江苏省淮海中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2014-2015年度江苏省淮安市清河区清江中学高二(下)期中化学试卷
2014-2015学年江苏省淮安市清河区清江中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．3．（4分）（2011秋•东城区期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）4．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2595．（4分）（2015春•淮安校级期中）氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解6．（4分）（2009•佛山二模）为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）7．（4分）（2015春•淮安校级期中）关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的8．（4分）（2015春•淮安校级期中）工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是9．（4分）（2015春•淮安校级期中）在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该10．（4分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法11．（4分）（2015春•淮安校级期中）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）12．（4分）（2014秋•江西期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的二、多项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有1～2个选项符合题意．13．（4分）（2012秋•集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建14．（4分）（2011秋•肇庆期末）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的新平衡浓度将等于原平衡浓度的15．（4分）（2015春•淮安校级期中）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，如）17．（4分）（2015春•淮安校级期中）0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电二、填空题（每空2分，共42分）18．（10分）（2015春•淮安校级期中）某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．【实验药品及仪器】：0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L﹣1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．【实验步骤】：（1）写出反应的方程式（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②…（可不填满，也可补充）．（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②…（可不填满，也可补充）．19．（16分）（2015春•淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．（3）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为．（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系．③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：．20．（16分）（2012•海南）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）= mol•L﹣1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．三、计算题（10分）21．（10分）（2015春•淮安校级期中）向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．（1）根据计算确定金属氧化物的名称．（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．2014-2015学年江苏省淮安市清河区清江中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．3．（4分）（2011秋•东城区期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）O4．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2595．（4分）（2015春•淮安校级期中）氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解6．（4分）（2009•佛山二模）为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）7．（4分）（2015春•淮安校级期中）关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝8．（4分）（2015春•淮安校级期中）工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是9．（4分）（2015春•淮安校级期中）在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该A.B.C.D.10．（4分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法11．（4分）（2015春•淮安校级期中）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）2Cu+O=1mol/L=0.2mol/L12．（4分）（2014秋•江西期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的二、多项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有1～2个选项符合题意．13．（4分）（2012秋•集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b比较（）14．（4分）（2011秋•肇庆期末）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的新平衡浓度将等于原平衡浓度的、，故浓度变为原来的，浓度小于原来的15．（4分）（2015春•淮安校级期中）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，如）17．（4分）（2015春•淮安校级期中）0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电=0.02mol=二、填空题（每空2分，共42分）18．（10分）（2015春•淮安校级期中）某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．【实验药品及仪器】：0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L﹣1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．【实验步骤】：（1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．19．（16分）（2015春•淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．（3）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H12△H3+5△H2﹣2△H1．（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol．×得分别为，故答案为：20．（16分）（2012•海南）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L﹣1，C的物质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为80%；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．，故答案为：；＜；的起始浓度为=1×=2.5三、计算题（10分）21．（10分）（2015春•淮安校级期中）向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．（1）根据计算确定金属氧化物的名称．（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．==0.01mol得到，==。
江苏省淮安市淮海中学高二化学上学期期中试题(必修)(含解析)
2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）．1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证．下列做法中不符合这一要求的是（）A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸6．下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸8．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32﹣9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（）A．标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．32g O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×102310．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应12．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2N AD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、ClO﹣、Cl﹣15．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解18．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．32gO2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD．1L 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A．19．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．用溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+=Cu2++Fe20．下列说法正确的是（）A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O互为同位素C．H218O和H216O属于同素异形体D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为13621．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＜X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸23．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe二、解答题（共6小题，满分31分）24．生活中处处有化学．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①请写出碳酸镁治疗胃酸过多的离子方程式请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（填字母，下同），治疗胃酸过多的是．a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）．25．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料、、（常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为．C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体．D．在日常生活中可制成食品保鲜膜．E．现代以石油化工为基础的三大合成材料是、、．26．地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是（）A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒27．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）． a．CO2 b．N2 c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物．28．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、和（填化学式）．29．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．①人类的生命活动需要糖类、、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是．③阿司匹林具有作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）．1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证．下列做法中不符合这一要求的是（）A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】节约能源和保护环境重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．【解答】解：A、推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，既节约能源，又保护环境，故A不选；B、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B选；C、垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理源，增加资源的重复使用，同时减少了污染物的排放，故C不选；D、提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染，保护环境，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；【解答】解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．3．下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．【解答】解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；故选B．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、苏打是碳酸钠属于纯净物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐；D、氨气不是酸．【解答】解：A、石油、煤属于混合物，苏打是碳酸钠属于纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，烧碱是氢氧化钠属于碱，故B错误；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，故C正确；D、HCl、H2SO4属于酸，氨气不是酸，溶于水生成碱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类的分析判断，物质组成和俗称判断是解题关键，题目较简单．6．下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维【考点】氮的固定；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．根据氮的固定概念分析；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮；C．胃酸的主要成分为盐酸，可选择能和盐酸反应的物质；D．光导纤维的成分为二氧化硅，依此分析．【解答】解：A．把游离态氮转化为氮的化合物的过程较氮的固定，氨气为化合物，故A错误；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能和盐酸，中和胃酸，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氮的固定和常见无机物的用途，较基础，性质决定用途，掌握性质是关键．7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．故选D【点评】本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目较简单．8．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据离子化合物和共价化合物的书写规则判断；B．镁原子含有12个质子，核外含有12个电子；C．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；D．电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律．【解答】解：A．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：，故A错误；B．镁原子含有12个质子，核外含有12个电子，故B正确；C．乙酸的结构简式：CH3COOH，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，明确离子化合物和共价化合物电子式的区别．9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（）A．标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．32g O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n==计算物质的量得到气体分子数；B、依据n==，结合分子式计算原子数；C、Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水标准状况不是气体．【解答】解：A、标准状况下，0.4gH2物质的量==0.2mol，含氢分子数为0.2×6.02×1023，故A正确；B、32g O2中物质的量==1mol，依据分子式可知含有的氧原子数为2×6.02×1023，故B正确；C、1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023，故C正确；D、标准状况下，水标准状况不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，含水分子数不是6.02×1023，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．10．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】46106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：A．质子数等于原子序数，均为46，故A错误；B．质子数等于原子序数，均为46，故B错误；C．质子数等于电子数，均为46，故C错误；D．中子数为106﹣46=60，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．11．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2NO+2CO N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；D．N元素的化合价降低，NO得到电子发生还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．12．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；B．SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．钾离子不与NH4+，SO42﹣，Cl﹣离子发生反应；D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．【解答】解：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2N AD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4N A，故C 错误；D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、ClO﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】能使石蕊试剂变红的溶液，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，且离子均为无色，可大量共存，故B正确；C．因H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C错误；D．因H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．15．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应；D．颜色反应都成黄色．【解答】解：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C错误；D．颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意鉴别时要形成明显的不同现象，注意把握物质的性质的异同．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成硝酸铜、NO和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A 错误；B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．17．下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．。
江苏省淮安市淮海中学2015-2016学年高一下学期期中化
2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高一（下）期中化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．现代科技将Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．2092．下列化学用语表达正确的是（）A．质量数为18的氧原子：618O B．甲烷分子的球棍模型：C．Cl﹣的结构示意图：D．氯化氢的电子式：3．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）A．18和12 B．7和8 C．11和16 D．12和95．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．He B．C C．SiO2D．NaOH6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化7．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl9．下列说法中错误的是（）A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10．如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极11．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小12．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．d为阳极，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉15．下列比较错误的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S16．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水18．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．据此判断，下列说法错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时总反应为：2H2+O2═2H2OC．燃料电池的能量转化率为100%D．产物为无污染的水，属环境友好电池19．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程20．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体）A．A B．B C．C D．D22．对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）23．X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A．X、Y形成化合物表示为X2YB．X原子半径小于Y的原子半径C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒二、填空题（本题包括3小题，共31分）24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列的原子结构示意图．（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）．（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为．（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：．（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是．（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色．（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）．25．（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）．②如果（A或B）不能，说明其原因．（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显色．装置内发生的总反应化学方程式为．②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为．③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是．26．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）．（2）用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v=．（3）如图中表示NO2变化的曲线是．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内气体总物质的量保持不变c．V逆（NO）=2v正（O2）d．容器内气体的密度保持不变．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高一（下）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．现代科技将Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据质量数和质子数、中子数的关系计算．【解答】解：对20984Po来说，其质量数是209，质子数即电子数是84，其中子数为209﹣84=125，则中子数与核外电子数之差为125﹣84=41，即A正确．故选A．2．下列化学用语表达正确的是（）A．质量数为18的氧原子：618O B．甲烷分子的球棍模型：C．Cl﹣的结构示意图：D．氯化氢的电子式：【考点】电子式；核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．O的质子数为8；B．图为甲烷的比例模型；C．Cl﹣原子核外有18个电子；D．HCl为共价化合物．【解答】解：A．O的质子数为8，质量数为18的氧原子为818O，故A错误；B．图为甲烷的比例模型，球棍模型为，故B错误；C．Cl﹣原子核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误．故选C．3．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣1【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】原子序数11到17的元素在周期表同一周期，根据同周期元素的性质的递变规律分析对应的元素的结构、性质的递变性．【解答】解：A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确；D．从硅到氯，最低负化合价依次为﹣4、﹣3、﹣2、﹣1，故D正确．故选A．4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）A．18和12 B．7和8 C．11和16 D．12和9【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】能相互结合成AB2型稳定共价化合物，则A为ⅣA元素，B为ⅥA族元素，还有可能为NO2等共价化合物，并由原子序数推断元素，以此来解答．【解答】解：A．原子序数为18和12的元素分别为Ar、Mg，二者不能形成化合物，故A 错误；B．原子序数为7和8的元素分别为N、O，二者可形成AB2型稳定共价化合物，故B正确；C．原子序数为11和16的元素分别为Na、S，二者形成离子化合物，故C错误；D．原子序数为12和9的元素分别为Mg、F，二者形成离子化合物，故D错误；故选B．5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．He B．C C．SiO2D．NaOH【考点】分子、原子、离子．【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子．【解答】解：A．He是氦的化学式，是单原子分子，能表示一个He分子，故A正确；B．C是碳的化学式，它是由碳原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，故B错误；C．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故C错误；D．NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故D错误．故选A．6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化【考点】化学键．【分析】A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；C、根据升华是固体直接变成气体的过程分析；D、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；【解答】解：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A 不符合；B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；故选C．7．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，由此分析解答．【解答】解：A、SO2和SiO2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故A不符；B、CO2和H2都是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故B符和；C、NaCl和HCl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故C不符；D、CCl4和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故D不符；故选：B．9．下列说法中错误的是（）A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【考点】化学键．【分析】化学键与化合物存在密切关系，由离子键形成的化合物是离子化合物；全部由共价键形成的化合物是共价化合物．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中肯定没有离子键．【解答】解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；B、铵盐（如NH4Cl、NH4NO3）中是以非金属元素间形成的离子键结合的离子化合物，故B对；C、有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C对；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D对．故选A．10．如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．【解答】解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；D、锌作该原电池的负极，故D错误；故选：A．11．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．【解答】解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应比一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，故B错误；C、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故D正确．故选D．12．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应不能进行彻底，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不再发生变化，注意反应方程式的前后计量数关系．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应相等但不为0，故B错误；C．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系，故C错误；D．当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故D正确．故选D．13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．d为阳极，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率，注意浓硫酸的性质．【解答】解：A．加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸，发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故B选；C．加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B．15．下列比较错误的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A．N、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，故A正确；B．非金属性：N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故D正确．故选B．16．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则为Li或Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为Li，或次外层电子数8，最外层为4，即为Si，所以Y为Li或Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，故选A．17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答．【解答】解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B．18．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．据此判断，下列说法错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时总反应为：2H2+O2═2H2OC．燃料电池的能量转化率为100%D．产物为无污染的水，属环境友好电池【考点】化学电源新型电池．【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A 正确；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C错误．D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．故选C．19．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、电能、太阳能等，从能量变化的角度来分析．【解答】解：A、煤燃烧是化学能转化为热能，故A正确；B、充电电池放电是化学能转化为电能，故B错误；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2即动物的呼吸作用是化学能转化为热能，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故D错误．故选A．20．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）【考点】热化学方程式．【分析】△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．【解答】解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．故选B．。
2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二(上)期中化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二（上）期中化学试卷 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分．每小题只有一个选项符合题意． 1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图．下列关于石墨烯的说法正确的是（ ） A． 是一种新型化合物 B． 与石墨互为同位素 C． 晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D． 是一种有发展前途的导电材料 2．下列有关化学用语错误的是（ ） A． 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 B． 碳14的原子组成符号：C C． 碳原子的外围电子轨道表示式： D． Cl的结构示意图： 4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ） A． Bi元素的质量数是209 B． Bi元素的相对原子质量是209.0 C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子 5．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（ ） A． CO2 B． N2O C． CH4 D． N2 6．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（ ） A． 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 任何放热反应在常温条件一定能发生 C． 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D． 当△H＜0时表明反应为吸热反应 7．下列表达方式错误的是（ ） A． CO2的分子模型示意图： B． 甲烷的电子式 C． 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D． 碳12原子构成C 8．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． vA=0.5mol?L1?s1 B． vB=0.3 mol?L1?s1 C． vC=0.8 mol?L1?s11 D． vD=1.0 mol?L1?s1 9．下列叙述错误的是（ ） A． 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 C． 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 D． 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 10．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=198kJ?mol1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A． 增加二氧化硫 B． 升高温度 C． 降低温度 D． 移出三氧化硫 11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ） A． K3C60中只有离子键 B． K3C60中不含共价键 C． 该晶体在熔融状态下能导电 D． C60与12C互为同素异形体 12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A． 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B． 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C． 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D． 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 13．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ） A． 平衡向正反应方向移动了 B． 物质A的转化率减少了 C． 物质B的质量分数减小了 D． a＞b 14．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2?N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ） A． a＞b B． a＜b C． a=b D． 无法确定 15．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A． 分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 B． Cl的电负性强于N的电负性 C． NCl3分子是极性分子 D． NBr3 比NCl3易挥发 16．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ） A． 60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L1?s1 B． 将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 C． 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大 D． 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 17．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ） A． B． C． D． 三、非选择题（共64分） 18．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响． 【实验药品及仪器】：0.1mol?L1的Na2S2O3溶液、0.1mol?L1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等． 【实验步骤】： （1）写出反应的方程式 （2）验证浓度对反应速率的影响： 该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 ① ② …（可不填满，也可补充）． （3）验证温度对反应速率的影响： 该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 ① ② …（可不填满，也可补充）． 19．（10分）（2014秋?淮安校级期中）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题． （1）A是 ，B是 ，C是 ，E是 ． （2）B在周期表中位于 区． （3）写出C元素基态原子核外电子排布式， ． （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ． 20．（10分）（2014秋?淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O（l） 请回答下列问题： ①该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和． ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ． ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 ． （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ?mol1； H2O（g）H2O（l）△H2=44kJ?mol1； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=545kJ?mol1 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ． （3）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为 ． 21．已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题： （1）写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 ． （2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系 （3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： ． 22．（12分）（2014秋?淮安校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂． （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填1种）． （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写） （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol； （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子． 请写出生成此配合离子的离子方程式： ． 23．图表法、图象法是常用的科学研究方法． （1）图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于元素周期表的第 族． （2）图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为 ，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 ． （3）图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图象，其中c、d均是热和电的良导体．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含有 个σ键和 个π键． 24．（11分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=，△H 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L1?s1．，则6s时c（A）=mol?L1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等 （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ． 2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分．每小题只有一个选项符合题意． 1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图．下列关于石墨烯的说法正确的是（ ） A． 是一种新型化合物 B． 与石墨互为同位素 C． 晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D． 是一种有发展前途的导电材料 考点： 化学键；同位素及其应用． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物； B．同种元素不同单质属于同素异形体； C．石墨烯中每个碳原子形成四个共价键； D．石墨能导电． 解答： 解：A．石墨烯是只含C元素的纯净物，属于单质，故A错误； B．石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误； C．根据C原子成键特点知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故C错误； D．石墨烯具有良好的导电和导热功能，所以是一种有发展前途的导电材料，故D正确； 故选D． 点评： 本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大． 2．下列有关化学用语错误的是（ ） A． 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 B． 碳14的原子组成符号：C C． 碳原子的外围电子轨道表示式： D． Cl的结构示意图： 考点： 原子核外电子排布；原子结构示意图． 分析： A．硫为16号元素，硫离子为硫原子得到2个电子形成，根据核外电子排布规律判断； B．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数； C．碳原子最外层为L层，2s、2p轨道各含有2个电子； D．氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18． 解答： 解：A．S的原子序数为16，硫离子的核外有18电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．碳14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故B正确； C．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的外围电子轨道表示式：，故C正确； D．Cl的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握核外电子排布式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（ ） A． Bi元素的质量数是209 B． Bi元素的相对原子质量是209.0 C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子 考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数； B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量； C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道； D、6p能级的能量高于6s能级能量． 解答： 解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误； B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确； C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误； D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 5．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（ ） A． CO2 B． N2O C． CH4 D． N2 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 分析： 产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等，据此解答． 解答： 解：甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应， 故选：D． 点评： 本题考查了温室效应，熟记能够引起温室效应的气体是解题关键，注意对相关知识的积累． 6．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（ ） A． 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 任何放热反应在常温条件一定能发生 C． 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D． 当△H＜0时表明反应为吸热反应 考点： 反应热和焓变． 分析： A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关； B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应； C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化； D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0． 解答： 解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误； B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误； C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确； D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D错误； 故选C． 点评： 本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明． 7．下列表达方式错误的是（ ） A． CO2的分子模型示意图： B． 甲烷的电子式 C． 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D． 碳12原子构成C 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 分析： A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，不是V型结构； B．甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构； C．硫离子核外电子总数为18，根据核外电子排布式的书写原则判断； D．碳元素的质子数为6，碳12原子的质量数为12． 解答： 解：A．二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故A错误； B．甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故B正确； C．硫离子结构示意图为，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确； D．碳12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为C，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了比例模型、电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，能够正确书写常见粒子的电子排布式． 8．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． vA=0.5mol?L1?s1 B． vB=0.3 mol?L1?s1 C． vC=0.8 mol?L1?s11 D． vD=1.0 mol?L1?s1 考点： 化学反应速率和化学计量数的关系． 分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致． 解答： 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快， A.=0.25mol?L1?s1； B.=0.3mol?L1?s1； C.=0.267mol?L1?s1； D.=0.25mol?L1?s1， 故选B． 点评： 本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较． 9．下列叙述错误的是（ ） A． 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 C． 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 D． 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 考点： 离子化合物的结构特征与性质；配合物的成键情况． 分析： A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性； B．离子键的强弱与离子半径及电荷有关； C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键； D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的． 解答： 解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确； B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值，一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，故B正确； C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误； D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查化学键，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意各种晶体类型中存在的化学键，注意配位键属于共价键，题目难度不大． 10．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=198kJ?mol1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A． 增加二氧化硫 B． 升高温度 C． 降低温度 D． 移出三氧化硫 考点： 化学平衡的影响因素． 分析： 将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，改变条件使化学平衡向逆反应方向移动的条件是减少反应物浓度或增大生成物浓度，反应是放热反应升高温度平衡向吸热反应方向进行，反应前后气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向． 解答： 解：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=198kJ?mol1，反应是气体体积减小的放热反应， A、增加二氧化硫，反应物浓度增大，平衡正向进行，故A错误； B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故B正确； C、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，故C错误； D、移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向进行，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理的理解应用是解题的关键，题目较简单． 11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ） A． K3C60中只有离子键 B． K3C60中不含共价键 C． 该晶体在熔融状态下能导电 D． C60与12C互为同素异形体 考点： 离子化合物的结构特征与性质；同素异形体． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题． 解答： 解：A．K3C60中中K+与C603之间为离子键，C603中CC键为共价键，故A错误； B．C603中CC键为共价键，故B错误； C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确； D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系． 12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A． 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B． 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C． 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D． 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关． 解答： 解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误； B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动． 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 13．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ） A． 平衡向正反应方向移动了 B． 物质A的转化率减少了 C． 物质B的质量分数减小了 D． a＞b 考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答． 解答： 解：aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动， A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确； B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误； C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误； D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等． 14．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2?N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ） A． a＞b B． a＜b C． a=b D． 无法确定 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答． 解答： 解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a， 故选B． 点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质． 15．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A． 分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 B． Cl的电负性强于N的电负性 C． NCl3分子是极性分子 D． NBr3 比NCl3易挥发 考点： 含氮物质的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 分析： A、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型； B、非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小 C、根据NC13的分子空间构型与氨分子相似； D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发． 解答： 解：A、NCl3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故A错误； B、氯的非金属性强于氮，所以Cl的电负性强于N的电负性，故B正确； C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C正确； D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误． 故选BC． 点评： 本题以信息的形式考查NCl3分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大． 16．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ） A． 60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L1?s1 B． 将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 C． 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大。
江苏省南通中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题_Word版含答案
江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量 H ：1 O ：16 S ：32 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 2．下列四种X 溶液，均能跟镁反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液3．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这20s 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.04mol/(L·s)D ．0.01mol/(L·s) 4．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是（ ）A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 5． 250 ℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应 6．对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态可能为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ． X 、Y 、Z 、W 皆为气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 7．已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。
4—15学年下学期高二期中考试化学(附答案)
淮北师范大学附属实验中学2014—2015学年度第二学期期中考试试卷高二化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65（时间：100分钟总分：100分）一、单项选择（每小题只有一个正确选项，共18题，每小题3分，共54分）1. 下列化合物中指定化学键为非极性键的是（）A．CH3—CH3B．CH3C6H4—OCH3C．H—CN D．CH3—Cl2．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A．CH3CH2Br B．CH3CH3C．CH3CHCl2D．CH3CH2OH3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．乙苯和水D．溴苯和NaOH溶液4．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则可能是（）A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝85．由2－氯丙烷为主要原料制取1，2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，可以通过以下反应完成的是（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．取代→加成→消去6. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7．将乙醇1mol （其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是 （ ） A ．生成的水分子中一定含有18O B ．生成的乙酸乙酯中含有18OC ．可能生成61.6g 乙酸乙酯D ．不可能生成90g 乙酸乙酯8. 描述 CH 3－CH ＝CH －C≡C －CF 3 分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ） A ．6个碳原子有可能都在一条直线上 B ．6个碳原子不可能都在一条直线上 C ．6个碳原子不可能都在同一平面上 D ．所有原子有可能都在同一平面上9．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。
江苏省淮海中学2014-2015学年高二下学期期中考试数学(理)试题
2014～2015学年高二年级期中调查测试数 学（理）2015.5.7一、填空题（本大题共14小题，计70分）1. 命题“2(0,2),22x x x ∃∈++≤0”的否定是 2. “1a >”是 “11a <”成立的 条件3. 复数z =3i1i-+,则z =________ 4.若抛物线22(0)y px p =>的焦点与双曲线221124x y -=的右焦点重合，则p 的值为 5. 观察下列不等式：1＞，1++＞1，1+++…+＞，1+++…+＞2，1+++…+＞，…，由此猜测第n 个不等式为 （n ∈N *）．6. 从正方体的6个面中选取3个面，其中有2个面不相邻的选法共有 种7. 已知三棱锥P －ABC 中，PA ⊥面ABC ，AB ⊥AC ，PA=AC=1，AB=2，N 为AB 上一点，AB=4AN,点M 、S 分别为PB 、BC 的中点,则SN 与平面CMN 所成角的大小为 8. 曲线21xy x =-在点()1,1处的切线方程为 9. 若A ，B ，C ，D ，E ，F 六个不同元素排成一列，要求A 不排在两端，且B 、C 相邻，则不同的排法共有________种（用数字作答）10. 设,αβ为互不重合的平面，m ，n 为互不重合的直线，给出下列四个命题： ①若,,m n m n αα⊥⊂⊥则；②若,,m n m αα⊂⊂∥,n β∥β，则α∥β； ③若,,,,m n n m n αβαβαβ⊥=⊂⊥⊥则；④若,,//,//m m n n ααββ⊥⊥则，其中所有正确命题的序号是11.淮安市政有五个不同的工程被三个公司中标，则共有 种中标情况（用数字作答）. 12. 若定义在区间D 上的函数()f x 对于D 上的n 个值12,,,n x x x 总满足()()()12121n n x x x f x f x f x f nn ++⎛⎫++≤⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭，称函数()f x 为D 上的凸函数.现已知()sin f x x =在()0,π上是凸函数，则在ABC ∆中，sin sin sin A B C ++的最大值是13.已知三点()0,A a ，(),0B b ，(),0C c ，0b c +≠ ，0a ≠ ，矩形EFGH 的顶点E 、H 分别在ABC ∆的边AB 、AC 上，F 、G 都在边BC 上，不管矩形EFGH 如何变化，它的对角线EG 、HF 的交点P 恒在一条定直线l 上，那么直线l 的方程是14. 已知函数2()sin 2()f x x ax a R =+∈，若对任意实数m ，直线:0l x y m ++=与曲线()y f x =均不相切，则a 的取值范围是二、解答题（本大题共6小题，计90分）15. (本题满分14分)已知复数i m m m z )1()1(1-+-=,i m m z )1()1(22-++=, (R m ∈)，在复平面内对应的点分别为21,Z Z .(1) 若1z 是纯虚数,求m 的值；(2) (2) 若2z 在复平面内对应的点位于第四象限,求m 的取值范围；16. (本题满分14分)是否存在常数,a b 使得2246(2)n an bn ++++=+对一切*n N ∈恒成立？若存在，求出,a b 的值，并用数学归纳法证明；若不存在，说明理由。
江苏省淮海中学高二下学期期中考试语文试卷 Word版含答案.pdf
2014—2015学年高二第六次阶段检测暨“校际联考” 语 文 试 题 2015.5.7 一、语言文字运用 1．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是 我们在继承音乐传统的时候，应持 的态度。
自古以来少数民族音乐与汉族音乐的交流从未间断，少数民族的音乐早已成为中华民族音乐中 的重要组成部分，中华民族音乐也在各民族音乐融合的基础上 ，在世界音乐文化大舞台上绽放光彩。
A. 开放 密不可分 百花齐放B.开阔 亲密无间 百花齐放C. 开阔 亲密无间 渐臻佳境D.开放 密不可分 渐臻佳境2．下列各句中，没有语病的一项是 A．华为智能手机出货量稳居全球第三，不仅成功树立起中国智能手机的良好形象，而且改变了运营商和消费者对华为手机的认。
B政府部门既要明确其与慈善组织的关系，也要加强对慈善组织和慈善活动的管理，这样才能为慈善事业发展注入不竭的动力。
C李娜在网球场上的坚韧表现以及所取得的成就，在为中国体育赢得全世界瞩目的同时，也有效传达了关于力与美的正能量。
D汉赋虽然呈现出堆砌词藻以至好用生词僻字，但在丰富文学作品的词汇、炼语言辞句等方面，都取得了一定的。
对下列材料理解最恰当的一项是清代著名戏曲理论家李渔对写作有形象的比喻：“基址初平，间架未定，先筹何处建厅，何处开户，栋需何木，梁用何材，必俟成局了然，始可挥斤运斧。
” A写文章先结构，选材料。
B写文章必须注意衔接，前后勾连。
C写文章打好基础，注重积累。
D写文章围绕中心，收放自如。
▲ ⑵ 甲知能为己直，乃敢告，盖杀人者，富人陈氏也。
（3分） ▲ ⑶ 吾尝三仕三见逐于君，鲍叔不以我为不肖，知我不遭时也。
▲ 10.契丹人为什么对刘敞表示叹服？请结合具体事例加以说明。
（4分） ▲ 三、古诗词鉴赏 11．阅读下面这首宋，完成下面的问题。
▲ （2）有人说诗中的“闲”表现了诗人闲适恬淡的心境，你同意这种说法吗？请结合诗歌简要说说你的理由。
（5分） ▲ 四、名句名篇 12.补写出下列名句名篇中的空缺部分。
15学年下学期高二期中考试化学(附答案)
江苏省扬州中学2014－2015学年第二学期期中考试高二化学试卷共120分考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率2．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀．溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深C．由粉红色变为蓝色 D . 颜色消失3．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是：A. 将水加热煮沸B. 向水中投入一小块金属钠C．向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体5．用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液C．加水稀释成100mL D．加入10mL 的水进行稀释7．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－9. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。
江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(必修) Word版含答案.pdf
；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
。
25．糖类、油脂、蛋白质能在人体中 （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中 是含热能最高
的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于? 溶性维生素，维生素D 属于 溶性维生素。某药品标签上贴有
OTC”符号，它表示 。27．青奥会期间，要保障运动员的营养与健康。
16．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不空气质量报告的是
A．O2
B．NO
C．O2
D．SO2
．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应
0．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．NH4＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．SO42－11．下列实验方法或操作正确的是（ ）
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1L 1mol·L—113、关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族
B．IA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
、
15．下列关于I的说法正确的是
A．质量数为53B．中子数为78C．质子数为131D．电子数78
及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 和
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2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试 化 学 注意事项： 2015.5.8 本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共10分。
考试时间10分钟。
．下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替油汽车B．聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海C．用沼气、太阳能、风能等能源替代D．．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4 ．v(B2)=0.8mol/L?SB．v(A2)=0.4mol/L?S C．v(C)=0.6mol/L?SD．v(B2)=42mol/L?min ．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka 有关能量的判断或表示方法正确的是C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C． 由H+aq）＋OH－aq）＝ H2Ol） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2g）＋O2g）＝ 2 H2Ol） △H＝－285.8 kJ·mol－1 D A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大 B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。
则该反应能自发进行 C．O2（g）+2H2(g)=2H2O(l) △H＜0，恒温恒压下一定能自发进行 D．某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，则相同温度下 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400 ．下列说法正确的是 B A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+ D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性 ．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。
下列说法正确的是B A．B．C．反应45时的平衡常数00℃时的平衡常数D． v正v逆平衡 ．21世纪是钛的世纪。
在800～1 000时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。
下列叙述正确的是C A．a为电源的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol ．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质 溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是C A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极 D．溶液中Cl－向正极移动不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
．条件一定时，反应2A（g）+B（g）2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是D A．aB．bC．cD．d ．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是 CDA．CH3COONa溶液B．改用3 mol·L－1盐酸 C．用锌粉代替锌粒D． ．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示关于咖啡鞣酸的下列说的是AD A．分子式为C16H18O9 B1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH C咖啡鞣酸原子都在同一平面上 D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应．将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 A A．小于0.15molB．0.15mol C．0.3molD．大于0.15mol，小于0.3mol ．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是CD A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)c(H+)第Ⅱ卷 非选择题(共80分) ．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ▲ ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 ▲ （任答一点）。
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物CO、 ▲ 和▲ 。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ▲ ； 可循环使用的物质X是 ▲ 。
（1分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）反应A→B的化学方程式为 ▲ 。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。
（4）满足下列条件C的同分异构体的结构简式： ▲ 、 ▲ Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任）。
合成路线流程图示例如下：．（14分）(14分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l0111.8×l05根据上表中数据回答下列问题: （1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（2）Na2CO3（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲c(OH－)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
．盐桥（有KNO3琼脂的U型）构成一个原电池盐桥（有KNO3琼脂的U型）盐桥中的NO移向溶液 （2）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a, a是饱和NaCl溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： ①电解池中X极上的电极反应式为 。
②Y电极上的电极反应式为 。
．（分） N2（g3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下： 回答下列问题： 2NH3(g) △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ▲A.一定大于Q kJB.一定等于Q kJC.一定小于Q kJD. 不能确定 （）已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H1＝180.5kJ/mol ②4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g) △H2＝905kJ/mol ③2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H3＝483.6kJ/mol 则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的H=____________▲ ______________。
（）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。
该反应的化学方程式为：▲ 。
()一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题： T/304050生成NH3量/(10－6 mol)4.85.96.050℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为___▲ mol·h－1。
该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_____▲________________________________________________。
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。
该条件下的平衡常数为___▲____； （分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H＝－90.8 kJ/mol已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O (l)H＝－571.6 kJ/molH2(g) +O2(g)=H2O(g) △H＝－ kJ/mol ③ ①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热H＝ ▲ kJ/mol。
若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来 ▲ 。
（填字母） A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得压强CH4的转化率与温度的关系如右图。