2014年高考真题化学解析分类汇编—专题11 水溶液中的离子平衡
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十一 水溶液中的离子平衡1．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( ) A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度 【答案】D【解析】A 、浓氨水和FeCl 3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A 错误；B 、加入浓盐酸，使平衡CH 3COO -+H +CH 3COOH 向正方向移动，()c 3CH COO 减小；C 、反应的化学方程式为Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O ，C 错误；D 、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu 2++2OH -，在Cu(NO 3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D 正确。
2．（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl 2(aq) K 1=10－1.2Cl 2(aq)+ H 2O HClO + H + +Cl －K 2=10－3.4HClOH + + ClO －K a=?其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。
下列表述正确的是 A ．Cl 2(g)+ H 2O2H + + ClO －+ Cl －K =10-10.9B ．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO －) =c(H +)－c(OH －) C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【解析】将两个方程式相加，得到Cl 2(g)+ H 2O2H + + ClO －+ Cl －, K=K 1K 2=10-4.6，A 错误；在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH －)+c(ClO －) =c(H +)，B 错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C 正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D 错误。
3．（2014·天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(S O2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]【答案】A【解析】A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO2－)，所以c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，A项正确；B、因K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，所以含有AgCl和4AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO－3)远大于2c(CO2－3)，C项错误；D、根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，故D项错误。
4．（2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A项正确；B、NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
[来源:学.科.网Z.X.X.K] 5．（2014·四川理综化学卷，T6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】0.1mol/L NaHCO溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液中的溶质为3碳酸钠，C(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，A错误；20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，C(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，C错误；0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，故c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，D错误。
6．（2014·上海单科化学卷，T21）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙【答案】AD【解析】A、如果酸是强酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释10倍。
如果酸是弱酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲≤V乙，A正确；B、酸性溶液中，酸电离出的H+会抑制水的电离，则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍，因此水电离出的OH—浓度：10c(OH―)甲=c(OH ―)乙，B错误；C、如果生成的盐不水解，则溶液的PH相等。
如若盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C错误；D、若分别于5 mL pH=11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。
如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH 小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确。
7．（2014·山东理综化学卷，T13）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D【解析】A、醋酸电离：CH3COOH CH3COO‾+H+，一水合氨电离：NH3•H2O NH4++OH‾，H2O 的电离：H2O H++ OH‾，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的H+），当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误；B、NH3•H2O的电离平衡常数K b =()()()c c c -+⨯⋅432OH NH NH H O ，所以()()c c +⋅432NH NH H O =()c -b K OH 。
温度不变，K b 不变，但随着氨水的不断滴加，()c -OH 逐渐增大，所以()()c c +⋅432NH NH H O 始终减小，B 错误；C 、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ‾）之和逐渐减小，C 错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应。
因为二者的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，()= ()c c +-H OH ，根据电荷守恒可知c (NH 4+)= c (CH 3COO ‾)，D 正确。
8．（2014·全国理综I 化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） [来【答案】B【解析】由于稀硫酸与Na 2S 反应生成的H 2S 会与AgNO 3反应生成黑色Ag 2S 沉淀和强氧化性的HNO 3，进而把H 2S 氧化为S 沉淀，同时生成的Ag 2S 黑色沉淀遮盖AgCl 浊液，不能观察AgCl 转化为Ag 2S ，A 错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C 反应生成SO 2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B 正确；稀盐酸与Na 2SO 3反应生成的SO 2与Ba(NO 3)2发生氧化还原生成BaSO 4，SO 2与BaCl 2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO 3进入③与Na 2SiO 3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D 错误。
9．（2014·全国理综I 化学卷，T11）溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4610-⨯D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【答案】A【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A 错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B 正确；60℃时溴酸银溶解度约为0.6g ，n(AgBrO 3)＝0.0025mol ，c(Ag +)＝c(BrO 3-)＝0.025mol·L -1，Ksp≈6.25×10-4,C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练水溶液中的离子平衡(含13年高考真题、模拟)
水溶液中的离子平衡时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 3溶液中含有0.2 mol H ＋解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO 3是非电解质，B 错误；H 2SO 4是强电解质，能完全电离，而H 2SO 3是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。
答案 C2．(2013·新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。
c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a B.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b C ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b D ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a 解析 根据M(OH)2的K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)，则溶液中c (OH －)＝ K sp c (M 2＋)＝a b ，则pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(10－14÷a b )＝－(14－12lg a b )＝14＋12lg a b 。
答案 C3．(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小解析A项反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔH<0，A项正确；电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B项错误；醋酸溶液加水稀释时，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，根据K＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)，得c(CH3COOH)c(CH3COO－)＝c(H＋)K，稀释过程中K不变，则c(CH3COOH)c(CH3COO－)减小，C项正确；Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2固体，溶液中c(CO2－3)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，D项错误。
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析九：水溶液中的离子平衡
高考化学总复习章节测试卷及解析九：水溶液中的离子平衡测试卷及解析（38）：弱电解质的电离平衡测试卷及解析（39）：水的电离和溶液的酸碱性测试卷及解析（40）：盐类的水解测试卷及解析（41）：难溶电解质的溶解平衡测试卷及解析（42）：离子浓度的大小比较测试卷及解析（38）：弱电解质的电离平衡题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③① B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大题组二弱电解质的电离平衡4．判断正误(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COO－＋H＋()(2010·北京理综－10A)(2)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －() (2010·福建理综－10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b()(2010·全国理综Ⅰ－9A) 5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋) c(HF)6．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
2014年高考题化学反应原理模块水溶液中的离子平衡专题汇编
2014高考题化学反应原理模块水溶液中的离子平衡专题汇编1.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()**=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S )+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)**的水溶液:c(H+)>c(HC )=2c(C )D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] 答案 A2.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()**为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案 D3.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见上图。
下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水** ℃时冰的密度比液态水的密度大答案 A4.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL 浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小**(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)答案 D5.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()**=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1**=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1**=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 ) **相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案 D6.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()** mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)** mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)** mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)答案 B7.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。
水溶液中的离子平衡高考真题分析
高考真题分析专题11 水溶液中的离子平衡（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B.在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)C.向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH＝7,c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的c(H ＋)=1.0×10－14mol/LB. b 点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)=c(Cl －)C.c 点：c(Cl －)= c(NH 4＋)D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/LNaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋ Cl ― 3HCO0.439 0.050 0.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节
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[提示](1)会有气体(H2)放出，因为 NH＋ 4 ＋ H2 O ＋H＋，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)抑制 Fe2 的水解。
＋
NH3· H2 O
(3)NaHCO3 溶液显碱性而 Al2(SO4)3 溶液显酸性， 会腐蚀铁 桶。
NH＋ 4 ＋H2O NH3· H2O＋H＋
。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写
第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
－ CO2 3 ＋H2O － HCO3 ＋OH－
、 。
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HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
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的影响填入下表：
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改变条件
移动方向 右移 左移 右移 右移 右移
c(H＋) 增大 增大 减小 减小 减小
pH 减小 减小 增大 增大 增大
水解程度 增大 减小 增大 增大 增大
升温 加入少量浓盐酸
加水 加铁粉 加Na2CO3
(3)25℃时，CH3COONa溶液中CH3COO－水解消耗H＋，溶 液中c(H＋)·c(OH－)还等于10－14吗？
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[提示](1)Na2CO3溶液碱性强，因为CO HCO－ 3。
2014全国名校高考化学试题分类汇编(12月)H单元 水溶液中的离子平衡(含解析)
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡............................................... - 1 - H1 弱电解质的电离 ...................................................... - 1 - H2 水的电离和溶液的酸碱性.............................................. - 16 - H3 盐类的水解 ......................................................... - 25 - H4 胶体的性质及其运用.................................................. - 34 - H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）................................ - 37 - H6 水溶液中的离子平衡综合.............................................. - 41 -H1 弱电解质的电离【理综卷（化学解析）·2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】10.下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0a mol·L1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n （Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol·L1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-a mol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS）+2c(H2S)=c(OH)，故错误。
三年高考2014-2016高考化学试题分项版解析 专题16 水溶液中的离子平衡(含解析)
专题16 水溶液中的离子平衡1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
高考化学真题分类汇编 水溶液中的离子平衡
目夺市安危阳光实验学校化学高考题分类目录H 单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A ．石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第1节
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1．分类
现有下列物质：①硝酸 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al 质的有： ②④ 。 ⑦氯水
②冰醋酸 ⑧CaCO3
③氨水 ⑨CaO
④ Fe(OH)3
(1)上述物质中属于强电解质的有 ①⑤⑧⑨ ， 属 于 弱 电 解
(2)上述物质中能导电的有： ③⑥⑦ 。
性分析判断难溶电物质的溶解和转化。10.把“四大平衡体系 ”
的知识融合在元素及其化合物之中解释生产、生活中的某些现 象，进行简单的计算。
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考纲展示 1.了解强电解质和弱电解质 的概念。 电离平衡的特征：(1)v(离解) (2)分子、离子的浓度保持不变 3.影响电离平衡的因素：温 度、浓度、相同粒子
Fe(OH)3 (2)Fe(OH)3： Fe3＋＋3OH－。
总结：多元弱碱 一步 写成。
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(3)酸式盐
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 NaHSO4： ＋ － NaHCO ===Na ＋ HCO 3 3 NaHCO3：
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
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[ 高考热点 ]1. 常见 ( 强、弱 ) 电解质、非电解质的判断。 2. 外
2014年高考一轮化学(人教版)：第8章 水溶液中的离子平衡 第2节
铁架台、 锥形瓶
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(2)试剂：
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因为 酸性和 氧化性物质易腐蚀橡胶 。 ②碱性的试剂一般用 碱式滴定管，因为 碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开
由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 越强 ； pH 越大，溶
液碱性 越强 。
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(3)pH的测定方法
①pH试纸法
a．方法：把一小片试纸放在 表面皿(或玻璃片) 上 ， 用 洁净干燥 的 玻璃棒 蘸取待测液点在 pH 试纸的中部，变 色后与 标准比色卡 对照，即可确定溶液的pH。 b ．注意： pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液
＋)―→pH4.酸碱中和滴定的仪器、操作及误差分析
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一、水的电离与水的离子积 1.(1)水的离子积KW在纯水、稀酸、稀碱溶液中相同吗？
因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。