天津市和平区2017届高三第一次质量调查(一模)考试化学试题 Word版含答案
天津市和平区2017届高三第一次质量调查（一模）考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第I卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造2、下列说法不正确的是A.碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物C.常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B. lmol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应C.用FeC13溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是5、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na -CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如下图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是A.“吸入”CO 2时，钠箔为正极B.“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2+ 4e -==== 2Na 2CO 3+ CD.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol6、 25℃时，将1.0 Lw mol·L -1“爽朗”的CH 3COOH 溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl 气体或NaOH 固体，溶液pH 随加入HCl 或NaOH 的物质的量而变化如下图。
下列叙述正确的是A.a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>cB.c 点混合液中c(Na +)>c(CH 3COO -)C.加入NaOH 过程中，)()()(3--+⨯COO CH c OH c Na c 减小 D.若忽略体积变化，则25℃时CH 3COOH 的电离平衡常数K=2.02.0-w ×10-7mol·L -1 第II 卷（非选择题 共64分）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷上。
2.本卷共4题，共64分。
7、 砷（As)是第四周期第VA 族元素，用化学用语回答问题。
(1)与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为_________，其气态氢化物的稳定性比AsH 3______(填“强”或“弱”）(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS 4S 4、雌黄As 2S 3等）存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As 2O 3)，然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为_________________________。
②雌黄可被浓硝酸氧化为H 3AsO 4与S ，硝酸被还原为NO 2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为__________________。
(3)已知H 3AsO 3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO 3溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H 2AsO 3-)____ c (AsO 33-)(填“>”、“ <”或“=”)。
(4 )己知砷酸(H 3AsO 4)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K 1=6×10-3、K 2=1×10-7，则0.6 mol·L -1的砷酸溶液中c(H +)约为____ mol·L -1。
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO 43-+2I -+H 2O AsO 43-+I 2+2OH -。
当P 池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_________________。
当电流计指针归中后向Q 池中加入一定量的NaOH ，则电子由_______(填“P”或“Q”)池中的流出。
8、 (18分)功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：(1)烃A的相对分子质量是26，其结构简式是________。
(2)C中含有的官能团的名称是_______。
反应①的反应类型是____________。
(3)D为苯的同系物，反应③的化学方程式是__________________________________。
(4)G的结构简式是__________________________________。
(5)反应⑨的化学方程式是__________________________________。
(6)反应⑤和⑦的目的是__________________________________。
(7)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
示例：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3__________________________________________________________________________________ ___________________________________________________。
9、(18分）卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
相关数据：请根据上表提供的资料回答：(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的___________(选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为________；步骤⑤中发生反应的化学方程为__________。
(3)为尽量除去杂质，步骤③控制pH为______时，停止加入Y。
调节为该pH的目的是___________________________。
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是_______________。
A.酒精喷灯B.铁三角架C.坩埚D.蒸发皿E.泥三角F.烧杯G.石棉网(5)已知在25℃时，K sp[Mg(OH)2)=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg( OH )2沉淀，应使溶液中的c( OH-)最小为__ mol·L-1。
(6)为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定。
①滴定前是否要滴加指示剂?____(填“是”或“否”)，请说明理由____________________。
②终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
(7)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高"、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
10、(14分）利用CO2和CH4重整可制合成气利用(主要成分为CO、H2)，热化学方程式为：I.CH4 (g) =C(s) +2H2 (g) △H=+75.0kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+4l.0 kJ·mol-1III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0 kJ·mol-1(1)反应CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)的△H=+247______ kJ·mol-1。
(2)固定n (CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下a(CO2)________(填“大于”或“小于”)a(CH4),其原因是______________________。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是________________________________。
(3)—定条件下，Pd-Mg /SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)CO常用于工业冶炼金尾，下图是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[c (CO) /c (CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
下列说法正确的是_______。
（填序号）A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金尾铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应△H>0(5)载人飞船中，以Pt为阳极，Pb (CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：2CO22CO+O2，则其阴极反应式为_____________________。
答案第I卷选择题本卷6小题，每题6分，共36分。
1-6：BCBACD本卷共4小题，共64分。
7、(共14分)⑴(1分) 强(1分)(2)①As4S4+7O2 高温 2As2O3+4SO2( 2分) ②1:10 ( 2分)(3)HAsO32-+H20H2AsO3-+OH- ( 2分) > ( 1分)(4) ①0.057(或0.06) ( 2分) ②AsO43-+H2O+2e-==AsO33-+2OH- ( 2分) Q( 1分)8、(共18分）(1)HC CH ( 1分)(2)碳碳三键、溴原子( 2分) 加成反应( 1分)(3) ( 2分)(4) ( 2分)(5) ( 2分)(6)保护苯环上的（酚）羟基( 2分)(7)HC CH HOH2C-C C-CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH H2C=CHCH=CH2(6分) 9、(共18分)(1)a、c、d（3分）(2)2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；( 2分)(3)9.8( 1分) 使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（1分）(4)ABCE ( 2分) (5)4×10-5 ( 2分)(6)①否；( 1分) KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；( 2分) ②4.480%；( 2分)(7)偏高；( 1分) 偏低；( 1分)10、（共14分）⑴ +247 ( 2分)(2)①大于（2分）CO2发生了其他副反应( 2分) ②△S >0 ( 2分)(3) CO2+4H2CH4+2H2O ( 2分)(4) BC（2分）(5)CO2+H2O+2e-==CO+2OH- (2分)。
天津市和平区2016-2017学年高一上学期期末质量调查化学试题Word版缺答案
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32Cl 3 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 化学与生活、社会紧密相关。
不正确的是（）A. 制备单晶硅的进程中不发生氧化还原反映B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C. SiO2、NaOH、HF三者两两均能反映D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. 将足量®的CO2气体通入以下澄淸溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）B.氯化钡溶液 Na2CO3洛液3. 要辨别浓H2SO4和浓HO3两种溶液，不能选用的试剂是（）A. BaCl2溶液B. A12O3粉末4. 以下说法正确的选项是（）A. 查验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸查验逸出的气体B. 碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C. 铁在硫蒸气屮燃烧生成Fe2S3D. 在过氧化钠与水的反映，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为A5. 以下描述不正确的选项是（）A.氯气具有漂白性和氧化性B.氯水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D.—氧化氮具有还原性6. 关于SO2的表达中正确的选项是（）A. SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B. 是酸性氧化物，溶于水得稳固的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH洛液必然取得Na2SO3D. SO2、SiO2叫种物成均能与NaOH溶液反映，各自又能与某些酸反映7. 以下指定反映的离子方程式正确的是（）A. Cu 溶于稀 HNO3： Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB. 氯气溶于水：Cl2+ H2O =2H+ + Cl-+ ClO-C. 用CH3COOH溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑D. FeCl3溶液与Cu反映：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8. 25 ℃时，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+B. pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、 NO3-、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-9. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达错误的选项是（）量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反映，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度能酸完全反映，所消耗細的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反映，前者消耗盐酸较多D. 等物质的贵的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反映产生CO2—样多10. 以下描述正确的选项是（）A. 氨气溶于水能导电，因此氨气是电解质B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成SO2C. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D. 所有铵盐受热均能够分解，产物均有NH311. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生 Fe3+的是（）A. ①④B.②④C.只有④D. ①③12. 关于以下的表达①^标准状况下，1 molO2与1 mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，医治胃酸过量的药物，食物发酵剂；⑥通过丁达尔效应能够辨别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的选项是（）A. ①②④B. ②④⑤C.④⑥D.①③13. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无转变通过足量的Na2O2后，体积变成30mL。
和平区2017中考一模化学试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意）
1.下列变化中，属于化学变化的是（ A.汽油挥发 B.水的电解 ） C.瓷碗破碎 ） D.干冰升华
2.下列图示实验操作中，正确的是（
）
D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
8.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（
选项 需区分的物质 A 矿泉水和蒸馏水 B
）
C 氯化钠和硝酸铵 制品 加适量水溶解后 D 纯棉制品和涤纶
空气和呼出气体
加熟石灰研磨，
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石灰水 闻气味
_______________________________。 （2）甲同学利用装置 D 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加 热未能重新变为紫色， 你认为可能的原因是____________________________________； 为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 D 之前可接入上图装置 号 在 该 装 置 中 发 生 的 主反 要 应化 方 学 程 式 为 ______ （ 填 字 母 序 ）， _________________________。 （3）乙同学将 CO2 通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图 G 装置， 使该反应有了明显现象， 则装置 G 中的现象为______________________________。
下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答下列问题： （1）a 仪器的名称为_____________； 甲同学用 A 和 C 组合制取二氧化碳，乙同学用 B 和 C 组合制取二氧化碳，你认为哪个 组合更便于控制反应____________（填写甲或乙） 。A 装置还能用来制取某种常见气体，其 反 应 原 理 _____________________________ 是 ； 该 气 体 的 验 满 方 法 是
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
2017年天津市和平区高考化学一模试卷
2017年天津市和平区高考化学一模试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题6分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造2．（6分）下列说法不正确的是（）A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3．（6分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是（）A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1mol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应4．（6分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na ﹣CO 2电池．放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2．吸入CO 2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO 2中，有转化为Na2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面．下列说法正确的是（ ）A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++3CO 2+4e ﹣═2Na 2CO 3+CD ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol6．（6分）25℃时，将1.0L w mol•L ﹣1“爽朗”的CH 3COOH 溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl 气体或NaOH 固体，溶液pH 随加入HCl 或NaOH 的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ ）A ．a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a ＞b ＞cB ．c 点混合液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L ﹣1二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．（1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH3（填“强”或“弱”）（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4S4、雌黄As2S3等）存在．①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为．②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为．（3）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3﹣） c （AsO33﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．①常温下砷酸的K1=6×10﹣3、K2=1×10﹣7，则0.6mol•L﹣1的砷酸溶液中c（H+）约为mol•L﹣1．②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43﹣+2I﹣+H2O⇌AsO43﹣+I2+2OH﹣．当P 池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由（填“P”或“Q”）池中的流出．8．（18分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：i．R﹣C≡C﹣H+R﹣C≡ii．+CH2I+NaI+H2Oiii．+HI→+CH2I（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是．（2）C中含有的官能团的名称是．反应①的反应类型是．（3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．（4）G的结构简式是．（5）反应⑨的化学方程式是．（6）反应⑤和⑦的目的是．（7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3﹣丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．示例：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．9．（18分）卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．相关数据：请根据表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为．（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为时，停止加入Y．调节为该pH 的目的是．（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是．A．酒精喷灯B．铁三角架C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网（5）已知在25℃时，K sp[Mg（OH）2）=3.2×10﹣11，向0.02mol•L﹣1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH ）2沉淀，应使溶液中的c（OH﹣）最小为mol•L﹣1．（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．10．（14分）利用CO2和CH4重整可制合成气利用（主要成分为CO、H2），热化学方程式为：I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol﹣1III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）固定n （CO2）═n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下a（CO2）（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是．②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．（3）﹣定条件下，Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为．（4）CO常用于工业冶炼金尾，图丙是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是．（填序号）A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO 的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金尾铬（Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应△H＞0（5）载人飞船中，以Pt为阳极，Pb （CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：2CO22CO+O2，则其阴极反应式为．2017年天津市和平区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题6分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造【解答】解：A．氨水与氯气发生氧化还原反应，生成氯化铵、氮气，如氯气泄漏，可观察到有白烟生成，故A正确；B．催化剂不能使平衡发生移动，转化率不变，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，还原生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，则可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物，故C正确；D．硅可导电，可用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造，故D正确．故选B．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【解答】解：A．碘酒为碘的酒精溶液，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，故A正确；B．氨基酸含有氨基和羧基，可分别与酸、碱反应，为两性化合物，故B正确；C．弱酸电离程度较小，溶液中氢离子浓度较小，则水的电离程度较大，故C错误；D．锌比铁活泼，形成原电池时为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止铁被腐蚀，故D正确．故选C．3．（6分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是（）A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1mol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应【解答】解：A．苯乙醇与邻甲基苯酚属于不同类物质，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B.1 mol CPAE含2mol酚羟基消耗2molNaOH，1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH，共消耗3 mol，故B正确；C．反应物咖啡酸中也含有酚羟基，无法检测，故C错误；D．咖啡酸、CPAE不会发生消去反应，含苯环可发生加成，含﹣OH均可发生取代，故D错误；故选B．4．（6分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知红褐色液体为胶体，故A正确；B．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰为黄色，可知原溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故B错误；C．乙烯不能使品红褪色，则两溶液均褪色，气体可能为二氧化硫，故C错误；D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO32﹣、SO42﹣或银离子，但SO32﹣、SO42﹣均与银离子不能同时存在，故D错误；故选A．5．（6分）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na﹣CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（）A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol【解答】解：A、活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；B、“呼出”CO2时，是电解池，而且其极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；C、“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C，故C正确；D、每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C﹣4e﹣═4Na++3CO2，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故D错误；故选C．6．（6分）25℃时，将1.0L w mol•L﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（）A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L ﹣1【解答】解：1.0L w mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH 反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．c点pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错误；C．加入NaOH过程中，c（Na+）和c（OH﹣）增大，c（Na+）的增大大于c（CH3COO ﹣）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；D．pH=7时，c（H+）=10﹣7mol•L﹣1，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.2mol/L，Ka==×10﹣7mol•L﹣1，故D正确．故选D．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．（1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH3强（填“强”或“弱”）（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4S4、雌黄As2S3等）存在．①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为As4S4+7O22As2O3+4SO2．②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．（3）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32﹣+H2O⇌H2AsO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3﹣）＞ c （AsO33﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．①常温下砷酸的K1=6×10﹣3、K2=1×10﹣7，则0.6mol•L﹣1的砷酸溶液中c（H+）约为0.06mol•L﹣1．②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43﹣+2I﹣+H2O⇌AsO43﹣+I2+2OH﹣．当P 池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43﹣+H2O+2e﹣=AsO33﹣+2OH﹣．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．【解答】解：（1）与砷同族的原子半径最小的元素为氮元素，形成的单质为氮气，电子式为，氮原子间形成三对共用电子对，同主族氢化物稳定性减弱，气态氢化物NH3的稳定性比AsH3 强，故答案为：；强；（2）①雄黄As4S4在空气中煅烧与氧气反应转化为砒霜（As2O3）和二氧化硫，反应的化学方程式为：As4S4+7O22As2O3+4SO2，故答案为：As4S4+7O22As2O3+4SO2；②As2S3和HNO3的反应为：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，As 的化合价从+3价升高到+5价，S的化合价从﹣2价升高到0价，N的化合价从+5价降低到+4价，则反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10；故答案为：1：10；（3）NaHAsO3溶液呈碱性是因为HAsO32﹣在溶液中发生水解，其水解方程式为：；HAsO32﹣在溶液中电离程度小于水解程度，以水解为主，水解生成H2AsO3﹣，则该溶液中c（H2AsO3﹣）＞c（AsO33﹣）；故答案为：HAsO32﹣+H2O⇌H2AsO3﹣+OH﹣；＞；（4）①常温下砷酸的K1=6×10﹣3、K2=1×10﹣7，K1=，以第一步电离为主，则c（H+）≈==0.06mol/L；故答案为：0.06；②P池中溶液由无色变成蓝色，说明P池Pt极为负极，则Q池中Pt极为正极．发生的电极反应为AsO43﹣+H2O+2e﹣=AsO33﹣+2OH﹣，平衡后，加入NaOH溶液，反应逆向进行，此时Q池中Pt极为负极，电子应由Q池流出；故答案为：AsO43﹣+H2O+2e﹣=AsO33﹣+2OH﹣；Q．8．（18分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：i．R﹣C≡C﹣H+R﹣C≡ii．+CH2I+NaI+H2Oiii．+HI→+CH2I（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是HC≡CH．（2）C中含有的官能团的名称是碳碳三键、溴原子．反应①的反应类型是加成反应．（3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．（4）G的结构简式是．（5）反应⑨的化学方程式是．（6）反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基．（7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3﹣丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．示例：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．【解答】解：（1）由以上分析可知A为HC≡CH，故答案为：HC≡CH；（2）C为HC≡CCH2Br，含有的官能团为碳碳三键、溴原子，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：碳碳三键、溴原子；加成反应；（3）反应③的化学方程式是，故答案为：；（4）由以上分析可知G为，故答案为：；（5）反应⑨为加聚反应，反应的化学方程式是，故答案为：；（6）因酚羟基以被氧化，反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基，故答案为：保护苯环上的酚羟基；（7）以乙炔和甲醛为起始原料，可先发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，然后在加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，然后发生消去反应生成1，3﹣丁二烯，反应的流程为，故答案为：．9．（18分）卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．相关数据：请根据表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+=Cl﹣+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑．（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH 的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．A．酒精喷灯B．铁三角架C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网（5）已知在25℃时，K sp[Mg（OH）2）=3.2×10﹣11，向0.02mol•L﹣1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH ）2沉淀，应使溶液中的c（OH﹣）最小为4×10﹣5mol•L﹣1．（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 4.480%．（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．【解答】解：（1）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入Z的目的是使镁离子沉淀，Z为纯碱；故答案为：a、c、d；（2）流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+=Cl﹣+2Fe3++H2O；MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；（3）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度；故答案为：9.8；使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去；（4）灼烧需要的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚、泥三角；故答案为：ABCE；（5）已知在25℃时，K sp[Mg（OH）2）=3.2×10﹣11，向0.02mol•L﹣1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH ）2沉淀，应使溶液中的c（OH﹣）最小为=4×10﹣5mol/L；故答案为：4×10﹣5；（6）①本实验中，用KMnO4滴定，KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点，所以不需加入指示剂；故答案为：否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②根据5Fe2+～KMnO4，则样品中铁元素的质量为：=0.224g，则残留物中铁元素的质量分数是=4.480%；故答案为：4.480%；（7）①在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，配制的标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；故答案为：偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使标准液消耗体积读书偏小，使测定结果偏低；故答案为：偏低．10．（14分）利用CO2和CH4重整可制合成气利用（主要成分为CO、H2），热化学方程式为：I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol﹣1III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol﹣1．（2）固定n （CO2）═n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2发生了其他副反应．②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H﹣T △S＜0．（3）﹣定条件下，Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O．（4）CO常用于工业冶炼金尾，图丙是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．（填序号）A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO 的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金尾铬（Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应△H＞0（5）载人飞船中，以Pt为阳极，Pb （CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：2CO22CO+O2，则其阴极反应式为CO2+H2O+2e﹣═CO+2OH﹣．【解答】解：（1）①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ/mol反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）可以是①+②﹣③得到，根据盖斯定律计算反应的焓变△H=+247kJ/mol，故答案为：+247；（2）①根据图示可以看出，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率大于，故答案为：大于；CO2发生了其他副反应；②反应自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应①△S＞0，△H＞0，代入判据，得到反应在高温下能自发进行，故答案为：该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H﹣T△S＜0；（3）据信息：一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，可以写出方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2=CH4+2H2O；（4）A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，故B正确；C、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高，故C 正确；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]越高，说明CO 转化率越低，平衡逆向移动，故△H＜0，故D错误；故答案为：BC；（5）以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则溶液中的氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极电极反应为CO2+H2O+2e﹣═CO+2OH ﹣，故答案为：CO2+H2O+2e﹣═CO+2OH﹣．。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,含答案)
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保持平常心，顺其自然绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正．．确．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
天津市和平区2017届高三上学期期末质量调查化学试题含答案
天津市和平区20□届高三上学期期未圾董谓鱼化学试題可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119第I卷(选择题共36分)选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会发展有密切关系。
下列的叙述不正确的是( )A. 工业上，采用电解MgC b溶液的方法制取金属镁B. 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱2. 下列叙述不正确的是()A. 向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+B. 氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷C. 农村用明矶净化水，是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性D. NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中3. 下列离子方程式错误的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba +2OH+2H+SO =BaSO j +2HOB. (NH4)2Fe (SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe +2OH=Fe(OH)2JC. 向NaAIO 2溶液中通过里CO2： CO 2+Al6+2HO=AI(OH)3 J +HCOD. 酸性KMnQ 氧化H26 MnO+5H2Q+6H=2Mn+5Q f +8H2O4. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A. C2HsOH(l)+3O 2(g)=2CO2(g)+3H 2O(g) △ H =-1367.0 kJ • mol-1 (燃烧热B. NaOH(aq)+HCI(aq) = NaCI(aq)+H 2O(I) △ H= + 57 kJ • mol-(中和热)1C. 2NO2=Q+2NO △ H= +116.2 kJ • mol-(反应热)D. S(s)+O 2(g) = SO 2(g) △ H= -296.8 kJ • mol-1 (反应热)6.下列有关实验装？的说法中正确的是（ ）A. 用图1装置制备并收集干燥纯净的 NHB. 用图2装置实验室制备Fe （0H ）2C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用围4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 7. 设M 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（）A. 标准况状下，44.8 L 四氯筑化碳含有的分子数为 22B. O.1mol/L 氯化铝溶液中含有 Al 3+数为0.1 N AC. 1.8 g 重水（D 2O ）中含有的质子数和电子数均为 N AD. 常温下，Q 和O 3的混合气体共16g 中含有的氧原子数为N A8. X 、Y 、Z 、W 是四种常.见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知丫、Z 两种元素的单质是空气的主要成分， W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,含答案)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
天津市和平区高三化学第一次质量调查(和平一模)新人教版
天津市和平区2013届高三化学第一次质量调查（和平一模）温馨提示：理科综合共300分，考试用时l50分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
祝各位考生考试顺利!第I卷选择题(共36分)注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271．下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是A．“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B．欲制备Fe(OH)3腔体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>QC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数4．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸5．已知0.1mol g L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)6．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)垐?噲?2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是A．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态第Ⅱ卷非选择题(共64分)注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
【全国大联考】【天津】天津市和平区2017-2018第二学期高三第一次质量检测理综化学试题(解析版)
天津市和平区2017-2018第二学期高三第一次质量检测理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【题型考点分析】天津市和平区2017-2018第二学期高三第一次质量检测理综化学试题第I卷（选择题）1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3【答案】A【解析】试题分析：“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故选A。
考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。
2．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C【解析】A、铅蓄电池放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一种微溶性盐，电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正负极质量均增加，A错误。
B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果类比生成Ba(SO3)2和HNO3，但是生成的HNO3会氧化+4 价S元素生成Ba(SO4)2，B错误。
C、Al3++3H2O Al(OH)3+3H +，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固体小颗粒起到净水的作用，C正确。
D、该反应过程中气体总量增加，属于熵增反应，既△S>0，反应不能自发进行则△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D错误。
《解析》天津市部分区2017届高三质量调查试卷(一)化学试题Word版含解析
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本卷和答题卡一并收回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮搽干净，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类【答案】D【解析】A．陶瓷属于硅酸盐产品，A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，可用于制镜业，B正确；C．纸的主要成分为纤维素，C正确；D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于盐类，D错误，答案选D。
2．下列关于有机化合物说法正确的是A．C3H6Cl2有4种同分异构体B．1,4－二甲基苯也称为间二甲苯C ．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同D ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化【答案】A【点睛】选项A 是难点，注意掌握同分异构体数目的判断方法：（1）一取代产物数目的判断一般采用基元法、替代法、等效氢法。
（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
3．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是【答案】B【解析】A ．氯酸钾和二氧化锰均是固体，不需要分液漏斗，A 错误；B ．利用浓氨水和生石灰，借助于该装置可以制备氨气，B 正确；C ．稀硝酸和锌反应生成NO ，得不到氢气，C 错误；D ．SO 2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，D 错误，答案选B 。