第3章化学分析法(习题)
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学习题(第3章)
习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pK a=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L 的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（6）0.010 mol·L-1；（参考答案）答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 2（络合平衡）1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,,（1）计算各级稳定常数和各积累常数（2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10倍，问溶液中是多少？（3）若铜氨络合物中, (忽略 ,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。
分析化学：第3章课后习题答案
第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）随机误差。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理
一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（ ） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（ ） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（ ） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（ ） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（ ）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（ ） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（ ） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（ ） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（ ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（ ）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（ ） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（ ） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（ ） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（ ） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（ ） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（ ） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（ ） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（ ） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。
化学分析分章节习题及答案
3
第二章 滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂
变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）
（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）
（A）正误差
（B）负误差
（C）无影响
（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于 干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ 0.2043 mol/L ），标准
偏差等于（ 0.00043 mol/L），相对标准偏差等于（ 0.21% ）。
三、判断题 1.（ _ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好 的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!! 2.（ _ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
7.9.3×2.456×0.3543 计算结果的有效数字应保留（ 3 ）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表
示方法有（平均偏差 ）和(标准偏差 )。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄 ），测定平均值与总体平
分析化学习题
第三章习题1. 测定一种铬硅钢试样中铬的含量，6次平行测定结果(%)：20.48，20.55，20.58，20.60，20.53，20.50。
(1) 计算这组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差(要求写明计算公式)。
(20.54%，0.037%，0.18%，0.046%，0.22%)(2) 如果此试样是标准试样，铬含量为20.46%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。
(0.08%，0.39%)2. 标准值为37.35%，平行测定数据(%)：37.45，37.30，37.20，37.25。
写出计算下列参数的公式和结果。
(1) 分析结果的相对误差(2) 相对平均偏差(3) 平均值的标准偏差(-0.13%，0.20%，0.055%)3. 用碘量法测定铜合金试样中铜的含量(Cu%)，已知某同学的100个分析数据基本符合正态分布N[66.62，(0.21)2]，求分析数据出现在[65.87～67.04]区间内的概率及可能出现在此区间以外的个数。
(97.72%，2)4. 已知某金矿试样中金含量的标准值为12.2 g/t，σ = 0.2 g/t，求分析结果小于11.6 g/t 的概率。
(0.13%)5. 用直接电位法测定某二价离子的浓度，其定量关系式为：φ=φ0+0.029lgC x。
如果电位φ测量的绝对误差为0.5 mV，计算分析结果的相对误差(提示：φ0为标准电位，可当做常数处理)。
(4%)6. 微量天平可称准至±0.001 mg，要使试样称量误差不大于0.1‰，问至少应称取多少试样？(2mg)7. 标定浓度约为0.1 mol/L的HCl溶液，如果欲使滴定时用去的V(HCl)约为25 mL，应称取Na2CO3基准物多少克？若改用硼砂应称多少克？称量的相对误差分别为多少？对计算结果作简要讨论。
(132.5 mg，0.15%；476.7 mg，0.042%)8. 称取含MgSO4·7H2O试样0.5403 g，试样溶解后在一定的条件下沉淀为MgNH4PO4，经过滤、洗涤、灼烧，得Mg2P2O7 0.1980 g。
分析化学-第三章《分光光度法》课后习题
第三章《分光光度法》课后习题
一、选择题
(1) 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是………（）
(A) 不变、增加
(B) 不变、减小
(C) 向长波移动、不变
(D) 向短波移动、不变
(3) 用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是………( )
(A) FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大
(B) FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大
(C) 溶液的吸光度与透射率线性相关
(D) 溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化
(5) 用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为………( )
(A) 20％
(B) 40％
(C) 50％
(D) 80％
(7) 以KmnO4溶液滴定Fe2+，在MnO4－最大吸收波长处测量溶液吸光度的变化，得光度滴
定曲线………( )
(A) (B)
(C) (D)
(8) 标准工作曲线不过原点的可能的原因是………( )
(A) 显色反应得酸度控制不当
(B) 显色剂得浓度过高
(C) 吸收波长选择不当
(D) 参比溶液选择不当
二、计算题
作业说明：
课后习题与平时成绩及期末考核密切相关，请大家重视哈！此次作业中12300740022陈敏轩与12300740053胡可欣同学，作业认真严谨，值得表扬。
知道大家这学期课程较多，辛苦了。
望大家对大学生活早作规划，机会属于有准备的人！一起加油！
马洪影
2013年10月16日。
第七版 分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
第3章分析化学中的误差与数据处理习题
程度。
6. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.1000 × (25.00 − 24.50) ×15.68
(1)wx =
10.00
×100% ,
0.2980 ×
250.0
0.1000 × (25.00 − 20.00) ×15.68
(21)wx =
10.00
× 100% ,
0.2980 ×
程度
7．下列各数中，有效数字为四位的有（
）
A. [H+]=0.0003mol/L B. pH=10.42 C. 0.0102
D. MgO%=16.96
8．误差的正确定义是( )
A. 某一测量值与其算术平均值之差 B. 含有误差之值与真值之差
C. 测量值与真值之差
D. 错误值与真值之差
9. 下列有关置信区间的描述中，正确的有 ( )
A.绝对误差是测定值和真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.偏差是指测定值与平均值之差
D.总体平均值就是真值
39.对置信区间的正确理解是( )
A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
C.真值落在某一个可靠区间的概率
D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围
C. F 检验 D. Q 检验
5. 用 25ml 移液管移取溶液的准确体积应该是( ) ml
A.25.0 B.25.00 C.25.000 D.25
6．下列关于标准偏差的叙述，正确的是( )
A. 表示结果的精密度 B. 标准偏差越小，精密度越低
C. 表示结果的准确度 D. 平均偏差比标准偏差更能反映一组数据的分散
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1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
3.什么是化学计量点？什么是终点？
4.酸碱滴定确定终点的方法有哪些？试简要进行比较。
5.酸碱滴定指示剂的作用原理是什么？选择指示剂的原则是什么？
6.已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96％。如欲配制1 L 0.20mol/L H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
12.需配制pH=5.2的溶液，应在1L 0.01 mol/L苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？
13.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
14.用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃？分别应采用何种指示剂指示终点？
H2SO4H2SO3H2C2O4H2CO3H3PO4
15.某弱酸的pKa=9.21，现有其共扼碱NaA溶液20.00 mL浓度为0. 1000 mol/L，当用0.1000 mol/LHCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
28.称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015 g，溶解后，在pH= 2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol/L的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA 15.20 ml。然后加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，加热煮沸，调节pH＝4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol/L Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
44.在含有相等浓度的Cl-和I-的溶液中，滴加入AgNO3溶液，哪一种先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-与I-的浓度比为多少？
45.将30.00 ml AgNO3溶液作用于0.1357 g NaCl，过量的银离子需用2.50 ml NH4SCN滴定至终点。预先知道滴定20.00 ml AgNO3溶液需要19.85 ml NH4SCN溶液。试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN溶液的浓度。
32.根据 和Leabharlann g2Cl2的溶度积计算 。如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol/L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？
33.在1 mol/L HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2＋时，计算：(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？
37.沉淀形式和称量形式有什么区别？试举例说明。
38.沉淀是怎样形成的？形成沉淀的性状主要和哪些因素有关？其中哪些因素和沉淀本质有关，哪些和沉淀条件有关？
39.沉淀滴定中银量法的指示剂的作用原理是什么？与酸碱滴定的指示剂作用原理有什么不同？
40.求氟化钙的溶解度：
(1)在纯水中(忽略水解)；
(2)在0.01 mol/L CaCl2溶液中；
7.计算下列溶液的滴定度，以g/ml‘表示：
(1)以0.2015 mol/L HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3。
(2)以0.1896 mol/L NaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH。
8.计算0.01135 mol/L HCl溶液对CaO的滴定度。
9.已知H3PO4的pKa1= 2.12，pKa2= 7.20，pKa3= 12.36，求其共扼碱的pKb1，pKb2和pKb3。
18.磷酸盐溶液需用12.25 mL标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加36.75 ml酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。
19.称取硅酸盐试样0.1000 g,经熔融分解，沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净，水解产生的HF用0.1477 mol/L NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72 mL，计算试样中SiO2的质量分数。
(3)在0.01 mol/L HCl溶液中。
41.以过量的AgNO3处理0.3500 g的不纯KCl试样，得到0.6416 g AgCl，求该试样中KCl的质量分数。
42.欲获得0.3 g Mg2P2O7沉淀，应称取含镁4.0％的合金试样多少克？
43.今有纯的CaO和BaO的混合物2.212 g，转化为混合硫酸盐后重5.023 g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。
34.称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应。最后以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗30.00 ml，计算试样中MnO2的质量分数。
35.称取含KI试样1.000 g，溶于水，加10 ml 0.05000 mol/L KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加人过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出的I2需用21.l4 ml 0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
36.化学耗氧量(COD)的测定。今取废水样100.0ml，用H2SO4酸化后，加入25.00 ml 0.01667 mol/L K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去15.00 ml，计算废水样中化学耗氧量，以mg/L表示。
29.如何判断氧化还原反应进行的程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定？为什么？
30.影响氧化还原反应速度的因素有哪些？如何加快反应的完成？
31.计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L的溶液中VO2+/VO+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响，已知 =1.00 V )
27.分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000 g试样，溶解后用容量瓶配成100 mL试液。吸取25.00 mL，调至pH＝6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol/L EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30 mL。另外又吸取25.00 mL试液，调至pH= 10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10 mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40 mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
16.称取不纯的硫酸铵1.000 g，以甲醛法分析，加人已中和至中性的甲醇溶液和0.3638 mol/L NaOH溶液50.00 mL，过量的NaOH再以0.3012 mol/L HCl溶液21.64 mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO4的纯度。
17.称取混合碱试样0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol/L HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。
24.试求以EDTA滴定浓度各为0.01 mol/L的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。
25.计算用0.0200 mol/L EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。
26.用配位滴定法测定氯化锌ZnCl2的含量。称取0.2500 g试样，溶于水后，稀释至250 mL，吸取25.00 mL，在pH=5-6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol/L EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL。计算试样中含ZnCl2的质量分数。
10.已知HOAc的pKa＝4.74，NH3·H2O的pKb＝4.74。计算下列各溶液的pH。
(1)0.10 mol/L HOAc；(2)0.10 mol/L NH3·H2O；
(3)0.15 mol/L NH4Cl；(4)0.15 mol/L NaOAc。
11.欲配制pH= 10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0 mol/L氨水420 ml，需加NH4Cl多少克？
20.EDTA与金属离子的络合物有哪些特点？
21.络合物的稳定常数和条件稳定常数有什么不同？为什么要应用条件稳定常数？
22.金属指示剂的作用原理如何？它应具备哪些条件？
23.假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在pH = 6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少(不考虑羟基配位等副反应)?并说明在此pH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。