高考化学复习 氧化还原反应学案1
高三化学专题复习《氧化还原反应》教案
氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
高三化学一轮复习 氧化还原反应学案
氧化还原反应【复习目标】1．理解氧化还原反应的基本概念。
2．理解氧化还原反应的基本规律。
【知识建构】［类型一］氧化还原反应的基本概念典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑基础梳理1、基本概念氧化剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。
还原剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。
2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂［类型二］氧化还原反应的基本规律典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性基础梳理1、氧化还原反应的基本规律①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
高三专项复习氧化还原反应学案
专题四氧化还原反应适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域鲁科版适用地区课时时长（分钟）120知识点氧化还原反应的概念，氧化还原反应规律，氧化还原反应的配平及相关计算，物质氧化性、还原性强弱的判断学习目标知识与技能：掌握氧化还原反应的概念，氧化还原反应规律，氧化还原反应的配平及相关计算物质氧化性、还原性强弱的判断、等相关知识过程与方法：通过氧化还原反应的概念，氧化还原反应规律，氧化还原反应的配平及相关计算等相关知识的学习，学会分析和应用理论知识解决实际问题情感态度与价值观：加强化学理论的理解，培养正确的化学思维。
学习重点1、氧化还原反应的概念2、氧化还原反应规律3、氧化还原反应的配平及相关计算4、物质氧化性、还原性强弱的判断学习难点1、氧化还原反应的概念2、氧化还原反应规律3、氧化还原反应的配平及相关计算4、物质氧化性、还原性强弱的判断学习过程一、复习预习复习氧化还原反应，氧化剂，还原剂等基本概念，回忆氧化还原反应中的几个规律及相关应用。
二、知识讲解考点1：氧化还原反应的概念氧化还原反应中各种概念之间关系如图1．氧化反应：物质失去（或偏离）电子的反应；还原反应：物质得到（或偏近）电子的反应；氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
2．实质：电子转移（电子得失或偏移）。
3．特征：反应前后元素化合价有变化（为氧化还原反应的判断依据）。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：5．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物。
6．氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物。
还原产物：氧化剂被还原得到的生成物。
7．氧化性：具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）还原性：具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）8.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质： Cl 2、O 2、F 2、Br 2等；氧化还 原反应 置换反应 化合反应 复分解反应 分解反应②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；③含有较高价态元素的化合物：HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7；④某些氧化物、过氧化物：SO3、NO2、Na2O2。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧化还原反应
第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。
(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。
3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氧化还原反应高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版
氧化还原反应高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化还原反应概念的理解和判断2、氧化性、还原性的强弱判断3、氧化还原反应的规律4、有关氧化还原反应的计算夯基固本一、氧化还原反应概念：有电子转移（得失或偏移）的反应特征：化合价的变化氧化还原反应中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物得电子，化合价降低，被还原（还原反应）二、氧化剂和还原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质（如O2、Cl2等）②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物（如HNO3、MnO2、HClO3等）③、高价态的金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）2、常见还原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质（如Na、K等）②、某些非金属单质（C、H2等）③、含处于较低价或最低价的化合物（FeCl2、CO等）④、非金属阴离子（S2-、I-等）三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义: 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
注意事项: 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-” 表示,且得失电子的总数相等.单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意：1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-，化合价升高得2×5e-，化合价降低2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O失2×5e-，化合价升高2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反馈练习1、氧化还原反应的实质是（），判断是否是氧化还原反应的方法是（）A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反应前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反应或分解反应2、下列说法正确的是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
高考化学第一轮复习专题氧化还原反应学案苏教版
氧化还原反应【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质，学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
在反应中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移电子总数，但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。
但并不是所有元素的化合价发生变化。
2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学复习氧化还原反应学案1【考纲要求】1、理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2、能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3、应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；4、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。
【知识梳理】一、氧化还原反应的概念1、氧化剂和还原剂概念：氧化剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物还原剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物如：在H2 +Cl22HCl反应中，是氧化剂，具有氧化性性，氯元素被还原；是还原剂，具有还原性性，氢元素被氧化电子转移的表示方法双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
整理归纳单线桥法：只在反应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。
注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。
（2）失电子数=得电子数=转移的电子数例1、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）A、Li2NH中N的化合价是－1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li＋和H＋的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g【针对训练】（1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A、在反应①中，ZnI2只是氧化产物B、在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C、在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂D、在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A、CrO3+ NH3+ H2OB、Cr2O3+ NH3+ H2OC、CrO3+ N2+ H2OD、Cr2O3+ N2+ H2O（3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A、过氧化钡的化学式是Ba2O2B、过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C、过氧化钡是离子化合物D、1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0、5mol氧气2、常见的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂①非金属性较强的元素所形成的单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价态金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等③过氧化物：H2O2、Na2O2等④含高价态元素的化合物：H2SO4（浓）、HNO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固体硝酸盐⑤其他：HClO、次氯酸盐、MnO2、NO2、银氨溶液、新制Cu（OH）2①金属性较强的元素所形成的单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe②低价态金属阳离子：Fe2+等③某些非金属单质：H2、C、Si④最低价阴离子：S2-、I-、Br-⑤含较低价态元素的化合物：CO、NH3、SO2、亚硫酸盐等三、氧化还原反应的基本规律1、守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式配平。
例3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A、1：4B、1：5C、2：352、价态律：元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
例4、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A、F2、K、HClB、Cl2、Al、H2C、NO2、Na、Br2D、O2、SO2、H2O3、强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
即：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。
或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
例5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A、上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性4、价态归中律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
例如：应用：判断能否发生氧化还原反应及电子转移情况。
5、难易律（优先反应律）：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生。
同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生。
例如，向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
【提示】难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失电子，又难得电子。
例6、制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无四、氧化性和还原性强弱比较的判断方法1、根据反应式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）== 还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据元素活动性顺序（常见元素）判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强注意：Fe对应阳离子指的是Fe2+，而不是指Fe3+。
F Cl Br I S单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强3、根据元素在周期表中的位置判断同主族元素（从上到下）Li Na K Rb Cs金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱F Cl Br I非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强同周期主族元素（从左到右）Na Mg Al Si P SCl单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱4、根据反应条件判断当不同的氧化剂分别与同一还原剂反应时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
例如：氧化性：KMnO4>MnO2>O25、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下，与不同的氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：2Fe+3Cl22FeCl3 ，Fe+SFeS 氧化性：Cl2>S6、根据原电池和电解池的电极反应判断①两种不同的金属构成原电池的两极。
通常较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。
还原性：负极金属>正极金属②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
例7、已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A、上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B、实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C、实验③中发生是置换反应D、实验①中铁钉只做还原剂【提示】①氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
②在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
该规律只能适用于可自发进行的氧化还原反应。
对于那些不能自发进行的，而是在外界条件下被迫进行的氧化还原反应，则不适用。
如2NaCl2Na＋Cl2↑，若得出氧化性Na+＞Cl2，还原性Cl－＞Na就错了。
③物质的氧化性、还原性强弱还受外界条件的影响：浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）。
温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。
如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。
溶液的酸碱性：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在酸性条件下NO3―、MnO4―具有很强的氧化性。
④在二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐中，硫均是+4价，但亚硫酸和亚硫酸盐比二氧化硫更易被氧化。
如亚硫酸和亚硫酸盐在常温下就被氧化成硫酸和硫酸盐，而二氧化硫则需催化剂﹑加热条件下才能被氧气氧化成三氧化硫，如在常温下氧化二氧化硫，常需溴水﹑高锰酸钾等强氧化剂。
例8、已知①MnO4－＋e－→MnO42－（绿色)(强碱性条件)② MnO4－＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋4H2O (强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________ ___。
【探究案】【自学检测】1、下列做法中用到物质氧化性的是（）A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A、①③B、③④C、①②D、①③④3、下列氧化还原反应中，水只被氧化的是( )A、CO＋H2O（g）CO2＋H2B、3NO2＋H2O =2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O =4HF＋O24、氯气是一种重要的工业原料。