化学新教材 人教版高中化学必修第二册 6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 课件
可逆反应中 v正 = v逆 是针对同一物质而言的 率
v(正)
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不 v(逆)
变，这时反应停止了吗？
0
t1
时间
一、化学反应限度
4、化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应
(前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0
(实质)
一、化学反应限度 5、化学平衡状态的判断
速率 v(正）=v(逆） 直 接
浓度不再改变
vA（耗）=vA(生） 等号两边同生共死，量与系数成正比 等号一边一生一死，量与系数成正比
各组分的浓度不再变化 各组分的n/m/W（n）不再变化
【课堂练习】
1、以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?
【思考与讨论】
为提高燃料的燃烧效 率，应如何调控燃烧反应 的条件？（提示：可以从 以下几方面考虑，如燃料 的状态、空气用量、炉膛 材料、烟道废气中热能的 利用，等等。）
①燃料与空气接触； ②温度达到燃料的着火点。 (2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气或氧气(助燃剂)； ②燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。 (3)燃料充分燃烧的意义 ①使有限的能量发挥最大的作用，节约能源； ②降低污染程度。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于
按照化学方程式计算所需的量，且从高炉
中出来的气体中含有没利用的CO气体，
开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石
接触不充分之故，于是设法增加高炉的
高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的
CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
【课堂练习】
1、对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）
间
质量不变
若m+n=p+q 不一定
接
若m+n≠p+q 不一定
密度不变
若m+n=p+q 不一定
颜色不变 一 定
【课堂练习】
1、可逆反应2NO2(红棕色)
2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反
应，达到化学平衡状态的是（ADEH）
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的
粒子有 14CO2、14C、14CO。
一、化学反应限度
2、化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和 3 mol H2 (合适催化剂)，
能发生什么反应？2 mol NH3？
【思考】
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成 物的浓度呢？
一、化学反应限度 2、化学平衡状态的建立
最大 为零
×100%
【总结】
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
①v正A＝v逆A＞0 ⇒达到平衡状态
②各物质浓度保持不变 (2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数 混合物体系中
一定 各成分的含量
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
【课堂练习】
5.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确 的是_(_1_)_(2_)_(_4_)(_6_)_(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 (2)步骤②中“加压”可以加快反应速率 (3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 (4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 (5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 (6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
是
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
否
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。
是
一、化学反应限度
5、化学平衡状态的判断 以mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 为例
压强不变
若m+n≠p+q 一 定 若m+n=p+q 不一定
平均相对分子 若m+n≠p+q 一 定
同一条件下
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。
【思考与交流】
1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
√
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3 √
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电
充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2
×
电解
2H2O 点燃 H2↑+O2 ↑ ×
3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选 项正确的是（ C ）
A. v (A)=0.15 mol/(min·L)
B. a=2
C.平衡时B的转化率为20%
D.平衡时压强为起始时的0.8倍
α(A)=
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
【课堂练习】
2.在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)，下列叙述
表示该反应处为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂
D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
【课堂练习】
3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法
提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( D )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_③__④__⑤__⑥__(填序号)。 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
(1) 若有1molN2消耗，则有1molN2生成。
是
(2) 若有1molN2消耗，则有3molH2生成。
是
(3) 若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。
否
(4) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。是
(5) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。否
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。 是
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有 停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)
(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生 改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。
【科学史话】
高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气) =2CO(放出热量)，
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的 标志是（A C ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
人教版必修第二册
第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
【学习目标与核心素养】
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、了解可逆反应。 2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。 3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
核心素养 1、变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。 2、证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。
二、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时， 需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高； 压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率 小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本 高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压 强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成 氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压 强通常为10~30MPa。
【总结】
促进 抑制
【课堂练习】
1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ A ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
3、化学平衡状态的定义： 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相
等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静
止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应
v(正)
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不 v(逆)
变，这时反应停止了吗？
0
t1
时间
一、化学反应限度
4、化学平衡状态的特征： 逆、等、动、定、变
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应
(前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0
(实质)
一、化学反应限度 5、化学平衡状态的判断
速率 v(正）=v(逆） 直 接
浓度不再改变
vA（耗）=vA(生） 等号两边同生共死，量与系数成正比 等号一边一生一死，量与系数成正比
各组分的浓度不再变化 各组分的n/m/W（n）不再变化
【课堂练习】
1、以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?
【思考与讨论】
为提高燃料的燃烧效 率，应如何调控燃烧反应 的条件？（提示：可以从 以下几方面考虑，如燃料 的状态、空气用量、炉膛 材料、烟道废气中热能的 利用，等等。）
①燃料与空气接触； ②温度达到燃料的着火点。 (2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气或氧气(助燃剂)； ②燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。 (3)燃料充分燃烧的意义 ①使有限的能量发挥最大的作用，节约能源； ②降低污染程度。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于
按照化学方程式计算所需的量，且从高炉
中出来的气体中含有没利用的CO气体，
开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石
接触不充分之故，于是设法增加高炉的
高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的
CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
【课堂练习】
1、对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）
间
质量不变
若m+n=p+q 不一定
接
若m+n≠p+q 不一定
密度不变
若m+n=p+q 不一定
颜色不变 一 定
【课堂练习】
1、可逆反应2NO2(红棕色)
2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反
应，达到化学平衡状态的是（ADEH）
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的
粒子有 14CO2、14C、14CO。
一、化学反应限度
2、化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和 3 mol H2 (合适催化剂)，
能发生什么反应？2 mol NH3？
【思考】
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成 物的浓度呢？
一、化学反应限度 2、化学平衡状态的建立
最大 为零
×100%
【总结】
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
①v正A＝v逆A＞0 ⇒达到平衡状态
②各物质浓度保持不变 (2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数 混合物体系中
一定 各成分的含量
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
【课堂练习】
5.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确 的是_(_1_)_(2_)_(_4_)(_6_)_(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 (2)步骤②中“加压”可以加快反应速率 (3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 (4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 (5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 (6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
是
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
否
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。
是
一、化学反应限度
5、化学平衡状态的判断 以mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 为例
压强不变
若m+n≠p+q 一 定 若m+n=p+q 不一定
平均相对分子 若m+n≠p+q 一 定
同一条件下
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。
【思考与交流】
1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
√
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3 √
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电
充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2
×
电解
2H2O 点燃 H2↑+O2 ↑ ×
3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选 项正确的是（ C ）
A. v (A)=0.15 mol/(min·L)
B. a=2
C.平衡时B的转化率为20%
D.平衡时压强为起始时的0.8倍
α(A)=
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
【课堂练习】
2.在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)，下列叙述
表示该反应处为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂
D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
【课堂练习】
3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法
提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( D )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_③__④__⑤__⑥__(填序号)。 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
(1) 若有1molN2消耗，则有1molN2生成。
是
(2) 若有1molN2消耗，则有3molH2生成。
是
(3) 若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。
否
(4) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。是
(5) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。否
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。 是
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有 停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)
(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生 改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。
【科学史话】
高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气) =2CO(放出热量)，
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的 标志是（A C ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
人教版必修第二册
第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
【学习目标与核心素养】
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、了解可逆反应。 2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。 3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
核心素养 1、变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。 2、证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。
二、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时， 需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高； 压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率 小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本 高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压 强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成 氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压 强通常为10~30MPa。
【总结】
促进 抑制
【课堂练习】
1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ A ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
3、化学平衡状态的定义： 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相
等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静
止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应
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化学反应限度及条件控制人教版高中化学必修第二册课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度 第2课时 化学反应限度及条件控制
➢ 第二节 化学反应速率与限度
2SO2(g) + O2(g) N2(g) + 3H2(g)
2SO3(g) 2NH3(g)
1.可逆反应
(1) 定义：在相同条件下，正反应和逆反应均能 进行的化学反应。
(2) 符号：
双向性 反应物
➢
第二节
化学反应速率与限度
2．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ( B )
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会随时间而改变
A．①
B．①③
C．②
D．①②③
6 . 2 第 2 课时 化 学 反应限 度及条 件控制 人 教版 （201 9）高中 化学必 修第二 册课件 （共1 7张PPT ）
2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
6 . 2 第 2 课时 化 学 反应限 度及条 件控制 人 教版 （201 9）高中 化学必 修第二 册课件 （共1 7张PPT ）
6 . 2 第 2 课时 化 学 反应限 度及条 件控制 人 教版 （201 9）高中 化学必 修第二 册课件 （共1 7张PPT ）
➢
第二节
化学反应速率与限度
理解应用
第二节 化学反应速率与限度 第2课时 化学反应限度及条件控制
➢ 第二节 化学反应速率与限度
2SO2(g) + O2(g) N2(g) + 3H2(g)
2SO3(g) 2NH3(g)
1.可逆反应
(1) 定义：在相同条件下，正反应和逆反应均能 进行的化学反应。
(2) 符号：
双向性 反应物
➢
第二节
化学反应速率与限度
2．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ( B )
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会随时间而改变
A．①
B．①③
C．②
D．①②③
6 . 2 第 2 课时 化 学 反应限 度及条 件控制 人 教版 （201 9）高中 化学必 修第二 册课件 （共1 7张PPT ）
2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
6 . 2 第 2 课时 化 学 反应限 度及条 件控制 人 教版 （201 9）高中 化学必 修第二 册课件 （共1 7张PPT ）
6 . 2 第 2 课时 化 学 反应限 度及条 件控制 人 教版 （201 9）高中 化学必 修第二 册课件 （共1 7张PPT ）
➢
第二节
化学反应速率与限度
理解应用
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
新教材高中化学—新人教版必修2第6章第2节化学反应的速率与限度第1课时课件(49张)_11
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
2.探究催化剂对化学反应速率的影响
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
3.其他因素 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、 溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
v(H2)＝0.62mmoiln·L－1＝0.3 mol·L－1·min－1，
v(NH3)＝0.42mmoiln·L－1＝0.2 mol·L－1·min－1。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
提示
(2)用 N2、H2 和 NH3 表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小 有何关系？
提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析 答案
[练 1] 将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件 下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s 时 v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
学生自主学习
课堂互动探究
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
新教材人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度PPT
影响因素速率变化催化剂温度升高降低浓度增大减小加快加快降低加快降低影响因素速率变化压强对有气体参加的反应增大缩小容器体积减小增大容器体积加快降低情境思考古代皇室专用版冰箱冰鉴在周朝的时候古人就发明了一种东西专门用来保存冰
新教材人教版高中化学必修二课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第六章 第二节 第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
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第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
任务
素养脉络
随堂检测
化学平衡状态的判断
问题探究
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
炼铁高炉
1.上图是高炉炼铁的示意图,在炼铁过程中出现了一个困扰许多 科学家的科学悬念,你知道是什么吗?
提示高炉尾气中始终含有没有利用的CO。
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第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2
2SO3。
3.可燃物充分燃烧需要具备的两个主要条件:温度达到着火点, 与空气(或O2)充分接触。
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第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、化学反应的限度
1.化学平衡状态建立过程
如对于可逆反应2SO2+O2
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无 关。( )
(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反 应,达到平衡时N2、H2、NH3三者共存。( )
(4)二次电池的充、放电为可逆反应。( ) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能 达到的限度。( ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。( ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√
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第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应是不是都停止了? 答案:不是。可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应都仍在进行, 只是单位时间内反应物的减少量与生成物的增加量相等,各物质浓 度不再发生变化,达到一种动态平衡变化。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
高中化学人教版(2019) 必修第二册 第六章 第二节 化学反应的速率与限度 课后习题讲评
11. 面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的 接触面积大大增加。一旦遇到明火，就会发生剧烈的反应， 反应能量集中释放，导致爆炸。
书P51
练习与应用答案
12. 从反应物纯碱方面考虑，纯碱可以是固体，还可以配 成不同浓度的溶液；
从盐酸方面考虑，可以使用不同浓度的盐酸。
通过在常温下采取控制变量的方法多次实验，最终可 选出适宜浓度的纯碱溶液与盐酸反应用于实验室制备二氧 化碳。
是（ BD ）
X A. t1时刻，反应逆向进行 √ B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 X C. t3时刻，达到反应进行的限度 √ D. t4时刻，反应处于平衡状态
5.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ C ）
√ A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
√ B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 X C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零 √ D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
从反应物纯碱方面考虑，纯碱可以是固体，还可以配成不 同浓度的溶液；
从盐酸方面考虑，可以使用不同浓度的盐酸。
通过在常温下采取控制变量的方法多次实验，最终可选出 适宜浓度的纯碱溶液与盐酸反应用于实验室制备二氧化碳。
整理与提升
催化剂 温度 浓度 ……
调控 影响
化学 反应
ν正=ν逆
化学 反应
速率
限度
温度 调控 浓度 影响 气体压强
X A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 √ B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片固体表面积 √ C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 √ D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
催化剂
4.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速 率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的
高中新人教版化学必修第二册6.2第二课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
化学反应条件的控制 1．化学反应条件控制的目的
2．化工生产中反应条件的调控措施 (1)考虑因素 化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成 本和实际可能性。 (2)实例——合成氨生产条件的选择
[问题探讨] 以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的控制。 1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有 何关系？ 提示：煤被研得越细，颗粒越小，与空气中 O2 的接触面积 越大，燃烧越充分，燃烧的反应速率越大。 2．空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有何影响？原因是 什么？ 提示：若空气充足，煤燃烧越充分，生成 CO2 时放出的热 量越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成 CO，CO 排放到大气 会造成污染，且生成 CO 时，放出热量减小。
高温、高压 例如，工业合成氨的反应：N2＋3H2 催化剂 2NH3。
3．可逆反应的特点
有才志自者 清能明使志石自头高长。出青草来。 立志志之是 所事趋业，的无大远门勿，届工，作穷是山登复门海入不室能的限旅也程;志。之所向，无坚不摧。 鸟人不若展 有翅志膀，难万高事飞可。为。 以燕天雀下 安为知己鸿任鹄。之志哉。 有鸭志仔不 无在娘年也高长，大无，志几空多活白百手岁也。成家。 贫生困无能 一造锥就土男，子常气有概四。海心。 志在高年山 轻峰人矮的，颈路项从上脚，下没伸有。什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 志得坚意者 时，应功善名待之他柱人也，。因登为山你不失以意艰时险会而需止要，他则们必。臻乎峻岭。 志以之天所 下趋为，己无任远。勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 志人不生立 志，气天立下，无所可贵成功之业事昌。
高温、高压 合成氨反应的化学方程式：N2＋3H2 催化剂 2NH3(该反 应为可逆反应)。
[问题探讨] 1．一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生合成氨的反应，反应过程中正、逆反应速率如何变 化？正、逆反应速率达到何种关系时反应达到平衡状态？ 提示：反应过程中，正反应速率开始最大，后逐渐减小， 逆反应速率开始为 0，后逐渐增大；当用同种物质表示的正、逆 反应速率相等时，反应达到平衡状态。