高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律热点专题讲座5元素推断题的解题策略
元素推断题的解题策略一、方法思路二、常见元素推断题的类型分析类型1 根据在周期表中的位置推断元素1．根据核外电子的排布规律推断(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断(1)几个重要关系式①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(O、F除外)；③|最高正价|－|最低负价|＝{0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族——第ⅤA族——第ⅥA族——第ⅦA族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是( )A．氢化物的稳定性：H n X＜H n WB．原子序数：W＞Y＞Z＞XC．离子的还原性：X＞WD．原子半径：Y＞Z＞X[解析] 依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。
即它们在周期n n＞X，D错。
[答案] B类型2 根据元素及其化合物的特性推断元素1．元素的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
2．化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的两性。
既能与强酸反应又能与强碱反应。
(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。
(3)HClO4为最强的无机含氧酸。
(4)HF是HX中唯一的弱酸。
(5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。
(6)H2SiO3是无机酸中唯一的难溶酸。
(7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。
请回答下列问题：(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)六种元素中，单质还原性最强的是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。
(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：________________________________________________________________________。
(4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
[解析] (1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl。
(2)六种元素中单质还原性最强的为Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强。
(3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO－的水解使溶液呈碱性。
(4)NaOH溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
[答案] (1)C N O Na Al Cl(2)Na HClO4(3)ClO－＋H 2O HClO＋OH－(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O类型3 综合利用“位－构－性”关系推断短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X的氢化物与X的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应B．Y的氧化物是共价化合物C．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸D．液态X的氢化物气化破坏了化学键[解析] Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。
Z原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。
根据最外层电子数之和为13，X为N。
逐项分析，不难得出答案。
[答案] A1．(2016·湖北荆州统考)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析：选D。
若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。
由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
2．(2016·陕西西安质检)短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性：A＞B＞D＞C解析：选C。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：D－＞B＋＞A2＋，单质的还原性为B＞A＞C＞D，故只有C正确。
3．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C、E四种元素的原子序数依次增大，A、C 都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时，A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。
D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4。
(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是________(填元素序号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________；(3)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(填具体的化学式)；(4)写出工业上制E单质的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：由A 与B 按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知，A 为氢，B 为氧，由C 与B 按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物知C 为钠，D 与E 能形成气态物质ED 4，D 最外层电子数最多，D 在第ⅦA 族，由气态ED 4知，D 为氟，E 为硅。
H 和O 元素形成H 2O 、H 2O 2两种氢化物；氧和钠元素可形成原子个数比为1∶1的Na 2O 2。
答案：(1)Na>Si>O>F>H(2)H —O —O —H (3)HF>SiH 4(4)2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑4．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。
B(1)写出A 、B 、C 三种元素的名称：________、________、________。
(2)B 位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)C 的原子结构示意图为________，C 的单质与H 2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)比较B 、C 的原子半径：B________C ，写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：由A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 的质子数，再根据位置关系可推知B 为S ，A 为N ，C 为F 。
答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA(3) H 2＋F 2===2HF(4)> 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。
高考化学一轮复习方案 专题提升五 元素推断题的思维模型和解答技巧课件 浙教版
上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期
表中的位置是__________________。 ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反
应的化学方程式为___________。
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专题提升五 元素推断题的思维模型和解答(jiědá)技 巧
专
题
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有
双 元素；L 的原子半径较大，化合价为＋2，所以 L 为 Mg；M 的
升 原子半径介于 Mg 和 S 之间且化合价为＋3，所以 M 为 Al；而
Q 的原子半径在 Mg 和 O 之间且化合价为＋2，所以 Q 为 Be。
选项 A 中由于 H2O 分子之间存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；
选项 B 中由于 Mg 的金属性比 Al 的强，所以与稀盐酸反应的
C．M 与 T 形成的化合物具有两性
D．L2＋与 R2－的核外电子数相等
第十八页，共37页。
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专题提升(tíshēng)五 元素推断题的思维模型和解答技巧
专
题 知 能
C [解析] T 只有－2 价，且原子半径小，所以 T 为 O 元素；R 的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，所以 R 为 S
升 氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性
最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。
(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：
新高考新教材广西专版化学一轮复习第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律pptx课件
二、元素周期律 1.元素周期律
2.原子半径
3.电离能 (1)第一电离能: 气态 电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正 离子所需要的最低能量,符合为I1,单位为kJ·mol-1。 (2)元素第一电离能的周期性变化 同周期从左到右,第一电离能呈 增大 的趋势,稀有气体的第一电离能 最大 ,碱金属的第一电离能 最小 ;同主族从上到下,第一电离能逐渐 减小 。 微点拨第二、三、四周期中,第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相 邻正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大。( × ) (2)N、O、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F。( × ) (3)元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大。( × ) (4)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。
非金属元素区 。 ③分界线附近元素的性质:既表现 金属元素 的性质,又表现
非金属元素 的性质。
(2)按价层电子排布分区 按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,除ds区外,各区名称来自按构 造原理最后填入电子的能级符号。元素周期表的分区如下:
应用提升 各分区价层电子排布特点
分区
价层电子排布
s区 p区 d区 ds区 f区
ns1~2 ns2np1~6(除He外) (n-1)d1~9ns1~2(除钯外)
(n-1)d10ns1~2 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
6.元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测其原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新物质:
考题点睛
针对训练 1.(2021湖南株洲第一次质检)某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、 Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X的原子半径是元素 周期表中所有元素中最小的,Q原子的核外最外层电子数与Y原子的核外 电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A.Z的氧化物对应的水化物是强酸 B.W+的半径大于Q的简单离子半径 C.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q D.该化合物中Z满足8电子稳定结构
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 专题五 元素推断题解题技巧(
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
高考化学一轮复习第五章微专题五元素推断解题策略课件
解析：由题意可知，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Cl，W 为 N。电 负性：O>Cl>Al，A 错误；Al(OH)3 显两性，氮元素的氧化物对应 的水化物 HNO3、HNO2 均显酸性，B 错误；含 Al 元素的盐溶液可 能 呈 酸 性 (如 AlCl3) ， 也 可 能 呈 碱 性 (如 NaAlO2 ， 或 写 成 Na[Al(OH)4]，人教版必修第一册修改为这种书写方式)，C 错误； Al3+和 O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。
D.原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族
解析：由题意知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素， W 为 Si 元素。同周期元素，从左到右原子半径依Байду номын сангаас减小，则 C、 O、F 的原子半径大小顺序为 C＞O＞F，A正确；同周期主族元素， 从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依
微专题五 元素推断解题策略
[专题精讲] 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断的一般思路
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式
a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数 ＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负 价＝主族序数－8。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的元素：非金属元素 Br；金属元素 Hg。 ⑧单质、最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反
2022届高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律高考热点题型元素推断题解题指导课件新人教版
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
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3.有一应用前景广阔的纳米材料甲,甲由A、B两种短周期非金属
元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反
其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
,画出D的原
子结构示意图:
。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这
两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,写
出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式:
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
电池燃料等。
①丁的电子式为
;
②常温下,8 g丁完全燃烧(产物均为稳定状态)放出的热量为Q kJ,
写出其燃烧的热化学方程式:
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：元素推断与元素性质
热点强化12元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。
原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。
元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。
在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。
题组一文字叙述型1．(2023·南京模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子答案 C解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W为Ca。
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；W为Ca，Y为Al，金属性：Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；X为O，Z为S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,3d轨道未充满电子，D错误。
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律课件 新人教版
互 动
•(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较
探
究
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同的 一类原子
质子数、中子 质子数相同、
数都一定的原 中子数不同
子
的核素
同种元素形成 的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没 化学反应中的 化学性质几 组成元素相同、
有个数
最小微粒 乎完全相同 单质性质不同
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使用建议
1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的 方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵 与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误 的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、 核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同 周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键； 离子键与共价键。 2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学会精读教材， 总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将 各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优 化学习的目的。
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使用建议
3．理解元素性质的周期性变化，牢记周期表中元素性质 的递变规律。 4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实 际问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第19～21讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
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动 就有几种不同的核素的相对原子质量。
探 究
•(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所
占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×
2024届高考化学一轮总复习第五单元物质结构与元素周期律第15讲元素周期表与元素周期律课件
族和第Ⅷ族） 零族：稀有气体元素
1．形成：1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。 2．编排：按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横 行；把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排 成一纵行。 3．周期：周期表中有7个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具 有的电子层数。第一、二、三周期称为短周期；四、五、六、七周期称为长周期。 4．族：周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序 数后标B(除第8、9、10三纵行的第Ⅷ族)，第18纵行称为0族。 5．相互关系： (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 (2)周期序数＝电子层数。 (3)主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价数(O、F除外)。
第五单元 物质结构与元素周期律
第15讲 元素周期表与元素周期律
考点要求
核心素养
1．以第三周期为例，掌握同 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视
一周期内元素性质的递变规 角分析原子结构与元素性质的关系，认识元素周期表
律与原子结构的关系。
的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)。
3．电离能的3个重要应用。 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元 素的金属性越强。 (2)判断元素在化合物中的化合价：如K，I1≪I2<I3表明K原子易失去1个电子形成＋ 1价阳离子。 (3)判断元素核外电子的分层排布情况：如Li，I1≪I2<I3表明Li原子核外的三个电子 排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子。
除外)
键的形成
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2 金属元素