高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物课件 新人教版
定义 的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的 物理 性质
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
解析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
2OH－＋H2↑
(√ )
(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶
液中一定含 Na＋，不含 K＋
(×)
2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭
(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
(√ )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
火方式如何？
提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与 CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。
二、常考题点分组练
题点(一) 钠的性质与应用
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具
有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是
(C )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a＋Cl2_↑__。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
考点一
活泼的金属单质——钠
考点二
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点三
考点四
课堂小结 一题串知
钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3质量分数测定综合实验探究
以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串联钠 元素单质及其化合物知识
1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
[循着图示·想一想]
[特色特性·记一记]
1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．必记五反应： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
如：Na 与 MgSO4 溶液的反应，先考虑 Na 与水反应， 再考虑 MgSO4 与生成的 NaOH 溶液反应。
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
ห้องสมุดไป่ตู้
考点一 活泼的金属单质——钠
[记牢主干知识]
1．物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
常温
加热
现象
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
解析：A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置在空气中，被
缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时生成 Na2O2，泡沫灭火 器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
4．钠的用途
(1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
熔融 来，如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
钠的表面变暗
先熔化成小球，片刻后剧 烈燃烧，发出 黄 色火焰，
生成 淡黄 色固体
方程式
常温 4Na＋O2=====2Na2O
△ 2Na＋O2=====Na2O2
转移电子
1 mol Na 参加反应时转移 1 mol e－
②与 Cl2 反应的化学方程式： ③与 S 反应的化学方程式：
。 。
(2)与水反应
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
解析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
2OH－＋H2↑
(√ )
(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶
液中一定含 Na＋，不含 K＋
(×)
2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭
(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
(√ )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
火方式如何？
提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与 CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。
二、常考题点分组练
题点(一) 钠的性质与应用
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具
有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是
(C )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a＋Cl2_↑__。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
考点一
活泼的金属单质——钠
考点二
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点三
考点四
课堂小结 一题串知
钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3质量分数测定综合实验探究
以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串联钠 元素单质及其化合物知识
1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
[循着图示·想一想]
[特色特性·记一记]
1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．必记五反应： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
如：Na 与 MgSO4 溶液的反应，先考虑 Na 与水反应， 再考虑 MgSO4 与生成的 NaOH 溶液反应。
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
ห้องสมุดไป่ตู้
考点一 活泼的金属单质——钠
[记牢主干知识]
1．物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
常温
加热
现象
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
解析：A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置在空气中，被
缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时生成 Na2O2，泡沫灭火 器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
4．钠的用途
(1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
熔融 来，如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
钠的表面变暗
先熔化成小球，片刻后剧 烈燃烧，发出 黄 色火焰，
生成 淡黄 色固体
方程式
常温 4Na＋O2=====2Na2O
△ 2Na＋O2=====Na2O2
转移电子
1 mol Na 参加反应时转移 1 mol e－
②与 Cl2 反应的化学方程式： ③与 S 反应的化学方程式：
。 。
(2)与水反应
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2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课件新人教版
29
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证 明 CO2 参与了反应，原因是_________________________________ ________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ 中所得固体，_____________________________________________ ________________________________________________________。
8
(3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在_煤__油__或石蜡油中。 ②制备与用途：
2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
化学式 阳、阴离子
Na2O Na＋与 O2－
个数比
之比为 2∶1
氧的化合价
－2
颜色
白色
9
Na2O2 Na＋和 O22－ 之比为 _2_∶__1_
_－__1__ _淡__黄__色__
(3)乙装置产生的气体不含 O2，不必验纯。 (4)Na 与 H2O 反应放出 H2 时，生成的 NaOH 溶液与铝箔又反 应生成 H2。 [答案] (1)CD (2)贮存液体，防止溶液逸出 (3)否 (4)b
26
4．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接 触时才能和过氧化钠反应”。
10
与 H2O 反应 与 CO2 反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
Na2O＋CO2=== Na2CO3
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=__ 4_N__a_O__H_＋__O__2↑______
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：3-1 钠及其化合物(93张ppt)
第三章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 1 ) 怎 样 鉴 别 Na2O、Na2O2? 答：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 2 ) 利 用 澄 清 石 灰 水 能 否 鉴 别 呢？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Na2CO3、N a H C O 液 ？ 用 盐 酸 3溶 。 _ _ _
第三章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 钠 的 制 取 及 安 全 ( 1 ) 制 取 金 属 钠 的 化 学 方 程 式 ：
2 N a C ( l
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习课件(人教版)第3单元金属及其重要化合物第1讲
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
4．氧化钠、过氧化钠的比较
细目
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
01 __N_a_2_O_____
02 ___N_a_2_O_2_____
电子式 色、态 氧元素化合价
03 __________________ 04 ______________________
05 _白___色固体
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
答案
角度二 氧化钠和过氧化钠 3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2 C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶 液的物质的量浓度相等 D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
酚酞溶液
红后褪色
溶液变红，Na2O2的强氧化性又
使之褪色
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被 氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
考点一
考点二
核心素养
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
二、Na2O2的氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
(1)Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2===Na2SO4
2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物课件
钠与酸溶液反应时，无论酸是否过量，钠都不会剩余，且消 耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na～H2↑。
(4)与盐的反应 ①与盐溶液反应(钠不能从盐溶液中置换出其他金属单质) 先考虑钠与水反应，再考虑生成的 NaOH 是否与盐发生反应。 例如，钠投入CuSO4溶液中，总反应方程式为_2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u_S_O__4 __=_=_=_C_u_(_O_H__)_2↓_＋__N__a_2S_O__4＋__H__2_↑____。 ②与熔融盐反应 高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔
解析：钠具有强还原性，投入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应 生成 NaOH 和 H2，CuSO4 与 NaOH 发生复分解反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能置换出铜，C错误；稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大， 故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的 氢气燃烧，发生轻微爆炸，D 正确。
氧元素化合价 颜色、状态 阴、阳离子
个数比 存在化学键
－2 白色固体
1∶2 离子键
－1 淡黄色固体
1∶2 离子键和非极性共价键
（续表）
项目 物质类别
Na2O 碱性氧化物
Na2O2 过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H__
____2_N__a_2O__2＋__2_H__2O__=_=_=__ ___4_N__a_O_H_＋__O__2↑______
HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O
(续表) 项目 与足量 Ca(OH)2 溶液反应
与 CO2 反应
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
(4)与盐的反应 ①与盐溶液反应(钠不能从盐溶液中置换出其他金属单质) 先考虑钠与水反应，再考虑生成的 NaOH 是否与盐发生反应。 例如，钠投入CuSO4溶液中，总反应方程式为_2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u_S_O__4 __=_=_=_C_u_(_O_H__)_2↓_＋__N__a_2S_O__4＋__H__2_↑____。 ②与熔融盐反应 高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔
解析：钠具有强还原性，投入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应 生成 NaOH 和 H2，CuSO4 与 NaOH 发生复分解反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能置换出铜，C错误；稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大， 故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的 氢气燃烧，发生轻微爆炸，D 正确。
氧元素化合价 颜色、状态 阴、阳离子
个数比 存在化学键
－2 白色固体
1∶2 离子键
－1 淡黄色固体
1∶2 离子键和非极性共价键
（续表）
项目 物质类别
Na2O 碱性氧化物
Na2O2 过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H__
____2_N__a_2O__2＋__2_H__2O__=_=_=__ ___4_N__a_O_H_＋__O__2↑______
HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O
(续表) 项目 与足量 Ca(OH)2 溶液反应
与 CO2 反应
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
高考化学总复习 第3章 第1节 钠及其重要化合物课件 新人教版必修1
第十二页，共64页。
第十三页，共64页。
第十四页，共64页。
第十五页，共64页。
第十六页，共64页。
写出上述序号所表示反应的离子方程式： ① CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ ② CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓ ③ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓
第十七页，共64页。
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，也可能含有K＋ C．可能含有Na＋或K＋中的一种 D．既含有Na＋又含有K＋
第二十二页，共64页。
解析：钠元素的焰色反应为黄色，且钠会掩盖钾的焰色反 应。如果要观察钾的焰色反应(浅紫色)，需要用蓝色钴玻璃滤去钠 的黄光(huánɡ ɡuānɡ)。
答案：B
第二十三页，共64页。
第五xìngzhì)
颜色
银白色
硬度
较小
密度 比水的 小 ， 比煤油的——大——
熔点 较低
导电导热性 良好
第六页，共64页。
2.钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(dānzhì)(如O2、Cl2)的反应 O2点常燃温：：2——N——4——Na——＋a——＋——O——O2——2点——=——=—燃—=——2——(dN——i——aǎ——2nO————rán)Na2O2 Cl2：—2—N—a—＋——C—l—2—点——燃——(d—i—ǎ—n—r—á—n—)2NaCl
第二十六页，共64页。
解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠 均与盐酸(yán suān)放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与 澄清石灰水反应生成沉淀。
答案：D
第二十七页，共64页。
4．将相同的一小块钠分别投入①水中、②酒精中、③CuSO4 溶液中、④盐酸中、⑤饱和NaOH溶液中。
第十三页，共64页。
第十四页，共64页。
第十五页，共64页。
第十六页，共64页。
写出上述序号所表示反应的离子方程式： ① CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ ② CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓ ③ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓
第十七页，共64页。
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，也可能含有K＋ C．可能含有Na＋或K＋中的一种 D．既含有Na＋又含有K＋
第二十二页，共64页。
解析：钠元素的焰色反应为黄色，且钠会掩盖钾的焰色反 应。如果要观察钾的焰色反应(浅紫色)，需要用蓝色钴玻璃滤去钠 的黄光(huánɡ ɡuānɡ)。
答案：B
第二十三页，共64页。
第五xìngzhì)
颜色
银白色
硬度
较小
密度 比水的 小 ， 比煤油的——大——
熔点 较低
导电导热性 良好
第六页，共64页。
2.钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(dānzhì)(如O2、Cl2)的反应 O2点常燃温：：2——N——4——Na——＋a——＋——O——O2——2点——=——=—燃—=——2——(dN——i——aǎ——2nO————rán)Na2O2 Cl2：—2—N—a—＋——C—l—2—点——燃——(d—i—ǎ—n—r—á—n—)2NaCl
第二十六页，共64页。
解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠 均与盐酸(yán suān)放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与 澄清石灰水反应生成沉淀。
答案：D
第二十七页，共64页。
4．将相同的一小块钠分别投入①水中、②酒精中、③CuSO4 溶液中、④盐酸中、⑤饱和NaOH溶液中。