第3节 还原法
新人教版第一册第一章第三节氧化还原反应(34张)
得到电子（化合价降低）的 物质 ，叫做氧化剂
氧化剂被还原，发生还原反应，表现出氧化性
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO △ 2 F e + 3CO2
观察与思考 发生在身边的事
刚削好的苹果
放置30分钟以后
刚泡好的绿茶
放置2小时以后
2、氧化反应和还原反应
认识氧化还原反应概念的衍变
早期结论： 有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应
概念拓展 有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应
称为氧化还原反应
化合价升高，失2 ×3e-
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
化合价降低，得3 ×2e-
3.三注得失：电子符号用“e-”来表示。 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失 电子数。
必修一人教版第一册()第一章-第三节-氧化还原说课
【问题一】从表格中你能得到哪些结论？（让学生学会横向、纵向读表格）
一、氧化还原反应的基本概念:在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
教学过程 环节二 特征认识
练一练
下列反应属于氧化还原反应的有（标出序号）
① H2O + CaO ==== Ca(OH)2② Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 ③ CaCO3 === CaO + CO2 ④ NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 2HClO === 2HCl + O2Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
普通高中教科书·必修第一册 人民教育出版社
第一章 第三节 ——氧化还原反应
说课内容
科学知识科学意识
科学方法
科学的研究过程和方法
科学精神
科学技术对社会和个人所产生的影响
教学指导思想
科学素养
科学知识
核心素养
教学指导思想
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
教学过程 环节一 概念认识
1774年，法国化学家拉瓦西提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
第三节 氧化还原反应教案
第三节氧化还原反应三维目标（一）知识与技能：1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（三）情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应的教学，使学生树立相互依存和对立统一的辩证唯物主义世界观；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降及电子转移角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。
教学过程：【复习引入】前面我们学习了物质的分类方法，同样化学反应也可以从不同的角度进行分类，例如根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
【思考】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属哪种基本反应类型?【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)【板书】第三节氧化还原反应【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
【学生思考回答】【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是同时（填“先后”或“同时”）发生的。
【师生共同小结】得氧即氧化反应，失氧即还原反应，氧化反应和还原反应是同时发生的，有得失氧的反应就是氧化还原反应。
第二章第三节氧化还原反应
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含 元素化合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化 还原反应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生 变化；
D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3 高温 CaO+CO2 (否) (是)
（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元 素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
+4
-1
加热 +2
0
课堂练习
用单线桥表示下列氧化还原反应的 电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合 价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化 剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不 可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
4、守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和 氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关 计算。
第二章第3节 氧化还原反应(共87张PPT)
2．单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
[特别提醒]
(1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头
指向得电子元素的原子。 (2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注 明“得到”或“失去”的字样。
[固本自测] 2. 分别用双线桥和单线桥标出Cu和稀HNO3反应的电子转 移的方向和数目。
第3节
氧化还原反应
考什么
高考地位：3年20考
预测指数：★★★★★
1. 理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3. 熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。 4. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反 应方程式。 5. 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应 计算。
实例
Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si
CO、NO、SO2
HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI
[特别提醒]
(1)中学化学常见的氧化剂有：KMnO4(H )、
＋
＋
MnO2、Ca(ClO)2、Cl2、Br2、Fe3 、浓H2SO4、硝酸、 HClO、K2Cr2O7等。 (2)中学化学常见的还原剂有：活泼的金属单质、C、H2、 CO、SO2、SO32－、Fe2＋、S2－、I－等。 (3)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为 氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。
知识点二 1.双线桥法
氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
[特别提醒]
(1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的
元素上，箭头指向生成物中的该元素上。 (2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合 价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的 标识e 。
第一章第三节氧化还原反应的概念新教材新高考
√ × ④NaCl固+H2反SO应4浓前==后Na有HS元O4素＋H化Cl合价发生变化，
是氧化还原反应的重要特征。
可见，从化合价升降角度不但可以分析有 得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失 氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合
6e-
0 +3
0 +3
(3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
意义：表示电子转移的方向及数目。
反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向
由Al指向Fe。
注意：不需要标明“得到”或“失去”
B 典例 1 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (
价变化的规律。
0 0 △ +2-2
2Cu + O2
2CuO
+2-2 0 高温 0 +4-2
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
+2+6-2 0 CuSO4 + Fe
0 +2+6-2 Cu + FeSO4
小结4 1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。
+2+6-2 0 CuSO4 + Fe 小结3
0 +2+6-2 Cu + FeSO4
物质
反应物 发生的反应（氧化反应或还氧反应）
得氧物质
失氧物质
2CuO + C =高=温= 2Cu + CO2↑
O CuO 还原反应 Cu C 氧化反应 CO2
失去氧，被还原，发生还原反应
高中化学第三节 氧化还原反应优秀课件
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反响 分解反响 化合反响
（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反响
（5） Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2 O （6）2NaHCO3 ==△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
分解反响 复分解反响
（8） H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
复分解反响
（9） Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag 置换反响
是 是 不是 是 是 不是 不是 不是 是
二、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系 有单质参加的化合反响是氧化复原反响 有单质生成的分解反响是氧化复原反响。 置换反响都是氧化复原反响 复分解反响都不是氧化复原反响
电子对偏向，化合价降低，被复原 得电子，化合价降低，被复原
氧化反响：物质失去电子(或电子对偏离)的反响。 复原反响：物质得到电子(或电子对偏向)的反响
③、有电子转移〔得失或偏移〕的反响是氧化复原反响
电子的转移〔得失或偏移〕是化合价变化的实质，也是氧化 复原反响发生的实质。
从电子转移角度分析生成MgCl2反响
化学反响:
按反响前后种 类、类别分类
化合反响A+B=AB 分解反响AB=A+B 置换反响A+BC=AC+B 复分解反响AB+CD=AD+CB
按得氧、 失氧分类
氧化反响 复原反响
苹果的腐烂
《第三节-氧化剂与还原剂》说课稿
《氧化还原反应与氧化剂、还原剂》说课稿各位评委老师大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二章第三节《氧化剂和还原剂》中的氧化还原反应与氧化剂、还原剂部分，该说课包括五个方面：一、教材分析1、为什么教？——氧化还原反应在教材中的地位和作用氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。
复习了初中的基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
2、教什么？——教学目标根据《考试大纲》、《课程标准》及学生实际情况，我制定了以下教学目标：知识目标：1、使学生了解化学反应有多种分类方法，各方法划分依据不同使用范围不同.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、帮助学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标： 1、思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关的概念及其中的对立统一的关系。
二、怎么教？——教法分析古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
收益还原法
p
t i 1
ai (1 r )i
a r (1 r )t
ai-第i年的纯收益 ；t-纯收益有变化的年限
a -不变的年纯收益
此公式的前提是：
①纯收益在未来的前t年(含第t年)有变化，在t年 以后无变化为a；
②还原率大于零；③收益年限为无限年。
例：某宗土地，通过预测得到其未来5年的 纯收益分别为20万元、22万元、25万元、 28万元、30万元，以后，每年的纯收益将 稳定在35万元左右，该类土地的还原率为 10%。该宗地的价格为：
=
16 9%
2 9%2
=424.7（万元）
五、纯收益按一定数额递减的公式
➢ 1、无限年期 2、有限年期
p
a r
b r2
p
（ a r
b r2
）1
1
1 r
n
b r
（1
n r）n
六、纯收益按一定比率递增或递减的公式
➢ 1、无限年期：
p a rs
公式假设前提： ①纯收益按一定比率s递增或递减； ② r每年不变; ③土地使用年期为无限年。 递增时取减号，递减时取加号
后无变化为a； ②还原率大于零； ③收益年限为有限年n 。
三、未来若干年后土地价格已知计算公式
p
t i1
ai (1 r)i
pt (1 r)t
t-未来土地价格已知的年限
Pt－未来第t年的土地价格
四、纯收益按一定数额递增的公式
➢ 1、无限年期
p
a r
b r2
公式前提：
①纯收益按一定数额b递增；
20 (1 10%)
22 (1 10%)2
25 (1 10%)3
28 (1 10%)4
必修1 第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时
H L D
正 解
化合反应 复分解反应 置换反应
有化合价变化的反应
1 两种分类方式的关系如图： 2 仅有化合价升高或者降低的 反应是写不出来的。 3 化合价升高是因为失电子 化合价降低是因为得电子
4 因为电子是恒定的，所以化合价升降必然相等
乔乔
Fe + 0价 价态升高 还原剂 2H2O + +1价 +1价 价态降低 氧化剂
化学学习的神器
H L D
小练习
判断下面的反应方程式是不是氧化还原反应。是的， (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O
氧化剂与还原剂可以是同一个物质么？ 氧化产物与还原产物可以是一个物质么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
分析下面的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
乔乔
分解反应
价降低，得电子，被还原； 5 价降低，得电子，被还原；价升高，失电子，被氧化 有升必有降，有得必有失；价态是特征，得失是本质
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第3节还原法
以金属还原法为例。
还原剂金属：铁粉、锌粉
应用：处理含汞、含铬和含铜废水。
如：
Fe + Hg2+→Fe2+ + Hg↓
铁屑还原效果与废水pH有关，当pH值低时，由于铁的电极电位比氢的电极电位低，则废水中的氢离子也将被还原为氢气而逸出：
Fe +2H+→Fe2+ + H2↑
第4节电解法
一、作用原理
△电解槽阳极：与电源正极连接，传电子给电源――氧化作用，直接氧化有机物
OH－→O2，氧对有机物也会产生氧化作用
Cl―→Cl2，也会起氧化作用
△电解槽的阴极：与电源负极连接，从电源接收电子――还原作用，直接还原有机物
H＋→ H2（很强的还原作用）
△电凝聚：如用铁或铝板作阳极，
―――铁或铝离子经水解生成羟基络合物，起到混凝剂作用
△电解气浮：
阳极→ O2，阴极→ H2，微气泡产生的气浮。
二、装置构造
见图12-29。
有回流式和翻腾式两种。
三、应用
处理含铬或含氰废水。
处理染料废水、印染废水。
例：处理含铬废水
(1) 阳极采用铁电极：→ Fe2+
在酸性条件下，可将废水中的6价铬还原成3价铬：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3 ++ 6Fe3 ++ 7H2O
CrO42- + 3Fe2+ + 8H+→ Cr3+ + 4H2O
(2) 阴极：
废水中的6价铬直接被还原成3价铬。
Cr2O72- + 6e + 14H+→ 2Cr3 ++ 7H2O
CrO42- + 3 e + 8H+→ Cr3+ + 4H2O
同时2H+ + 2e → H2↑
(3)随着反应的进行，废水中的氢离子浓度降低，废水碱性增加，三价铬和三价铁以氢氧化物的形成沉淀。
Cr3+ + 3OH-→ Cr(OH)3
Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3
亚铁离子的还原作用是主要因素。