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专题复习—元素推断

1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式____________________________________________ 。

2、A、B两元素，A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同主族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________________。B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。

3、A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，ABC三种元素的原子序数之和为31，D元素与ABC既不同周期又不同主族，请回答：

（1）元素符号A ________B _________C_________D____________ .

（2）A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH值小于7的原

因是

（3）比较B、D形成的化合物与A、D形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________

（4）用电子式表示D2A形成过程___________________________________________。

4．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，

并标明电子转移情况：________________________________________________ .

5．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；

（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）

；

⑶若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为（写化学式）；

⑷C与固体甲在高温下反应的化学方程式为；

6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y 元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能

．．．是( )

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L 层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )

A．B3A2B．BA2 C．A3B2D．AB2

8．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气

体产生，则下列说法不正确

．．．的是

（）

A．X2+具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO2具有强氧化性D．该元素是第ⅡA族元素

9．推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式

是_____；若XY2是共价化合物其化学式是______。

⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为

______。

⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的

化学式是________。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电

子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C元素在周

期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

⑶将D 的单质投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C 、D 、E 可组成离子化合物D x EC 6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）

结构如下图所示，阳离子D ＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC 6x －

（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

11．Ａ、B 、C 、D 是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A 是由5个原子构成

的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。

⑴写出A 、B 的电子式。A B 。

⑵C 与D 相似，在液态时C 也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C 的电离方程式为____________________________________。

⑶金属钠能与液态C 反应：Na ＋C →X+H 2，写出在液态C 中X 跟NH 4Cl 反应的化学方程式 。

12．短周期元素A 、B 、C 、D 中，0.5mol A 元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A 的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A 原子核内质子数目与中子数目相等，B 元素原子核外M 层电子数目比K 层多1个，C ―比A 元素的离子多1个电子层，D 元素的原子核外L 层比K 层多2个电子。

（1）A 、B 、C 、D 四种元素的名称分别是 、 、 、 。 （2）画出C ―和D 原子的结构示意图

（3）向B 、C 两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

13．据2018年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O 4，它的结构很复杂，可能具有与S 4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

（1）下列有关O 4的说法正确的是： ▲ A ．O 4分子内存在极性共价键

B ．合成O 4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C ．O 4与O 3、O 2都是氧的同素异形体

D ．O 4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

（

2）制备含O 2-、O 22-甚至O 2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。

（3）写出O 22—

的电子式：

（4）O 2[PtF 6]是一种含有O 2+的化合物，请写出一种含有O 2-的氧化物的化学式：__________________。

14．常温下， A 是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X 的原子序数小于

Y ，甲、乙分别是X 、

Y 元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B 、C 、D 都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：

试回答下列问题：

⑴若气体A 是纯净物，且X 和Y 的质量比为1：3，则A 的化学式是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角是 。

⑵若气体A 中X 和Y 的质量比大于1：3，则气体A 中肯定有 （写化学式）。

⑶若气体A 的分子为线形结构，且Y 和X 的质量比在数值上等于Y 的相对原子量，则A 的化学式为 ⑷写出化学式：B C D 甲

⑸仅由X 与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。 ⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式： 。

15、（1998年）（7分）BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO 中，锗处于其最高价态 ②在GBO

中，铋的价态与

晶胞

晶胞的81

○：阳离子D ＋

●：阴离子EC 6x －

铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO

可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和。

（2）GBO晶体的化学式是。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

16.（1996上海改编）.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气

态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数为次外层的3

倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.

试写出:

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式;

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式;

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小< (用分子式表示).

17.A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式__________B的电子式___________C的化学式是___________.:

18．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。

（2）画出C―和D原子的结构示意图

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

元素推断题答案

1、Na2O K2S MgF2和CaCl2

2、X-n或X-m X+m或X+n

3、⑴O、N、S、H

⑵少量铵根离子与水电离的OH-结合，生成了难电离的物质，促进了水的电离，最终H+浓度

大于OH-浓度

⑶OH-大于NH3, OH- + NH4+ = NH3 + H2O 4．（1）甲：HCl 乙：H2O ⑵H-O-Cl

12e—

⑶

32

+6H2O

5．⑴⑵H2⑶Fe2O3若CuO ⑷C+H2O CO+H2

6．A 7．B 8．D

9．⑴CaF2 CS2 （2）MgS （3）NaOH 或LiHS

（4）H2b-m XO b（5）KCl 或CaCl2

10．⑴第二周期、第ⅦA族⑵Na

⑶2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑷Na3AlF6

11．（1）略（2）2NH3NH4++NH2－（3）NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2NH3 12．(1)镁、铝、氯、碳；

(2) 、；

(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

13．（1）C、D （2）②；①③（3）；（4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。

14.⑴A的化学式是：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：109°28′。

⑵H2。⑶C2H2

⑷B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2

⑸

⑹

15、（7分）（1）Ge，Bi （每空1分，共2分）（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3分）（3）Bi2O3（2分）

16.(1)N2O3或N2O5(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)PH3

N

H

H

H

H

18．(1)镁、铝、氯、碳；

(2) 、；

(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。