化学竞赛分析
化学竞赛心得
化学竞赛心得在这次化学竞赛中，我有幸参与其中并取得了一定的成绩。
这段时间以来，我经历了许多学习和实践的过程，积累了宝贵的经验和心得。
以下是我在化学竞赛中的一些心得体会：一、深入理解基础知识在参加化学竞赛前，我花了大量的时间来学习和掌握基础的化学知识。
包括化学元素的周期表，化学键的种类和构成，以及各种化学反应的机理等等。
通过系统的学习和不断的练习，我对这些基础知识有了更深层次的理解。
这为我在竞赛中应对各种复杂问题提供了坚实的基础。
二、掌握实验操作技巧化学竞赛中，实验环节是至关重要的。
我在备战过程中，特别注重实验操作技巧的掌握。
通过反复实验，我熟悉了实验器材的使用方法，学会了实验中常用的计量和称量技巧，掌握了实验过程中的注意事项。
这些实验操作技巧的熟练掌握，在竞赛中为我顺利完成实验环节提供了保障。
三、培养分析解决问题的能力在竞赛中，我们需要面对各种复杂的问题和实验数据，我们需要通过分析和比较，找到问题的关键点，并给出解决方案。
这就需要我们具备一定的分析能力和解决问题的能力。
在备战过程中，我积极参加解析题和分析题的练习，培养了自己的分析思维能力和解决问题的能力。
这在竞赛中起到了很大的作用。
四、团队合作意识的培养在竞赛中，合作是必不可少的。
在备战过程中，我和我的团队成员积极配合，相互帮助，在交流和讨论中互相学习和进步。
我们共同研究和解决问题，相互激励，提高了团队整体的竞赛水平。
这个过程培养了我团队合作的意识和能力，使我懂得了一个团队的力量是无穷的。
五、不断总结经验教训通过这次竞赛，我明白了自己的不足和不足之处。
在竞赛中，我会遇到各种问题和困难，而这些问题和困难都是我需要去面对和解决的。
通过对比经验和总结教训，我明白了做好准备、保持冷静、沉下心来思考的重要性。
我会吸取教训，总结经验，并在以后的学习和竞赛中做得更好。
总之，这次化学竞赛是我宝贵的经历，使我对化学知识有了更深入的理解，提高了我分析和解决问题的能力，培养了我团队合作的意识，锻炼了我沉着应对困难的能力。
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示1 问题的提出自1984年中国化学会组织全国化学竞赛至今，已经开展了二十多年。
回顾这些年的历程可知：全国化学竞赛的发展经历了三个阶段[1]，且第三个阶段是从1995年肇始，延续至今。
第三阶段的具体举措是：在中国化学会的指导下，把从全国化学竞赛（冬令营）到组织参加国际化学奥赛（简称：IChO，下同！）等全部工作，由承办的省、市、自治区化学会具体组织实施。
因此，分析和研究这一时期在这一级别的赛题，无论是对了解各地竞赛水平和风格，还是总结和归纳近年这一级别竞赛试题考查的特点和热点，以及对竞赛培训方略和竞赛发展方向的导向作用等都有重要义。
本文，笔者正是基于这些方面的考虑，提出一些粗浅的意见，虽难免会挂一漏万，但旨在抛砖引玉，供大家研究，讨论。
2 近十年决赛理论试题的简析2.1 近十年决赛所在地的回顾要分析试题，首先对命题者进行分析是有必要的，因为不同的省市有着各自的特色，竞赛水平也各不相同，所以他们命制的试题在内容、形式、风格、试题质量等方面也是各不相同。
表1 十年全国高中化学竞赛决赛所在地一览表年份 1996 1997 1998 1999 2000 2001 举办地黑龙江大庆市甘肃兰州市河南郑州市福建厦门市浙江杭州市湖南长沙市2002 2003 2004 2005 2006山东济南市湖北武汉市广东广州市上海市上海市[注：感谢《化学之约》站长李德文（化学竞赛高级教练员）老师提供以上信息]2.2 近十年决赛试题的特点分析2.2.1 近十年试题整体评价参加这一级别的选手都是各省的优胜者，为了使全国决赛既符合国内中学化学教学的实际情况和选手水平，又要能初步做到与IChO初步接轨,所以近年竞赛试题的知识水平都是以《全国高中学生化学竞赛基本要求》(以当时最新的为准,因为从以前的《竞赛大纲》到现在的《基本要求》是几经修订的！)为主,以《IChO大纲》(同样是以当时最新的为准!)为辅来作为命题的依据。
化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析
化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析全国化学竞赛的根本出发点是推动中学素质教育。
试题的基本命题思想主要是考察能力的试题。
“能力”的内涵很丰富,跟“智力”不太好分清。
有人认为智力包括观察力、记忆力、思维力和想象力四个主要表现形式。
有人认为智力可分成音乐智力、言语智力、逻辑-数学智力、身体运动智力、空间感受智力、人际交流智力、个人内在智力七种。
又有人将思维力分为逻辑能力与非逻辑能力。
逻辑能力包括判断、推理、比较、分类、综合、归纳、演绎等,非逻辑能力包括想象、联想、直觉、灵感、逆向思维、侧向思维、发散思维、集中思维、创造性思维等等。
化学竞赛属于智力竞赛,但不可能测试所有智力,也与电视台上的智力竞赛不同,主要不是测试应试者对知识记忆得多不多,牢不牢,遇到他人发问时从大脑中提取已有知识得快不快,而是考察应试者的观察力、思维力、想象力和创造力。
其策略是尽可能令应试者身处陌生情景,利用原有的知识基础,提取、加工、理解新情景显现的信息,提出解决问题的方案、战略和策略,形成知识、发展知识,达到考察应试者学、识、才三者统一的水平。
“学”不仅包括对前人知识的掌握,还包括个人的经验;“识”是见识、洞察力、是看清和把握方向,进行判断和抉择;“才”是才能,是能力,包括认识能力和实践能力两个方面,特别是在认识和实践中的创造力。
我们化学竞赛的试题还强调考察应试者具有的对化学学科特有的分子三维立体结构的空间想象能力或者说空间感受能力,考察化学实验能力和科学表述能力(包括运用文字、图象、符号、公式等的能力)等;竞赛试题还要求应试者关注化学知识的前沿发展,化学发展与技术进展及其他学科发展的关系和科学与社会发展——人类进步、经济发展、生活质量提高、环境改善的关系以及社会舆论中与化学有关的热点问题的认识、态度、判断能力、价值取向等。
竞赛重点考察应试者如下思维品质:敏锐性、精确性和深刻性。
竞赛中应试人的心态也是测试的重要内容,要检测应试人的自信心、应变能力、勇于提出假定、勇于修正错误、百折不挠等心理品质。
化学竞赛试题分析及答案
化学竞赛试题分析及答案近年来，化学竞赛越来越受到社会的关注，不仅仅在学生中受到欢迎，在家长和教师中也广受好评。
然而，对于大多数人来说，化学竞赛仍然是非常具有挑战性的。
本文将从化学竞赛试题的角度来分析竞赛试题，并提供可能的答案。
一、选择题选择题是大多数化学竞赛试题中最常见的形式。
这种题型对考生的记忆能力和理解能力要求都比较高。
首先，我们需要注意到，大多数选择题包含一些复杂的化学公式和反应方程式，因此考生应该对常见的化学元素、离子和化学反应有所了解。
其次，合理地解析题干中的关键词是解决选择题的关键。
例如，“在高温下，铁能与盐酸反应，生成氯气和铁离子。
在这个反应中，铁起到了什么作用？”这个问题需要考生同时了解热反应和氧化还原反应的知识，通过解析题干中的关键词“高温”、“铁离子”和“氯气”，得到该反应是一种氧化还原反应，铁起到了还原剂的作用，生成铁离子和氯气。
因此，正确答案是B。
二、填空题填空题在化学竞赛试题中也很常见。
这种题型通常涉及到一些概念性的知识，同时要求考生在空缺的地方输入正确的单词或数字。
例如，“在加质量分数为60%的氢氧化钠溶液的时候，需要加入\n克氢氧化钠。
“找出空缺并把答案填入是解决这个问题的关键。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要准确地计算出物质的质量分数，并将其转化为相应的摩尔质量。
其次，需要记住各种化学反应的配平数、反应物的储存量和生成物的储存量。
最后，需要注意题目中描述的条件和限制，如温度、压力等。
三、简答题简答题是化学竞赛试题中最考验考生理解能力的一种形式。
这种题型通常涉及到一些基本的概念性知识，要求考生准确地解释和描述这些概念。
例如，“什么是氧化还原反应？”这个问题需要考生能够准确地描述氧化还原反应的基本概念和特征，如原子的电子转移，氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的示例等。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要注意描述语言的准确性和表述的清晰度。
其次，要注意题目中描述的词汇、概念和意义，必须准确地把它们归类和定义。
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析化学是一门既有理论又有实践的学科，对于学生来说，理解和掌握化学知识需要不断的实践和思考。
而在全国高中生化学奥林匹克竞赛中，难题总是充满挑战性，需要考生们具备扎实的理论基础和细致的解题技巧。
本文将针对全国高中生化学奥林匹克竞赛中的部分难题进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
1. 题目一：化学反应速率与反应机理在化学反应速率与反应机理这一题目中，要求考生解析一个特定的反应过程，包括速率与反应物浓度之间的关系、速率方程的推导过程以及反应机理的解析。
首先，我们可以通过观察实验数据得到速率与反应物浓度的关系。
然后，根据速率与浓度的关系确定速率方程。
最后，可以根据反应物的结构和实验数据来分析反应机理。
2. 题目二：酸碱中和反应的计算酸碱中和反应一直是高中化学教学的重要内容，也是化学奥林匹克竞赛中的常见难题。
这一题目要求考生计算酸和碱的中和反应。
在解题过程中，考生需要根据反应所涉及的化学方程式计算物质的摩尔量，然后根据摩尔比例以及物质的浓度计算所需的体积。
最后，需要根据溶液的中和反应特性和能量变化来推导出最终答案。
3. 题目三：化学平衡与平衡常数化学平衡是化学中一个重要的概念，而计算平衡常数也是化学竞赛中的一道常见题目。
这一题目要求考生分析一个特定的化学平衡过程，确定平衡常数。
在解答此题时，考生需要根据给定的化学方程式，根据反应物和生成物的物质摩尔量之间的关系，利用平衡常数公式计算平衡常数。
同时，还需要了解化学平衡的条件和影响因素，对结果进行分析。
4. 题目四：有机化学反应与合成有机化学反应与合成是化学奥林匹克竞赛中的一大重点。
此题目要求考生通过分析一个有机化合物的结构，确定其合成路径和合成反应的具体步骤。
在解答此题时，考生需要通过对有机化合物结构的分析，确定所需的起始物质和所需反应的类型。
然后，根据有机化学反应规律和合成方法进行步骤的推导和确定。
总结：全国高中生化学奥林匹克竞赛的难题解析是对学生化学知识和解题能力的综合考验。
全国化学竞赛初赛试卷分析
全国化学竞赛初赛试卷分析一、试卷结构（一）2002年1.★由信息分析、推测某种特定元素（信息量大，但只要对一个信息有准确的认识，就能确定该元素）；由该元素进行进一步的判定，一般较为简单。
（了解、知道）2.★考查学生知识广度，内容以实用和新型材料为主，当然下一次也可能考查能源、环保、营养保健等。
（了解、知道）3.★★由核化学反应判断生成元素质子数和中子数，判断元素在周期表中位置，书写核化学反应方程式，书写元素核外电子排布式（分析、推断）4.★★★由所给信息书写氧化还原反应方程式，一般要求根据信息和氧化还原反应原理、及元素的常见化学性质或价态补充参与氧化还原反应的反应物或生成物，最后配平；比较第二周期不同元素成键键能的大小（分析、推断）5.★★★★★常见无机配体的配位情况的灵活运用（第4小问）；知道常见的配合物的空间结构（2）；运用杂化轨道理论判断某一非常见结构的中心原子的杂化方式和该结构的空间构型（3）；由组成元素的质量分数利用假言推理确定物质的化学式（1）6.★★★★包含无机和有机知识的综合性试题。
首先创设化学情境，然后给出一系列信息，信息的难度并不大，但要注意信息的充分利用。
难点在于最后式量为31的有机基团的确定。
如何确定是甲氧基还是羟甲基？7.★★有机化学试题。
难度不大，重点考查对信息的处理能力。
注意区分科学性信息和非科学性信息，如该题中“氯丙醇”。
注意题干中信息的相互干扰；8.★★★考查烯烃与环烷烃化学性质的不同；考查环烷烃与氢气和氯化氢加成不同的断键位置；考查同分异构体的书写能力9.★★有关化学平衡的问题。
考查的水平较为简单。
关键是考查图像信息的处理与化学平衡及其移动原理的结合能力。
10.★★★★电化学。
利用牺牲负极的正极保护法。
重点考查的是计算方法的选择11.★★★给出某一元素的电极电势图，并给出氧化剂和还原剂的电极电势与能否发生氧化还原反应的关系。
最后判断溶液中元素存在的主要形态12.★★★★★考查数学思想在化学中的应用（排列组合思想）；第2题要求对组合化学有所了解，作为知识背景；13.★★★★对离子液体作绿色溶剂有所了解，作为知识背景；了解氢键的形成条件和特点；类比法进行分析归纳的能力。
化学竞赛解析
化学竞赛解析
化学竞赛是一项涉及化学知识、实验操作和解题能力的综合性竞赛，
通常包括选择题、填空题、计算题和实验题等部分。
以下是一些化学竞赛
的解析技巧：
1.对知识点要牢固掌握，包括化学元素、化学反应、化学键、化学式、化学物质性质等。
同时，要熟悉化学实验操作及其安全注意事项，以便应
对实验题。
2.阅读试题时要仔细、深入，理解清楚题目要求和信息，避免轻率作
答或失之偏颇。
3.对于选择题，要注重关键词和细节，特别是常见错误选项的区别；
对于填空题，要考虑单词拼写和单位符号使用的正确性；对于计算题，要
注意数值的转换和单位换算，确保计算过程正确无误。
4.在解析实验题时，要熟悉实验流程以及实验室安全操作，注重实验
数据处理和结果分析，尽量减少误差。
5.参加化学竞赛要有正确的心态，既要全面掌握知识，又要保持自信
和冷静，认真思考、勇于创新，才能在竞赛中有优异的表现。
必备化学竞赛题型解析
必备化学竞赛题型解析化学竞赛作为一种常见的学科竞赛形式，对于学生们的化学知识和解题技巧都有一定的要求。
在化学竞赛中，各类题型涉及的知识点不尽相同，但有一些常见的必备题型是学生们在备战竞赛时必须要掌握的。
本文将就这些必备化学竞赛题型进行解析，帮助读者更好地理解和应对这些题目。
物质的性质与变化是化学学科的基础内容，也是化学竞赛题中经常出现的题型。
在这类题目中，需要对给定的物质进行分析并判断其性质或变化。
例如，题目可能会给出某个物质的化学式，要求学生判断其酸性或碱性。
在解答这类题目时，首先要熟悉常见物质的酸碱性质，可以通过查阅相关资料来记忆。
其次，需要了解酸碱性质与化学式的关系，一般来说，含有氢离子（H+）的化合物通常具有酸性，如HCl、H2SO4等；而含有氢氧根离子（OH-）的化合物则具有碱性，如NaOH、KOH等。
化学反应方程式题型在化学竞赛中也占据重要位置。
这类题目要求学生根据给定的条件，写出化学反应方程式。
在解答这类题目时，需要记住一些化学反应的常见类型和特点。
例如，单质与单质反应通常是氧化还原反应，如2H2 + O2 → 2H2O；金属与酸反应通常是置换反应，如2HCl + Zn → ZnCl2 + H2；碳酸盐分解反应通常产生氧气、水和二氧化碳，如CaCO3 → CaO + CO2。
通过掌握化学反应的常见类型，并能够理解和运用化学反应的基本原理，可以有效解答这类题目。
化学计算题型是化学竞赛中常见且重要的题型之一。
这类题目要求学生根据给定的化学式或反应方程式，进行各类计算。
主要涉及的计算类型包括摩尔计算、化学方程式的平衡计算、溶液浓度计算等。
在解答这类题目时，首先需要明确所需计算的目标及给定条件，在计算过程中要注意单位的换算和有效数字的处理。
此外，需要掌握化学方程式的平衡原理，以及一些基本的计算公式和方程式的化学计量关系。
化学实验题型是化学竞赛中常出现的一类题型，通过实验现象和实验条件，要求学生推断出实验所涉及的化学反应方程式、物质性质等。
全国高化学竞赛(初赛)试题分析
量风市然必阳光实验学校1999年高生化学竞赛〔初赛〕试题分析第一题〔12分〕12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(状态), 气体密度为同温度下空气密度的2倍; 剩余的不溶性残渣含氧5%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
【解题思路】解这个试题的关键是找到突破点。
就像侦察破案一样，先要找到相对的线索。
故此题首先是在考察参赛者对信息相互关系的判断力。
此题给出的5个数据中，相对的是气体的相对密度，它是突破点。
由此可得出气体是什么，然后“跟踪追击〞，可得出其中一种化合物是碳酸盐，其物质的量，然后进行“扫描〞，寻找“嫌疑犯〞，所有由常见元素构成的常见碳酸盐均是答案，条件是其总质量小于12.0。
假设参赛人对此题的信息关系制作一个信息相关图，解题就容易多了，如：此题的妙趣是可以作的假设是多样的，可以是相同的＋1价阳离子的碳酸盐，也可以是不同的＋1价阳离子的碳酸盐、可以是＋2价阳离子的碳酸盐，又可以是它们的酸式盐，试题仅要求假设涉及的元素是常见的。
现场考察发现作图者寡，作多种假设者也不多。
【答案】要点1：2×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2〔2分〕CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；〔2分〕〔或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g〕要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。
〔M＝Mg〕设M为常见元素Mg，那么MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g；〔假设设M＝Ca，那么CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g；不合题意。
假设为Na2CO3〔106g·mol－1〕也不合题意〕故M＝Mg〔6分〕注：假设没有对CaCO3的讨论，只给3分。
高中化学竞赛利与弊教案
高中化学竞赛利与弊教案
【教案内容】
一、教学目标
1.了解化学竞赛的目的和意义；
2.分析化学竞赛的利与弊；
3.培养学生的化学竞赛技能和竞赛心态。
二、教学重点
1.化学竞赛的目的和意义；
2.化学竞赛的利与弊。
三、教学难点
1.如何正确看待化学竞赛对学生的影响；
2.如何培养学生的竞赛心态。
四、教学过程
1.导入
引导学生思考：你们对化学竞赛有什么了解？参加化学竞赛有哪些好处和坏处？
2.探究
让学生分组讨论：化学竞赛的利与弊，每组汇总讨论结果，并进行展示。
3.拓展
让学生就自己认为最重要的利与弊进行深入讨论，引导学生从多角度思考。
4.总结
带领学生总结化学竞赛的利与弊，并指导学生如何正确对待化学竞赛。
五、作业布置
布置作业：写一篇短文，阐述你对化学竞赛的看法，包括优缺点以及如何正确对待化学竞赛。
六、评价反馈
对学生的表现进行评价，并及时反馈，帮助学生进一步提高。
【教案备注】
化学竞赛是一种促进学生学习和进步的方式，但也应该引导学生正确看待竞赛，不要过于追求名次，更应该注重学习过程中的成长和收获。
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化学计算是中学化学学习的重要内容，也是化学竞赛命题考查的重点之一。
化学竞赛试题中化学计算的内容占30％左右，含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/3以上 ，分析2008-2010全国化学竞赛化学计算试题，大至有以下几个特点：1．化学知识与数学计算的有机结合化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。
要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，并自觉地从两者的紧密结合上去进行分析和解答。
“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。
明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义、元素化合物的性质、化学反应的实质等。
理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。
图解分析法，在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。
对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。
图解法的关键在于图。
图要简明，易于观察，脉络清楚，能说明问题，能启迪思维。
数量关系要反映在图上，化学原理要隐现在其中，这样才能起到较好的作用。
第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）第7题 (14分)AX 4四面体 (A 为中心原子，如硅、锗；X 为配位原子，如氧、硫) 在无机化合物中很常见。
四面体T 1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T 2、T 3···）：7-1 上图中T 1、T 2和T 3的化学式分别为AX 4、A 4X 10和A 10X 20，推出超四面体T 4的化学式。
T 4超四面体的化学式为A 20X 35 (1分)7-2 分别指出超四面体T 3、T 4中各有几种环境不同的X 原子，每种X 原子各连接几个A原子？在上述两种超四面体中每种X 原子的数目各是多少？T 3超四面体中，有3种不同环境的X 原子。
(1分)其中4个X 原子在顶点上，所连接A 原子数为1；(0.5分)12个X 原子在超四面体的边上，所连接A 原子数为2；(0.5分)4个原子在超四面体的面上，所连接A 原子数为3。
(1分) (共3分)T 4超四面体中有5种不同环境的X 原子。
（2分）其中4个X 原子在顶点上，所连接A 原子数为1； (0.5分) T 1 T 3T 212个X原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接A原子数为2；(0.5分)6个X原子在超四面体的边的中心，所连接A原子数为2；(0.5分)12个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3；(0.5分)1个在超四面体的中心，所连接A原子数为4。
(1分)（共5分）7-3若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连（顶点X原子只连接两个A原子），形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。
化学式分别为AX2, A4X8, A10X18, A20X33。
(每式0.5分，共2分) 答分别为AX2, AX2, A5X9, A20X33也可。
7-4欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比）。
A10X184+只能是Ge10S184+；(1分) A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18；(1分)只要答出其中一种，得1分；A10X184-可以是Zn4Ge6S184-, In8Ge2S184-, In6ZnGe3S184-, In4Zn2Ge4S184-, In2Zn3Ge5S184-；(1分)只要答出其中一种，得1分。
氢的原子量取1第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）第5题(5分) 1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。
它形成于冷的海水中，温度达到8o C即分解为方解石和水。
1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+ 离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。
它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = 110.2°，密度d = 1.83 g cm-3，Z = 4。
5-1 通过计算得出这种晶体的化学式。
ikaite晶胞体积：V = abc sinβ = (8.87 ⨯ 8.23 ⨯ 11.02 ⨯ 10-24 cm3) ⨯ sin110.2° = 7.55 ⨯ 10-22 cm3 （0.5分）设晶胞中含有n个水分子，晶胞的质量：m = 4 ⨯ (100 + 18 n) / N A (g) （0.5分）晶体密度：d = m/V = 4 ⨯ (100 + 18 n) / ( 6.02 ⨯ 1023 ⨯ 7.55 ⨯ 10-22)（g cm-3）= 1.83 g cm-3 100 + 18 n = 208 n = 6 (0.5分)该晶体的化学式为CaCO3⋅ 6H2O (0.5分) 算出6个水分子，未写化学式，得1.5分。
还有就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。
根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
关系式法应用比较广泛，特别是在解决比较复杂的习题时，如多步反应中物质量之间的关系，优点更为突出。
第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）第6题(11分) 在900o C的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、+4 或者混合价态存在。
为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：6-1准确移取25.00 mL 0.05301 mol L-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol L-1的HNO3溶液，微热至60~70o C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。
写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1分) KMnO4溶液浓度：(2/5) ⨯ 0.05301 ⨯ 25.00 / 27.75= 0.01910 （mol L-1）(1分) 反应方程式反应物C2O42-写H2C2O4，只要配平，也得1分。
下同。
6-2准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL6 mol L-1 的HNO3溶液，在60~70o C下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。
用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。
根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。
已知La的原子量为138.9。
根据：化合物中金属离子摩尔比为La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1，镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为+2 ~ +4，初步判断复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x, 其中x = 0~1。
(1分)滴定情况：加入C2O42-总量：25.00 mL ⨯ 0.05301 mol L-1 = 1.3253 mmol (0.5分)样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL ⨯ 0.01910 mol L-1 = 0.1914 mmol (0.5分)样品溶解后剩余C2O42-量: 0.1914 mmol ⨯ 5/2 = 0.4785 mmol (0.5分)样品溶解过程所消耗的C2O42-量: 1.3253 mmol - 0.4785 mmol = 0.8468 mmol (0.5分)若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得2分。
在溶样过程中，C2O42-变为CO2给出电子：2 ⨯ 0.8468 mmol = 1.694 mmol (0.5分)有两种求解x的方法：（1）方程法：复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g mol-1] (0.5分)La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为: [2 ⨯ (6+x) -2 ⨯3 -2⨯2] = (2+2x) (1分)溶样过程中锰的价态变化为：(2+2 x- 2) = 2 x (0.5分)锰得电子数与C2O42-给电子数相等：2 x⨯0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g mol-1]= 2 ⨯ 0.8468⨯ 10-3 mol (1分)x = 1.012 ≈ 1 (0.5分) 如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。
（2）尝试法因为溶样过程消耗了相当量的C2O42-，可见锰的价态肯定不会是+2价。
若设锰的价态为+3价，相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO6.5, 此化学式式量为516.9 g mol-1, 称取样品的物质的量为：0.4460 g / (516.9 g mol-1) = 8.628 ⨯10-4 mol (0.5分)在溶样过程中锰的价态变化为1.689 ⨯ 10-3 mol / (8. 628 ⨯10-4 mol) = 1.96 (0. 5分)锰在复合氧化物中的价态为： 2 + 1.96 = 3.96 (0. 5分)3.96与3差别很大，+3价假设不成立；(0.5分)而结果提示Mn更接近于+4价。
(0.5分)若设Mn为+4价, 相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7, 此化学式式量为524.9 g mol-1。
锰在复合氧化物中的价态为：2 + 2 ⨯ 0.8468 ⨯ 10-3 / (0.4460 / 524.9) = 3.99≈4 (0.5分)假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn为+4价。
(0.5分)如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。
该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO7(1分)溶样过程的反应方程式为：La2Ca2MnO7 + C2O42- + 14H+ = 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O (1分)未经计算得出La2Ca2MnO7，方程式正确，只得方程式的1分。
2．基础性强重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算的考查在试题中重复出现的几率高。
物质的量，气体摩尔体积、物质的量浓度，溶液的pH等计算所占比例较大。
并强调对化学原理的分析，避免繁杂的数学运算。
公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。