湖北荆州2016中考试题化学卷(解析版)
中考化学专题 氧气及其制取(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)
专题2—2 氧气及制取一、选择题目（本题包括16个小题，每题2分，共32分）1、【2016年天津市】下列说法中正确的是（）A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光2、【2016年广西省玉林市、防城港市】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是催化剂 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向下排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气3、【2016年四川省广安市】下列关于空气成分的说法错误的是（）A．空气的成分按体积计算，氧气约占21% B．干冰可作制冷剂C．食品包装中充入氮气防腐 D．将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满4、【2016年四川省资阳市】下列关于氧气实验的说法正确的是（）A．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生 B．电解水实验产生氧气的电极为负极C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质5、【2016年四川省宜宾市】下列叙述正确的是A．纯净物只含一种元素 B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变6、【2016年湖北省黄冈市】物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂7、【2016年内蒙古呼和浩特市】下列变化与空气中氧气有关的是（）A．生石灰在空气中变质 B．浓硫酸在空气中变稀C．烧碱在空气中潮解 D．铜制品在空气中变成铜绿8、【2016年湖南省常德市】一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（）A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物9、【2016年湖南省湘潭市】下列实验现象的描述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体10、【2016年山东省聊城市】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）Na2SO4加入适量的A．A B．B C．C D．D11、【2016年山西省】在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。
湖北省荆州市2016年中考化学真题试题(含解析)
2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧 C．水通电分解D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．冰、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水，属于混合物．D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．4.下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D．【点评】掌握常见物质的性质差异和物质的性质是正确解答本题的关键．7.下列实验操作中，正确的是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故A不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故B正确；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故C不正确；D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选B．【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用药品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．8.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误．D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存．9.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析．【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误．B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误．C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质．12.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10% B．20% C．30% D．40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×2=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬CO2+Ca（OH）2═Ca CO3↓+H2O ；（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl3+3H2O．3故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为Mg ．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为Na+．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO ．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若X=12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y=8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．②若该粒子带两个单位负电荷且y=8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y=8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2故答案为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15.图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 B ．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是AB ．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是m（C）＜m（B）＜m（A）．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在t2℃时，三种物质的溶解度解答；（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C ＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C 的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．16.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是硫酸铜．（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是②．①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B是硫酸铜；（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：②；（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）17.有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸（仪器填序号）．（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是过氧化氢．（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是试管，你选择的药品是KClO3、MnO2．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；（3）根据加热的方法也可以制取氧气．【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2，故填：过氧化氢；（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：试管；KClO3、MnO2．【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）+2H2↑．2【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2．【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液．（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；。
中考化学专题13 综合计算(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)
专题13 综合计算1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X Oy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。
（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。
4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。
a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
湖北省荆州市2016届中考化学4月模拟试题(含解析)
2016年湖北省荆州市中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题均只有一个符合题意的选项，请将其字母序号填在下表相应的答案栏内；每小题2分，共24分）1．下列燃料中属于“零污染燃料”的是（）A．天然气B．酒精 C．氢气 D．一氧化碳2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（）A．活性炭B．金刚石C．石墨 D．焦炭3．下列过程中，不是化学变化的是（）A．钢铁生锈 B．纸张燃烧 C．石蜡熔化 D．食物腐烂4．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．氧化物C．化合物D．稀有气体5．以下叙述中，不正确的是（）A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）LD．混合物中一定含有两种或两种以上元素6．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应中的反应物和生成物B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．化学反应发生所需要的条件7．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（）A．氢气 B．太阳能C．天然气D．石油8．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中9．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、NaNO310．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液11．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X12．在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数相等的是（）①Mg ②MgO ③Mg（OH）2④MgCO3 ．A．①② B．③④ C．①③ D．②④二、填空题（本大题包括5小题，共20分）13．元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血；是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料；目前人类生活中重要的三大化石燃料都属于能源（填“可再生”或“不可再生”），所以节约和合理使用能源人人有责．其中气体燃料的主要成分是（填化学式）．14．“湿法炼铜”在我国宋朝就大规模地应用，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，这个反应的化学方程式是，该反应的基本类型属于反应；请另写出通过同类型反应和不同类型反应制取铜单质的化学方程式各一个：．15．回答下列问题：（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂试剂是；（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，由此可推测X的化学式为；（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为；（4）CO2通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：．16．某粒子（原子或离子）的结构示意图为：请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；（2）若n=2，则该原子所对应元素的符号为；（3）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；（4）若m﹣n＞10，则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．17．请根据图1中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数分别依次是a、b、c，则a、b、c从大到小的顺序为；（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）；（3）如图2所示，在有适量水的烧杯中装有两支试管，试管中分别盛有含A、C两种固体物质的饱和溶液．向水中加入一定量的浓硫酸并充分搅拌一会儿后，左边试管中固体物质（填“增多”、“减少”或“不变”，下同），右边试管中固体物质．三、实验题（本大题包括2小题，共10分）18．下图为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若在实验室制取X气体只适用C装置收集，且集满气体后的集气瓶需倒立放置．请推测X的物理、化学性质各一条：物理性质；化学性质；（2）实验室若要制备干燥的CO2气体，你选择的发生、干燥和收集装置依次是（填写装置编号，下同）；（3）实验室若要制备干燥的H2，你选择的发生、干燥和收集装置依次是．19．实验室有三瓶密封完好的相同气体，小华同学通过下列实验确定该气体的成分．请根据下表中的实验步骤和现象，并在O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2中推断可能的结果及结论填入表中空白处．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）20．某化工厂排放的废水里含有一定量的HCl和MgCl2，小明同学向采集来的62.8g澄清透明的该废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应（未知物均不与NaOH反应），消耗NaOH溶液60g．．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g（已知所得溶液为NaCl的不饱和溶液）．（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：；（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl2的质量为g；（3）上述废水样品恰好完全反应后的溶液中NaCl的质量分数是多少？2016年湖北省荆州市中考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括12小题，每小题均只有一个符合题意的选项，请将其字母序号填在下表相应的答案栏内；每小题2分，共24分）1．下列燃料中属于“零污染燃料”的是（）A．天然气B．酒精 C．氢气 D．一氧化碳【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】分析比较法．【分析】A、根据天然气的燃烧产物判断．B、根据酒精的燃烧产物判断．C、根据氢气的燃烧产物判断．D、根据一氧化碳的毒性判断．【解答】解：A、天然气燃烧能产生少量一氧化碳和烟尘，所以错误．B、酒精燃烧能产生少量的一氧化碳等，所以错误．C、氢气的燃烧产物是不污染环境的水，属于“零污染燃料”，所以正确．D、一氧化碳有毒，本身就污染空气，所以错误．故选C．【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能的分类、优点、制取方法、方案评价、技术困难和前景等．2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（）A．活性炭B．金刚石C．石墨 D．焦炭【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．【解答】解：在防毒面具中通常装的是活性炭，因为活性炭具有很强的吸附能力，能够吸附有毒的气体．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．3．下列过程中，不是化学变化的是（）A．钢铁生锈 B．纸张燃烧 C．石蜡熔化 D．食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成．A、在铁生锈过程中，铁、氧气、水变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化，故错误．B、在纸张燃烧过程中，有新物质二氧化碳生成，是化学变化，故错误．C、在石蜡熔化过程中，只是石蜡的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，故正确．D、在食物腐烂过程中，有新物质生成，是化学变化，故错误．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．氧化物C．化合物D．稀有气体【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】利用单质、氧化物、化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物．【解答】解：由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．本题中臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质．故选A．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5．以下叙述中，不正确的是（）A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）LD．混合物中一定含有两种或两种以上元素【考点】催化剂的特点与催化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；同素异形体和同素异形现象；分解反应及其应用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据催化剂的定义的特点判断．B、根据分解反应的定义判断．C、根据分子间有间隙判断．D、根据混合物的定义判断．【解答】解：A、催化剂是指在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，所以正确．B、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，水电解的扳反应物只有水，生成物为氢气和氧气，符合定义，所以正确．C、由于分子间有间隙，水分子和酒精分子会进入对方的间隙中，故aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L，所以正确．D、混合物是指由多种物质组成的物质，其本质是物质的种类不是一种，与元素是否一种无关，如氧气和臭氧的共存物中只有氧元素，但却是混合物．故选D．【点评】本题考查基本概念和理论，体现了中考以“双基”为主要的方向，透彻理解概念和理论是解题的先决条件．6．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应中的反应物和生成物B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．化学反应发生所需要的条件【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误．B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误．C、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确．D、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．7．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（）A．氢气 B．太阳能C．天然气D．石油【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】分析比较法．【分析】A、根据氢能的优点判断．B、根据太阳能的优点判断．C、根据天然气的来源和特点判断．D、根据石油的来源和特点判断．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，又可以用水来制取，为可再生能源，但不是天然能源，所以错误．B、太阳能是取之不尽的天然能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，所以正确．C、天然气是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误．D、石油也是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误．故选B．【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．8．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．【解答】解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈．故选项错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈．故选项正确；C、铁钉浸没在自来水中时，溶氧很少，不容易生锈．故选项错误；D、浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈．故选项错误．故选B．【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．9．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、NaNO3【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、H+和CuSO4 NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误．D、H+和Na2SO4 HCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．10．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液．【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误．故选C【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可．11．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y 可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z，分析四个选项与我们的判断一致的为C．故选C．【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序．12．在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数相等的是（）①Mg ②MgO ③Mg（OH）2④MgCO3 ．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】因为各种物质中镁元素的质量相等，与足量的稀盐酸反应后生成的氯化镁质量相等，只要计算出溶液质量，就可以判断所得溶液中的MgCl2质量分数的大小．【解答】解：①Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所得溶液的质量为镁的质量和稀盐酸的质量之和减去生成氢气的质量；②MgO和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的质量为氧化镁的质量和稀盐酸的质量之和，比Mg 和稀盐酸反应所得溶液质量大；③Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的质量为氢氧化镁的质量和稀盐酸的质量之和，比MgO和稀盐酸反应所得溶液质量大；④MgCO3和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所得溶液的质量与MgO和稀盐酸反应所得溶液的质量相等；由以上分析可知，所得溶液中的MgCl2质量分数最大的是Mg与稀盐酸反应形成的溶液，MgCl2质量分数最小的是Mg（OH）2和稀盐酸反应形成的溶液，MgO与MgCO3和稀盐酸反应形成的溶液质量相等，所得溶液中的MgCl2质量分数由大到小的顺序的是：Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2．故选：D．【点评】本题需要考虑镁元素的质量相等，与足量的稀盐酸反应时生成的氯化镁相等，再分析出溶液的质量即可得出正确答案．二、填空题（本大题包括5小题，共20分）13．铁元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料；目前人类生活中重要的三大化石燃料都属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”），所以节约和合理使用能源人人有责．其中气体燃料的主要成分是（填化学式）CH4．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；常见能源的种类、能源的分类；生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据元素、营养素与人体健康、生命活动的关系分析回答回答．【解答】解：铁元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料．少量蛋白质在体内还能氧化分解放出能量，供给生命活动需要．故答案为：铁（或Fe）蛋白质不可再生 CH4【点评】本题难度不大，掌握常见化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解答此类题的关键．14．“湿法炼铜”在我国宋朝就大规模地应用，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，这个反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应的基本类型属于置换反应；请另写出通过同类型反应和不同类型反应制取铜单质的化学方程式各一个：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2．【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═F eSO4+Cu，属于置换反应；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，反应的化学方程式分别是：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．15．回答下列问题：（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂试剂是稀盐酸；（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，由此可推测X的化学式为C2H4；（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为；（4）CO2通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．【考点】盐的化学性质；二氧化碳的用途；相对原子质量的概念及其计算方法；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据除杂的原则，除去杂质，不能引入新的杂质进行分析；（2）根据质量守恒定律进行分析；（3）根据铜原子的相对原子质量=结合题意进行分析；（4）根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可以用来灭火进行分析．【解答】解：（1）NaCl与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可以除去碳酸钠；（2）生成物中含有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，反应物中含有6个氧原子，所以X是C2H4；（3）一个铜原子的质量为mkg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为nkg，则铜原子的相对原子质量为==；（4）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可以用来灭火．故答案为：（1）稀盐酸；（2）C2H4；（3）；（4）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．【点评】本题主要考查了物质的除杂原则、质量守恒定律的应用、相对原子质量的计算，难度不大，需要识记相关知识即可解答．16．某粒子（原子或离子）的结构示意图为：请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为Ng ；（2）若n=2，则该原子所对应元素的符号为Mg ；（3）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为S2﹣；（4）若m﹣n＞10，则该粒子是一个阳离子（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】1）根据原子序数等于质子数确定元素的符号；（2）根据核内质子数等于核外电子数等于原子序数确定元素的符号；（3）根据该粒子带两个单位负电荷，且n=8，首先确定质子数，根据质子数等于原子序数，判断出元素．再根据粒子的特点写出符号；（4）根据m﹣n＞10分析核内质子数与核外电子数的关系，确定微粒的类别．【解答】解：（1）若m=11，该粒子属于钠元素，符号为：Na；（2）n=2，且该粒子不显电性，则m=2+8+2=12，则其所对应元素为镁元素．符号为：Mg；（3）由题意可知，该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则m=2+8+8﹣2=16．该粒子属于硫元素，该粒子的符号为S2﹣；（4）由于m﹣n＞10，则m＞10+n，核内质子数大于核外电子数，则该粒子是一个阳离子．故答案为：（1）Na；（2）Mg；（3）S2﹣；（4）阳离子．【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用．17．请根据图1中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数分别依次是a、b、c，则a、b、c从大到小的顺序为b＞a=c ；（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是 B （填写物质序号）；（3）如图2所示，在有适量水的烧杯中装有两支试管，试管中分别盛有含A、C两种固体物质的饱和溶液．向水中加入一定量的浓硫酸并充分搅拌一会儿后，左边试管中固体物质减小（填“增多”、“减少”或“不变”，下同），右边试管中固体物质增多．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；海水晒盐的原理和过程．【专题】溶液、浊液与溶解度．。
2016年湖北省荆州市中考化学试卷
(满分 60 分,考试时间 50 分钟)
可能用到的相对原子质量： H1— N— 1 4 O— 1 6 N a 2— 3 Mg—24 S— 3 2
卷 1.下列过程中,没有发生化学变化的是 ( )
绝密★启用前 8
A. Ca 、 Cu 、 NO3 、 Cl B. Na 、 Mg 、SO4 、 Cl
化 学 反映生成沉淀的质量 与加入 溶液的质量 的关系是 ( )
此
-------------------- C l— 3 5 . 5 A g 1— 0 8
A B C D
①加入 C a O ②加入 C a( O H )2 ③升高温度 ④降低温度
-------------------- C. Na 、 K 、 CO3 、SO4 D. Na 、 Ba 、 Cl 、 NO3
-------------
------------- .下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是 ( )
()m1 N a O H ()m2
2 2 2 2
在 湖北省荆州市 2016 年初中升学考试 2 2 2
第Ⅰ卷(选择题 共 24 分)
一、选择题(本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明同学选择了如下方法。
9.在含有 HSO24和 C u S O4 的混合溶液中，逐滴加入 N a O H 溶液至过量，下列图象能正确
湖北荆州中考试题化学卷(解析版)
一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发B．硫粉燃烧C．水通电分解D．钢铁生锈【答案】A考点：考查化学变化和物理变化的判别的知识。
2．下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．冰、水混合物【答案】D【解析】试题分析：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物，错误；B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物，错误；C、纯净的NaCl 溶液中含有氯化钠和水，属于混合物，错误；D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物，正确。
考点：考查纯净物和混合物的判别的知识。
3．关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，错误；B、化学反应后催化剂本身的质量不变，错误；C、催化剂可改变化学反应速率，正确；D、化学反应后催化剂的化学性质不变，错误。
考点：考查催化剂的特点与催化作用的知识。
4．下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【答案】A考点：考查原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用的知识。
5．植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【答案】A【解析】试题分析：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
湖北省荆州市2016年中考化学试卷(解析版)
2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分•请将其代号选出，并填入答案栏内）1 •下列过程中，没有发生化学变化的是（）A •酒精挥发B •硫粉燃烧C •水通电分解D.钢铁生锈2.下列物质中属于纯净物的是（）A •洁净的空气B •敞口长时间放置的NaOH固体C・纯净的NaCl溶液D •冰、水混合物3 •关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A•化学反应后催化剂本身的质量减少B•化学反应后催化剂本身的质量增加C・催化剂可改变化学反应速率D •化学反应后催化剂的化学性质发生变化4. 下列说法中正确的是（）A .原子核内的质子数与其核电荷数相等B・原子核中的质子数与中子数一定相等C・原子核一定由质子和中子构成D•元素的化学性质取决于原子核内的质子数5. 植物光合作用可表示为CO2+H2O；；叫二淀粉+02，下列关于说法中正确的是（）A •淀粉中一定含C、H两种元素B •淀粉中一定只含C、H两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D •淀粉可能是一种单质或一种化合物6. 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A•构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同C. 构成它们的原子种类不同D •组成它们的原子排列方式不同7 •下列实验操作中，正确的是( A •用嘴吹灭酒精灯 B. 实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C.为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D •取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿 8 •下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A • Ca 2+、Cu 2+、N03「、C 「B . Na +、Mg 2+、SO 42「、Cl 「、 c . Na 、K 、CO 32、SO 42 D • Na 、Ba 2、Cl 、NO 39 •在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入10•要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法•其中可行的是(①加入CaO ②加入Ca (OH ) 2③升高温度A .②③B .②④C •①②③D •①②④11.要将KCl 、MgCl 2和BaSO 4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )A .水、AgNO 3溶液、稀硝酸B .水、NaOH 溶液、稀盐酸C .水、KOH 溶液、稀盐酸D .水、KOH 溶液、稀硫酸12. 向一定量的NaCl 溶液中加入足量的 AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半.则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于()A . 10%B . 20%C . 30%D . 40%二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共20分)13•用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1) ______________________________________ 铜的金属活动性比铁弱 ; (2) ___________________________________________ 工业上煅烧石灰石制生石灰;NaOH溶液至沉淀的质量(m i )与加入NaOH 溶液的质量④降低温度.A •(mi )的关系是(3) ____________________________________________________ 用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬;(4)服用Al ( OH ) 3的药丸治疗胃酸过多症 _____________________14. 一些粒子的结构都可用示意图*. 来表示，且O v y宅•请回答下列问题:(1) 若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为(2) 当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时:①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为__________________________ .②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______________ .③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_________________ .15•图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示•请回答下列问题：(1)这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_______________ .(2)在t2C时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______________ .(3)在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2,它们析出晶体的质量分别为m (A )、m (B )和m (C),则三者的大小关系是 _____________________________ .(4)将t2°C的这三种物质的饱和溶液分别降温至t「C,所的溶液中溶质的质量分数分是 3 (A)、3(B )和3 ( C),则三者的大小关系是_________________________ .16 .利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示.已知A是BaCl2且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱.请回答下列问题：—► NaCl晶体(1)你认为B物质是____________________(2)下列四种物质中，不符合C物质条件的是________________________①NaOH ② KOH ③ Ca (OH) 2④ Ba (OH) 2(3)____________________________________________________ 写出第W步中发生反应的化学方程式.三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共10 分)如下实验.请填写下列空白处:17•有图所示的仪器和KCIO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成①②③◎⑤(1) ______________________________________________________制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是______________________________________________________________________(2) 若再补充一种药品，也可用上述制 ___________________________ CO2的装置来制。
2016年湖北省荆门市中考化学试卷
化学试卷 第1页（共6页） 化学试卷 第2页（共6页）绝密★启用前湖北省荆门市2016年初中毕业生学业水平考试理综化学部分(满分45分,考试时间45分钟)可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40—Fe 56— Cu 64— Ag 108—第Ⅰ卷(选择题 共16分)一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中，属于化学变化的是( )A .蜡烛受热熔化B .汽油挥发C .水变成水蒸气D .酒精燃烧 2.下列实验操作正确的是( )A .点燃酒精灯B .取用液体药品C .闻药品的气味D .称量氯化钠 3.下列与氧气有关的说法中，正确的是( )A .氧气能支持燃烧，可用作燃料B .鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C .磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D .实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花 4.下列化学符号，书写不正确的是( )A .三个铁离子：23Fe +B .n 个一氧化碳分子：CO nC .氧化镁中，镁元素显+2价：2Mg O + D .四个氢原子：4H 5.分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。
下列分析、推理或类比正确的是( )A ．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B ．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大的差异C ．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D ．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐6.a 、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A .1t ℃时，a 、b 物质的溶解度相等B .a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小C .2t ℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至1t ℃，所得的溶液溶质质量分数相等D .除去a 中混有少量的b ，可采用降温结晶的方法7.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。
2016年湖北省荆门市中考化学试卷(含详细答案)
化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页）绝密★启用前湖北省荆门市2016年初中毕业生学业水平考试理综化学部分(满分45分,考试时间45分钟)可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40—Fe 56— Cu 64— Ag 108—第Ⅰ卷(选择题 共16分)一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中，属于化学变化的是( ) A .蜡烛受热熔化 B .汽油挥发 C .水变成水蒸气D .酒精燃烧 2.下列实验操作正确的是( )A .点燃酒精灯B .取用液体药品C .闻药品的气味D .称量氯化钠 3.下列与氧气有关的说法中，正确的是( )A .氧气能支持燃烧，可用作燃料B .鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C .磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D .实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花 4.下列化学符号，书写不正确的是( )A .三个铁离子：23Fe +B .n 个一氧化碳分子：CO nC .氧化镁中，镁元素显+2价：2Mg O + D .四个氢原子：4H 5.分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。
下列分析、推理或类比正确的是( )A ．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B ．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大的差异C ．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D ．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐 6.a 、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A .1t ℃时，a 、b 物质的溶解度相等B .a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小C .2t ℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至1t ℃，所得的溶液溶质质量分数相等D .除去a 中混有少量的b ，可采用降温结晶的方法7.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。
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荆州市2016年中考化学试题（满分：60分 考试时间：50分钟）可能要用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108★祝考试顺利★ 一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案1．下列过程中，没有发生化学变化的是（▲）A ．酒精挥发B ．硫粉燃烧C ．水通电分解D ．钢铁生锈2．下列物质中属于纯净物的是（▲）A ．洁净的空气B ．敞口长时间放置的NaOH 固体C ．纯净的NaCl 溶液D ．冰、水混合物3．关于催化剂的下列说法中，正确的是（▲）A ．化学反应后催化剂本身的质量减少B ．化学反应后催化剂本身的质量增加C ．催化剂可改变化学反应速率D ．化学反应后催化剂的化学性质发生变化4．下列说法中正确的是（▲）A ．原子核内的质子数与其核电荷数相等B ．原子核中的质子数与中子数一定相等C ．原子核一定由质子和中子构成D ．元素的化学性质取决于原子核内的质子数5．植物光合作用可表示为CO 2＋H 2O ——→ 光照淀粉＋O 2，下列关于说法中正确的是（▲）A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素B ．淀粉中一定只含C 、H 两种元素C ．淀粉中可能含有三种以上的元素D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物6．金刚石、石墨、C 60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（▲）A ．构成它们的原子大小不同B ．构成它们的原子数目不同C ．构成它们的原子种类不同D ．组成它们的原子排列方式不同7．下列实验操作中，正确的是（▲）A ．用嘴吹灭酒精灯B ．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C ．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D ．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿8．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（▲）A ．Ca 2+、Cu 2+、NO 3-、Cl -B ．Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl -C ． Na +、K +、CO 32-、SO 42-D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-9．在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列图像能正确反映 生成沉淀的质量（m 1）与加入NaOH 溶液的质量（m 2）的关系是（▲）m 1/g m 1/g m 1/g m 1/g10．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
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一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧C．水通电分解 D．钢铁生锈【答案】A考点：考查化学变化和物理变化的判别的知识。
2．下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液 D．冰、水混合物【答案】D【解析】试题分析：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物，错误；B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物，错误；C、纯净的NaCl 溶液中含有氯化钠和水，属于混合物，错误；D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物，正确。
考点：考查纯净物和混合物的判别的知识。
3．关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少 B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率 D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，错误；B、化学反应后催化剂本身的质量不变，错误；C、催化剂可改变化学反应速率，正确；D、化学反应后催化剂的化学性质不变，错误。
考点：考查催化剂的特点与催化作用的知识。
4．下列说法中正确的是（ ）A ．原子核内的质子数与其核电荷数相等B ．原子核中的质子数与中子数一定相等C ．原子核一定由质子和中子构成D ．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【答案】A考点：考查原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用的知识。
5．植物光合作用可表示为CO 2+H 2O 淀粉+O 2，下列关于说法中正确的是（ ）A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素B ．淀粉中一定只含C 、H 两种元素C ．淀粉中可能含有三种以上的元素D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物【答案】A【解析】试题分析：CO 2和H 2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
A 、淀粉中一定含C 、H 两种元素，正确；B 、淀粉中一定含C 、H 两种元素，可能含有氧元素，错误；C 、淀粉中一定含C 、H 两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，错误；D 、淀粉中一定含C 、H 两种元素，不可能是单质，错误。
考点：考查质量守恒定律及其应用的知识。
6．金刚石、石墨、C 60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（ ）A ．构成它们的原子大小不同B ．构成它们的原子数目不同C ．构成它们的原子种类不同D ．组成它们的原子排列方式不同【答案】D【解析】试题分析：金刚石、石墨、C 60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故选项是D 。
考点：考查碳元素的各种单质的性质不同的原因分析的知识。
7．下列实验操作中，正确的是（ ）A ．用嘴吹灭酒精灯B ．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C ．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D ．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【答案】B【解析】试题分析：A 、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，错误；B 、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，正确；C 、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，错误；D 、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，错误。
考点：考查实验操作正误判断的知识。
8．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+、Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣、C ．Na +、K +、CO 32﹣、SO 42﹣D ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3﹣【答案】D考点：考查离子或物质的共存问题的知识。
9．在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m 1）与加入NaOH 溶液的质量（m 1）的关系是（ ）【答案】B【解析】试题分析：向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，首先发生酸、碱中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀；当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故正确选项是B。
考点：考查图像方法在化学反应的应用的知识。
10．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④【答案】C【解析】考点：考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的知识。
11．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸【答案】C【解析】试题分析：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，错误；B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，错误； C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正确；D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，错误。
考点：考查混合物的分离方法的知识。
12．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量3的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10% B．20% C．30% D．40%【答案】B考点：考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13．用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱__________；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰__________；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__________；的药丸治疗胃酸过多症__________。
（4）服用Al(OH)3【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（4）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【解析】试题分析：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
考点：考查化学方程式的书写的知识。
14．一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为___________．【答案】（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2。
考点：考查化学符号及其周围数字的意义、原子结构示意图与离子结构示意图的书写的知识。
15．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是___________．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是___________．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是___________．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是___________．【答案】（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）。
【解析】试题分析：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B ，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐考点：考查溶解度曲线在溶液的质量分数及溶液是否为饱和溶液的确定的知识。
16．利用A 、B 两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A 是BaCl 2且在Ⅰ步反应中过量，B 的溶液呈蓝色，C 是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B 物质是___________．（2）下列四种物质中，不符合C 物质条件的是___________．①NaOH ②KOH ③Ca (OH)2 ④Ba (OH)2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式___________．【答案】（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑。
【解析】试题分析：（1）A 是BaCl 2且在Ⅰ步反应中过量，B 的溶液呈蓝色，A 、B 会生成白色沉淀和滤液①，所以B 是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C 是一种碱，C 和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。