弱电解质的电离说课稿

学情分析
知识基础
在初中和必修1教材中，学生已学过有关 酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教 材第二章化学平衡理论知识的学习，学生 也普遍具有了研究的热情。
实验能力
学生初步具备简单化学实验方案的设计能 力，能够合作完成实验探究；具备一定的 观察、分析、质疑和表达能力。
认知心理
已经习惯了新教材的学习思路和学习方法， 已具备一定的化学思维基础和基础实验技 能。
第一环节 创设情境 导入新课
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第二环节
实验探究 讲授新知
第三环节
课堂小结 固化知识
第四环节
布置作业 深化理念
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（一）创设情境，导入新课
• 盐酸常用于卫生洁具的清 洁或除去水垢。我们知道 醋酸的腐蚀性比盐酸小， 比较安全，为什么不用醋 酸代替盐酸呢？
L/O/G/O 人教版新教材高中化学 选修4
第三章 第一节
弱电解质的电离
西华师大 顾笑
学情分析
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教学过程
一、教材分析
1
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教教材材分分析析 学情分析 教法分析 学法分析 教学过程 板书设计
教材地位和作用：
初中
必修1
选修4
弱电解质的电离
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溶解平衡
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知识与技能
1、掌握强弱电解质概念 及与酸、碱、盐在物质类 别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液 中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素，其规律符合勒夏 特列原理。
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学法分析
学案预习法 1
2
观察讨论法
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5 归纳总结法
4
知识迁移法
3 实验探究法
五、教学过程
5
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醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
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学生小结
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
1.定义： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
2.常见强、弱电解质 常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐， 活泼金属氧化物 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水
的△pH
加盐后pH
1
3
3
CH3COO
-
+
H+
﹤3
不变
变小
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1mol/LHCl
溶液的pH大小
0
1mol/LCH3COOH
2.4
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HCl和CH3COOH的电离程度不同
镁条和酸的反应的实 质是什么？影响反应 速率的因素是什么？
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思考与交流
电解质的强弱与 溶解性的关系.
是否完全电离
怎样区分强弱电 解质
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电解质的强弱与 导电性的关系
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当酸溶液的物质的量 浓度相等时，溶液中 的H+浓度是否相等？ 怎么判断？
为什么同体积、 同浓度的盐酸 和醋酸溶液中， H+浓度却不同？
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盐酸在水中的电离示意图
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
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醋酸在水中的电离示意图
教学目标
过程与方法
通过学生对实验现象 的观察、分析和推理， 培养学生发现问题、 分析问题、解决问题 的能力：通过学生讨论、 合作、交流，使他们 掌握推理、归纳、演绎 和类比迁移等科学方法。
情感态度与价值观
培养学生严谨求实，勇于 探索的科学态度；培养 学生与他人合作、交流的 意识和能力，激发学生 学习化学的兴趣和情趣， 提高辩证思维的能力。
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（二）实验探究，讲授新知
弱电解质 的电离
强弱电解质
教材
可逆动态平衡
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（二）实验探究，讲授新知
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三、教法分析
3
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情景教学法 启发式教学法
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探究式教学法 多媒体辅助教学法
四、学法分析
4
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实验探究2：演示实验
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实验结果：
0.1mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
稀C释H1033倍C溶O液OH
实验探究1：学生分组实验
P40实验3-1： 1、用等体积1mol/L的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应； 2、用pH试纸测定1mol/L的盐酸、醋酸pH.
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（二）实验探究，讲授新知 小组实验汇报
与镁反应的现象
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教教材材分分析析 学情分析 教法分析 学法分析 教学过程 板书设计 强、弱电解质概念和弱电解质的电离平衡 弱电解质电离平衡知识的应用
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二、学情分析
2
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