回答，展示自己成果。
其他学生聆听。
交流研讨学生阅读课本学生独立完成表中内容。
一学生回答，其余评价完善晶体非晶体外形有规则几何形状没有规则几何形状微粒排列物理性质举例培养学生勇于展示自己的品质，培养学生共同学习的能力提出问题：根据你搜集的资料，你能举例说明晶体和非晶体可以相互转化吗？师生共同总结：实际上，一种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现，并不是绝对的。
课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建课件
章 末 综 合 测 评
1．物质的聚集状态
的密堆积 ① 晶体结构的堆积模型 的密堆积 ② 晶 描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③ 晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角： 体 晶胞 ；棱上：⑤ ；面心： ④ ；体心：⑦ ； ⑥ 固 非晶体：长程⑧ 和短程 体 ⑨ ，无固定熔点 液晶：沿分子⑩ 方向呈现 有序排列 其他聚集状 态的物质 排列长程有序， 纳米材料：⑪ ⑫ 无序 和⑭ 等离子体：⑬ 组成
2．四种常见的晶体类型 (1)金属晶体 ，微粒 结构特点：形成晶体的微粒是⑮ 间的作用力是⑯ 金属晶体 性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、 沸点个体差异大 (2)离子晶体 结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒 间的作用力是⑰ 离子晶体 ，略硬而脆，且在 性质特点：熔、沸点⑱ 固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电
21 低 ○ 22 小 ⑱较高 ⑲高 ⑳大 ○
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)原子晶体 结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用 原子晶体 力是共价键 性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳ (4)分子晶体 结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力 分子晶体是分子间作用力 性质特点：熔、沸点○ 21 22 ，硬度○
【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4 ⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中 性微粒 2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键
课堂新坐标高中化学鲁教选修3教师用书：第3章 章末知识网络构建 含解析
章末知识网络构建1．物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎨⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎨⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程 ⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现 有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭ 组成2．四种常见的晶体类型(1)金属晶体 金属晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯ 性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体 离子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰ 性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体 原子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键⑱较高 ⑲高 ⑳大 ○21低 ○22小 章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2016·福建师大附中期中考试)下列晶体为分子晶体的是( )A ．CaF 2B ．CH 4C ．SiO 2D ．Na 2O 2【解析】 CH 4晶体为分子晶体。
CaF 2晶体、Na 2O 2晶体为离子晶体。
SiO 2晶体为原子晶体。
【答案】 B2．(2016·石家庄一中期中考试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ( )A ．四氯化碳B ．石墨C ．硅晶体D ．水晶【解析】 四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。
高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第3节液晶纳米材料与超分子课时检测含解析2
液晶、纳米材料与超分子(40分钟70分）一、选择题（本题包括8小题，每小题5分,共40分）1.(双选)下列有关液晶的叙述中不正确的是(）A.具有液体的流动性、晶体的各向异性B。
是一种液态晶体，主要用来制造液晶显示器C.不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响【解析】选B、C。
由液晶的定义可知液晶是物质的一种聚集状态，但不是晶体,B、C错误;这种在一定温度范围内存在的液体既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，这种液体称为液态晶体,简称液晶,这是液晶的定义,所以A正确;液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响,这是液晶的性质,也可以用来解释为什么可以用液晶来做液晶显示器，所以D正确。
2。
（2020·潍坊高二检测）纳米是长度单位,1 nm=1×10—9m，物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。
例如:将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述中正确的是(）A。
常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失去电子C。
常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同D。
常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强【解析】选C.“纳米铜"因其表面积大,所以化学反应速率快,但基本化学性质没有变。
3.（2020·东营高二检测）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状(如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为(）A。
87.5 % B.88。
9 %C。
96.3 %D。
100 %【解析】选 B.表面粒子数占总粒子数的百分数为×100％=88.9％。
4。
(2020·潍坊高二检测）电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字.有关其显示原理的叙述中，正确的是（)A。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体省公开课一等奖新优质课获奖课件
上、下层中各三个原子)相邻接。这两种堆积方式是在等径圆球密堆积中
最紧密的,配位数最高,空隙最小。
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探究一
探究二
探究三
变式训练 2 有关 A1 型密堆积与 A3 型密堆积的说法中
正确的是(
)
A.A1 型密堆积是最密堆积,A3 型密堆积不是最密堆积
1.晶体为什么大都服从紧密堆积?
提示:金属晶体、离子晶体、分子晶体的结构中,金属键、离子键、分
子间作用力均没有方向性,都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的微
粒分布于周围,并以紧密堆积的方式降低体系的能量,使晶体变得比较稳定。
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探究一
探究二
探究三
2.原子晶体堆积方式为什么不服从紧密堆积方式?
探究三
(二)非等径圆球的密堆积
非等径圆球的密堆积
由于阴、阳离子的半径是不相同的,故离子晶体可以视为不等径圆球的
密堆积,即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做等径圆球
的密堆积,小球再填充在大球所形成的空隙中,如图所示。如 NaCl 晶体,Cl先以 A1 型最密堆积,Na+再填充到空隙中;ZnS 晶体中,S2-先以 A1 型最密堆
6 个,上下各 3 个)叫 A1 型最密堆积。
2.非等径圆球的密堆积
离子晶体中,由于阴、阳离子的半径不同,因此离子晶体按照非等径圆
球的密堆积,比如 NaCl 晶体中的 Cl-按 A1 型方式进行最密堆积,Na+填在 Cl所形成的空隙中;ZnS 晶体中的 S2-按 A1 型方式进行最密堆积,Zn2+填在 S2所形成的空隙中。
则
D.金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积