篇4鲁教版初中化学知识点
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结1. 原子结构1.1 原子的组成•原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。
•电子：围绕原子核运动的带有负电荷的粒子。
1.2 元素符号和原子序数•元素符号：用来表示不同元素的字母或字母组合，如氧的符号为O，氢的符号为H。
•原子序数：表示一个元素原子核中质子的个数，也是一个元素在元素周期表中的位置。
1.3 原子的离子态和化合价•离子态：由于电子的失去或获得，原子带上了电荷，称为离子。
•化合价：一个元素在化合物中与其他原子结合时所具有的电价数，用于表示元素的化学性质。
2. 化学式和化学方程式2.1 化学式•分子式：表示一个分子中各元素的种类和元素的数量，如H2O表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
•电离式：表示化合物在溶液中的离子状态，如NaCl的电离式为Na+和Cl-。
2.2 化学方程式•反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应所得的新物质。
•反应条件：表示反应发生的条件，如温度、压力等。
•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等。
3. 物质的性质和分类3.1 物质的性质•溶解性：物质在溶液中的溶解程度。
•密度：物质的质量和体积的比值。
•电导性：物质导电能力的强弱。
3.2 物质的分类•纯物质和混合物：纯物质是由同一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
•海水：是一种混合物，由水和其他各种溶解在其中的物质组成。
4. 溶液和溶解4.1 溶液的组成和分类•溶质：溶解在溶剂中的物质。
•溶剂：能够溶解其他物质的物质。
•饱和溶液：溶剂中已经溶解了最大量的溶质。
4.2 溶解过程•溶解的能力：溶解过程中溶剂的溶解能力。
•溶解度：单位质量溶剂在特定温度下能够容纳的溶质的数量。
•影响溶解度的因素：温度、压力等。
5. 酸碱和中性物质5.1 酸的性质和酸的种类•酸的味道：酸味物质的味道。
•酸与金属的反应：酸可以与金属反应产生气体。
•酸的种类：包括硫酸、盐酸、硝酸等。
初中化学知识点归纳鲁教版1~5单元
页眉内容第一单元 化学改变了世界第一部分：体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系；知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。
第二部分：初步认识科学探究的意义和基本过程。
第三部分：初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。
第一节：奇妙的化学第一节 奇妙的化学知识点：化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。
化学变化（化学反应）、物理变化、化学变化的特征、化学变化中常伴随的现象、物理变化与化学变化的关系、化学反应中能量的转化、绿色化学、组成与构成（组成：宏观——元素，构成：微观——分子、原子） 第二节：化学之旅第二节 化学之旅化学与人类生活和社会发展的密切关系物质的 变化物理变化：没有生成新物质的变化 化学变化：生成新物质的变化 两者的区别：有无新物质生成。
两者的联系：化学变化中一定有物理变化发生，但物理变化中不一定发生化学变化。
化学变化的奥秘本质：生成了与原来的物质组成和结构不同的物质。
构成物质的微粒：分子、原子等。
奇妙的 化学化学研究的范畴：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然科学研究化学的方法→科学探究 途径：化学实验环节提出问题建立假设收集证据获得结论 交流评价设计实验方案 进行实验第三节：走进化学实验室第三节 走进化学实验室知识点：认识下列九种仪器的用途及使用注意事项：试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。
三不原则，用剩药品的处理（安全环保原则），化学危险品图标（腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品），烫伤，酸、碱灼伤，实验台着火。
药品的取用⑴液体：一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口） ⑵粉末状固体：（一斜、二送、三直立） ⑶块状固体：（一横、二放、三慢竖）⑷最少量原则：一般取最少量：液体1~2mL ；固体刚盖满试管底。
鲁教版 九年级 化学 各章节 知识点
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
鲁教版九年级化学知识点
第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。
较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质 物质不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
九年级鲁教版化学知识点
九年级鲁教版化学知识点鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转化相关的科学。
在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高的电负性。
非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
鲁教版 初中化学 第4单元 电子版
第一节 空气的成分
活 动 天 地 4-1
认识空气质量报告
下表列出了三个城市某一天的空气质量报告。表中的空气污染指数（A P I）是
将几种空气污染物的含量按一定的方法处理，变成0-500之间的数字。目前计入
空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭
氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。其中，可吸入颗粒物又称PM10，指直径不
超过10 µm、可以进入人体呼吸系统的颗粒物。直径不超过2.5 µm的可吸入颗粒物
（即PM2.5）富含大量有毒、有害物质且在大气中的停留时间长，被吸入人体后可
直接进入支气管，因而对人体健康影响更
城 空气污染 首要污 空气质量 空气质量
大。我国一些城市已将PM2.5纳入常规空 市 指数 染物 级别 状况
一、认识空气的组成
在地球历史上，空气的成分曾经几度发生巨大 变化，现在的空气约形成于3.5亿年前。长期以来， 人们一直认为空气是一种单一成分的物质，后来通过 科学研究才逐渐认识到空气组成的复杂性。现在我 们知道，干燥洁净的空气主要是由氮气（N2）、氧气 （O2）和稀有气体（主要为氩气）组成的，另外还含 有少量的二氧化碳（CO2）和极少量的其他气体。
第一节 空气的成分
第四单元 我们周围的空气
空气看不见，摸不着，但你时时都会接触到空气，一刻也离不开 空气。你知道空气的成分是什么吗？你关注空气质量吗？空气中的氧 气除了供给呼吸外，还有哪些用途？怎样获得氧气？
4.1 空气的成分
▲ 认识空气的组成 ▲ 空气是一种重要的资源 ▲ 关注空气质量
4.2 物质组成的表示
仪器用品：试管、导气管、澄清石灰水、各种气体 样本。
实验步骤： 1. 利用课余时间，用气球、塑料袋或塑料瓶收集至 少3种气体样本，如田野或树林中的空气、久未开启的地 窖或人流密集商场中的空气、自己或他人呼出的气体、 机动车尾气等，留作课堂实验时使用。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学学问点总结化学是一门以试验为根底的学科，试验不仅可以激发我们的学习爱好，而且对于我们形成化学概念、理解稳固学问、训练试验技能、造就视察和动手实力、提高思维和解决实际问题的实力都是特殊重要的。
下面是我整理的鲁教版初中化学学问点，欢送大家阅读学习!初中化学学问点总结物质的除杂方法1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5.Cu(Fe)：参与足量的稀硫酸6.Cu(CuO)：参与足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4)：参与足量的铁粉8.NaCl(Na2CO3)：参与足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4)：参与足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH)：参与足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3)：参与足量的氢氧化钙溶液12.NaCl(CuSO4)：参与足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3(NaCl)：参与足量的硝酸银溶液14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸初三化学必背学问一、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量变更的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量削减的1、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体。
二、化学物质的检验(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，视察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳.4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/参与锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。
2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。
3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。
二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。
2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。
3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。
三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。
2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。
3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。
四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。
2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。
2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。
3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。
六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。
2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。
3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。
以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。
这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
鲁教版初中化学知识归纳
鲁教版初中化学知识归纳一、化学之最地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙人类使用最早的金属是：铜地壳中含量最多的金属元素是：铝地壳中含量最多的非金属元素是：氧人体内含量最多的元素：氧人体内含量最多的金属元素：钙人体内含量最多的物质是：水形成化合物最多的元素：碳空气中含量最多的物质：氮气空气中含量最多的元素：氮海水中含量最多的元素：氧海水中含量最多的金属元素：钠天然存在最硬的物质是：金刚石最简单的有机物是：甲烷相对分子质量最小的氧化物是：水相同条件下密度最小的气体是：氢气导电、导热性最好的金属是：银目前世界年产量最高的金属是：铁硬度最高的金属是：铬密度最小的金属是：锂熔点最低的金属是：汞熔点最高的金属是：钨日常生活中应用最广泛的金属（人类冶炼最多的金属）是：铁延展性最强的（最不活泼）金属：金含氮量最高的化学肥料是：尿素二、常见离子的鉴别方法三、物质的俗称、用途四、怎样比较其他气体与空气的密度大小可以通过计算相对分子质量来比较：相对分子质量越大，密度就越大。
（空气的平均相对分子质量为29），在标准状况下，空气密度约为1.29kg/m3。
例：氧气、二氧化硫、氢气分别与空气密度的大小关系。
氧气的相对分子质量为32，二氧化硫的相对分子质量为96，都比空气的平均相对分子质量大，所以氧气、二氧化硫气体的密度比空气密度大，氢气的相对分子质量为2，比空气的平均相对分子质量小，所以氢气的密度比空气密度小。
五、金属共同的物理性质常温下为固体（汞除外）、有金属光泽、有延展性、密度较大、熔点较高、大多数为电和热的优良导体六、金属与合金的物理性质比较合金的硬度一般大于各组分金属、合金的熔点一般低于各组分金属七、常见物质的颜色八、关于离子共存十、常见物质的相互转化关系十一、缺少的维生素症状：钙儿童佝偻病老人骨质疏松症锌食欲不振、发育不良铁贫血碘甲状腺肿大维生素A 夜盲症维生素C 坏血病十二、干燥剂食品干燥剂铁粉、生石灰（氧化钙）、氯化钙、硅胶、植物纤维、高岭土（又叫蒙脱石，是硅铝酸盐）化学用干燥剂浓硫酸、氧化钙、固体氢氧化钠、碱石灰十三、物质溶解于水后的温度变化常见的溶解于水后温度会明显升高的物质浓硫酸、氧化钙、固体氢氧化钠常见的溶解于水后温度会明显降低的物质硝酸钾固体、氯化铵固体、硝酸铵固体常见的溶解于水后温度几乎不变的物质氯化钠固体。
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篇4鲁教版初中化学知识点
1.复分解反应的条件
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸。
2.金属与酸反应的条件
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物。
3.金属与【可溶性】盐反应条件
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应。
4.常见的颜色与状态
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末。
检验物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。
除气体杂质：用固体或液体。
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除。
除固体杂质
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C 变为CO2)。
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀。
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)。
6.证明氢氧化钠是否变质
(1)〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
(2)〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
(3)〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。
8.用一种物质鉴别其他物质
(1)水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
(2)指示剂(可鉴别酸碱)
(3)酸(可鉴别金属等)
(4)碱(可鉴别非金属氧化物等)。