高一化学知识小卡片·C与O2的反应规律
碳与氧气
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO[/L]碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3+H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe====FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4。
氧气与碳反应的化学方程式及现象
氧气与碳反应的化学方程式及现象氧气与碳反应是指氧气与碳直接发生化学反应的过程。
化学方程式可以用来描述反应前后物质的变化。
在这个反应中，氧气（O₂）与碳（C）反应生成二氧化碳（CO₂）。
化学方程式可以表示为：C + O₂ → CO₂这个方程式表明，一个碳原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
反应过程中，碳原子的价态从0变为+4，氧气分子中的两个氧原子的价态从0变为-2，最终生成的二氧化碳分子中，碳原子的价态为+4，氧原子的价态为-2。
在实际的反应过程中，氧气与碳反应会产生明火、火焰和火光等现象。
这是因为碳与氧气反应是一个燃烧反应，燃烧是指物质与氧气反应产生热和光的化学反应。
当碳与氧气反应时，碳原子与氧气分子发生碰撞并相互作用。
在这个过程中，碳原子和氧气分子之间的化学键被断裂，新的化学键形成，最终生成二氧化碳分子。
反应过程中释放出大量的能量，这些能量以光和热的形式释放出来，形成明火、火焰和火光等现象。
明火是指在燃烧过程中产生的明亮的火焰。
明火的产生是因为燃烧反应释放的能量激发了气体中的电子，使电子跃迁到高能级，然后再回到低能级时释放出光能。
光的颜色与电子跃迁的能级差有关，因此明火的颜色可以根据不同的燃料和反应条件而变化。
火焰是由可燃气体的燃烧产生的可见的火光和热的气流组成的。
火焰的形成是因为燃烧反应产生的热使周围空气加热膨胀，形成上升的气流。
同时，燃烧反应产生的光能使可燃气体中的电子激发，产生明亮的火光。
火焰的颜色与燃料的成分和温度有关，不同的燃料和反应条件会产生不同颜色的火焰。
火光是指燃烧反应产生的光能。
火光的产生是因为燃烧反应释放的能量激发了气体中的电子，使电子跃迁到高能级，然后再回到低能级时释放出光能。
火光的颜色与电子跃迁的能级差有关，因此不同的燃料和反应条件会产生不同颜色的火光。
总结起来，氧气与碳反应是一个燃烧反应，产生明火、火焰和火光等现象。
在反应过程中，碳原子与氧气分子发生碰撞并相互作用，生成二氧化碳分子，同时释放出大量的能量，以光和热的形式释放出来，形成明火、火焰和火光等现象。
碳与氧气反应
碳与氧气反应
是C和氧气反应当氧气很多的时候生成CO2，少的时候既生成CO又有CO2，当没有的时候只与CO2反应生成CO
其实C+O2=CO2
C+CO2=2CO
这两个反应是一直都在进行的
只不过氧气多的时候侧重于前一个
氧气少就是后一个
少的时候生成CO也不是C+O2生成的而是C+CO2生成的
C和O2生成CO2 是燃烧
C和CO2生成CO 是高温条件
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氧气与金属及非金属物反应化学方程式及现象总结
氧气与金属及非金属物反应化学方程式及
现象总结
一、与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2点燃2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现二、与金属单质的反应
1、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高
温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
3、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2加热2CuO征象：红色金属铜变为黑色固体
4、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体5、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO。
碳在氧气反应的实验现象
碳在氧气反应的实验现象
充分燃烧现象：发出白光，剧烈燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不充分燃烧现象：呈红热，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中燃烧
1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊。
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
碳在氧气中燃烧方程式
首先是氧气充足，先燃烧的木炭是充分燃烧的，生成二氧化碳：C+O₂==CO₂（气体符号）；如果氧气足够多，就只有上述一个反应了。
如果氧气不足，就会发生下一个反应，生成一氧化碳：
2C+O₂==2CO（气体符号），这两个反应都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。
碳与氧气反应化学方程式
碳与氧气反应化学方程式
在氧气充足的情况下： C+O2=CO2 条件点燃；氧气充足时，碳充
分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热。
在氧气不足的情况下：2C+O2=2CO；氧气不足时，碳燃烧不充分，除二氧化碳外，还会生成一氧化碳，同时放出热。
碳：非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族，化学符号
为C，原子量是12.0107，原子序数为6，是一种无臭无味的固体。
碳元素在地球上广泛存在，是生物有机分子的基本组成元素，在生
命体中的含量仅次于氧，是组成机体骨架的重要元素。
并且，碳元
素结构多样，能够以具有多方面性质的单质形式存在，如晶形碳、
无定形碳和过渡碳。
此外，碳元素还以化合物的形式存在于生活生
产中，其中少数是以无机物形式存在于非生物界，如CO、CO₂等，大部分以有机物的形式存在于生物界。
碳在常温下性质稳定，具有可燃性，可作为还原剂和一些氧化物
反应，也可被具强氧化性质的酸性溶液氧化为CO₂。
同时，碳还是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳还有多种同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯等，这些同素异形体广泛应用于航空、医疗、
石油化工、国防等领域。
目前，已发现碳的15种同位素，其中，
14C也应用于古化石的年份鉴定。
碳具有自燃性，存储运输时要保证环境通风低温干燥，避免事故
发生。
同时，碳还有低毒性，若进入人体可能会无限存留，不易排出，严重时甚至对身体造成危害。
因此，日常生活中，对碳需要谨
慎使用。
氧气与碳反应化学方程式及现象总结
氧气与碳反应化学方程式及现象总结
概述
氧气与碳之间的化学反应是一种氧化反应。
在这个化学方程式中，氧气和碳产生了足够的热量和光，从而使它们以反应的形式结合在一起。
这个反应在自然界中是常见的，它可以产生燃烧和灼烧的现象。
化学方程式
氧气与碳反应的化学方程式如下：
C + O2 → CO2
该方程式表示一个碳原子和一个氧气分子结合形成一分子的二氧化碳。
反应现象
氧气与碳反应的过程中会产生一些特征性的现象，包括：
1. 燃烧：当氧气与碳结合时，反应会产生大量的热量和光。
这被称为燃烧现象，常见于火焰和燃烧的物质。
2. 灼烧：当氧气与碳发生化学反应时，碳往往会燃烧并生成二氧化碳。
这种现象可以观察到明亮的火焰和燃烧后残留下的灰烬。
3. 气味：氧气与碳反应还会产生特殊的气味，这是由于生成的二氧化碳的气味特性所致。
应用和意义
氧气与碳反应的化学方程式和现象在许多领域中具有重要的应用和意义，包括：
1. 能源和燃料：燃烧是一种常用的能量转化方式，氧气与碳反应可以提供燃烧所需的氧气和燃料。
2. 环境和气候：二氧化碳是温室气体之一，对气候变化产生重要影响。
了解氧气与碳反应可以帮助我们更好地理解二氧化碳的产生和影响。
总结
氧气与碳反应是一种常见的氧化反应，化学方程式为C + O2 → CO2。
反应过程中产生燃烧、灼烧和特殊气味等现象。
该反应在能源、燃料以及环境与气候等领域具有重要应用和意义。
氧气与一氧化碳反应的化学方程式
氧气与一氧化碳反应的化学方程式氧气与一氧化碳的反应：化学方程式氧气（O₂）和一氧化碳（CO）之间反应生成二氧化碳（CO₂）。
该反应的化学方程式如下：2CO + O₂ → 2CO₂反应机理：该反应是一个两步自由基链式反应。
第一个步骤是氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳和氧原子：CO + O₂ → CO₂ + O这个氧原子是一个活性自由基，它可以与一氧化碳反应生成另一个二氧化碳分子和另一个氧原子：CO + O → CO₂ + O因此，氧原子充当链载体，在反应过程中不断产生和消耗，从而维持反应的进行。
反应条件：该反应在常温常压下缓慢进行。
然而，可以通过升高温度、增加压力或使用催化剂来加速反应速率。
反应热力学：该反应是一个放热反应，这意味着它释放热量。
反应的标准焓变为：ΔH° = -283 kJ/mol负的焓变表明反应是自发的，有利于二氧化碳的生成。
反应动力学：该反应的反应速率由以下因素决定：反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
温度：温度升高会增加分子能量，从而使反应进行得更快。
催化剂：某些物质，如铂或钯，可以催化该反应，从而增加其速率。
压力：增加压力会增加反应物的碰撞频率，从而加快反应速率。
反应应用：该反应在工业上非常重要，用于生产二氧化碳，二氧化碳是一种用于碳酸饮料、灭火器和塑料生产的常见气体。
该反应还用于净化空气，去除一氧化碳等有害气体。
结论：氧气与一氧化碳的反应是一个两步自由基链式反应，生成二氧化碳。
该反应是放热的，反应速率受温度、浓度、催化剂和压力等因素影响。
该反应在工业和环境应用中至关重要。
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高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________ 知识点：C与O2的反应规律：
(1)在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O2中完全燃烧，生成CO2，其化学方程式为：________________________，反应后，压强______________。
(2)在一定容密闭容器中，过量的C在一定量O2中不完全燃烧，生成CO，其化学方程式为：________________________，反应后的压强为反应前的_____倍。
练习：将w g焦炭和m g O2同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表的读数为Po，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为P1，请回答下列问题：
①若P1＝Po。
则w应满足的关系是：___________
②若P l＞Po。
则w应满足的关系是：___________
③若P l＝2Po，则w应满足的关系是：___________
④若P l＝nPo，则w应满足的关系是：___________ 高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________ 知识点：C与O2的反应规律：
(1)在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O2中完全燃烧，生成CO2，其化学方程式为：________________________，反应后，压强______________。
(2)在一定容密闭容器中，过量的C在一定量O2中不完全燃烧，生成CO，其化学方程式为：________________________，反应后的压强为反应前的_____倍。
练习：将w g焦炭和m g O2同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表的读数为Po，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为P1，请回答下列问题：
①若P1＝Po。
则w应满足的关系是：___________
②若P l＞Po。
则w应满足的关系是：___________
③若P l＝2Po，则w应满足的关系是：___________
④若P l＝nPo，则w应满足的关系是：___________
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