化学能与电能的转化教案1 苏教版完美版
《第三单元 化学能与电能的转化》教学设计(江苏省县级优课)
主题：化学电源一：主题的教学价值现代人类的生活、生产活动离不开电能，特别是工业和科学技术高度发展的今天，人类和电更是不可分割。
为了获得电能，人们将各种形式的能源（例如化石燃料、水力、风力、太阳能、化学物质及核燃料等）释放的能量转化成电能。
将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置是化学电源。
能源是人类社会发展的重要物质基础，随着人类社会的进步和生活水平的提高，不仅消耗能量将急剧增加，而且需要提供能量的方式更加多样化。
化学电源作为通过化学反应获得电能的一种装置，不仅种类繁多、形式多样，而且可以是再生性能源，由于它自身的特点，所以有着其他能源所不可替代的重要位置。
化学电源的广泛使用是人类科学技术进步的需要，是人类物质文明提高的需要。
二者的迅速发展也促进化学电源的生产与研究的迅速发展。
二：已有知识与经验教材分析：本节课内容选自苏教版化学2专题2第三单元第二课时，《普通高中化学课程标准》对本节课教学内容的要求为：举例说明化学能和电能的转化关系和应用；认识研制新型电池的重要性。
在化学1中已学习了氧化还原反应，因此本节课知识可以看成是氧化还原反应的具体应用，涉及原电池的最简单知识和原理，为在选修模块《化学反应原理》中继续对原电池知识进行加深和拓展做准备。
三：学生认知特点研究学情分析：《化学电源》是高中化学必修二专题二第三单元化学能与电能的转化第二课时。
学生在第二单元中知道了化学能与其他形式的能可以相互转化，并且在第三单元的第一课时中学习了原电池的基本原理，能够判断原电池的正负极，本节课是第一课时的延伸。
在以往的课例中，这一课时的地位往往被放得较低，教师往往也只是蜻蜓点水的简单介绍。
实际上，这节课承载的作用可以更深入地挖掘。
首先这节课可以使原电池原理得到进一步应用。
学生在认识生活中的几种电源时，可以用已学的原电池原理来分析工作原理，这样既可以锻炼学生的思考能力，又可以避免学生在学习本节课内容时走马观花。
其次，本节课的学习可以丰富学生头脑中的原电池模型，避免产生偏差认识，如原电池的正负极不一定都是活动性不同的金属。
《第三单元 化学能与电能的转化》教学设计(江苏省县级优课)
化学能与电能的转化复习学业水平测试要求：通过简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理，认识其能量转化形式教学重、难点：通过简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理，认识其能量转化形式教学过程：考点一：通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理（B）原电池是一种______________________的装置。
右图为锌—铜—稀硫酸(原电池)装置现象：锌片________________，铜片______________。
电极反应式：负极：__________________，发生______反应。
正极：____________________，发生______反应。
总反应式：____________________。
电子流向：____________________。
要求学生画出下图：一、原电池原电池的定义原电池是将______能转化为______能的装置原电池的构成条件(1)两种活泼性______的金属(或一种______和另一种______导体)构成电极；(2)____________溶液；(3)形成____________回路；(4)能自发进行____________反应二、原电池的电极名称、电极反应及电子流向电极名称____________极____________极电极材料原电池中活泼性较______的金属原电池中活泼性较______的金属(或非金属)电极反应类型发生____________反应发生__________反应电子流向电子从______极流出，经过_______，流入______极电流方向电流从______极流出，经过_______，流入______极由此得出正负极的判断方法1.活泼性较强的金属为负极；较弱或非金属为正极2.发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极3.电子流出或电流入或阴离子流向的一极为负极，另一为正极4.根据现象，质量减少的一极为负极，有气泡或质量增加的一极为正极()【例1】右图为番茄电池，下列说法正确的是A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜电极附近会出现蓝色C. 电子由铜通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极三、电极反应方程式的书写首先确定自发的氧化还原反应方程式将反应一分为二，分为氧化反应和还原反应；负极：还原剂－ne-＝氧化产物正极：氧化剂+ne-=还原产物【例2】Zn、Cu、硫酸铜溶液构成原电池，其电极反应为________________________________________________________________考点二：能列举化学能与电能转化的实例（A），认识研制新型电池的重要性（B）1. 干电池(________次电池)最早使用的化学电池是锌锰电池。
第二单元化学能与电能的转化-苏教版选修化学反应原理教案
第二单元化学能与电能的转化-苏教版选修化学反应原理教案一、教学目标1.掌握化学反应中能量转化的基本原理。
2.理解燃烧、电化学反应等化学反应与能量的转换关系。
3.培养学生归纳总结反应类型和反应方程式能力。
4.了解电化学反应与生活和工业生产的结合。
二、教学重难点重点1.燃烧反应和电化学反应的能量转换关系。
2.归纳和总结不同类型的化学反应方程式。
难点1.电化学反应的概念和运用。
2.电化学反应与生活和工业生产的结合。
三、教学内容1. 燃烧反应及其能量转换燃烧是一种常见的化学反应，它把物质的化学结构能转化成热能和光能等其他形式的能量。
例如，把煤炭燃烧时，煤炭中的化学结构能会转化成热能和光能等其他形式的能量。
燃烧反应的一般特征是燃料和氧气生成了二氧化碳、水和能量。
燃料和氧气是反应的原料，它们被称为反应物，而生成的二氧化碳、水和能量则是反应的产物。
2. 电化学反应及其应用电化学反应是指在化学反应中涉及到电子的转移，因此又称为电子转移反应。
在电化学反应中，物质的化学结构能和电能相互转换。
例如，电解水时，电能被转换成了水的化学结构能。
电化学反应可以分为两种类型：电解反应和电池反应。
电解反应是指利用电能驱动化学反应进行，而电池反应则是指化学反应释放出电能。
电化学反应的应用广泛。
例如，在电池中，化学反应产生出的电能可以被利用；在电镀中，化学反应被用来使金属表面发生改变，达到防腐和美化的效果。
3. 化学反应方程式的归纳和总结不同类型的化学反应有不同的特征，表现在反应物、产物、反应类型和能量转换等方面。
归纳和总结反应方程式可以帮助学生更好地了解不同类型的化学反应。
常见的化学反应类型包括：氧化还原反应、酸碱反应和沉淀反应等。
这些反应的特征和相关的方程式需要通过课堂练习和实验进行学习和掌握。
四、教学方法课堂教学将注重激发学生学习兴趣和协作能力，通过互动、实验和讨论等方式提高学生的理解和应用能力。
同时，将借助多媒体课件、PPT等技术手段，让学生更加直观地了解化学反应和能量转换原理。
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
高中化学2.3化学能与电能的转化教案1苏教版必修2
《化学能与电能的转化》教学目标：1. 通过实验使学生了解电解的基本原理、电解池形成的基本条件。
2. 能正确判断电解池的阴极和阳极，能正确书写电极反应式和电解化学方程式。
3. 培养和发展学生的自学能力、观察能力、探究能力。
教学重点：电解装置的特点和工作原理教学难点：电解时电极反应式的书写教具准备：幻灯片、两个石墨电极、导线若干、直流电源一个，烧杯两个，氯化铜溶液一瓶、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水一瓶、镊子一个。
教学方法：1. 通过实验，提高分析、探讨、总结和语言表达能力2. 体验问题解决的过程课时安排一课时教学过程引言：我们知道化学能和电能可以相互转化，前面我们学习了化学能转化为电能，那么电能如何转化为化学能呢？首先请大家回忆已经学过的有关电解的反应，完成教材“你知道吗？”中的表格。
推进新课程：这上面涉及的都是电解的反应，那电解是怎么发生的呢？讲述：这首先需要一个装置——电解池板书：一、电解装置——电解池1. 定义：电能转化为化学能的装置2. 组成：（1）外加直流电源，形成闭合回路阴极：与电源负极相连的电极（2）电极阳极：与电源正极相连的电极（3）电解质：水溶液或者熔融电解质过渡：具体这种电解池是怎么工作的呢？我们一起看书本44页观察与思考演示：44页观察与思考补充：播放电解氯化铜的微观模拟。
问题：根据实验现象回答下列问题：1. 阴极的现象是什么？发生的电极反应为？2. 阳极的现象是什么？发生的电极反应为什么？3. 电解反应的方程式？4. 在上述电解反应中，被氧化的物质是什么？被还原的物质呢？5. 电解过程中能量发生什么变化？讲解：1. 与电源的负极相连的石墨棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成。
Cu2+ + 2e━＝ Cu2. 与电源的正极相连的石墨棒上有气体生成，呈黄绿色，这气体使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成氯气。
2Cl━－2e━＝ Cl2↑3. 总反应：CuCl2 Cu +Cl2↑4. 被氧化和被还原的物质都是氯化铜5. 电解过程中电能转化为化学能讲述：以氯化铜为例我们一起分析电解的原理是什么？在原电池中我们把与电源正极相连的一极称为阳极，与电源负极相连的称为阴极板书：二、电解池的原理阴极：Cu2+ + 2e━＝ Cu阳极：2Cl━－2e━＝ Cl2↑疑问：那阳极发生什么反应呢？阴极呢？回答：阴极得到电子，化合价升高，被还原发生的是还原反应；阳极失去电子化合价降低，被氧化发生的是氧化反应。
苏教版高中化学选修4化学能与电能的转化教案1
化学能与电能的转化【学习目标】掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极。
正确书写两极反应式及电解的总化学方程式。
掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
【重点难点】离子放电顺序。
电极方程式的书写。
【第一课时】【知识储备】1、电解质：。
2、电离：。
书写NaCl ,HCl电离方程式、【要点扫描】电解的原理1、电解熔融氯化钠。
【实验目的】电解熔融氯化钠制备单质钠【装置设计】石墨电极：接电源；铁电极：接电源；电解质：。
【原理分析】通电前，Na＋和Cl- 作，通电后，Na＋向方向移动，发生反应，式子表示：Cl-向方向移动，发生反应，式子表示：化学方程式：【实验现象】石墨电极上有产生，并可闻到，铁电极上逐渐覆盖一层物质。
2、电解：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程叫做电解。
【注意】（1）、电解时必须使用电。
（2）、被电解的可以是或。
（3）、电解过程中电能转化为能储存在产物中。
3、电解池：借助直流电引起的装置。
即把转化为的装置，也叫电解槽。
构成条件：，，。
电极：电源的两极分别叫做：电解池的两极：阳极：阴极：电极反应：电极上进行的叫电极反应。
电极反应式：阳极：，阴极：总反应式：【注意】两极反应式写一起时，注意得失电子相同。
【学生实验】【实验目的】电解CuCl2溶液【实验要求】（操作规范，注意安全）根据上述电解知识的学习，讨论并制定出电解CuCl2溶液的方案。
然后进行实验。
实验仪器：试剂：电解图：步骤：实验现象：【实验分析】通电前溶液中存在离子，这些离子的运动方式。
接通直流电源后，离子运动改为。
向阳极运动，放电。
向阴极运动，放电。
【电解方程式】阳极：阴极：总反应：【练习】1、下列说法不正确的是电解是把电能转化为化学能电解是化学能转化为电能（3）电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(4)不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现（5）任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应(6)与电源正极相连的是电解槽的阴极(7)与电源负极相连的是电解槽的阴极(8)电解槽的阳极发生氧化反应(9)电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
苏教版高中化学必修2-专题二 第三单元 化学能和电能的转化 教学设计
化学能转化为电能教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1、利用铜锌原电池实验动画，理解原电池的工作原理，初步掌握原电池的形成条件；
2、掌握原电池的应用，利用原电池原理判断金属活泼性。
（二）过程与方法
1、应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。
由师生共同参与讨论问题，并通过实验不断体现出“实践→认识→再实践→再认识”逐步提升的认知过程。
2、培养学生观察实验、设计实验、评价试验等综合试验能力。
（三）情感态度与价值观
1、通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。
2、培养学生关心科学、研究科学的意识，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。
学生关注能源、环境等社会问题的责任意识。
二、教学分析
（一）学生分析
学生对生活中的电池的种类和结构有一定的了解，但对于电池的工作原理和构成电池的基本条件知识需要在教师的引导下进一步进行探究。
（二）教学内容分析
这节课的内容是通过化学实验和动画首先进行探究原电池的工作原理，然后利用对比实验进行探究原电池的形成条件，知识具有较强的探究性，适合培养学生的探究能力和合作精神。
（三）教学设计理念
本节课主要设想是利用学生实验探究原电池的基本原理并结合分组对比实验探究原电池的形成条件。
三、教学重点
原电池的基本原理、形成条件及应用。
四、教学难点
从氧化还原电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
五、教学模式：实验探究模式
六、课前准备
教师准备实验动画，学生完成学案的预习。
2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案
2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案一、[教学目标]1．知识目标（1）原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。
（2）电极反应方程式的书写2、能力目标：落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力，体验化学能转化为电能的探究过程。
3、德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。
二、[重点与难点]本课时的重点原电池工作原理。
难点是电极方程式的书写。
三、[教学方法]实验探究、设疑启发四、[教学用品]烧杯、灵敏电流计、铜片、锌片、导线、硫酸锌、硫酸铜。
五、[教学过程]引言：同学们，今天我们要进入专题一第二单元的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形成条件。
知识回顾：1、原电池是将化学能转变为电能的装置。
原电池反应的本质是发生自发进行的氧化还原反应。
2、原电池正、负极规律①负极——电子流出的极。
通常是活泼性较强的金属，发生氧化反应②正极——电子流入的极。
通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，发生还原反应3 、组成原电池的条件①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两极相连形成闭合电路。
④能自发进行氧化还原反应4、判断下列装置哪些属于原电池[过渡] 那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理。
实验探究一：内 容：将锌片与铜片分别通过导线与灵敏电流计连接，再同时平行浸入盛有CuSO 4溶液的烧杯中。
要 求：1. 观察并记录实验现象2. 实验完成后，用清水洗净电极表面的溶液。
实验现象：1、电流表指针发生偏转 2、铜片表面有铜析出 3、锌片表面有铜析出为什么锌片表面也有铜析出？能否阻止Cu 2+在锌片表面还原为铜？ [回答1] 锌片不纯，在七表面形成了一个个小的原电池，因此也会有同析出。
[回答2] 将两电极反应分开在两个烧杯中做，避免了锌片与 硫酸铜的直接接触。
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2.3.2电能转化为化学能教案（苏教版必修2）
教学目标：
【知识与技能】
1、通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性。
2、了解日常所用的手机、数码相机等产品的充电、放电原理。
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
【过程与方法】
1、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。
2、播放电解原理的电脑课件，加深学生对抽象的理论的理解。
【情感态度与价值观】
渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
【教学重点】电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【教学难点】理解电解原理以及铜的电解精练中非惰性电极时电解产物的判断。
【教学过程】
【引入】在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？
【师问】忆一忆：在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？【投影】
【过渡】在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？我们可以通过下面的实验作简要的了解。
【投影】在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
【投影】
【师问】这个实验说明什么问题？
【生】CuCl2溶液在电流的作用下，生成了铜和氯气。
电流的作用是这种变化的根本原因。
【师讲】与原电池的两极有区别，这里的两个电极叫阴极，阳极。
电解池中与电源的正极相连的叫阳极，与电源的负极相连的电极叫阴极。
【板书】 1.电极名称和电极反应
阳极：与电源的正极相连的电极
阴极：与电源的负极相连的电极
【投影】[交流与讨论]试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电极反应式和电解总化学方程式。
【板书】阴极： Cu2++2e=Cu 还原反应
阳极： 2Cl—-2e—= Cl2↑氧化反应
电解的化学方程式为：CuCl2电解Cu+ Cl2 ↑
阴极产物阳极产物
【师讲】由上可知，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应叫做电解。
【板书】一、电解
1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程
【师问】电解的能量转化形式是？
【生】电解是电能转化为化学能。
【板书】电解池：把电能转化为化学能的装置。
【投影】
[交流与讨论]1、使用的电极是活性的还是惰性的？
2、通电前，氯化铜溶液中存在哪些阴、阳离子？
3、电子的流动方向如何？外电路上的电流方向怎样？
4、根据阴阳两极的反应产物分析，接通直流电源后，阴、阳离子怎样运动？
5、在CuCl2溶液中，存在Cu2+、Cl—、H+、OH—，为什么H+和OH—没有得失电子？【生】在阴极，由于Cu2+比H+易得电子，Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e=Cu 在阳极，由于Cl—比OH—易失电子，Cl—失电子生氧化反应：2Cl—-2e—= Cl2↑
【师问】阴阳离子得失电子的顺序如何判断？有无规律？
【投影】阳极：应是失电子能力强的优先反应，
阴离子放电顺序为：（活泼电极＞）S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
阴极：应是得电子能力强的优先反应，
阳离子放电顺序一般为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
说明：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。
【过渡】电解质在溶液中电离产生自由移动的离子，直流电通过，阴阳离子定向移动，并发生氧化还原反应，电解质还能在什么条件下发生电离？
【生】在熔融状态下，也能发生电离产生自由移动的离子。
【师讲】可见，电解质在熔融状态下通电时也能发生电解。
工业上冶炼K、Ca、Na常常是电解它的熔融盐，冶炼铝是电解熔融的氧化铝。
【边讲边板书】3.电解原理：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电时，自由离子作定向移动，阴离子向阳极移动，在阳极失去电子发生氧化反应，阳离子向阴极移动，在阴极得到电子发生还原反应。
【师问】电解池是电能转化为化学能的装置，请大家想一想，要组成一个电解池，至少应该需要什么条件？
【生】电源、电极、电解质溶液、用导线连接成闭合电路。
【板书】4.电解池的组成条件：
①与外加电源相连的两个电极（活泼性相同或不同）
②电解质溶液
③形成闭合电路
【师】前面我们学过了原电池，比较电解池与原电池
【影】略（比较电投解池与原电池）二、电解原理的应用
1．电解熔融的氯化钠
2．电解氯化钠的水溶液
极反应式和电解的化学方程式。
阳极: 2Cl--2e-= Cl2↑阴极:2的
【投影】课堂练习：
1.写出用碳棒作电极电解熔融的NaCl
电极反应式和电解的化学方程式。
2.写出用碳棒作电极电解NaCl溶液的电Na++2e-=2Na
电解熔融食盐的化学方程式为：2NaCl电解 Cl2↑ + 2Na
阳极: 2Cl--2e-= Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑
电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH +H2↑ +Cl2↑
【生】阅读课本拓展视野
【师】粗铜是含有锌、银、金等杂质的铜板，将粗铜板作阳极，由于金属单质失电子的能力强于溶液中的氢氧根离子，所以，锌和铜失电子转化为阳离子进入溶液，金、银等杂质成为阳极泥而成降。
反应如下：
【板书】3.铜的电解精练
阳极: Zn -2e= Zn 2+ Cu -2e= Cu2+
【师】此阳极为非惰性的金属,阳极材料本身参加氧化还原反应,
以纯铜作阴极,电解质溶液为硫酸铜溶液,电解时,溶液中的Cu2+优先得到电子成为单质覆盖在阴极上,
【板书】极阴: Cu2++2e=Cu
【师】如此进行的电解反应,可得到纯度大于99.9%的精练铜.
【板书设计】。