2009江苏高考化学试卷
2009年江苏省高考化学试卷解析版
2009年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】55：化学计算．【分析】A、从聚氯乙烯和氯乙烯的区别分析；B、从碘单质、碘化物以及碘酸盐的性质比较考虑；C、从食品添加剂的性质、作用以及用量等角度思考；D、从降低对人体的危害角度考虑；【解答】解：A、聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，可用聚乙烯塑料袋包装食品，故A错误；B、碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾，故B正确；C、我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障，故C正确；D、高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故D正确；故选：A。
【点评】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系，②食品添加剂，③化肥、农药对人类生活的影响，注意加强对生活中的化学的了解，本题难度不大．2．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：【考点】44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】514：化学用语专题；53：有机化学基础．【分析】A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C、根据中子数＝质量数﹣质子数来回答；D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答．【解答】解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故A错误；B、NH4Cl是由NH4+和Cl﹣离子构成，由于Cl﹣是阴离子，必须写出电子式：，故B错误；C、818O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C正确；D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误。
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.AA.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
江苏省2009年高考化学模拟测试试卷.doc
江苏省2009年高考化学模拟测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只是一个．．．．选项符合题意）1．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列关于AtI性质的叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等4．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5.对于平衡体系m A(g)+ n B(g)＝p C(g)+ q D(g);ΔH＜0。
2009年江苏高考化学试卷分析思考
2009年江苏高考化学试卷分析与思考摘要:本文通过分析和研究2009年江苏高考化学试卷,寻求新课程改革高考命题的方向和思路,进而探索应对的有效方法。
关键词:stse教育理念学科主干知识双基实验探究能力引言2009年是我省实施新课程改革的第四个年头,在实施新课程改革的过程中,我们强调引导学生主动学习,培养学生进行自主、合作、探究式学习,关注学生的个性成长,鼓励学生在感兴趣、有潜力的方面选修更多的课程。
同时,注重三位目标的有机结合。
新课程改革的变化与考试评价密切相关,课程内容的改革势必影响高考的选题命题。
那么,在新课程改革的背景下,面对教师授课方式和学生学习方法的改变,高考将如何更加全面地考查学生自主探究学习能力?新高考又对我们日常教学具有怎样的指导意义?带着这些问题,笔者对2009年江苏高考化学试卷进行了深入的研究和思考。
一、体现化学学科价值,凸显stse教育理念化学与科学、技术、社会和环境密切相关,对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。
科学技术的迅速发展在为人类创造高度物质文明的同时,也带来了能源、资源、材料、环境、健康等问题,并严重威胁人类的生存和发展,而这些问题的解决都与化学研究有关,化学已成为自然科学的中心学科。
同时,关注社会,联系生产、生活实际也是高中新课程的理念,2009江苏高考化学试卷充分体现了上述指导思想,在试卷中出现了大量与stse相联系的题目:这些试题的考查,能引导学生认识科学、技术、社会和环境的相互联系,学会从化学视角分析和解决实际问题,并且有效地促进学生情感、态度和价值观等方面的发展。
比如第17题运用废旧印刷电路板的回收利用作为题目的载体,该载体触及了当今社会热点问题:环境保护和可持续发展,巧妙地将社会热点问题和化学知识紧密的联系在一起。
同时也体现了化学学科的发展性和时代性。
教学启示如今的高考更关注社会生产生活。
让学生学会从学科角度解决问题关注社会生产实际是现代科学教育的一个鲜明特征,也是新课程改革的一个重要理念。
2009年高等学校招生统一考试理综卷(江苏卷有答案)-【2009年高考真题】
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4.AA.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
2009年高考试题——化学(江苏卷)解析版
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项，4NH Cl 是由4NH Cl +-和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
2009年江苏省高考化学试卷
2009年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．（3分）（2009•江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3．（3分）（2009•江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2009•江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．（3分）（2009•江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．（3分）（2009•江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣8．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009•江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K SP比AgI的K SP大10．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应11．（4分）（2009•江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42 +﹣+3Cl﹣+H2O+4H12．（4分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体13．（4分）（2009•江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42 +）＞c（OH﹣）=c（H+）﹣）＞c（NH4B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO+）﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H14．（4分）（2009•江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I 2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大三、非选择题15．（10分）（2009•江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是．（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2+在蒸发时水解；③．2转化为CaCl2；②防止Ca（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有．②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为．③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；．16．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为．17．（8分）（2009•江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．18．（10分）（2009•江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2﹣的含量应不超过0.2mg•L﹣1．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2﹣也能被I﹣完全还原成Cl﹣．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2﹣与I﹣反应的离子方程式．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：．步骤6；再用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2﹣的浓度为mg•L﹣1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2﹣的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）19．（14分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．20．（10分）（2009•江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ•mol ﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？三、选做题（本题包括21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按21题评分）．21．（12分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．22．（2009•江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子．2009年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂2．（3分）（2009•江苏）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：，题干选项表示的是硫离子的结构必须写出电子式：3．（3分）（2009•江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转3Al34Al+3O2SiOO CH22CH2CH2CH CH4．（3分）（2009•江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A也就是意味着，则5．（3分）（2009•江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料能制取单质镁，发生的反应6．（3分）（2009•江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸7．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣+3+﹣2﹣8．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009•江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO310．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应11．（4分）（2009•江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣﹣+Mn12．（4分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体13．（4分）（2009•江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42 +）＞c（OH﹣）=c（H+）﹣）＞c（NH4B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO ﹣﹣+14．（4分）（2009•江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I 2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆）、因为三、非选择题15．（10分）（2009•江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2•2H 2O 的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+．检验Fe （OH ）3是否沉淀完全的试验操作是 取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe （OH ）3沉淀完全． ．（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca （OH ）2转化为CaCl 2； ②防止Ca 2+在蒸发时水解；③ 防止溶液吸收空气中CO 2 ．（3）测定样品中Cl ﹣含量的方法是：a ．称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b ．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用0.05000mol •L ﹣1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39mL ．①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 ．②计算上述样品中CaCl 2•2H 2O 的质量分数为 99.9% ．③若用上述办法测定的样品中CaCl 2•2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 样品中存在少量的NaCl ； 少量的CaCl 2.2H 2O 失水 ．×16．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为2SO42﹣﹣2e﹣═S2O82﹣．17．（8分）（2009•江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 BD （填字母）．A ．热裂解形成燃油B ．露天焚烧C ．作为有机复合建筑材料的原料D ．直接填埋（2）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s ）+2H+（aq ）═Cu 2+（aq ）+H 2（g ）H=64.39KJ •mol ﹣12H 2O 2（l ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）H=﹣196.46KJ •mol﹣1═H 2O （l ）H=﹣285.84KJ •mol ﹣1在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+和H 2O 的热化学方程式为 Cu （s ）+H 2O 2（l ）+2H +（aq ）=Cu 2+（aq ）+2H 2O （l ）△H=﹣319.68KJ ．mol ﹣1 ．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H 2O 2和3.0mol •L ﹣1H 2SO 4的混合溶当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 H 2O 2分解速率加快 ．（4）在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀．制备CuCl 的离子方程式是 2Cu 2++SO 32﹣+2Cl ﹣+H 2O ═2CuCl ↓+SO 42﹣+2H + ．③+××+18．（10分）（2009•江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2﹣的含量应不超过0.2mg•L﹣1．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2﹣也能被I﹣完全还原成Cl﹣．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2﹣与I﹣反应的离子方程式ClO2﹣+4H++4I﹣=Cl﹣+2I2+2H2O．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：调节溶液的pH≤2.0．步骤6；再用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2﹣的浓度为mg•L﹣1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2﹣的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是Fe（OH）3（填化学式）×故答案为：19．（14分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．故答案为：的结构简式为故答案为：二是由已知条件寻找合成的方法．由产物和CH3CH2OH，而比原料多一个C原子，在此要从题故答案为：20．（10分）（2009•江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字幕）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=﹣1224.96kJ•mol ﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N 2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？三、选做题（本题包括21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按21题评分）．21．（12分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式C≡O．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化．②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N A．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．22．（2009•江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有3种不同化学环境的氢原子．。
2009年江苏省普通高中学业水平测试(化学试卷)
绝密★启用前2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯5．下列元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH38．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N29．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误．．的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—13．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图14．常用于测定动植物标本的年龄。
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2009江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不．利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项a bcA Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0 .2N AB．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N A5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．下列有关实验或操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、NO3-C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42—8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列叙述正确的是A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X M Y＞X M RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ 12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体64.22L13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)D．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＜c(CH3COOH) ＋c(H＋)14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。
某I2、KI溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题15．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：⑴除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是。
⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。
⑶测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
16．(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：⑴反应Ⅰ前需在FeSO 4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3+A ．锌粉B ．铁屑C ．KI 溶液D ．H 2⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
17．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A ．热裂解形成燃油B ．露天焚烧C ．作为有机复合建筑材料的原料D ．直接填埋⑵用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) △H =64.39KJ ·mol —12H 2O 2(l)=2H 2O(l) + O 2(g) △H = —196. 46KJ ·mol —1H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(l) △H = —285. 84KJ ·mol —1在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2 反应生成Cu 2+ 和H 2O 的热化学方程式为 。
⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H 2O 2和3 .0 mol·L －1 H 2SO 4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（×10—3 mol·L －1·min －1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是 。
18．(10分) 二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl 2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。