中考化学大复习第二篇专题聚焦专题八工艺流程题检测
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》一、流程题1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。
2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 4.29.1完全沉淀时的pH 3.2 6.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1)物体A的成分有___________；(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
2023年中考化学专题复习——工业流程题
足量
题设 主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题
（1）毒重石要进行粉碎的目的是
；气体X的化学式为 。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是
，
检验滤渣是否洗涤干净的方法：
。
（3）滤液2中可回收利用的物质除水外还有 。
……
工业流程题解题思路
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
_____4__F_e___O__H___2___O__2____2_H__2_O________4_F__e__O__H_。3
(1) 反应Ⅰ的原理为 Zn+2SO2
类型为__化__合__反___应__。
，ZnS2O4 该反应的基本反应
(2) 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
_______2_N__a_O_H__+_Z_n_S__2_O_4_=_=_=_Z__n_(O__H_)_2_↓_+_N_a__2S__2O__4________。
核心反应
物质循环使用
副产品
产品
预处理的过程中，除去了 哪些物质？剩余哪些物质？
1.发生哪个化学反应？反应方程式如何 写？2.生成物是什么？有没有剩余反应 物？ 如果有剩余的反应物，它是否对
后面的反应或者对后面的产品有影响？
变式训练1
(2017•广州)保险粉(化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 Na2S2O4制备流程如图：
2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—工艺流程题
2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—工艺流程题知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、工艺流程题1、工艺流程图题的实质工艺流程图题的实质是以流程图的形式给出工业生产或实验步骤等相关信息的一类题目。
2、工艺流程图题的特点(1)涉及知识点比较广工艺流程图只是出题时给出信息的一种方式，根据所给的信息可以涉及初中化学很多知识点，如:化学用语、实验操作、质量守恒、化学计算、物质的转化与制备、检验与鉴别、分离与除杂、方案评价等。
(2)取材范围主要涉及物质生产制备、分离提纯、成分推断、资源和废物利用等(3)起点比较高、落点可高可低，工艺流程一般涉及实际工业生产或比较复杂的化学实验，有我们熟悉的知识，也涉及没有学过的知识，起点是比较高的。
但是落点可高可低，如落点比较低的题一般重点考查化学式、离子符号、化学方程式的书写、质量守恒的简单运用以及一些实验操作问题;落点比较高的题涉及用己有的知识和提供的知识进行化学反应的分析、物质推断、化学计算、方案评价等等，要求比较高，难度比较大。
知识点二、工艺流程题解题思路1、阅读题干，抓住生产或实验目的不论是生产还是实验都是有目的的，通过读题，弄清生产或实验的目的。
2、分析流程图，弄清操作和原理流程图的实质是生产或实验的步骤，分析每一步用到了什么操作，起什么作用，涉及到哪些物质，发生了哪些反应，生成了哪些物质，如何一步一步达到生产或实验目的的。
分析过程注意以下几点: (1)“三线”:“进线”、“出线”和“回头线”“进线”即箭头指向的线，一般是原料或参加反应的反应物:“出线”即箭头指出的线，一般是反应生成的生成物;“回头线"即从后一步骤指出，指向前面步骤的线，一般是循环或重复利用的物质。
(2)几个重要操作:①搅拌、粉碎:搅拌混合均匀、充分反应;粉碎增大接触面，使反应更快更充分;②煅烧、焙烧:是高温分解或在高温下与氧气等反应;③过滤、蒸发结品:是主要的两个物质分析操作。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl 2，含Fe 2+、Mn 2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
（查阅资料）Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
（2）次氯酸钠（NaC1O ）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。
（4）“调节pH ”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH 反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg 2+沉淀应调节溶液pH 至9.6，故“转化”一步的目的是______。
（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。
2．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。
(1)电路板粉碎成粉末的目的是___________；(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有___________、___________ (填化学式)；(3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， ___________；(4)步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是___________；(5)上述步骤 ___________(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；(6)步骤Ⅳ中反应的化学方程式是___________；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是___________ 。
2024年中考化学二轮复习必考题型突破---工艺流程题课件
5．(2023·青岛)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土 矿 的 主 要 成 分 是 Al2O3 ， 含 少 量 SiO2、Fe2O3 等杂质。从该铝土矿中 提取铝可采用如下工艺流程(不考 虑其他杂质参与反应)： 已知：SiO2 不溶于水且不与盐酸反 应；Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应， 生成可溶性盐。
(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 _K_2_C_O__3＋__C__a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_K__O_H_________________。
2．(2023·潍坊)稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的 材料性能，含有稀土元素钇 的 氧 化 钇 (Y2O3) 被 广 泛 应 用于航空航天涂层材料。以 富钇稀土矿(主要成分为 Y2O3，含有少量的 Fe2O3、 CuO、SiO2 等杂质)为原料 生产氧化钇的工艺流程如 下，回答下列问题：
2．流程中反应条件的控制 (1)调节 pH 的目的：使反应发生或避免某反应的发生。 (2)控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解。 (3)加入过量试剂的目的 ①完全除去某物质(非目标产物)； ②使某物质完全转化为目标产物。 3．判断试剂的选择或加入某试剂的目的 (1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 (2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或反应的副产物。
3．(2023·雅安)金属镁在生 产、生活中具有重要作用。 以白云石[主要成分为 CaMg(CO3)2] 为 原 料 制 备 金属镁，同时得到超细碳酸 钙粉末的主要流程图如图 所示：
(1)“浸钙池”中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的__过__滤______(填操 作名称)。 (2)“煅烧窑”中高温CaMg(CO3)2 分解时发生的化学方程式是 _2_C_a_M__g_(_C_O__3)_2_=_=_=_=_=_2_C_a_O__＋__2_M__g_O_＋__4_C__O_2_↑___________________________ 。 (3)“制浆池”中含有的阴离子是_氢__氧__根__离__子__(_或__O_H__－_)。 (4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式： _C_a_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_______________________________。 (5)“沉钙池”中发生反应的化学方程式是 _C_a_C_l_2_＋__2_N_H__3＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_C_a_C__O__3↓__＋__2_N__H_4_C_l_____________________ 。 (6)该流程中可循环使用的物质除水外还有____C_O__2___、__N__H_4_C__l __(填化学式)。
2023年中考化学专题复习 工艺流程题
流程题考法一 般包括两个方 面：
一．是以制备某物质为目的的流程题；
二．是以实验为目的的流程题，主要 是对混合物的除杂、分离和提纯。
例题分析
例1：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下
（1）石膏中S的化合价是 +6 ；
脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 。
有 烧杯 、 漏斗 、玻璃棒 。如果实验结束发现液体仍然浑浊，应进行
的操作是 重新过滤 ，原因可能有 滤纸破损
、 烧杯不干净 。
2.结晶的方法有 蒸发结晶 、 降温结晶； 从海水中获得食盐晶体采用 蒸发结晶 法， 因为 氯化钠的溶解度受方法是 降温结晶 ，具体的步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
3.玻璃棒在化学实验中用途广泛，写出下列实验中玻璃棒的作用
（1）溶解食盐使用玻璃棒目的 搅拌，加快溶解速率
搅拌，使液体受热均匀、防止液体飞溅
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒 引流
（3）过滤使用玻璃棒作用
加快散热，加快反应速率
（4）稀盐酸和烧碱溶液反应时用玻璃棒搅搅拌拌，目防的止局部过热引起酸飞溅 （5）稀释浓硫酸时使用玻璃棒 引流 、
中进行的原因是 浓氨水易挥发，防止氨气逸出污染环境
。
（5）该工艺可以循环利用的物质有 CaCO3 （写1种），副产品NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）最后对得到的晶体洗涤目的是 洗去表面可溶性杂质NH4Cl ，洗涤的试剂可
选用 BC
A.30的热水
B.0℃的水
A．能与酸反应
B．能与碱反应
2024年中考化学专题复习热点突破：工艺流程题
角度看，还需要含有 碳、氧（或C、O） 元素的物质参加反应。
物质的分离、提纯
5. （2023·广州改编）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含
有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4
时，抑制CO2生成的效果最好。
iii. 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇
（CH3OH），化学方程式为
CO+2H2
一定条件
CH3OH
。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 降低了反应温度；减少了
CO2生成（合理即可） （写两条）。
2. （2023·深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制
寻找金属替代品等，合理即可） 。
4. （2023·烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以
下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据
图回答问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同
进行分离的。
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作
是 搅拌 。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式
为 AgNO3+NaCl===== AgCl↓+NaNO3
（写1个）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有
强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 铁元素
淀而分离等
防止某种物质温度过高时分解;控制物质的
中考化学总复习《流程题》专项试题及答案
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。
（2）操作a的名称是_____；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应发生的基本类型是_____。
判断步骤2是否适量的依据是：_____。
若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。
【答案】铁铜过滤引流Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜2．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：（1）通过该流程可得出SiO2的性质有______（填序号）。
A．难溶于水B．不能与稀硫酸反应C．能与氢氧化钠溶液反应（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为______。
（3）操作1的名称为______。
（4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为______。
【答案】AB Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O过滤常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜3．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为___________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有_________________(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_________________。
(4)溶液A的质量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
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专题八工艺流程题
1．(2016，德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。
其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：
(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是__过滤__。
(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是__置换反应__。
2．(2016，钦州)氯化钙在生活中常用作于干燥剂、融雪剂。
下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程(所加入的试剂均为适量)。
回答：
(1)氯化钙中钙元素的化合价为__＋2__。
(2)①中共发生了__3__个化学反应。
(3)②中除去的杂质离子是__SO2－4__。
(4)③中一个反应的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[或2AlCl3＋3Ca(OH)2===2Al(OH)3↓＋3CaCl2]__。
(5)滤渣的成分有氢氧化镁、__氢氧化铝__和__硫酸钡__。
3．(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__引流__。
(2)步骤⑥中操作b的名称是__蒸发__。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有__氯化钙__。
4．(2015，孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
(1)酸A 是人体胃酸的主要成分，酸A 的化学式是__HCl __。
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是__MgCl 2＋Ca (OH )2===Mg (OH )2↓＋CaCl 2__。
(3)步骤④加酸A 的作用是__除去过量的的氢氧化钙__。
(4)步骤⑤是利用__蒸发结晶(或蒸发溶剂)__的方法得到氯化钙固体。
5．(2016，咸宁)某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
(1)操作a 的名称是__过滤__。
(2)在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是__防止局部温度过高，液滴飞溅(或使液体受热均匀)__。
(3)写出流程中固体的成分__Fe 、Cu __(写化学式)，写出加入过量A 时反应的化学方程式：__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu __，写出加入适量B 时反应的化学方程式__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__。
6．(2016，德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：
请你回答下列有关问题：
(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C ＋O 2=====点燃CO 2②C＋2H 2O=====高温2H 2＋CO 2
其中反应②所属的基本反应类型为__置换反应__。
反应①的主要作用是__AD __(填编号)
A ．提供二氧化碳
B ．提供氧气
C ．提供一氧化碳
D ．提供热量
(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为__NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4HCO 3__。
7．(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
(1)固体A 中含有__Cu __和__Fe __，无色气体X 为__H 2__(均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu __，该反应属于四种基本类型中的__置换__反应。
(3)操作a 的名称为__过滤__，在该操作中用到了玻璃棒其作用为__引流__。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
8．(2016，安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯
氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为__Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑__。
(2)反应②的基本反应类型是__复分解反应__。
(3)反应②后进行的分离操作名称是__过滤__，若得到的NH 4Cl 溶液有浑浊，原因可能是__滤纸破损__(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为__CO 2__、__CO __。
9．(2016，来宾)某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca 2＋、Mg 2＋Na ＋、Cl －、SO 2－4等离
子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：
(1)①②③④步骤均有一个相同的操作步骤，此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__。
(2)沉淀B 的化学式为__BaSO 4__。
(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有__碳酸钠和氢氧化钠__。
(4)步骤③中反应的方程式为__MgCl 2＋2NaOH===Mg (OH )2↓＋2NaCl __。
10．(2016，咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的
化学方程式：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O 。
(1)步骤1中分离得到固体A 和蓝色溶液B 的操作名称是__过滤__。
(2)蓝色溶液B 中的溶质是__CuSO 4、H 2SO 4__(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__。
(4)硫酸亚铁可用作治疗__贫血症__(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的__H2O、CO2__(填化学式)。
若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成__BD__(填字母)两个实验
即可达到实验目的。