高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)

高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习

一、单选题

1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）

A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O

B.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ?

C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H O

D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO

2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的

化合价是( ) A.+3

B.+4

C.+5

D.+6

3.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )

5.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2

D.肯定有SO 2和NO

6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是( ) A.①②

B.②④

C.②③

D.①④

7.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )

A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3

B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O

12HNO 3

C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1

D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -1

8.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )

A.若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl 2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去

B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管

C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色

D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2

B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2

C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2

D.Cu

CuO

Cu(NO 3)2

10.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑

C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

11.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )

选项 试剂

现象 结论

A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性 B

品红溶液

溶液褪色

2SO 有漂白性

12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ） A.3222O +2KI+H O =2KOH+I +O

B.()33222CH COOH+Ca ClO =2HClO+CH COO ()Ca

C.2332I +2NaClO =2NaIO +Cl ↑

D.2

2224HCl +MnO MnCl +Cl )2H O (?

↑+浓

二、填空题

13.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请回答:

(1)单质A 的化学式为_______________________,它的最高化合价为___________。 (2)B 的化学式为_________________________,B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是_________________________。

(3)C 的化学式为___________________,D 的化学式为________________________。

14.白玉的化学式可用()x y p 222Ca Mg Si O OH 表示(也可用Ca 、Mg 、Si 、H 的氧化物的组合形式表示)。

(1)取8.10g 白玉粉末灼烧至恒重,固体质量减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为______________。 (2)另取4.05g 白玉粉末加入100mL 1-1mol L ?的盐酸中充分溶解,最终得到不溶氧化物2.40g 。过滤后,向滤液中加入足量的铁屑,得到标准状况下的气体336mL 。则: ①p=__________。

②白玉的化学式为__________(用氧化物的组合形式表示)。

15.3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为32222KClO +4HCl()=2KCl+2ClO +Cl +2H O ↑↑浓。

1.请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。

2.浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3.产生0.1mol 2Cl ,转移电子的物质的量为________mol 。

4.2ClO 具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是2Cl 的__________倍。

16.室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反 应。又知D 溶液为黄色，E 溶液为无色,请回答：

(1)A 是

，B 是

，C

。（填写化学式）

(2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为

。

三、实验题

17.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O)产生的

所有气体产物,选用了如图所示实验装置。

1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。

2.②中酸性KMnO 4溶液的作用是__________________。

3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。

4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。 四、计算题

18.取8.70 gMnO 2与100 mL 质量分数为37.0%、密度为1.19 g. cm -3

的浓盐酸共热(假设反应过程中HCl 没有损失),反应结束后,将剩余溶液加水稀释至100 mL 。取出10 mL 溶液加入足量AgNO 3溶

液,有白色沉淀生成。求:

1.反应中生成的Cl2在标准状况下的体积。

2.10 mL溶液中加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。

参考答案

1.答案：B

解析：A 项，用NaOH 溶液吸收2Cl 可以制备NaClO ，即---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ；B 项，饱和NaClO 溶液的pH 约为11是因为-ClO 水解，该消毒液的pH 约为12是因为消毒液中含有NaOH ；C 项，消毒液中的-ClO 和洁厕灵中的-Cl 在酸性条件下发生氧化还原反应产生2Cl ；D 项，白醋中的3CH COOH 可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO ，从而增强消毒液的漂白作用。 2.答案：D

解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n +3，解得n =2。设n-4RO 中R 的化合价为x ，则x -2×4=-2，故x =+6，D 项正确。 3.答案：B

解析：A 、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;

B 、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;

C 、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误;

D 、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。 4.答案：C

解析：本题考查SO 2的氧化性、还原性等知识。SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，与KMnO 4发生了氧化还原反应。 5.答案：A

解析：NO 2气体为红棕色,气体无色,则说明一定不含NO 2气体,能使品红褪色的气体为SO 2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO 和氧气反应生成红棕色的NO 2,说明原混合气体中一定无O 2;由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,所以无法确定是否含有CO 2, A.根据以上分析可知,一定存在的气体为O 2和NO 2,无法确定是否含有CO 2,故A 错误; B.由以上分析可知,混合气体中一定含有O 2和NO 2,故B 正确; C.原混合气体中不能确定是否含有CO 和CO 2,故C 正确;

D.品红褪色,说明一定含有二氧化硫,遇到空气变成红棕色,说明一定含有NO 气体,故D 正确; 故选A. 6.答案：B

解析：①因铜不如铁活泼,则铜不能与FeCl 2反应，故①错误；

②因Fe 2O 3能与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O,Fe 2(SO 4)3能与铜粉反应：Fe 2(SO 4)3+Cu ═2FeSO 4+CuSO 4，铜粉溶解，故②正确；

③Zn 、Cu 、H 2SO 4形成原电池,加快了反应,但发生的化学反应为Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Zn 溶解，故③错误；

④根据铜与稀HNO 3反应,由该反应的离子方程式：+2+323Cu+8H +2NO 3Cu +2NO 4H O -

↑+=,可知Cu 遇到H +、3NO -

能发生氧化还原反应，故④正确。

故选B. 7.答案：B

解析：设反应前2NO 的体积为x ,2N 的体积为y ,则:

22242NO O H O ++34HNO

x 4x

2243?2NO O H O

++34HNO

y

3

4

y 672,

{3280,

44

x y mL x y mL +=+=解得448,

{224,x mL y mL ==

故参加反应的2NO 与NO 的物质的量之比为2:1,则总反应为

2224856NO NO O H O +++312HNO 。根据氮元素守恒可得生成的3HNO 为0.03?mol ,烧瓶

内充满液体则硝酸的体积为0.672?L ,故130.03()0.0450.672mol

c HNO mol L L

-==?。综上所述,本题选

B 。 8.答案：B 解析：与水反应的化学方程式为

,最终气体体积减

小

2

3

,液体不会充满整个试管,故B 项不正确。 9.答案：D

解析：A 项,用AgNO 3作反应物不经济;B 项和C 项中既浪费原料(HNO 3),又产生大气污染物(NO 、NO 2); D 项符合题目要求。 10.答案：B

解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看物质中是否含有H 2O,如Cu 12H 22O 1112C+11H 2O(脱水

性),CuSO 4·5H 2O CuSO 4+5H 2O(吸水性)。

11.答案：B

解析：A 项说明2SO 具有还原性;C 项2SO 与NaOH 溶液反应生成23Na SO 和水;D 项2SO 不能漂白指示剂。 12.答案：C

解析：A 项,3O 分子中有2个氧原子化合价不变,1个氧原子化合价降低,由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比不为2:1;B 项中无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C 项,2I 为还原剂,3NaClO 为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1;D 项,还原剂为HCl,参加反应的HCl 中有一半起还原剂作用,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。综上所述,本题选C 。 13.答案：(1)Si; +4 (2)2SiO ; 2SiO +2C

Si+2CO ↑高温

(3)3CaSiO ; 23Na SiO

解析：这是一道关于元素及其化合物的推断题，其中“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”是该题的“题眼”。由该“题眼”可知A 是Si 。分析题图，结合B 能生成C 、D 、E ，可以推出B 是2SiO ，E 是CO ，C 是3BaSiO ，D 是23Na SiO 。

14.答案：(1)810-1g mol ?

(2)8; 222CaO 5MgO 8SiO H O ???

解析：(1)由白玉的化学式x y p 222Ca Mg i O (OH)S 可知,1mol 该物质在灼烧时发生反应生成1mol 水。

-12H O /0.18g 18g mol (=001m l ).o n m M ==÷?,所以白玉的物质的量也是0.01mol 。故白玉的摩尔质量为-18.10g 0.01mol =810g mol ÷?。

(2)-14.05g+810g (mol =0.05m )0ol n =?白玉,2SiO 的物质的量为-12.40g 60g mol =0.04mol ÷?。因此1mol 白玉中含有Si 的物质的量为0.04mol+0.005mo1×1mol=8mol,即p=8。由方程式

2Fe+2HCl =FeCl+H ↑可知,-12H 0.336L 22.4(L mol =0.015ol )m n =÷?,因此与白玉反应后过量的HCl 的物质的量为0.03mol,则白玉消耗的HCl 的物质的量为-11mol L 0.1L 0.03mol 0.07mol ??-=,故1mol 白玉反应需要消耗的HCl 的物质的量为0.07mol÷0.005mol×1mol=14mol 。由于该化合物中Ca 、Mg 元素的化合价都是+2,所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个-Cl ,故

2+2+()()Ca Mg 14mol+2=7mol n n +=,即x+y=7,再结合相对分子质量

40x+24y+28×8+16×22+17×2=810,两式联立求解,可得x=2,y=5。所以该化合物的化学式为

()2582Ca Mg Si OH ,用氧化物的组合形式表示为222CaO 5MgO 8SiO H O ???。

15.答案：1.

2.②;

3.0.2;

4.2.63

解析：1.观察反应式中各元素的化合价变化知,只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律,可知氯酸钾中的氯元素转化成二氧化氯,一部分HCl 中的氯元素转化成氯气。

2.浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性。

3.每生成1mol 2Cl 转移2mol 电子,所以生成0.1mol 2Cl 要转移电子0.2mol 。

4.氯气、二氧化氯作消毒剂,实质上都是起氧化作用,所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。1mol 氯气分子可得到2mol 电子,1mol 二氧化氯分子可得到5mol 电子,再结合摩尔质量可比较消毒效率。 16.答案：（l ）Fe ； Cl 2 ；H 2 (2)2Fe+3Cl 2

2FeCl 3

(3)Fe+2HCl=FeCl 2 + H 2↑ (4)2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3

解析：从反应的框图看出，反应①A+B →D(固体），反应④F+B →D(溶液），可知：F 是化合物，A 是变价金属，且A 在F 中呈低价。又从物理性质可以判断B 为Cl 2。推出A 是Fe ，D 为FeCl 3，F 为FeCl 2。从反应③A+E →F+C 可知，E 为HCl ，C 为H 2。 17.答案：1.检验H 2O; 2.除CO 2中的SO 2; 3.检验SO 2;检验CO 2中的SO 2是否除尽; 4.溶液变浑浊;CO 2+Ca 2

+2OH -

=CaCO 3↓+H 2O

解析：该实验中无水CuSO 4用于检验H 2O,品红溶液用于检验SO 2,澄清石灰水用于检验CO 2;为防止SO 2对CO 2的检验造成干扰,应在检验CO 2前除尽SO 2,故酸性KMnO 4溶液用于除SO 2,S 红溶液B 用于检验SO 2是否除尽。

18.答案：1.2.24 L; 2.14.35g

解析：1.n( MnO 2) =8.70 g÷87 g·mol -1

=0.10 mol,n(HCl) = 100 mL×1.19 g ? mL -1

×37.0% + 36.5 g·mol -1

= 1.2 mol 。由反应 MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2O 可知,二氧化锰的量

不足,则 n( Cl 2 ) = n( MnO 2 ) = 0. 10 mol, V (Cl 2) =0.10mol× 22.4 L ? mol -1

=2.24 L 。 2.设反应后溶液中含有xmol Cl -

,根据氯元素守恒,则有2× 0.10mol= 1.2 mol,解得x=1.0,取出10 mL 溶液后,n(Cl -)=(1/10)×1.0 mol=0.10 mol 。根据离子方程式 Ag +

+Cl

-AgCl ↓可

知,n( AgCl) = n(Cl -) =0. 01 mol,故m (AgCl)= 0.10 mol× 143.5 g ? mol -1

=14.35 g 。