常见的碱_中考复习
初中常见碱的化学式
初中常见碱的化学式碱是一类化学物质，它们在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）。
在初中化学中，我们学习了一些常见的碱及其化学式，下面就来介绍一下它们。
1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是最常见的碱之一，也是一种强碱。
它的化学式为NaOH，由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钠常用于制作肥皂、纸张和清洁剂等。
2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾也是一种常见的碱，它的化学式为KOH。
它由一个钾离子（K+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钾常用于制作肥皂、肥料和电池等。
3. 氨水(NH3·H2O)氨水是一种弱碱，化学式为NH3·H2O。
它由一分子氨（NH3）和一分子水（H2O）组成。
氨水常用于清洁剂、化肥和药物制造中。
4. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种中强碱，化学式为Na2CO3。
它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。
碳酸钠常用于制作玻璃、肥皂和清洁剂等。
5. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种弱碱，化学式为NaHCO3。
它由一个钠离子（Na+）、一个碳酸根离子（CO32-）和一个氢离子（H+）组成。
碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂，也可用于缓解胃酸反流引起的不适。
6. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种弱碱，化学式为Al(OH)3。
它由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化铝常用于制作防酸药和抗酸药。
7. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种强碱，化学式为Ca(OH)2。
它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钙常用于水处理、建筑材料和制药等领域。
以上是初中常见碱的化学式的介绍。
碱在日常生活中有着广泛的应用，我们要注意正确使用和储存碱性物质，避免对身体和环境造成伤害。
同时，了解碱的化学式也有助于我们更好地理解化学知识。
初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
专题七常见的碱【考纲解读】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
中考复习化学方程式常见的碱
常见的碱书写化学方程式
1、锌和稀硫酸反应1、锌和稀硫酸反应
2、铁和稀盐酸反应2、铁和稀盐酸反应
3、氧化铜与稀硫酸反应3、氧化铜与稀硫酸反应
现象现象
4、稀盐酸除铁锈4、稀盐酸除铁锈
现象现象
5、稀硫酸除铁锈5、稀硫酸除铁锈
现象现象
6、石灰石和稀盐酸反应6、石灰石和稀盐酸反应
7、碳酸钠和稀盐酸反应7、碳酸钠和稀盐酸反应
8、碳酸钾和稀盐酸反应8、碳酸钾和稀盐酸反应
9、石灰石和稀硫酸反应9、石灰石和稀硫酸反应
10、碳酸钠和稀硫酸反应10、碳酸钠和稀硫酸反应
11、碳酸钾与稀硫酸反应11、碳酸钾与稀硫酸反应
12、二氧化碳通入石灰石中12、二氧化碳通入石灰石中现象
13、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中13、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
现象现象
14、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液14、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
现象现象
15、向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液15、向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液
现象现象
16、纯碱与熟石灰反应制备烧碱16、纯碱与熟石灰反应制备烧碱
现象现象。
九年级化学四大强碱知识点
九年级化学四大强碱知识点在九年级的化学学习中，我们将接触到酸碱中的强碱这一知识点。
强碱是指能够完全溶解并产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
在这篇文章中，我们将介绍四种常见的强碱以及它们的性质和应用。
第一种强碱是氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠。
氢氧化钠是一种固体物质，极易吸湿并迅速溶解于水中。
它的溶液呈强碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠在工业生产中广泛应用，例如用于制造肥皂、造纸和合成纤维。
第二种强碱是氢氧化铜（KOH），也被称为烧碱。
与氢氧化钠类似，氢氧化铜也是一种固体物质，能够迅速溶解于水中生成碱性溶液。
氢氧化铜在化学实验室中常被用作中和酸性物质，调节溶液的pH值。
第三种强碱是氢氧化钡（Ba(OH)2）。
与前两种强碱不同，氢氧化钡是一种白色固体物质，在室温下几乎不溶于水。
然而，当加热时或与水反应时，氢氧化钡会迅速溶解并生成碱性溶液。
氢氧化钡在工业上用于制备其他钡化合物，以及在实验室中用于检测硫酸根离子。
最后一种强碱是氢氧化铯（CsOH），它是一种无色固体，与水反应后形成氢氧化铯溶液。
氢氧化铯是一种相对较强的碱，和强酸反应时能够快速中和酸性物质。
氢氧化铯在一些特殊的电池和化学反应中有应用。
除了这四种强碱，还有其他的强碱，例如氢氧化银（AgOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
这些强碱的应用领域各不相同，但它们都具有高度碱性，能够起到改变酸碱性质、中和酸性物质等作用。
了解和掌握强碱的性质和应用是九年级化学学习中的重要内容。
它们对于我们理解酸碱反应、中和反应以及溶液的pH值具有重要意义。
在实际生活和工作中，我们也可以充分应用这些强碱，发挥其化学特性，解决一些问题。
总结起来，九年级化学中的四大常见强碱知识点包括氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化钡和氢氧化铯。
它们具有各自不同的性质和应用，能够在酸碱中起到重要的作用。
通过学习和应用这些知识点，我们能够更好地理解化学反应和酸碱平衡的原理，为将来的学习打下坚实的基础。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中12种碱的化学式和名称
初中12种碱的化学式和名称初中化学中，我们学习了很多种化合物，其中碱是一类重要的化合物。
下面，我将介绍12种常见的碱的化学式和名称。
1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠或烧碱，是一种强碱。
它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、纸浆和玻璃等。
2. 氢氧化钾（KOH）：也被称为烧碱，是一种强碱。
它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、肥料和碱性电池等。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：也被称为铝矾土，是一种弱碱。
它是白色粉末状物质，不溶于水，常用于制取铝和净化水等。
4. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：是一种弱碱。
它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取锌盐和药物等。
5. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：是一种弱碱。
它是蓝色结晶体，微溶于水，常用于制取铜盐和染料等。
6. 氢氧化铵（NH4OH）：也被称为氨水，是一种弱碱。
它是无色气味刺激的液体，易溶于水，常用于制取肥料和清洁剂等。
7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：也被称为石灰，是一种强碱。
它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取石膏、肥料和消毒剂等。
8. 氢氧化锰（Mn(OH)2）：是一种弱碱。
它是粉红色结晶体，不溶于水，常用于制取锰盐和氧化剂等。
9. 氢氧化钡（Ba(OH)2）：是一种强碱。
它是无色结晶体，微溶于水，常用于制取钡盐和颜料等。
10. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：也被称为轻质粘土，是一种强碱。
它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取镁盐和药物等。
11. 氢氧化银（AgOH）：是一种弱碱。
它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取银盐和染料等。
12. 氢氧化铅（Pb(OH)2）：是一种弱碱。
它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取铅盐和颜料等。
这些碱具有不同的性质和用途。
强碱常用于制取肥料、电池和清洁剂等，而弱碱常用于制取药物、染料和化妆品等。
它们在化学实验和工业生产中都有重要的应用。
通过学习这些碱的化学式和名称，我们可以更好地理解它们的性质和用途。
1.4常见的碱(原卷版)
1.4常见的碱目录模块一 知己知彼 ................................................................................................................................... 1 模块二 知识掌握 .. (1)知识点一、碱有哪些性质 ............................................................................................................. 1 知识点二、碱的个性 ..................................................................................................................... 4 知识点三、碱的通性 ..................................................................................................................... 7 模块三 巩固提高 .. (8)模块一 知己知彼学习目标目标解读1.认识NaOH 、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。
2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。
3.了解常见碱的用途。
解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。
解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH 、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。
模块二 知识掌握 知识点一、碱有哪些性质（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
中考科学专题复习 常见的碱教案 浙教版
常见的碱＜建议用时
一、要点提纲：
一：
潮H
：
2
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
2NaOH +CO+
a(OH)
3
：检验
3
二．题型分类：
题型一：
【例1】（★★★）下列化学方程中，书写正确的是：Cu(OH)
变式训练：
变式训练
题型二：
要的用途。
________________________________
变式训练：）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（
下表是部分物质
NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。
在这个过程中溶液颜色变化为（
．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（
．④②①③ D．③④①②
个钾离子。
则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（。
此实验说。
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第七课常见的碱
【知识要点】
一、碱的概念
电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物
二、常见的碱及其性质
拓展：
（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．
（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：
Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）
3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2
【典型例题】
例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较
加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再
各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象
．．你还能得出的结论是
______________________________________________________________
【经典练习】
一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
在整个过程中溶液的颜色变化为（）
A红色——无色——红色B红色——无色——无色
C无色——红色——无色D无色——蓝色——无色
2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）
A红色B无色C蓝色D紫色
3.用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）
A酚酞试液B烧杯C玻璃棒D量筒
4.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）
A酚酞试液B石蕊试液C蓝色石蕊试纸D红色石蕊试纸
5.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶
液的PH应当是（）
A =7
B >7
C <7 D无法确定
6.在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质
中的（）
ACaO B Ca(OH)2CCaCO3D无法确定
7.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）
A紫色石蕊试液B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体D氯化纳
8.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。
B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。
D 碱溶液只能与某些盐发生反应，
9.下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）
A Zn
B AgNO3
C Na2CO3
D NaOH
10.以下四种溶液：①MgSO4②NaOH ③CuCO4 ④KCl。
若不用其他试剂，但可以用
被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）
A②①③④B③②①④C③④②①D①②③④
11.固体NaOH需要密封保存是因为（）
A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反
应
12.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）
A物理性质B化学性质C碱性 D 腐蚀性
13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（）
A H2
B CO
C CO2
D O2
14.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）
A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.
C常用来检验二氧化碳气体的存在。
D广泛用于制肥皂、造纸等工业。
15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）
A加入过量的稀盐酸B加热C加水溶解D加入酚酞试液
16.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）
A. 锌粒
B.氯化钡
C.无色酚酞试液
D.紫色石蕊试液
17. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是
（）
A.H2SO4
B.HNO3
C.CO2
D.K2CO3
18.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．NaCl
19.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4
20.某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水
B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
21．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）
A、石灰石
B、熟石灰
C、烧碱
D、醋酸
二.判断题。
22．在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。
（）
23．有盐和水生成的反应是中和反应。
（）
24．甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B²ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。
（）
三.写出下列反应的化学方程式。
25．氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体
26．氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应
27．硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
28．SO3气体与NaOH溶液反应
29．氢氧化钠放在空气中变质
30．用氢氧化铝的药品中和胃酸
四.现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产
生2.2克气体。
求：⑴原固体中NaOH的质量分数。
⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。
五.如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。
六.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛放溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，纸蝴蝶的颜色变成红色。
⑴请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号，下同）、。
①石蕊溶液②酚酞溶液③浓盐酸
④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水
⑵只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是、。
①Na2CO3②BaCl2③铁钉④NaCl溶液
七.人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。
最近，美国食品与药品管理局批准
胃酸完全抑制剂（Pepcid mplete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品，这药品的标签如右图。
试通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗HCl多少毫克？
八.设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。
请分别写出这两
个实验过程中的实验现象和结论。
（1）实验一：。
（2）实验二：。