2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷 (解析版)
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘单质变蓝2.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高3.如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是()A. ①蒸馏②过滤③分液B. ①分液②蒸馏③蒸馏C. ①蒸馏②分液③分液D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤4.二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 分子式为C3H14O4B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H25.下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。
下列说法不正确的是A. X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素B. Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水C. 气态氢化物的稳定性Y>W>MD. M的最高价氧化物可用于光导纤维6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.用硫铁矿烧渣(含Fe、S、Pb、Cu、Si和O等元素)作原料可制备一种高效补铁剂柠檬酸亚铁(结构简式如图)，主要反应为：FeCO3+C6H8O7→FeC6H6O7+CO2↑+H2O，以下是工业制备流程：请回答：(1)下列操作或描述正确的是______A.步骤①中所加硫酸需过量B.步骤③中需控制pH在6−7，故应将FeSO4溶液缓慢加到盛有浓NH4HCO3和氨水溶液的容器中C.步骤④所得母液中的溶质主要是(NH4)2SO4D.步骤⑤可用纯铁粉代替铁钉(2)实验步骤①需要加热溶解，必须用到仪器是______(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.酒精灯)(3)步骤④中先后使用到的洗涤剂应选用______。
A.无水乙醇、热的去离子水B.无水乙醇、冷的去离子水C.碳酸氢铵溶液、冷的去离子水D.氨水、冷的去离子水步骤②会生成少量的FeCO3晶体，发生反应的离子方程式是______。
(4)FeCO3制备FeC6H6O7包括如下操作，请按正确的操作顺序补充完整：a→b→______→g→h。
a.向烧杯加入柠檬酸、去离子水，溶解；b.加热到80℃、搅拌；c.向烧杯加入2枚铁钉；d.加入FeCO3固体；e.取出铁钉，升温至90℃，搅拌析出晶体；f.恒温反应40min；g.抽滤、洗涤；h.恒温干燥。
(5)某同学称取纯净的FeC6H6O7试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算含铁量32.4%，造成实验结果偏大的原因是______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100−110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：−77℃，沸点：137℃.S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式______。
(2)B中所装试剂名称为______。
(3)通入N2的目的是______。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为______。
(4)装置E的作用是______。
(5)实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为，所装固体试剂的名称为______。
四、简答题（本大题共3小题，共37.0分）10.H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2+−沉淀再生”法脱除H2S。
该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl−=S+2CuCl2−)及空气氧化CuCl2−再生Cu2+。
①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=___________(写表达式)。
②再生Cu2+反应的离子方程式为_____________________。
(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS−，在脱氮硫杆菌参与下，HS−被NO3−氧化为SO42−，NO3−被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3−的物质的量为_________mol。
(3)已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(l)△H1=−285.8kJ·mol−1I.H2(g)+12II.H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2=−20.6kJ·mol−1III.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=−296.8kJ·mol−1则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=______kJ·mol−1。
(4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)。
保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)的说法正确的是_________(填字母)。
A.K p随温度的升高而增大B.低压有利于提高H2S的平衡分解率C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态②图中Q点：H2S的平衡转化率为___________；1330℃时，反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)的K p=________(K p为以分压表示的平衡常数)。
11.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题：(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式______.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．(2)如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为______．(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合．NH3分子中的N原子杂化方式是______.与NH3分子互为等电子体的一种微粒是______(任写一种)12.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：(1)F中所含官能团名称为______。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)C的结构简式为______。
(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：______。
①G分子中有4种不同化学环境的氢；②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题考查淀粉的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。
【解答】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n，故A错误；B.淀粉是多糖，属于糖类，故B错误；C.淀粉在稀硫酸或酶的作用下水解成葡萄糖，故C错误；D.淀粉的性质之一是遇碘单质变蓝，故D正确。
故选D。
2.答案：B解析：【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念，题目难道不大。
【解答】A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故B正确；C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故C错误；D.氧化剂得到电子，化合价降低，故D错误。
故选B。
3.答案：B解析：解：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸与碳酸钠反应得到醋酸钠，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法；醋酸钠和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来；对醋酸钠和碳酸钠，醋酸钠与硫酸反应得到醋酸，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸馏可以获得乙酸，故选B．互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法．本题考查物质的分离、提纯等，难度不大，注意理解掌握常见物质分离、提纯方法与原理．4.答案：B解析：【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质，题目难度不大。
【解答】A.根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，A错误；B.分子中含有羟基，且与一个羟基直接相连的碳原子上含H原子，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.分子中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，且该物质不能发生加成反应，C错误；D.一分子二羟甲戊酸中含有一个羧基和两个羟基，1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol H2，气体所处温度和压强未知，无法计算其体积，D错误。
故选B。
5.答案：B解析：【分析】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，要求学生熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
2020高考化学考点剖析 氨气的工业制备及实验室制法(解析版)
考点氨气的工业制备及实验室制法1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，D正确。
2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H 2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确。
哈三中2019-2020学年度上学期高三第一次调研考试 化学(高清版含答案)
哈三中2019—2020学年度上学期高三学年第一次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16F-19S-32Fe-56Cu-64I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂[D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2.材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3.下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5.下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO 2和CO 2都是造成酸雨的主要气体6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl 2(SO 4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C次氯酸、次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl 2•nH 2O ，取10.15g 此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三学年5月第一次模拟考试(全国II卷)理综化学试题 word
2020年哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Pd-106一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O29．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是10．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
2020年5月黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三下学期高考一模理综化学试题(解析版)
绝密★启用前黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试(全国卷Ⅱ)理综-化学试题(解析版)2020年5月注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Pd-106一、选择题：本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是（）A. 古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B. 中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C. 中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D. 服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关【答案】D【解析】【详解】A. 丝绸主要成分是蛋白质,故A错误；B. 天然气主要成分是甲烷,故B错误；C. 水力发电是将水能转化成机械能,然后机械能转化成电能,故C错误；D. 制作太阳能电池板原料是晶体硅,硅元素在地壳中含量为第二,故D正确；答案：D．2.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A. 反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B. 若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2【答案】C 【解析】【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；B．由反应①化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应,所以ClO2是正极产物,B项正确；C．据流程图反应②,在ClO2与H2O2的反应中,ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低,做氧化剂；H2O2只能做还原剂,氧元素的化合价升高,不能用NaClO4代替H2O2,C项错误；D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D项正确；故答案选C。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y【答案】D【解析】【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。
【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。
答案选D。
【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了83mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=30g30g/mol=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol 六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为2.1g21g/mol=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含N A个质子，故D正确；答案选D。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg- 24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题(本题共6个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是( )A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C. 硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂【答案】A【解析】【详解】A、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故A错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故B正确；C、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；D、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故D 正确。
选A。
2.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A. Cl2B. O2C. SO2D. NH3【答案】B【解析】详解】A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D。
3.下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D. Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物、Fe3O4不是碱性氧化物，故D错误。
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“一带一路”是“丝绸之路经济带“和“21世纪海上丝绸之路”的简称，下列有关说法正确的是()A. 古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B. 中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C. 中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D. 服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关2.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是()A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O23.选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A B C D4.二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是()A. 二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B. 二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3：1D. 二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、x与Y相邻，X与W同主族，下列说法不正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
2020【新版上市】黑龙江省哈尔滨市第三中学校届高三化学第一学期第一次调研考试试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第一次调研考试化学试题1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L【答案】B【解析】A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故D错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。
本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
2.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1【答案】D【解析】试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/V m×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。
哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研考试化学试题含答案
哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研化学相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3. 下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5. 下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
2019-2020学年哈尔滨市第三中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年哈尔滨市第三中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 0【答案】D【解析】【详解】观察图可知，P1＞P2，T1＞T2。
升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q＜0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b＞c，故选D。
2．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2【答案】B【解析】【详解】A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，选项A错误；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生成的硫化铜不溶于酸，为易错点。
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．DTO 即水分子，不同于普通的H 2O ，该分子中的氢原子一个是氘(D)即21H ，一个是氚(T)即31H ，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO 分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO 的物质的量2.1=mol=0.1mol (2+3+16)m n M =，则0.1mol 水中含有质子数为1N A ，A 正确； B ．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，冰醋酸的分子式为C 2H 4O 2，两种物质的最简式均为CH 2O ，所以30g 葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g 的CH 2O ，其物质的量为30g==1mol 30g/molm n M =,则其氢原子的个数为2N A ，B 项错误；C ．石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要16=23⨯个碳原子，所以12g 石墨烯中六边形的个数为0.5N A ，C 项错误；D ．铁与氧气可以生成FeO 或Fe 3O 4，1molFe 被氧化电子转移数不一定；Fe 与氯气反应生成FeCl 3，所以1molFe 被氯气氧化转移3mol 电子；Fe 与S 反应生成FeS ，所以1molFe 被S 氧化转移2mol 电子，D 项错误； 答案选A 。