人教版高中数学选修三第三章晶体的结构与性质练习题
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章晶体的结构与性质§3.2.1 分子晶体与原子晶体1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积2．分子晶体具有某些特征的本质原因是()A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低3．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫4．下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D⑥⑤④③②①5．下列属于分子晶体的一组物质是（）A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2 O、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O6．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物7．下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③⑤8．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量9．干冰熔点很低是由于()A．CO2是非极性分子B．C===O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱10．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl411．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷12. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为72013. (1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“<”)。
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习（含解析）新人教版选修31．下列关于晶体的说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。
金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃)，而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。
答案：A2．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( ) A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致导电性增强解析：温度升高时，由于阳离子吸收大量的能量，动能变大，阻碍电子的运动，故温度越高，导电性越弱。
答案：B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体，D为离子晶体。
答案：B4．下列关于金属晶体的体心立方堆积的结构形式的叙述正确的是( )A．晶胞是六棱柱B．每个晶胞中含有2个原子C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子解析：金属晶体的体心立方堆积的晶胞是平行六面体，体心立方堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，每个晶胞中含有8×18＋1＝2个原子。
答案：B5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm －3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10－7cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A ．32B ．120C ．150D ．180解析：20个原子的质量为5.0 g·cm －3×(1×10－7cm)3＝5.0×10－21g ，则1个碳原子的质量为2.5×10－22g ，则N A 个原子的质量为6.02×1023×2.5×10－22g ＝150.5 g ，故摩尔质量为150.5 g·mol －1，此元素的相对原子质量最接近150。
人教版高中数学选修三第3章《晶体结构与性质》单元质量检测(4)(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教化学选修3 第3章单元质量检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案 C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。
2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是( )A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O答案 C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。
3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案 B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。
4．下列叙述正确的是( )①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④答案 B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。
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高中化学学习材料唐玲出品第3章 晶体结构与性质 同步练习(二)1．1995年美国某教授报导，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C ≡C —C ≡C —……该物质一个分子中含300～500在个碳原子，性质很活泼，据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（ ）A.低B.相等C.高D.无法判断2．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（ ）A.金刚石B.石墨C.水晶D.晶体硅3．2HgCl 的稀溶液可用手术刀的消毒剂，已知2HgCl 的熔点是277℃熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于2HgCl 的叙述中正确的是（ ）○12HgCl 属于共价化合物 ○22HgCl 属于离子化合物 ○32HgCl 属于非电解质 ○42HgCl 属于弱电解质 A.○1○3 B.○1○4 C.○2○3 D.○2○4 4．已知22O H 的分子空间结构可在二面角中表示，如图3-46所示，则有关22O H 的结构的说法中正确的是（ ）A.分子的正、负电荷重心重合B.分子正、负电荷重欣不重合C.22O H 是极性分子D.22O H 是非极性分子5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（ ）A.硝酸钠和金刚石B.硅晶和水晶C.冰和干冰D.苯和萘6．电子式正确的是（ ）7．下面有关晶体的叙述总，不正确的是（ ）A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个+Na 周围距离相等的+Na 共有6个C.氯化铯晶体中，每个+Cs 周围距离相等的+Cs 共有6个D.干冰晶体中，每个2CO 分子周围紧邻10个2CO 分子8．下表所列有关晶体的说法，有错误的是（ ）9．已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下。
10．已知43N C 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于43N C 晶体的说法正确的是（ ）A. 43N C 晶体是分子晶体B. 43N C 晶体中，C —N 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长要短C. 43N C 晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子D. 43N C 晶体中微粒间通过离子键结合11．关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.每一贯水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都村子氢键C.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.O H 2是一种非常桅顶的化合物，这是由于氢键所致12．3BF 分子的4个原子处于同一平面中，她是一个非极性分子，下列推断中正确的是（ ）A.两个B —F 键的夹角为120°B.3个B —F 键键能不同C.3个B —F 键键能相同D.B —F 键是非极性键13．3NCl 是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对3NCl 的有关描述中正确的是（ ）A.它是一种非极性分子B.她还能以配位键跟 Cl 结合C.它的沸点比3PCl 更高D.已知3NBr 对光很敏感，故3NCl 也具有光敏性14．如图3-47表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CaCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
人教版高中数学选修三第三章 晶体结构与性质 单元测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章晶体结构与性质单元测试题（时间：60分钟满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Si-28 Ba-137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体A KOH SO3Ar KB H2SO4硫石墨FeC NH4NO3CH3COOH 水晶CuD Ba(OH)2玻璃金刚石Mg 2．在单质形成的晶体中，一定不存在．．．的相互作用是（）A．共价键 B．范德华力 C．金属键D．氢键3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SiO2 C．CO2 D. CsCl4. 下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2与CO2 B．SO2与H2O C．NaCl与 HCl D. CCl4与KCl5．下列有关晶体的说法中错误的．．．是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．晶体中不一定存在化学键6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
下列实验能充分说明CaF2是离子晶体的是（）A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度很小7．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是 ( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S28．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4 、CsCl、SiO29．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 同步训练
第三章晶体结构与性质一、选择题1．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，N A为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为()A.8MN A·a3B．6M N A·a3C.4MN A·a3D．M N A·a32．下列有关晶体的说法正确的是()A．晶体分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高4．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小5．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()选项实验结论A 常温下观察，SbCl5为黄色液体，SnCl4为无色液体结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定三种物质的熔点，依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将三种物质分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物淀D 测定三种物质水溶液导电性，发现它们都可以导电结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物6．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D．平均每个NaCl晶胞有4个Na＋、4个Cl－7．石墨晶体是层状结构如图。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020年人教版第三章晶体结构与性质测试题
第三章晶体结构与性质测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱2．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B 原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为A．2∶2∶1 B．1∶3∶1 C．2∶3∶1 D．1∶3∶33．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．1804．下列说法中一定正确的是A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体5．下列物质属于分子晶体的是A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C．熔点3550℃，不溶于水，不导电D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm−36．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C2−2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
人教版化学选修三第3章 晶体结构与性质同步习题优题及答案
2020—2021人教版化学选修三第3章晶体结构与性质同步习题优题及答案一、选择题1、下列说法不正确的是( )A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性答案A解析分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，不存在化学键的断裂，A项错误；晶体的自范性即在适宜的条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质，B项正确；区分晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验，C项正确；晶体内部粒子在各个方向上的不同排列是晶体具有各向异性的本质原因，D项正确。
2、下列说法中，正确的是( )A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子熔沸点与共价键的键长无关C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量有关，与分子中的共价键无关，C项错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D项错误。
3、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是( )A．AlON和SiO所含化学键的类型相同2B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价的晶体类型相同D．AlON和SiO2答案B解析AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D两项正确；AlON 属于原子晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1价，C项正确。
4、石墨晶体是层状结构(如图)。
以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )①石墨中存在两种作用力②石墨是混合晶体③石墨中的C为sp2杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A．全对B．除⑤外C．除①④⑤⑥外D．除⑥⑦⑧外答案C解析①不正确，石墨中存在三种作用力，一种是范德华力，一种是共价键，还有一种是金属键；②正确；③正确，石墨中的C为sp2杂化；④不正确，石墨熔点比金刚石高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C—C键数之比为2∶3，⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×1/3＝2。
人教版高中数学选修三 第三章 晶体结构与性质测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章晶体结构与性质测试题（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO22．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关说法正确的是（）A．晶体硅常用于制造光导纤维B．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料C．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料3．下列晶体中不属于原子晶体的是（）A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CH4 和 H2O B．SiO2和 CO2C．Cl2 和 KCl D．KCl和 HCl5．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①6．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅7．在x mol石英晶体中，含有的Si-O键物质的量为（）A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol 8．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Cl-个数B．在金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数9．石墨晶体是层状结构，在每一层内的每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图所示，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个 B．14个 C．18个 D．24个10．涂改液中含有多种有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种。
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选修3
第三章晶体的结构与性质练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列叙述中，正确的是（）
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。
C.具有各向异性的固体一定是晶体。
D.晶体、非晶体具有固定的熔点
答案：C
解析：晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，
因此B错。
有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。
晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点。
2、（双选）下列有关晶胞的叙述，正确的是（）5
A、晶胞是晶体的最小的结构重复单元
B、不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C、晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
答案：AD
解析：由晶胞的定义可知A选项正确；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小
和形状不一定相同，B选项错误；晶体中的粒子被若干个晶胞所共有不专属于某个晶胞，C选项错误；知道晶胞的组成利用“分割法”，即可推知晶体的组成，D选项正确。
3、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）
A.金属铜
B.氯化钠
C.金刚石
D.干冰
答案：C
解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原
子周围的其他原子的数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。
所以原子晶体和含有氢键的分子晶体不
遵循紧密堆积原则。
5、下列叙述中不正确的是（）
A．干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径圆球密堆积
B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定
C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则
D．金属铜和镁均以ABAB方式密堆积
答案：D
解析：金属铜晶体属于A1型密堆积，是“ＡＢＣＡＢＣ”方式，金属镁晶体属于A３型密堆积，是“ＡＢＡＢ”方式。
所以Ｄ不正确。
6、在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞。
钙、钛、氧。