北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共．．1．个选项符合题意46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是........A. AB. BC. CD. D2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解溶液制金属NaD. Fe和溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是A. 黄绿色B. 无毒C. 无味D. 难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.7. 下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl溶液B. 溶液C. 漂白粉溶液D. 氯水8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同9. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法10. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：B. 澄清石灰水中通入少量：C. 大理石与稀盐酸反应：D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：11. 对比和的性质，下列说法中正确的是A. 常温下在水中溶解性：B. 热稳定性：C. 和酸反应放出的快慢：D. 溶液的碱性：12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是A. 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有B. 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C. 滴加溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有D. 滴加稀溶液生成无色气体，说明原溶液中有13. 除去粗盐溶液中的、、等杂质，需依次加入稍过量的溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是A.B.C.D.14. 能与反应，且反应中体现氧化性的微粒是①②③④⑤KI ⑥A. ④⑤⑥B. ①②③C. ②④⑤D. ①③⑥15. 常温下，下列离子能与、、在同一溶液中大量共存的是A. B. C. D.16. 将Cu片放入0.1mol／L的溶液中，一段时间后取出片，溶液中，则为A. 3:4B. 3:5C. 4:3D. 3:217. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是A. 固体中混有：充分加热固体混合物B. 溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤C. 溶液中混有：加入适量盐酸D. 溶液中混有：通入足量的18. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有二、填空题19. 某同学欲探究与水的反应，该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X 和一定量。
该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。
（1）选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含____________（2）通过上述实验证明溶液中确实存在。
取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________。
（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_______________。
（4）己知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________□20. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。
它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：（1）丙的化学式是________________。
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：反应①_______；反应②________；反应⑤__________。
（3）将0.4gD和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀盐酸。
在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系图像__________。
21. 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。
（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。
由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。
（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。
22. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。
化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③_________⑤__________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。
A. 酒精B.C. 醋酸（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为___________。
（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。
尚缺少的玻璃仪器是___________。
（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。
若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。
经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。
则操作I的名称是_________，操作II的名称是________（填字母）。
A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液II卷一、选择题（每小题只有．．．．．．．，每小题2分，共10分）．．1．个选项符合题意23. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB. 与水反应时，转移电子的数目为C. 与1L水配成的溶液中，D. 与过量的反应，转移电子的数目为24. 将过量的通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A. 溶液B. 澄清石灰水C. 饱和溶液D. 溶液25. 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断不正确．．．的是A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含有C. 溶液中一定含有D. 剩余固体中一定含有26. 下列实验方案，不能测定和混合物中质量分数的是A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物充分加热，减重b克D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体27. 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
下列说法不正确．．．的是A. 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成B. 反应开始．．时，、、共存于试管中C. 反应过程．．中，溶液中不断升高D. 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应二、填空题28. 氯气在生产和科研中有重要应用。
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是__________。
a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是__________。
（3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
②此实验结果所得产率太低。
经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：___________。
为避免此副反应发生，应采取的措施是____________。
（4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。
生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。
则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。
29. 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。
”溶有溴的根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。
（2）设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。
请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：酚酞试液、、无水酒精、（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比_________（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是___________。
30. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；III. ……（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因______________________________________。
步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是_________、_______________。
北京四中高一化学上学期期末试题
北京四中高一化学上学期期末试题（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56Cu-64 I 卷（模块）满分100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分。
）1. 下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 坩埚4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A. +NaB. -3HCOC. +2FeD. -Cl 8. A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关A N 的叙述中，正确的是A. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个B. 14g 氮气所含的N 原子数为A N 个C. 标准状况下，22.4L 水所含的O H 2分子数为A N 个D. 在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为A N 2个9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水10. 除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的A. 饱和NaOH 溶液B. 饱和3NaHCO 溶液C. 饱和32CO Na 溶液D. 水11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱12. 下列关于合金的说法不正确的是A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2H 成金属氢化物的材料13. 在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OH Al 沉淀，最好选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水 14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是A. 2SiO 不溶于水，也不溶于任何酸B. 2SiO 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm17. 下列实验操作中，正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClO H Cl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OHAl C. 铁粉与氯化铁溶液反应：++=+232Fe Fe FeD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OHNa O H O Na 20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①32O Al ；②()2OH Ca ；③32CO Na ；④AlA. ①②B. ②③C. ①④D. ③④21. 已知O H SO K Cl SO H KClO KCl 242242333335++↑=++，下列说法不正确的是A. 3KClO 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 42SO H 既不是氧化剂又不是还原剂D. 31molKClO 参加反应时有mol 10电子转移22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. +H 、-I 、-3NO 、-23SiOB. +Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC. +K 、-24SO 、+2Cu 、-3NOD. +4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为A. 1：1B. 1：：2C. 1：3D. 2：3二、非选择题（共31分）24. （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
北京市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解HgO制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解NaCl 溶液制金属NaD. Fe和4CuSO 溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是 A.黄绿色 B.无毒 C.无味 D.难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. 2CuCl B.2FeCl C. NaClD.3FeCl 7.下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl 溶液B.4FeSO 溶液 C.漂白粉溶液 D. 氯水8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 9.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（3/cmg ）水中的溶解性甲-98 57.5 0.93 可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 A. 蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：3222Fe Cl Cl FeB. 澄清石灰水中通入少量2CO ：OH CaCO CO OH Ca 23222 C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO22232 D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：OH CO CO H22232 11. 对比3NaHCO 和32CO Na 的性质，下列说法中正确的是A. 常温下在水中溶解性：323CO Na NaHCO B.热稳定性：323CO Na NaHCOC. 和酸反应放出2CO 的快慢：323CO Na NaHCO D. 溶液的碱性：323CO Na NaHCO 12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是 A. 滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 滴加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO C. 滴加NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有3FeD. 滴加稀42SO H 溶液生成无色气体，说明原溶液中有23CO 13.除去粗盐溶液中的2Ca、2Mg、24SO 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
2018.1北京市西城区第一学期期末测试高一化学试卷
2018.1北京市西城区第⼀学期期末测试⾼⼀化学试卷北京市西城区2017－2018学年上学期⾼⼀年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷满分100分可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第⼀部分（选择题共50分）每⼩题只有⼀个选项．．．．．．符合题意（1～10⼩题，每⼩题2分：11~20⼩题，每⼩题3分）1. 下列⽓体呈红棕⾊的是A. SO2B. Cl2C. CO2D. NO22. 下列物质中，属于纯净物的是A. 液氯B. 稀盐酸C. 氯⽔D. 漂⽩粉3. 下列物质中，属于电解质的是A. FeB. NaClC. C2H5OHD. KOH溶液4. 下列物质中，可⽤作制冷剂的是A. 液氧B. ⼩苏打C. 液氨D. ⽕碱5. 下列⽓体中，不属于⼤⽓污染物的是A. NO2B. NOC. SO2D. CO26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氯化钾溶液7. 常温下，下列溶液可以⽤铁罐车装运的是A. 稀盐酸B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 稀硝酸8. 合⾦材料在⽣活中有⼴泛应⽤。
下列物质不属于．．．合⾦的是A. 黄铜B. 不锈钢C. 青铜D. ⾦9. 装有浓硝酸的容器上，应贴的危险化学品标志是10. 下列反应类型中，⼀定不属于．．．氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 下列物质中，常⽤作氧化剂的是A. 氢⽓B. ⼀氧化碳C. ⾼锰酸钾D. 钠12. 下列有关物质⽤途的说法中，不正确．．．的是A. Cl2⽤于⾃来⽔消毒B. Fe3O4⽤作红⾊油漆和涂料C. SO2⽤于漂⽩纸浆D. Na2O2⽤作供氧剂13. 在实验室进⾏萃取操作时需选⽤的仪器是14. 下列各组离⼦中，能在溶液⾥⼤量共存的是A. H＋、NH4＋、SO42－、Cl－B. Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－C. K＋、Fe3＋、OH－、SO42－D. Na＋、H＋、HCO3⼀、Cl⼀15. 下列离⼦⽅程式不正确．．．的是A. ⽤硝酸银溶液检验⾃来⽔中的氯离⼦：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B. 实验室⽤碳酸钙与稀盐酸反应制备⼆氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C. ⽤稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OD. ⽤铜与稀硝酸反应制备⼀氧化氮：3Cu＋8H＋＋2NO3⼀＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. N A代表阿伏加德罗常数的值。
北京第四中学高一化学上学期期末试卷含解析
北京第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略2. 假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是A．迅速打开门窗 B．摸黑关闭气阀C．打开电灯观察险情 D．唤醒家人或邻居帮助参考答案：C3. 下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强参考答案：B 略4. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.收集NOD.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH 溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。
北京市第四中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
京四中2016-2017学年上学期高一年级期末考试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为150分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5I卷（模块）满分100分选择题（共50分）一、每小题只有．．1．个．选项符合题意（每小题2分，共50分）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液【答案】C【解析】试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。
考点：胶体的基本性质。
2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A. 金属的冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败D. 明矾净水【答案】D【解析】A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。
3. 下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种【答案】A【解析】A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。
2017-2018学年北京西城区北京市第四中学高一上学期期末化学试卷
A.
氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+ +
Cl2
=
− 2Cl
+
3+ Fe
B. 澄清石灰水中通入少量 ： CO2
2+
−
Ca
+ 2OH + CO2 = CaCO3 ↓ +H2O
C.
大理石与稀盐酸反应： 2−
+
CO3 + 2H = CO2 ↑ +H2O
D.
碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+
+
2− CO3
=
CO2 + H2O
反应①
；反应②
；反应
⑤
2− CO3
爱
13.
除去粗盐溶液中的
、 、 2+
Ca
2+ Mg
SO2 4−
等杂质，需依次加入稍过量的
NaOH
溶液、 X
溶液、 Y
溶液，过滤后，最终滴加
稀盐酸调至中性。其中 、 X Y 分别是（ ）
A. Na2CO3 Ba(NO3)2 B. Na2CO3 AgNO3 C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3
9. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）
物质
熔点
∘ /C
沸点 密度 ∘ /C
−3 /g ⋅ cm
水中溶解度
甲
−98
57.5
0.93
可溶
乙
−84
87
0.90
可溶
A. 蒸馏法
B. 升华法
C. 萃取法
D. 过滤法
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(解析版)
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共．．1．个选项符合题意46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、乙醇属于易燃液体，A正确；B、甲烷属于易燃气体，B正确；C、浓硫酸具有强腐蚀性，C正确；D、NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，D错误；答案选D。
2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移。
3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】C【解析】电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A、稀盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、铜丝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、氯化钠固体是电解质，C正确；D、蔗糖是非电解质，D错误，答案选C。
点睛：电解质和非电解质是对化合物的分类，其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解溶液制金属NaD. Fe和溶液湿法炼铜【答案】C【解析】A. Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C. 电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D. Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。
2017-2018学年北京西城区北京市第四中学高一上学期期末化学试卷解析
爱智康
14. 【答案】C
15. 【答案】A
16. 【答案】A
17. 【答案】C
18. 【答案】D
填空题
19. 【答案】（1）取少量 X 于试管中，加入少量 MnO2 固体，用带火星的木条检验生成的 O2 （2）溶液先变红，又褪色
（3）H2O2 + 2Fe2+ + 4OH− = 2Fe(OH)3 ↓
（4）1．2
爱智康
27. 【答案】C
填空题
28. 【答案】（1）A C
（2）Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O
（3） 1 浓 MnO2 + 4HCl(
Δ ) − −− − MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O
2 1．将 U 型管置于冷水浴中 2．2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3．在 B 与 C 装置之间加一个饱和食盐水的洗气装置
2．冷却结晶
3． 电툉
鬩썏 MgCl2(
) − −− −− −− − Mg + Cl2 ↑
（3）179.2
22. 【答案】（1）1．过滤 2．萃取分液
（2）B （3）MnO2 + 2I− + 4H+ = Mn2++ I2 + 2H2O （4）分液漏斗 （5）1．D
2．A
选择题
23. 【答案】D
24. 【答案】C 25. 【答案】B 26. 【答案】A
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 甲烷是易燃气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。
本题选B。
2. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。
所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。
本题选C。
3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm 的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。
故选D。
【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。
区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
4. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、【答案】B【解析】NaCl、、NaClO、、五种物质，是按照氯元素的化合价从低到高排列的。
【全国百强校】北京市第四中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Cu 64I卷必修1 模块试题一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；B．氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；D．Cu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误；故合理选项是D。
2.依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KClB. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2【答案】A【解析】【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答。
【详解】A.NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，因此只能通过阳离子来鉴别，而Na+和K+只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，A正确；B.Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，B错误；C.CaCl2、NaCl的阳离子不同，但Ca2+和Na+的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，C错误；D.K2CO3、CaCl2的阴离子不同，因此可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查物质的鉴别的知识，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应是物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大。