天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。
下列判断错误的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．Z单质在W中燃烧生成ZW312．下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2N a＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：C l2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O13．下列有关物质结构的说法或表示错误的是A．CH4分子呈正四面体形B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为14．已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
下列结论正确的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作还原剂，全部被氧化C．KClO3作氧化剂，具有氧化性D．生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol15．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。
下列说法正确的是A．X一定是多价态金属元素B．X一定是非金属元素C．XY m与XY n的相互转化属于可逆反应D．X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学第Ⅱ卷本卷共4题，共55分16．（13分）按要求回答下列问题。
（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。
（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。
a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)c．NaHCO3 d．NaCl（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。
a．CaCl2溶液b．焰色试验c．Ca(OH)2溶液d．NaOH溶液（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。
a．金属的冶炼b．钢铁的锈蚀c．钟乳石的形成d．食物的变质（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。
a．Cl2→ClO－b．NH3→NH４＋c．KMnO4→MnO2d．Fe2＋→Fe3＋（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。
（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。
写出硫酸铝钾电离方程式：_____________________________________________。
17．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
原子序数根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。
（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。
（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。
a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的氢化物比g的氢化物稳定c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反应可生成离子化合物ex。
Ⅱ写出化合物ex的电子式__________________。
Ⅱ将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。
写出反应的化学方程式：_____________________________________________；18．（14分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。
（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：Ⅱ滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；Ⅱ滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：____________________________________________________________________。
（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：Ⅱ__________________________________________________________________；Ⅱ__________________________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是Ⅱ或者Ⅱ的实验方法是：____________________________________________________________________。
（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_______________________________________________________________（举两例，写化学式）。
19．（14分）铁是人类比较早使用的金属之一。
完成下列问题：Ⅱ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。
（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：____________________________________________________________________；（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。
a．酸性KMnO4溶液b．溴水c．H2O2 溶液Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量F e C l2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：（4）操作Ⅱ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______________________ ________________（填仪器名称）。
（5）写出Ⅱ加入过量氨水的离子方程式：____________________________________________________________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为________________。
（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
天津市和平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选（共25题50分，每题2分）1．化学与人类生活亲密相关。
关于下列物质的使用不合理的是A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉3．下列气体能埘排水法收集的是A．NO2B．NH3C．SO2D．NO4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，肯定有Cl-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘肯定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2+5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C．分别用图示装置进行试验，观看澄清石灰水是否变浑浊D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅6．对下列事故的处理方法正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B．贮氯罐意外泄漏，组织四周人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火7．下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝8．下列叙述中，正确的是A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子C．在试验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)310．现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①②③D．①③④11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．铁能和沸水反应生成氢气D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列试验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O 错误，产物应当是Al(OH)3D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确15．将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。
2019-2020学年人教A版天津市部分区高一上学期期末数学试卷及答案 (解析版)
2019-2020学年高一上学期期末数学试卷一、选择题1．已知全集U＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A＝{2，3，5，6}，集合B＝{1，3，4，6，7}，则集合A∩∁U B＝（）A．{2，5} B．{3，6} C．{2，5，6} D．{2，3，5，6，8} 2．下列函数中既是奇函数，又在R上单调递增的是（）A．B．y＝sin x C．y＝x3D．y＝lnx3．函数f（x）＝lnx+x﹣3的零点所在区间为（）A．（4，5）B．（1，2）C．（2，3）D．（3，4）4．在平面直角坐标系中，若角α以x轴的非负半轴为始边，且终边过点，则sinα的值为（）A．B．C．D．5．已知a＝log20.3，b＝20.3，c＝0.30.2，则a，b，c三者的大小关系是（）A．c＞b＞a B．b＞c＞a C．a＞b＞c D．b＞a＞c6．为了得到函数y＝sin（2x﹣）的图象，只需将函数y＝sin2x的图象上所有的点（）A．向左平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向右平移个单位7．已知函数f（x）是定义在R上的偶函数，且在区间[0，+∞）上单调递增，若，则不等式f（2x﹣1）＜0的解集为（）A．B．C．D．8．若α、β都是锐角，且sinα＝，cos（α+β）＝﹣，则sinβ的值是（）A．B．C．D．9．下列命题正确的是（）A．命题“∃x∈R，使得2x＜x2”的否定是“∃x∈R，使得2x≥x2”B．若a＞b，c＜0，则C．若函数f（x）＝x2﹣kx﹣8（k∈R）在[1，4]上具有单调性，则k≤2D．“x＞3”是“x2﹣5x+6＞0”的充分不必要条件10．已知函数在区间上单调递增，且存在唯一使得f（x0）＝1，则ω的取值范围为（）A．B．C．D．二、填空题11．幂函数f（x）的图象经过（2，4），则f（3）＝．12．函数的定义域为．13．已知lga+lg（2b）＝1，则a+b的最小值是．14．酒驾是严重危害交通安全的违法行为，为了保障交通安全，根据国家有关规定：100ml 血液中酒精含量达到20〜79mg的驾驶员即为酒后驾车，80mg及以上认定为醉酒驾车．假设某驾驶员喝了一定量的酒后，其血液中的酒精含量上升到了0.6mg/ml，如果在停止喝酒以后，他血液中酒精含量会以每小时20%的速度减少，那么他至少要经过t小时后才可以驾驶机动车．则整数t的值为（参考数据：lg2≈0.30，lg3≈0.48）三、解答题：本大题共5小题，共60分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15．设集合A＝{x|x2﹣x﹣6＞0}，B＝{x|﹣4＜3x﹣7＜8}．（1）求A∪B，A∩B；（2）已知集合C＝{x|a＜x＜2a+1}，若C⊆B，求实数a的取值范围．16．已知函数．（1）在给出的直角坐标系中，画出y＝f（x）的大致图象；（2）根据图象写出f（x）的单调区间；（3）根据图象写出不等式f（x）＞0的解集．17．已知sinα＝，α∈（，π），cosβ＝，β∈（0，）．（1）求cos（α﹣β）的值；（2）求tan（2β+）的值．18．已知函数．（1）判断f（x）的单调性，并用函数单调性的定义证明；（2）判断f（x）的奇偶性，并说明理由．19．已知函数．（1）求f（x）的最小正周期；（2）求f（x）在区间上的最大值和最小值；（3）若关于x的不等式mf（x）+3m≥f（x）在R上恒成立，求实数m的取值范围．参考答案一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.第I卷（选择题共40分）1．已知全集U＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A＝{2，3，5，6}，集合B＝{1，3，4，6，7}，则集合A∩∁U B＝（）A．{2，5} B．{3，6} C．{2，5，6} D．{2，3，5，6，8} 【分析】由全集U及B，求出B的补集，找出A与B补集的交集即可；解：∵全集U＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A＝{2，3，5，6}，集合B＝{1，3，4，6，7}，∴∁U B＝{2，5，8}，则A∩∁U B＝{2，5}．故选：A．2．下列函数中既是奇函数，又在R上单调递增的是（）A．B．y＝sin x C．y＝x3D．y＝lnx【分析】分别判断函数的奇偶性和单调性即可．解：A．f（x）是奇函数，在定义域（﹣∞，0）∪（0，+∞）上不单调，不满足条件．B．f（x）是奇函数，则R上不是单调函数，不满足条件．C．f（x）是奇函数，在R上是增函数，满足条件．D．函数的定义域为（0，+∞），为非奇非偶函数，不满足条件．故选：C．3．函数f（x）＝lnx+x﹣3的零点所在区间为（）A．（4，5）B．（1，2）C．（2，3）D．（3，4）【分析】根据对数函数单调性和函数单调性的运算法则，可得f（x）＝lnx+x﹣3在（0，+∞）上是增函数，再通过计算f（1）、f（2）、f（3）的值，发现f（2）•f（3）＜0，即可得到零点所在区间．解：∵f（x）＝lnx+x﹣3在（0，+∞）上是增函数f（1）＝﹣2＜0，f（2）＝ln2﹣1＜0，f（3）＝ln3＞0∴f（2）•f（3）＜0，根据零点存在性定理，可得函数f（x）＝lnx+x﹣3的零点所在区间为（2，3）故选：C．4．在平面直角坐标系中，若角α以x轴的非负半轴为始边，且终边过点，则sinα的值为（）A．B．C．D．【分析】利用三角函数定义直接求解．解：在平面直角坐标系中，角α以x轴的非负半轴为始边，且终边过点，∴，r＝＝1，∴sinα＝＝．故选：D．5．已知a＝log20.3，b＝20.3，c＝0.30.2，则a，b，c三者的大小关系是（）A．c＞b＞a B．b＞c＞a C．a＞b＞c D．b＞a＞c【分析】利用指数与对数函数的单调性即可得出．解：∵a＝log20.3＜0，b＝20.3＞1，0＜c＝0.30.2＜1，∴b＞c＞a．故选：B．6．为了得到函数y＝sin（2x﹣）的图象，只需将函数y＝sin2x的图象上所有的点（）A．向左平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向右平移个单位【分析】由函数y＝A sin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．解：∵y＝sin（2x﹣）＝sin[2（x﹣）]，∴将函数y＝sin2x的图象上所有的点向右平移个单位，即可得到函数y＝sin（2x﹣）的图象．故选：C．7．已知函数f（x）是定义在R上的偶函数，且在区间[0，+∞）上单调递增，若，则不等式f（2x﹣1）＜0的解集为（）A．B．C．D．【分析】根据函数的奇偶性和单调性的性质将不等式进行转化求解即可．解：∵f（x）是定义在R上的偶函数，且在区间[0，+∞）上单调递增，∴若，则不等式f（2x﹣1）＜0等价为f（|2x﹣1|）＜f（），即|2x﹣1|＜，即﹣＜2x﹣1＜，得＜x＜，即不等式的解集为（，），故选：A．8．若α、β都是锐角，且sinα＝，cos（α+β）＝﹣，则sinβ的值是（）A．B．C．D．【分析】利用同角三角函数间的关系式的应用，可求得sin（α+β）与cosα的值，再利用两角差的正弦函数，可求得sinβ＝sin[（α+β）﹣α]的值．解：∵cos（α+β）＝﹣，α、β都是锐角，∴sin（α+β）＝＝；又sinα＝，∴cosα＝＝，∴sinβ＝sin[（α+β）﹣α]＝sin（α+β）cosα﹣cos（α+β）sinα＝×﹣（﹣）×＝．故选：A．9．下列命题正确的是（）A．命题“∃x∈R，使得2x＜x2”的否定是“∃x∈R，使得2x≥x2”B．若a＞b，c＜0，则C．若函数f（x）＝x2﹣kx﹣8（k∈R）在[1，4]上具有单调性，则k≤2D．“x＞3”是“x2﹣5x+6＞0”的充分不必要条件【分析】A由命题的否命题，既要对条件否定，也要对结论否定，注意否定形式，可判断；B由条件，注意举反例，即可判断；C由二次函数的图象，即可判断；D先求出不等式x2﹣5x+6＞0的解集，再由充分必要条件的定义，即可判断．解：对于A，命题“∃x∈R，使得2x＜x2”的否定是“∀x∈R，使得2x≥x2”，故A错误；对于B，由条件知，比如a＝2，b＝﹣3，c＝﹣1，则＝﹣＜＝，故B错误；对于C，若函数f（x）＝x2﹣kx﹣8（k∈R）在[1，4]上具有单调性，则≤1或≥4，故k≤2或k≥8，故C错误；对于D，x2﹣5x+6＞0的解集为{x|x＜2或x＞3}，故“x＞3”是“x2﹣5x+6＞0”的充分不必要条件，正确．故选：D．10．已知函数在区间上单调递增，且存在唯一使得f（x0）＝1，则ω的取值范围为（）A．B．C．D．【分析】由函数f（x）在[﹣，]上单调递增求出0＜ω≤，再由存在唯一使得f（x0）＝1求出≤ω＜3；由此求得ω的取值范围．解：由于函数f（x）＝sin（ωx+）（ω＞0）在[﹣，]上单调递增；x∈[﹣，]，ωx+∈[﹣ω+，ω+]，﹣≤﹣ω+且ω+≤，解得ω≤且ω≤，所以0＜ω≤；又存在唯一使得f（x0）＝1，即x∈[0，]时，ωx+∈[，ω+]；所以≤ω+＜，解得≤ω＜3；综上知，ω的取值范围是[，]．故选：B．二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共20分.11．幂函数f（x）的图象经过（2，4），则f（3）＝9 ．【分析】设幂函数f（x）＝x a，由幂函数f（x）的图象经过（2，4），解得f（x）的解析式，由此能求出f（3）．解：设幂函数f（x）＝x a，∵幂函数f（x）的图象经过（2，4），∴2a＝4，解得a＝2，∴f（x）＝x2，∴f（3）＝32＝9．故答案为：9．12．函数的定义域为（﹣1，4）．【分析】由分母中根式内部的代数式大于0且对数式的真数大于0联立不等式组求解．解：由，得﹣1＜x＜4．∴函数的定义域为（﹣1，4）．故答案为：（﹣1，4）．13．已知lga+lg（2b）＝1，则a+b的最小值是2．【分析】利用对数运算性质可得ab，再利用基本不等式的性质即可得出．解：∵lga+lg（2b）＝1，∴2ab＝10，即ab＝5．a，b＞0．则a+b≥2＝2，当且仅当a＝b＝时取等号．因此：a+b的最小值是2．故答案为：2．14．酒驾是严重危害交通安全的违法行为，为了保障交通安全，根据国家有关规定：100ml 血液中酒精含量达到20〜79mg的驾驶员即为酒后驾车，80mg及以上认定为醉酒驾车．假设某驾驶员喝了一定量的酒后，其血液中的酒精含量上升到了0.6mg/ml，如果在停止喝酒以后，他血液中酒精含量会以每小时20%的速度减少，那么他至少要经过t小时后才可以驾驶机动车．则整数t的值为 5 （参考数据：lg2≈0.30，lg3≈0.48）【分析】100ml血液中酒精含量达到60ml，由题意得则60（1﹣20%）t＜20由此利用对数的性质能求出整数t的值．解：某驾驶员喝了一定量的酒后，其血液中的酒精含量上升到了0.6mg/ml，则100ml血液中酒精含量达到60ml，在停止喝酒以后，他血液中酒精含量会以每小时20%的速度减少，他至少要经过t小时后才可以驾驶机动车．则60（1﹣20%）t＜20，∴0.8t＜，∴t＞＝﹣＝﹣＝≈＝4.8．∴整数t的值为5．故答案为：5．三、解答题：本大题共5小题，共60分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15．设集合A＝{x|x2﹣x﹣6＞0}，B＝{x|﹣4＜3x﹣7＜8}．（1）求A∪B，A∩B；（2）已知集合C＝{x|a＜x＜2a+1}，若C⊆B，求实数a的取值范围．【分析】（1）求出集合A，B，由此能求出A∪B，A∩B．（2）当C＝∅时，a≥2a+1，a≤﹣1，当C≠∅时，，由此能求出实数a的取值范围．解：（1）∵集合A＝{x|x2﹣x﹣6＞0}＝{x|x＞3或x＜﹣2}，B＝{x|﹣4＜3x﹣7＜8}＝{x|1＜x＜5}，∴A∪B＝{x|x＜﹣2或x＞1}，A∩B＝{x|3＜x＜5}．（2）∵集合C＝{x|a＜x＜2a+1}，C⊆B，∴当C＝∅时，a≥2a+1，a≤﹣1，当C≠∅时，，解得1≤a≤2，综上，实数a的取值范围是（﹣∞，﹣1]∪[1，2]．16．已知函数．（1）在给出的直角坐标系中，画出y＝f（x）的大致图象；（2）根据图象写出f（x）的单调区间；（3）根据图象写出不等式f（x）＞0的解集．【分析】根据各段函数的解析式作图即可解：（1）如图，（2）由图可知f（x）的单调递增区间为（﹣∞，﹣2），（0，1）；单调递减区间为（﹣2，0），（1，+∞）；（3）由图可知f（x）＞0时，x∈（﹣4，﹣1）．17．已知sinα＝，α∈（，π），cosβ＝，β∈（0，）．（1）求cos（α﹣β）的值；（2）求tan（2β+）的值．【分析】（1）由题意利用同角三角函数的基本关系，两角差的余弦公式，求得结果．（2）由题意利用同角三角函数的基本关系，两角和的正切公式，求得结果．解：（1）∵已知sinα＝，α∈（，π），∴cosα＝﹣＝﹣．∵cosβ＝，β∈（0，），∴sinβ＝＝，∵cos（α﹣β）＝cosαcosβ+sinαsinβ＝﹣•+•＝＝﹣．（2）由以上可得tanβ＝＝2，∴tan2β＝＝＝﹣，tan（2β+）＝＝＝﹣．18．已知函数．（1）判断f（x）的单调性，并用函数单调性的定义证明；（2）判断f（x）的奇偶性，并说明理由．【分析】（1）根据函数单调性的定义进行证明即可；（2）根据函数奇偶性的定义进行证明即可．解：（1）函数的定义域为R，设x1＜x2，则f（x1）﹣f（x2）＝﹣﹣+＝﹣＝＝，∵x1＜x2，∴＜，则﹣＜0，即f（x1）﹣f（x2）＜0，则f（x1）＜f（x2），即函数f（x）为增函数．（2）f（x）＝＝，则f（﹣x）＝＝＝﹣f（x），即f（x）是奇函数．19．已知函数．（1）求f（x）的最小正周期；（2）求f（x）在区间上的最大值和最小值；（3）若关于x的不等式mf（x）+3m≥f（x）在R上恒成立，求实数m的取值范围．【分析】（1）根据f（x）＝sin（2x﹣）可求最小正周期；（2）利用x∈以及正弦函数单调区间即可求出最大最小值；（3）令t＝sin（2x﹣），将不等式化成m≥＝1﹣对∀t∈[﹣1，1]恒成立，即可求出m取值范围．解：f（x）＝sin2x﹣cos2x＝2sin（2x﹣），（1）T＝＝π，即f（x）的最小正周期为π；（2）当x∈时，则2x﹣∈[﹣，π]，sin（2x﹣）∈[﹣，1]，所以f（x）∈[﹣，2]，即f（x）最大值为2，最小值为﹣；（3）mf（x）+3m≥f（x）即2m sin（2x﹣）+3m≥2sin（2x﹣），令t＝f（x）＝sin（2x﹣），则t∈[﹣1，1]，所以2t+3∈[1，5]根据题意得2mt+3m≥2t对∀t∈[﹣1，1]恒成立，即有m≥＝1﹣对∀t∈[﹣1，1]恒成立，因为1﹣最大为1﹣＝，所以m≥．。
天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
关注公众号：初高中化学研究天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1. 我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. 低温所制氢气用于新能源B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为汽车能源使用2. 己知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3 g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6 N A C. 28 g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N A D. 标准状况下，4.48 L 水分子的数目为0.2 N A3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分， W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是W XYZ原子半径＜B. 气态氢化物热稳定性Z ＜WC. Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D. X 与W 两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 4. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是 A. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na 2O 2加热2Na 2O+O 2↑B. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+ H 2O=2NaHCO 3↓C. 在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+8H 2OD. 在FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，生成黄色沉淀：2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 5. 下列有关物质的应用不合理的是A. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B. 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2C. 氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D. 盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl 2溶液：K +、H +、NO -3、 SO 2-4 B. NaOH 溶液： Na +、K +、CO 2-3、AlO -2 C. NaClO 溶液： K +、Na +、 Fe 2+、 Cl - D. FeCl 3溶液：Na +、SO 2-4、SCN -、NO -3ABCD实验FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl 2溶液中滴入双氧水KBr 溶液滴入AgNO 3溶液关注公众号：初高中化学研究现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化钠中混有氧化镁D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜9. 下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB. 偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3 C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO-4=Fe2++H2↑+SO2-4D. FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 10. 下列说法正确的是A. 232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B. 不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C. 235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D. 在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多11. 已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。
天津市部分区2019-2020学年高一下学期期末考试物理试题+Word版含答案
天津市部分区2019 ~ 2020学年度第二学期期末考试高一物理温馨提示：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分：100分，考试时间：60分钟。
第卷（选择题，共40分）一、单项选择题：（本题共5小题，每小题5分，共25分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，有选错或不答的得0分。
）1.关于万有引力定律，下列说法正确的是A万有引力定律是卡文迪许提出的B万有引力定律是第谷提出的C万有引力定律是开普勒提出的D万有引力定律是牛顿提出的2.关于“点电荷”，所体现的物理思想方法是A等效替代B控制变量C建立模型D微元求和3.一航模兴趣小组设计出一架遥控飞行器，在一次试飞过程中，飞行器从地面由静止开始竖直加速上升高度为h，已知飞行器的动力系统所提供的升力恒为F，飞行器的质量为m，重力加速度为g。
则在这一过程中飞行器A所受恒定升力做功为FhB所受的重力做功为mghC恒定升力做功等于重力做功D动力系统的输出功率保持不变4.密立根油滴实验原理如图所示。
两块水平放置的金属板分别与电源的正负极相接，板间存在电压，形成竖直向下场强为E的匀强电场。
用喷雾器从上板中间的小孔注入大小、质量和电荷量各不相同的油滴。
通过显微镜可找到悬浮不动的油滴，若此悬浮油滴的质量为m，重力加速度为g。
下列说法正确的是A ．悬浮油滴带正电B ．悬浮油滴的电荷量为mgEC ．增大场强，悬浮油滴将向下运动D ．油滴的电荷量不一定是电子电量的整数倍5.2018年12月8日，肩负着亿万中华儿女探月飞天梦想的嫦娥四号探测器成功发射，“实现人类航天器首次在月球背面巡视探测，率先在月背刻上了中国足迹”。
已知月球的质量为M 、半径为R ，探测器的质量为m ，引力常量为G ，探测器围绕月球做半径为r 的匀速圆周运动时，探测器的AB C ．向心加速度为2GMr D ．向心加速度为2GMR二、不定项选择题：（本题共3小题，每小题5分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题意。
天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末考试联考化学试题 Word版含解析
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A 【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
天津市部分区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
天津市部分区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（扫描
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高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B D B A B B D D A C C D 16．（13分）
（1）Fe （1分，以下各2分）（2）b （3）a
（4）c （5）d （6）1:1 （7）KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
17．（14分）
（1）第三周期ⅢA族（2分）（2）O2－＞Na＋（2分）
（3）离子键共价键（2分）（4）146C（1分）
（5）Cl（1分） bd（2分）
（6）①（2分）②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）
18．（14分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）C l2＋2O H－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①H＋（2分）②试纸先变红后褪色（2分）
（4）2H ClO＝2HCl＋O2↑（2分）
（5）①氯水中酸性物质中和了氢氧化钠（1分）
②次氯酸将酚酞氧化（1分）
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变
红说明是原因②（1分）（其它合理答案均可）
（6）ClO2、O3（2分，其它合理答案均可）
19．（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）Fe2＋（3）c
Ⅱ．（4）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（5）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（6）7b/a×100%
（7）偏大。
2019-2020学年天津市西青区高一上学期期末考试化学试题
天津市西青区2019-2020学年高一上学期期末考试试题注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间60分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 Cl：35.5 S:32 Fe：56 Cu:64 Zn：65 I:127 Ba:137第I 卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（）A．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法2．下列逻辑关系图示中正确的是（）3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）①消毒用的酒精②Fe(OH)3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④4.下列叙述中，正确的是（）A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离5．下列离子能大量共存的是（）A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO2－4、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH＋4、K＋、CO2－3、NO－36.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ B．H++OH- =H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu7.下列反应中，HCl做氧化剂的是（）A．NaOH+ HCI=NaCl+H2O B．Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑C．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl= CuCl2 +H2O8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。
【精品高中化学】2019-2020学年天津---高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A3．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ） WXYZA ．原子半径：W ＜XB ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与W 两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应4．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓C ．在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4溶液，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl 5．（3分）下列有关物质的应用不合理的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、NO3﹣7．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液中滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氯化镁中混有氯化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化钠溶液中混有氯化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4﹣═Fe2++H2↑+SO42﹣D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）下列说法正确的是（）A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多11．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O＝2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13．（3分）已知：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+14．（3分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）A．n（Na）：n（Fe）＝2：1B．n（Mg）：n（K）＝1：2C．n（Na）：n（Al）＝1：3D．n（K）：n（Al）＝1：115．（3分）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。
3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用-2024-2025学年高一上学期化学人教版
【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册）第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用学校:___________班级：___________姓名：___________一、单选题1．将一定质量的铁片放入4100mLCuSO 溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g ，则该4CuSO 溶液的物质的量浓度为（ ） A ．10.25mol L -⋅B ．10.1mol L -⋅C ．10.15mol L -⋅D ．11mol L -⋅2．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g 加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A ．17.4gB ．10gC ．7.2gD ．5g3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LB ．常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L Cl 2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A基础达标10．现有Fe 、FeO 、23Fe O 的混合物粉末3.44g ，加入含240.05molH SO 的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL 。
向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，无明显变化。
若将4.30g 该混合物在高温下与足量的CO 充分反应，生成2CO 的质量为（ ）A ．2.20gB ．1.40gC ．1.30gD ．1.10g二、填空题11．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g ，投入50 g 水中，最多能产生0.2 g 气体，则： (1)涉及的化学方程式为 ， 。
(2)钠块中钠的质量是 g 。
(3)钠块中氧化钠的质量是 g 。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。