化学键(ppt课件).ppt1
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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高等有机化学_1 化学键与分子结构
C C
Z
诱导效应( I )分为 -I 效应(吸电子基)和+ I效应(给电子基).
-I 效应一般规律: 1. 同周期的原子： -CH3 < -NH2 < -OH < -F 2. 同族的原子： 电负性： F > Cl > Br > I 4.0 3.0 2.8 2.5
3. 相同的原子： 不饱和度越大，-I 效应越强
分子轨道理论
• 成键组合的特点是正重叠，其系数的符 号相同，而反键组合的特点是负重叠， 系数符号相反。 • 电子填充到轨道中去要遵守填充原理 （先占据最低能量的轨道，并且每个轨 道最多容纳两个电子）。 • 根据组成分子轨道(MO)的各原子轨道 (AO)的系数和它填充的电子数，可计算 出组成它的各原子的电子密度。
σ-p共轭使正碳离子稳定性增加：
H H H H HH C H >H C >H C C HC C H HH C H HH C H
H H
H C
H
H >H C
H
在叔碳正离子中 C－H键与空的p轨道 具有9个超共轭效应的 可能，其结果：正电 荷分散在3个碳原子上。
• 在极性反应中,其速率依赖于底物反应中心上的电子密度， 电子密度高的有利于亲电试剂的进攻；电子密度低的则有 利于亲核试剂的进攻。例如，取代基的诱导效应（ －I） 和共轭效应（－C）都使底物的反应中心上的电子密度降 低时，底物将有利于亲核试剂的进攻：
C NR2
>
C N R
p - π共轭体系： +C:
C C NR2 > C C OH > C C F
电负性越大的电子，+C 效应越 小 同族元素： +C: C C F
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
人教版高中化学必修2：第三节 化学键(1)
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示溴化钙的形成过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→ ：B··r
··
·＋
·Ca·＋
.
B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
用电子式表示下列物质的形成过程
K 2O MgBr2 CaF2 BaCl2
书写要点
1.左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.用箭头标明电子转移方向 4.箭头左右边相同的原子或离子不可以合并写 5.不能把“→”写成“=”。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
3、个别学生对常见的1—18号元素的原子的 最外层电子数记忆不准确。
作业一、下列物质中是离子化合物的有：
1、H2O 4、CaS
7、Na2O 10、CaF2 13、NH3 16、Mg3N2
2、CaCl2 5、H2SO4 8、 NaH
11、NH4Br 14 、 CO2
3、KOH
6、 Na2O2 9、 Na2SO4 12、 K2CO3 15、 Na3N
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
一轮复习课件：化学键
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共
价键的断裂和形成的反应是 A＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3) 金 属 元 素 和 非 金 属 元 素 形 成 的 化 学 键 一 定 是 离 子 键 吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离 子形成静电作用吗？
提示：(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原 子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如 AlCl3 中的化学键就是共价键。 (4)可以，如 Na2S，离子键没有方向性。
C．Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl、NH3、 NH4NO3、H2SO4 为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对
形成的
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)定义：把 分子聚集在一起 的作用力，又称范德华力 。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多 ； ②影响物质的物理性质，如 熔点、沸点、溶解度 ，而 化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝大多数 非金属单质及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共
价键的断裂和形成的反应是 A＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3) 金 属 元 素 和 非 金 属 元 素 形 成 的 化 学 键 一 定 是 离 子 键 吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离 子形成静电作用吗？
提示：(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原 子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如 AlCl3 中的化学键就是共价键。 (4)可以，如 Na2S，离子键没有方向性。
C．Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl、NH3、 NH4NO3、H2SO4 为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对
形成的
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)定义：把 分子聚集在一起 的作用力，又称范德华力 。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多 ； ②影响物质的物理性质，如 熔点、沸点、溶解度 ，而 化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝大多数 非金属单质及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
第一章 原子结构与化学键 课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨
第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT）中职《化学基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）(共56张PPT)第一章原子结构与化学键章节第一节原子结构元素周期律与元素周期表化学键化学实验基本操作本章小结第二节第三节第四节第五节01原子结构原子是由原子核和核外绕核运动的电子构成的，那么原子中的原子核是不是可以再分呢？第一节原子结构在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po),它发出的α粒子束从铅盒的小孔中射出，形成一束很细的射线射到金箔上，如图A所示。
他推测这些a粒子会穿过金箔顺利到达对面的探测板上。
结果却发现：绝大多数的a粒子直接穿过金箔且不改变原来的方向，只有很少的α粒子发生了很大角度的偏转。
AB1911年，新西兰著名物理学家欧内斯特卢瑟福(Ernest Rutherford )设计了一个使用α粒子轰击金箔的实验。
猜想：极少数α粒子发生大角度的偏转是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
原子核：很小，带正电，却集中了原子的大部分质量。
据此推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
若用字母Z表示核电荷数。
Z=核内质子数=核外电子数原子组成及粒子之间的关系质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，用字母A表示。
若中子数用字母N表示：质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）则：知识链接：欧内斯特卢瑟福被公认为20世纪最伟大的实验物理学家放射性和原子结构等方面都做出了重大的贡献最先研究核物理的人，被称为近代原子核物理学之父1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭，1937年10月19日因病在剑桥逝世，与牛顿和法拉第并排安葬。
2、同位素具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素互为同位素。
同位素12C 和14C，12C的原子核中有6个质子和6个中子，而14C 的原子核中则有6个质子和8个中子；再如氕、氘和氚，它们的原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中的中子数分别为0个、1个及2个，所以它们互为同位素。
高三化学一轮复习《化学键》复习
如:H2(HH) 极性键
Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
不同种元素原子形成的 共价键。 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
精品课件
三， 共价化合物
只含有共价键的化合物是共价化合物
表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：用一根短线来表示一对共用电子
H
H-H H-Cl H-O-H H-C-H
O=O N N精品课件
H
小结 共价键与离子键的比较
项目 类型
共价键 离子键
成键元 非金属元素间
活泼金属与活泼 非金属化合
素
原 子 阴、阳离子
成键粒 形成共用电子对 静电作用
子 成键本
Na+[ •XC••••l ••] -
精品课件
离子化合物与共价化合物判断
1，离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 如：NaOH Na2O2
精品课件
三， 离子化合物
含有离子键的化合物是离子化合物
表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式
AB型
Na Cl
A2B型
2-
Na O Na
AB2型
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不精能品课写件 在一起,一般对称排列.
2.共价键
一， 概念
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （一般在非金属与非金属之间形成）
但铵盐例外。 NH4+ 与 酸根离子之间 形成的是离子键。
精品课件
二， 共用电子对
H2的形成：
H · ＋ ·H
共用电子对
HH
HCl分子的形成：
共用电子 对
·· ·· ··
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点燃
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
Na+离子和Cl-离子间的相 互吸引;
较稳定
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
化 学 键— —
1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。
（2） 构成离子键的粒子：阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键条件
①活泼金属(如IA,IIA族等)和活泼非金属(如VIA,VIIA族等) 之间的化合物(除AlCl3例外)。 ②活泼金属元素和酸根离子形成的盐。 ③铵根离子(NH4+)和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的 盐。
离子化合物
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 大多数的盐，碱，低价金属氧化物都属于 离子化合物。
AB型 A 2B 型 AB2型
如何用电子式表示离子化合物的形成过？
例：用电子式表示硫化钠、溴化镁的形成过程
练习：KCl，MgO，K2O， BaCl2
1.箭头右方写离子化合物的电子式。 2.用弧线箭头标明电子的转移(也可不标)。 3.不能把“→”写成“=”。 4.箭头左边相同的粒子可以合并写，箭头右方相同的 粒子不能合并写。
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · ·
· · · ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
用电子式表示下列物质的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2· ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O · O 二氧化碳 · · ·
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · C· · Na · · 叉“× ” 来表示其最外层 Cl · · · Mg · 电子数。 · · 离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的 Na+ Ca2+
· ·：2： [ O ]
· · · ·： ： [ Cl ] · ·
· ·
电子式就是它的离子符号，复杂 阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
请同学们动笔写出H原 子和Cl原子结构示意图， 两种原子怎样才能形成稳 定结构呢？
分析氯化氢的形成过程
H2+Cl2===2HCl 2 2
通过共用电子对
点燃
2
共价键的分类
★氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
Na+离子和Cl-离子间的相 互吸引;
较稳定
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
化 学 键— —
1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。
（2） 构成离子键的粒子：阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键条件
①活泼金属(如IA,IIA族等)和活泼非金属(如VIA,VIIA族等) 之间的化合物(除AlCl3例外)。 ②活泼金属元素和酸根离子形成的盐。 ③铵根离子(NH4+)和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的 盐。
离子化合物
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 大多数的盐，碱，低价金属氧化物都属于 离子化合物。
AB型 A 2B 型 AB2型
如何用电子式表示离子化合物的形成过？
例：用电子式表示硫化钠、溴化镁的形成过程
练习：KCl，MgO，K2O， BaCl2
1.箭头右方写离子化合物的电子式。 2.用弧线箭头标明电子的转移(也可不标)。 3.不能把“→”写成“=”。 4.箭头左边相同的粒子可以合并写，箭头右方相同的 粒子不能合并写。
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · ·
· · · ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
用电子式表示下列物质的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2· ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O · O 二氧化碳 · · ·
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · C· · Na · · 叉“× ” 来表示其最外层 Cl · · · Mg · 电子数。 · · 离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的 Na+ Ca2+
· ·：2： [ O ]
· · · ·： ： [ Cl ] · ·
· ·
电子式就是它的离子符号，复杂 阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
请同学们动笔写出H原 子和Cl原子结构示意图， 两种原子怎样才能形成稳 定结构呢？
分析氯化氢的形成过程
H2+Cl2===2HCl 2 2
通过共用电子对
点燃
2
共价键的分类
★氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：