高中化学乙醇
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
高中化学-乙醇,我为你打call!
THE TWO
乙醇的用途
乙醇的用途
（1） （2）
（3） பைடு நூலகம்4） （5）
不同体积分数的乙醇溶液用途 用于生产饮用酒 用作化工原料 用作燃料 乙醇在生活中的妙用
（1）不同体积分数的乙醇溶液用途
95%的酒精 用于擦拭紫 外线灯
70%~75%的 酒精用于消毒
40%~50%的酒 精可预防褥疮
25%~50% 的酒精可用 于物理退热
乙醇，我为你打call！
目录
CHUANGYI SHOUHUI
1.回顾乙醇 2.乙醇的用途 3.乙醇的工业生产 4.实践与交流
THE ONE
回顾乙醇
回顾乙醇
1.乙醇概况：一种有机物，俗称酒精 无色透明的、易燃、易挥发的、有特殊香味的液体 密度：0.789g/ml，与水任意比互溶 能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮等有机溶剂混溶 自身也是良好的有机溶剂 2.乙醇用途：可用于制造醋酸，饮料，香精，染料，燃料等 医疗上常用70%~75%的乙醇作消毒剂 在国防工业，医疗卫生，有机合成，工农业生产中都有广泛用途
将煤转化为合成气
直接或间接合成乙醇
THE FOUR
实践与交流
实践与交流
在网络上查阅相关资料， 了解乙醇汽油的相关知识
感谢聆听！
（2）用于生产饮用酒
白酒中的乙醇 是发酵出来的 使用酶不同还会 有乙酸、糖等
白酒的度数表 示酒中含乙醇 的体积分数比
啤酒是表示 生产原料麦 芽汁的浓度
（3）用作化工原料
POWERPOINT
乙醇是工业上最重要 最基本的原料之一，可用 来制取乙醛、乙醚、乙酸 乙酯、乙胺等化工原料， 也是制取染料、涂料、洗 涤剂等产品的原料
清洗篇
人教版高中化学必修二课件乙醇
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
![人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)](https://img.taocdn.com/s3/m/2b0eb793ed630b1c58eeb5a1.png)
人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
高中化学-乙醇
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团——羟基 写作－OH 它决定乙醇的性质
HH 乙烷 H C—C—H
HH HH
烃的衍生物——
烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代后的一 系列有机物，它们可看作 是由烃衍变而来的。
乙醇 H C—C—O—H HH
例如：一氯甲烷 CH3Cl
四氯化碳 CCl4
乙
应用生活
醇
催
化
氧
化
的
应 高温焊接银器、铜器时ห้องสมุดไป่ตู้表面会生成黑色的氧
用 化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸
一下酒精，铜银会光亮如初！
12
12
3、分子内脱水 ——消除反应
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原 子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键） 化合物的反应叫消除反应。
淀粉
葡萄糖
酒化酶
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酿造酒里的酒精浓度低，约为12%~16%，称之为水酒。
再进行蒸馏，可以得到95.5％（体积分数）的工业酒精。
思考：如何检验酒精中是否含有水？ 无水CuSO4变蓝
2、乙烯水化法
随着石油化工的发展，用乙烯水化法生产 乙醇方法得到广泛应用。此法成本低，产量大 ，能节约大量粮食。
CH2＝CH2＋H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
一般用于工业原料或燃料，绝对不能用来勾兑白酒！ 工业酒精中含有甲醇，有毒、误饮会造成 眼睛失明，甚至死亡。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
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特殊香味→刺激性气味
思考43; O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
现象:铜丝保持红热,说明反应__放__热__(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → _黑____ → __红____,反应后,铜丝的质量不变 ____.
－－催化氧化 ①③
官能团－OH
4、 乙醇用途
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。 ❖燃料的添加剂，代替汽油，减少污染
❖制造饮料，作为食品加工业的原料 ❖重要的有机溶剂。
练习：
1、与钠反应时在何处断键。
A： ① B： ②
HH
C： ③
D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2、发生催化氧化反应时在何处断键。
反应类型： 置换反应
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 置换反应 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ [练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 点燃
高中化学乙醇
中华民族有5000年的文化，酒文化 贯穿其中。在历史上有许多和酒有 关的诗句，酒是极具文化魅力的。
百日放歌须纵酒，青春作伴好还乡 --杜甫
--
劝 君 更 尽 一 杯 酒 ， 王西 维出 阳 关 无 故 人
常见的各种酒中乙醇的含量
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ ☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 [思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分? ☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
氧化生成乙酸（CH3COOH）。
强氧化剂
CH3CH2OH
CH3COOH
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
观察与思考
哎哟！这辆红色轿车 怎么打起转来呀？
观察与思考
警察叔叔眼晴真好 使！敢忙上前拦住， 瞧！多有礼貌。
观察与思考
观察与思考
这个仪器叫酒精检测器，里 面装有用硫酸酸化了的重铬 酸钾溶液（橙色）浸过的硅 胶，遇到酒精蒸气便发生反 应而生成绿色的硫酸铬溶液。
反应历程
讲解分析
红色→黑色: 2Cu+O2 === 2CuO 黑色→红色:
C2H5OH+CuO CH3CHO + H2O+Cu 乙醛（刺激性气味液体）
总反应方程式： Cu/Ag
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 17 一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
迁移 ·应用
1、下列应用体现了乙醇的哪些性质?
（1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
小 结 乙醇
１、物理性质： ２、分子结构： 3、化学性质:
HH H C—C—O—H
④H ③H ② ①
①与活泼金属反应 ① ②氧化反应－－燃烧 全部
30
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
金属钠沉于底部，火焰为淡蓝色，
思考：乙醇氧化成乙醛的机理？
HH
HO
-2H
H C—C—H
H C—C—H
H O—H [O] H2O H
两个氢脱去与O结合成水 思考:判断下列醇能否发生催化氧化?
①CH3CH2CH2OH ③(CH3)3COH
②(CH3)2CHOH
(3)、强氧化剂氧化
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸
性重铬酸钾溶液褪色,而本身被直接
2CO2 + 3H2O
思考:为什么1mol的乙醇和1mol的乙烯的 耗氧量相同? 完全燃烧生成二氧化碳和水的一定是烃吗
如何证明乙醇中含碳、氢元素？
如何证明乙醇中含有碳氢氧三种元素？
（2）催化氧化 ---乙醇具有还原性
演示实验：向试管里注入约4毫升无水乙醇， 取一根光洁的绕成螺旋状的铜丝，放在酒 精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中， 反复几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体 的气味。 。
2、酒精和水一般怎么分离？蒸馏 3、酒精溶于水后会电离吗？
酒精是非电解质
二．乙醇的分子结构
化学式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别？幻灯片
A： ① ④ B： ① ③
C： ② ④ D： ② ④
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放
入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
BB： 酒精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂
是：
A： CuSO4··5H2O B：无水硫酸铜
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 反应缓和
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放 出H2 。 2 mol —OH → 1mol H2。
1、物理性质 俗称酒精
❖色味态：无色透明有特殊香味液体 ❖密 度：比水小，20ｏC时的密度是
0.789g/cm3
❖溶解性：跟 水 以 任 意 比 互 溶 ， 能 够 溶解多种无机物和有机物
Br2、I2等
汽油、苯
❖挥发性：沸点78.5°C,易挥发
思考题：
1、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？ 为什么? 不能。酒精与水互溶。
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴
水不褪色的是：
A： NaOH溶液 B：酒 精
C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种