2021初三化学初三化学上册期末试题和答案

2021初三化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为()

A．C5H10O2B．C5H10O5

C．C6H6O6D．C6H12O6

2．下列实验设计合理的是（）

A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧的条件

C．验证质量守恒定律D．氧气验满

3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )

A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

4．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为

A．1-3x

B．1-2x

C．1-x

D．无法计算

5．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为

A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y

6．气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（）

A．该气体可能含有CH4

B．该气体可能是由C2H4和C2H2组成

C．该气体- -定含有C2H4

D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2

7．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是

A．Y是温度随时间变化的曲线

B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热

C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K

D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶

8．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）

A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质

B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大

C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用

9．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是

A．将水通电电解一段时间

B．镁在空气中加热

C ．加热一定质量的高锰酸钾固体

D ．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

10．已知：3222MgCO +2HCl=MgCl +CO +H O 。将MgCO 3和CaCO 3的混合物ag 加入足量的100.0g 稀盐酸中，固体完全溶解。将产生的CO 2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g 。下列说法错误的是 A ．生成4.4gCO 2

B ．混合物中含1.2g 碳元素

C ．混合物的质量范围是8.4

D ．反应中消耗稀盐酸中HCl 的质量为14.6g

11．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )

A ．“新物质”是指自然界不存在的物质

B ．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质

C ．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成

D ．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 12．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:

2

SiO +2C

Si+2CO 高温, 下列说法正确的是

A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多

B ．该反应的基本类型为置换反应

C ．在此反应中硅元素的化合价升高

D ．该反应体现了碳的可燃性

13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

3

2

20

反应后质量/g

X

28

2

A．该反应的基本类型为化合反应

B．反应后甲物质的质量值x=15

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7

14．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）

A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素

15．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为（）

A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g

16．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是

A．y是反应物

B．z、q是生成物

C．这个反应属于化合反应

D．x可能是这个反应的催化剂

17．下列说法正确的是

A．12g 碳和80g 的氧气充分反应生成92g二氧化碳

B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水

C．加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变

D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变

18．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）

A．丁酸甲酯属于氧化物

B．丁酸甲酯由17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16

19．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）

A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q

B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂

C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同

D．反应后Q的质量为24g

20．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

下列说法正确的是（）

A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3 C．待测值为16 D．N和P的相对分子质量之比为1︰1 21．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应++中，下列说法正确的是

aA bB=cC dD

A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

B．物质A、C中所含的元素种类一定相同

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

22．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物

C．③ 铁丝在氧气中燃烧

D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中

23．现有氢气、氧气、空气、甲烷和二氧化碳五种气体，要用最简单的方法把它们鉴别出来，提供的用品有：①火柴②石灰水③石蕊试液④干冷的小烧杯⑤内壁沾有石灰水的小烧杯．应选用( )

A．①②③④B．①②C．②③④⑤D．①⑤

24．已知化学反应：氯酸钾氯化钾+氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（）

A．B．

C．D．

25．下列图象能正确反映其对应关系的是

A．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

B．加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn 和Fe

D．将水通电一段时间

二、九年级化学上册实验题

26．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一装置二

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表

硬质玻璃管中空

气的体积

反应前注射器中

空气体积

反应后注射器中

气体体积

实验测得空气中

氧气的体积分数

25mL15mL9mL

（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由

是。

（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）；。

27．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称____________；所缺药品是_____________；

(2)写出制气反应的化学方程式：________________________；

(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下

同)____________，其中操作有误的是__________。

a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面

三、九年级化学上册推断题

28．已知A～E是这半个学期化学学习中涉及的几种物质，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C、D的组成元素相同，E是密度最小的气体，它们之间存在如图所示的关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应)。请回答下列问题：

(1)写出物质B的化学式：________；

(2)说出物质A一种用途：_______________________；

(3)写出反应①和②的化学方程式并在括号内注明基本反应类型：

①：_________________________________（__________）；

②：_________________________________（__________）。

29．图中A～D是初中化学常见的物质。在通常情况下B是一种气体；C是一种暗紫色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出C的化学式__________。

(2)如果B和D反应时会产生大量白烟，写出该反应的化学方程式__________________。

(3)①如果A是一种无色液体，写出B→A反应的化学方程式________________。

②如果A是一种红色粉末，A→B反应的基本反应类型是________________。

30．如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）。A、B、C、E均为氧化物，其中A为黑色粉末、B和C组成元素完全相同且均为无色液体、D、F在常温下为无色气体且均为单质。请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：B 、E 。

（2）反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后 (填“有”或“没有”)改变；

（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是作用.该反应是将能转化为化学能。（4）写出反应①⑤的化学方程式：、。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；

则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；

1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个；

1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；

则R的化学式为C5H10O5。故选：B。

2．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；

B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。故选B。

【点睛】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

3．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；

B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；

C、离子的最外层电子不一定为8，错误；

D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。

4．A

解析：A

【解析】

【详解】

混合物中Cu、S原子个数比为1：1，二者的质量比为64：32；硫元素的质量分数为x，设

Cu的质量分数为a，则有64a

=

32x

解得：a=2x，所以氧元素的质量分数为：1-x-2x=1-3x。

故选A。

【点睛】

根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力。

5．B

解析：B

【分析】

【详解】

由题意知：X的相对原子质量为14，Y的相对原子质量为16.

A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76；故A不正确；

B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76；故B正确；

C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76；故C不正确；

D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76；故D不正确；

故选B．

6．A

解析：A

【解析】

【分析】

CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为

22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为229

:1:1

4418

，得出CO2中碳

原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。

【详解】

A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9，符合题意；

B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：2，不符合题意；

C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：2，不符合题意；

D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：2，不符题意。故选A。

【点睛】

本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。

7．D

解析：D

【解析】

【分析】

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；

B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；

C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；

D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。故选D。

8．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是元素，而不是单质，故选项A不正确；

B、气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项B不正确；

C、组成H2O、H2O2的元素种类相同，但构成H2O、H2O2的分子不同，它们的化学性质不相同，故选项C不正确；

D、洗洁精具有乳化功能，洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用，故选项D正确；

故选：D。

9．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，故选项A不正确；

B、镁在空气中加热，镁与氧气反应生成固体氧化镁，所以固体的质量增加，当镁反应完后，固体质量就不在增加，故选项B正确；

C、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素的质量不变，固体的质量在不断减少，固体中锰元素的质量分数在不断增加，当高锰酸钾完全反应，固体中锰元素的质量分数不变，故选项C不正确；

D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气的质量相等，故选项D不正确；

故选：B。

【点睛】

本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

10．D

解析：D

【解析】

A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过

程如下：

2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O

44100

x10.0g

↓

44100

=

x10.0g

，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；

B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为

12

4.4g=1.2g

44

?，正确；

C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4

D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消

耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为

22

H O CO2HCl

184473

y 4.4g z

，

184473

==

y 4.4g z

，解得

y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。

故选D。

11．D

解析：D

【解析】

A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故错误；

B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；

C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；

D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故正确。

12．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A 不正确；

B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B正确；

C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；

D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

故选：B。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此

X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：

B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；

C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；

D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：25g=4：5≠4：7，故说法错误。

故选D

14．B

解析：B

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：

32

4.4g100%=3.2g

44

??； 2.7g水中氧元素

的质量为：

16

2.7g100%=2.4g

18

??；

该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g ，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。 故选：B 。 【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15．B

解析：B 【解析】 【详解】

由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根据三者反应关系可得关系式（或者根据铁元素守恒得关系式）求硫酸亚铁的质量。 设生成的硫酸亚铁的质量为x 。

根据2442Fe+H SO =FeSO +H 和44=Fe+CuSO FeSO +Cu 可得关系式为Fe~FeSO 4 或根据铁元素守恒可得关系式为：Fe~FeSO 4； 设生成FeSO 4的质量为X

4Fe ~FeSO 561525.6g x

56152

=5.6g x

X=15.2g 故选：B 。

16．C

解析：C 【解析】 【详解】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后y 的质量减少，y 是反应物，参加反应的y 的质量为20g-10g=10g ，反应后z 的质量增多，z 是生成物，生成z 的质量为26g-20g=6g ，反应后q 的质量增多，q 是生成物，生成q 的质量为24g-20g=4g ，10g=6g+4g ，所以待测值为2，该反应是y==z+q ，x 在该反应中质量不变，可能是催化剂。 A. y 是反应物，此选项正确； B. z 、q 是生成物，此选项正确；

C. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分解反应，此选项错误；

D. x 可能是这个反应的催化剂，此选项正确。故选C 。

【点睛】

首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

17．B

解析：B 【解析】 【详解】

A 、根据方程式C+O 2点燃CO 2，碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g 碳和80g 氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于92g ，故A 错误；

B 、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，故用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水，故B 正确；

C 、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数变小，故C 错误；

D 、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，钾元素的质量不变，剩余固体的质量减小，故剩余固体中钾元素的质量分数变大，故D 错误。故选B 。

18．D

解析：D 【解析】

A. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；

B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；

C.

=

100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量

化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量

，丁酸甲酯中氧元素的质

量分数=

216

100%21610512

???++? ≠58.82%；D. 化合物中元素的质量比=（相对原子质

量×原子个数）之比，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为60:10:32=30:5:16。选D

19．D

解析：D 【解析】

根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g ．则可推测X 是反应物，Y 、Z 、Q 是生成物．

A 、反应物是X ，生成物是Y 、Z 和Q ．故选项错误；

B 、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；

C 、因为X 是反应物，Y 、Z 、Q 是生成物，故“Y 、Z 两种物质中元素种类不一定与X 中元素种类相同”．故选项错误；

D 、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g ．故选项正确． 故选D ．

【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后

生成的物质的质量之和．

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由表中数据及质量守恒定律可知，待测数据为：16；该反应的反应物为M,参加反应的质量为24g，生成物为N、P、Q，生成的质量依次为9g、9g、6g；该反应为分解反应，故A不正确；

B、反应生成的P和Q的质量比为9:6=3︰2，故B不正确；

待测，待测值为16g，故C、根据质量守恒定律40g+4g+3.6g+4.8g=+13g+12.6g+10.8g

C正确；

D、因为无法确定参加反应的N和P分子个数比，故无法确二者的相对分子质量之比，选项错误

考点：质量守恒定律；化学方程式的意义

21．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确；

B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误；

C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误；

D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误。读选A。

【点睛】

质量守恒定律是初中重要内容，此题考查对质量守恒定律的应用、对化学方程式的理解，根据质量守恒判断物质各量之间的关系。

22．A

解析：A

【解析】A、红磷和氮气不反应，氮气质量不变，故A正确；

B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，随着反应进行固体质量减小（减少了氧气的质量），故B正确；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行固体质量增加，但是反应前铁丝为固体，所以固体的质量不能为0，故C错误；

D、相等质量形状相同的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，但是锌比铁活泼，因此锌比铁快，故D错误。

23．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据气体的可燃性及助燃性进行分析以及相对应该的实验现象进行判断。

【详解】

氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色的火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，空气中含有一定的氧气和二氧化碳，所以使燃着的木条无明显变化，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，能使燃着的木条熄灭，甲烷具有可燃性，发出淡蓝色的火焰，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以先用燃着的木条分别放入五种气体中，气体被点燃且发出淡蓝色火焰的是氢气和甲烷，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，然后再将内壁沾有石灰水的小烧杯罩在能燃烧气体的火焰上方，使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化的是氢气。

故选：D。

【点睛】

本题为物质鉴别题，综合考查了常见气体的性质，及对应的实验现象，最为重要的是考查了学生的逻辑思维能力，如何选择材料进行区分，及区分顺序的选择。

24．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

反应前的固体是二氧化锰和氯酸钾的混合物，二氧化锰具有一定的质量分数，即起点是在纵轴上的某点；反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，根据催化剂“一变，两不变”的特点，二氧化锰的质量在反应前后不变，而氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾与氧气的质量总和，即反应后固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数随反应的进行不断变大；当氯酸钾完全反应后，固体总质量不再变化，二氧化锰的质量分数也不再变化，会形成水平线。

故选A。

25．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；

B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；

C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。

D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:1，质量比是1:8；故选项错误。

故选：A。

二、九年级化学上册实验题

26．（1）15%（2）装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应

（3）装置内铜粉的量不足未降至室温就读数（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知：反应前玻璃管和注射器

解析：（1）15%（2）装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（3）装置内铜粉的量不足未降至室温就读数（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知：反应前玻璃管和注射器中均为空气，总体积为

25ml+15ml=40ml。反应后气体减少的体积为15ml—9ml=6ml。所以可计算出空气中氧气的体积分数为：×100%=15%；

（2）在实验过程中可通过推拉注射器使气体流通，让空气中氧气与氧化铜充分接触；以与氧化铜充分反应。气球的作用是当推拉注射器时保证装置的密封性。所以装置二中气球的位置更合理，可以使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。

（3）在实验过程中，如测得氧气的体积分数偏小，可能的原因有：装置内铜粉的量不足；氧气没有完全反应；读数时温度未降至室温等。

考点：实验方案的设计与评价

27．镊子(或药匙) 稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c a b d e d

【解析】

（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器镊子；根据使

解析：镊子(或药匙) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c a b d e d

【解析】

（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器镊子；根据使用的两种药品知，缺少稀盐酸；

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体，④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde，d验满时应把燃着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。

三、九年级化学上册推断题

28．CO2供给呼吸 2H2O22H2O+O2↑分解反应 2H2+O22H2O 化合反应【解析】

【分析】

B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B是二氧化碳气体；E是密度最小的气体，则E 氢气；B能经光合作用转化为A,A能转化为B，故A是氧气；D能生成氧气和C，DC的组成元素相同，则D是过氧化氢，C是水。

【详解】

（1）由以上分析可知，B是二氧化碳，化学式为：CO2。

（2）A物质是氧气，可供给呼吸，支持燃烧。

（3）①反应1是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水是氧气，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质反应生成多种物质，是分解反应。②反应2是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O；该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应。

29．KMnO4 4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O 分解

【解析】

C是一种暗紫色固体可知，C是高锰酸钾；在通常情况下B是一种气体，又C能转化为B，故B是氧气。

(1)根据C是一种暗紫色固体为高锰酸钾解答；

(2) B和D反应时会产生大量白烟，为红磷的燃烧，据此写出该反应的化学方程式；

(3)①如果A是一种无色液体，B是氧气且A、B能相互转化，则A是水，据此解答；

②如果A是一种红色粉末，B是氧气且A、B能相互转化，则A是氧化汞，据此解答。解：(1) C的化学式为：KMnO4；

(2) B和D反应时会产生大量白烟，为红磷的燃烧，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5 ；

(3)①如果A是一种无色液体，B是氧气且A、B能相互转化，则A是水。B→A为氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；

②如果A是一种红色粉末，B是氧气且A、B能相互转化，则A是氧化汞。A→B为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应属于分解反应。

30．（1）B、H2O2E、CO2（2）没有（3）光合光能或者太阳能

（4）①2H2O2MnO22H2O+ O2↑ ⑤2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

【解析】

试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是B和C组成元素完全相同且均为无色液体，且B可以转化为C，故可判断B应为过氧化氢溶液，C为水，那么根据A为黑色粉末，且反应前后都有，可判断为二氧化锰，D自然为氧气，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，故E为二氧化碳，F为氢气

（1）B为过氧化氢，化学式为：H2O2；E为二氧化碳，化学式为：CO2

（2）反应①中A物质充当催化剂，故其质量和化学性质在反应前后没有改变