水质分析报告化验方法(钙镁碱度)
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法，掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能，还原水样中的钙镁离子浓度。
二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一，它们都是二价阳离子，具有相似的物化性质，常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。
钙镁含量的测定采用滴定法，原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物，到达终点后形成稳定的螯合对，使试液从红变到蓝。
通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：准备好水样，过滤除杂质并调节pH值为10~11。
2. 样品分别进行钙和镁含量的测定，详细步骤如下：①钙含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL综合指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点，记录滴定体积。
②镁含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL单独指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点，记录滴定体积。
四、实验结果经过三次实验，得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L，镁的平均含量为12.30mg/L。
五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度，得到的结果与实际情况相符合，证明了此方法的准确性和可行性，可以有效地用于水质评价。
此外，在实验过程中需要注意防止污染、操作规范，保证实验结果的准确性和可靠性。
六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏，对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。
在实验过程中需要仔细、耐心和严谨，特别要注意实验的安全问题。
建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒，以确保实验的高质量。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验目的，通过本次实验，我们旨在测定水中的钙镁含量，以便了解水质的硬度，为水质的评估和处理提供参考。
实验原理，水中的钙镁主要以碳酸钙和碳酸镁的形式存在。
在本实验中，我们将利用EDTA对水样中的Ca2+和Mg2+进行络合反应，然后通过指示剂的变色反应来确定水样中的钙镁含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，将其加入到容量瓶中。
2. 加入适量的指示剂和EDTA溶液，进行螯合滴定。
3. 观察指示剂的颜色变化，记录消耗的EDTA滴定液的体积。
4. 根据滴定液的消耗量计算水样中的钙镁含量。
实验结果与分析：经过实验测定，我们得到了水样中钙镁含量的数据。
通过计算和分析，我们发现水样中的钙镁含量分别为X mg/L和Y mg/L。
根据相关标准，我们可以对水质的硬度进行评估。
如果水质硬度过高，可能会对生活和生产造成一定影响，因此需要进行相应的处理和改善。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了水样中的钙镁含量，并对水质的硬度进行了初步评估。
这对于保障饮用水安全、保护环境和维护健康具有一定的意义。
同时，我们也意识到水质的监测和治理是一项重要的工作，需要我们不断努力和探索。
实验中遇到的问题与改进：在实验过程中，我们遇到了一些问题，如溶液配制的准确性、滴定过程中的观察和记录等。
为了进一步提高实验的准确性和可靠性，我们需要加强对实验操作的规范和细节的把握，以确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定水中钙镁含量，对水质的硬度进行了初步评估，为水质的监测和治理提供了参考。
在今后的工作中，我们将继续深入研究水质分析的方法和技术，为保障水质安全和环境保护做出更大的贡献。
参考文献：1. 《环境监测技术手册》。
2. 《水质分析与监测》。
3. 《无机化学实验指导》。
以上为水中钙镁含量的测定实验报告，谢谢阅读。
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法
—配位滴定法〖实验目的〗(1)了解水的硬度的表示方法。
(2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。
(3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。
〖实验用品〗仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。
药品： EDTA、CaCO3、MgCl2·H2O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液络黑T指示剂：将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
钙指示剂：将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
试样：自来水、矿泉水〖实验原理〗水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。
各国对水的硬度表示方法有所不同。
我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度，硬度单位以度(°)表示，一个硬度单位代表1L 水中含10mgCaO。
一般饮水的总硬度不得超过25°，各种工业用水对硬度有不同的要求，如酿酒以硬水为宜，锅炉用水则必须是软水。
因此，测定水的总硬度有很重要的实际意义。
用EDTA法测定水的总硬度，即在PH=10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直到溶液由酒红色变为纯兰色，即为终点。
反应式如下：滴定前：EBT+M(Ca2+，Mg2+ )=M-GEBT(兰色) (酒红色)滴定开始到等量点前：M+EDTA=M-EDTA等量点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT(酒红色) (兰色)滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽，Ca2+、pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
铬黑T与Ca2+络合较弱，所呈颜色不深，终点变化不明显。
当水样中的Mg2+的含量较低时(一般要求相对Ca2+来说须有5% Mg2+存在)，用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时，可在加铬黑T前于被滴定液中加入适量Mg2+—EDTA溶液(也可在标定前于EDTA溶液中加入适量Mg2+)，使终点变色敏锐。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。
2、掌握基本的实验方法和实验技巧。
实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I-还原，然后用碘量法滴定生成的碘。
有关化学方程式：2Mn2+ + 2OH——+ O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I—— === Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2Nal实验仪器和药品：仪器：铁架台(铁夹) 、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒固体:MnSO4、KIO3、Na2S2O3、Nal、可溶性淀粉溶液:6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样 (取水日期:20xx年2月11日下午) 实验准备:1、配制溶液。
MnSO4: 称取药品1.000克, 用250ml容量瓶配制, 转移至试剂瓶。
KIO3: 准确称取药品0.4280克, 用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液, 转移。
Na2S2O3:称取药品1.000克, 用500ml容量瓶配制,转移。
可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。
Nal：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。
2、标定Na2S2O3浓度。
用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。
3、取新鲜水样100ml，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。
实验步骤:1、取过滤好的新鲜水样25ml, 加入NaOH和过量MnSO4,静置。
2、待溶液不再变色，加入HCl和过量NaI，振荡后静置。
3、加入少量淀粉溶液后用Na2S2O3滴定。
实验数据：实验现象：加入NaOH后再加入MnSO4，溶液颜色逐渐变黄，出现沉淀。
水质钙和镁的测定方法验证报告
水质钙和镁的测定GB11905-89原子吸收分光光度法方法验证报告1、目的通过对实验人员、设备、物料、方法、环境的能力确认，验证实验室均已达到各种要求，具备开展此实验的能力。
2、方法简介将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收。
由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素浓度。
3、仪器设备及药品验证情况3.1使用仪器设备：·原子吸收分光光度计及相关设备3.2设备验证情况设备验收合格。
4、环境条件验证情况4.1本方法对环境无特殊要求。
4.2目前对环境的设施和监控情况4.3环境验证条件符合要要求5、人员能力验证5.1该项目人员配备情况有二名以上符合条件的实验人员。
5.2人员培训及考核情况通过培训，考核合格，相关记录见人员技术档案。
6、标准物质及试剂验证情况6.1方法所需标准（物质）溶液及试剂情况6.1表6.2配备情况6.2表7、方法验证情况7.1测定金属元素钙和镁检出限7.1检出限表7.11钙检出限测得钙0.007mg/l，小于国家标准检出限0.02mg/l。
表7.12镁检出限测得镁0.001mg/l，小于国家标准检出限0.002mg/l。
7.2精密度7.21钙精密度本次实验测得精密度钙1.66％，小于国家标准精密度1.72％。
7.22镁精密度本次实验测得精密度镁0.54％，小于国家标准1.70％。
7.3准确度表7.31钙准确度本次实验测得钙4.55mg/l，在质控范围内。
表7.31镁准确度本次实验测得镁0.113mg/l，在质控范围内。
8、结论仪器设备验证合格、环境条件验证合格、人员能力验证合格、试剂验证合格、方法验证合格，即设备、环境、人员、物料均符合实验方法要求，实验室具备开展此项目的条件。
9、附件（记录）编制批准日期日期。
钙镁离子滴定方法
二、水中钙、镁离子、总硬度的测定1、方法原理水的总硬度的测定在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。
铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]-加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。
用EDTA 滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+，是指示剂游离出来，溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。
滴定前： Mg2+ + HIn2-←→ [MgIn]- + H+纯蓝色酒红色化学计量点前 : Ca2+ + H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+Mg2+ + H2Y2-←→[MgY]2- + 2H+化学计量点时 : [MgIn]- + H2Y2-←→ [MgY]2- + HIn- + H+酒红色纯蓝色根据消耗的EDTA 标准溶液的体积 V1计算水的总硬度。
钙镁含量的测定取与测定总硬度时相同体积的水样, 加入NaOH调节PH=12，Mg2+ 即形成Mg(OH)2沉淀。
然后加人钙指示剂, Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。
用EDTA 滴定时，EDTA 先与游离Ca2+形成配合物, 再夺取已与指示剂配位的Ca2+,使指示剂游离出来, 溶液由红色变为纯蓝色。
由消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙的含量。
再由测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。
2、干扰及消除水中若含有Fe3+、A13+, 可加三乙醇胺掩蔽；若有Cu2+、Pb2+、Zn2+等 , 可用Na2S或KCN掩蔽。
3、水样取液量以水样的总溶固含量（mg/L）为参考，适当移取水样稀释后进行滴定，同时为了提高工作效率每个样品消耗EDTA应在10ml左右。
4、试剂a)钙离子指示剂：称取0.2g钙红与100gNaCL，充分混合，研磨后通过40-50目筛，盛放在棕色瓶中，塞紧。
水质 钙和镁总量的测定 EDTA 滴定法
重碳酸盐含量时 多余的钙和镁就跟水中氯化物 硫酸盐 硝酸盐结成非碳酸盐硬度
A.2 硬度的表示方法
A.2.1 A.2.2 A.2.3 A.2.4
德国硬度 英国硬度 法国硬度 美国硬度
1 德国硬度相当于 CaO 含量为 10mg/L 或为 0.178mmol/L l 英国硬度相当于 CaCO3 含量为 1 格令/英加仑 或为 0.143mmol/L 1 法国硬度相当于 CaCO3 含量为 10mg/L 或为 0.1mmol/L l 美国硬度相当于 CaCO3 含量为 lmg/L 或为 0.01mmol/L
3.2 EDTA 二钠标准溶液 10mmol/L 3.2.1 制备
将一份 EDTA 二钠二水合物在 80 干燥 2h 放人干燥器中冷至室温 称取 3.725g 溶于 水 在容量瓶中定容至 1000mL 盛放在聚乙烯瓶中 定期校对其浓度 3.2.2 标定
按第 6 章的操作方法 用钙标准溶液(3.3)标定 EDTA 二钠溶液(3.2.1) 取 20.0mL 钙标准 溶液(3.3)稀释至 50mL 3.2.3 浓度计算
将 8g 氢氧化钠(NaOH)镕于 100mL 新鲜蒸馏水中 盛放在聚乙烯瓶中 避免空气中二氧 化碳的污染 3.6 氰化钠(NaCN)
注 氰化钠是剧毒品 取用和处置时必须十分谨慎小心 采取必要的防护 含氰化纳的溶液不可酸化
3.7 三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3] ４ 仪器
常用的实验室仪器及 滴定管 50mL 分刻度至 0.10mL ５ 采样和样品保存 采集水样可用硬质玻璃瓶(或聚乙烯容器) 采样前先将瓶洗净 采样时用水冲洗 3 次 再采集于瓶中 采集自来水及有抽水设备的井水时 应先放水数分钟 使积留在水管中的杂质流出 然 后将水样收集于瓶中 采集无抽水设备的井水或江 河 湖等地面水时 可将采样设备浸入 水中 使采样瓶口位于水面下 20~30cm 然后拉开瓶塞 使水进入瓶中 水样采集后(尽快送往实验室) 应于 24h 内完成测定 否则 每升水样中应加 2mL 浓硝 酸作保存剂(使 pH 降至 1.5 左右) ６ 操作步骤 6.1 试样的制备 一般样品不需预处理 如样品中存在大量微小颗粒物 需在采样后尽快用 0.45ìm 孔径滤 器过滤 样品经过滤 可能有少量钙和镁被滤除 试样中钙和镁总量超出 3.6mmol/L 时 应稀释至低于此浓度 记录稀释因子 F 如试样经过酸化保存 可用计算量的氢氧化钠溶液(3.5)中和 计算结果时 应把样品或 试样由于加酸或碱的稀释考虑在内 6.2 测定 用移液管吸取 50.0mL 试样于 250mL 锥形瓶中 加 4mL 缓冲溶液(3.1)和 3 滴铬黑 T 指示 剂溶液或 50~100mg 指示剂干粉(3.4) 此时溶液应呈紫红或紫色 其 pH 值应为 10.0 0.1 为防止产生沉淀 应立即在不断振摇下 自滴定管加入 EDTA 二钠溶液(3.2) 开始滴定时速 度宜稍快 接近终点时应稍慢 并充分振摇 最好每滴间隔 2~3s 溶液的颜色由紫红或紫色 逐渐转为蓝色 在最后一点紫的色调消失 刚出现天蓝色时即为终点 整个滴定过程应在 5min 内完成 记录消耗 EDTA 二钠溶液体积的毫升数 如试样含铁离子为 30mg/L 或以下 在临滴定前加入 250mg 氰化钠(3.6) 或数毫升三乙 醇胺(3.7)掩蔽 氰化物使锌 铜 钴的干扰减至最小 加氰化物前必须保证溶液呈碱性 试样如含正磷酸盐和碳酸盐 在滴定的 pH 条件下 可能使钙生成沉淀 一些有机物可 能干扰测定 如上述干扰未能消除 或存在铝 钡 铅 锰等离子干扰时 需改用原子吸收法测定 ７ 结果计算 钙和镁总量 c(mmol/L)用式(2)计算
水中钙镁的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握配位滴定的基本原理和方法。
2. 熟悉铬黑T和钙指示剂的使用条件及终点变化。
3. 通过实验测定水中钙镁的含量。
二、实验原理水中钙镁含量是评价水质的重要指标之一。
本实验采用EDTA滴定法测定水中钙镁含量。
EDTA是一种常用的配位剂，其与钙镁离子形成的配合物具有稳定的1:1比例。
在滴定过程中，EDTA与钙镁离子发生配位反应，直至所有的钙镁离子都与EDTA配位，此时加入的EDTA量即为钙镁离子的总量。
实验步骤如下：1. 将待测水样分取两份，一份用于测定钙含量，另一份用于测定钙镁总量。
2. 向钙含量测定溶液中加入钙指示剂，用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量。
3. 向钙镁总量测定溶液中加入铬黑T指示剂，用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量。
4. 根据EDTA的用量和浓度，计算水中钙镁的含量。
三、实验用品1. 待测水样2. 6mol/L氢氧化钠溶液3. NHH2O-NH4Cl缓冲溶液4. 铬黑T试剂5. 钙指示剂6. 滴定管7. 25mL移液管8. 锥形瓶6个9. 蒸馏水四、实验步骤1. 取6个锥形瓶，洗净，用蒸馏水润洗。
2. 向每个锥形瓶中加入100mL蒸馏水。
3. 取其中三个锥形瓶，分别加入2mL 6mol/L氢氧化钠溶液和5滴钙指示剂，溶液变成酒红色。
4. 用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量，记为V1。
5. 剩余三个锥形瓶，分别加入5mL NHH2O-NH4Cl缓冲溶液和3滴铬黑T试剂，溶液变成酒红色。
6. 用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量，记为V2。
五、数据处理1. 根据V1和V2计算钙镁总量：Ca2+ + Mg2+总量 = V2 - V12. 根据钙镁总量和EDTA的浓度计算水中钙镁的含量：钙含量 = (Ca2+ + Mg2+总量× EDTA浓度) / 水样体积镁含量 = 钙镁总量 - 钙含量六、实验结果与分析1. 本实验测定了某水样中钙镁的含量，结果如下：钙含量：100mg/L镁含量：200mg/L2. 与国家标准相比较，该水样钙镁含量均在安全范围内。
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水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺 1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液 C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X 为式中 C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。
总硬度以CaCO3计时式中 M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法，这时用（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液 20%；②EDTA标准溶液 C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
钙离子的含量X为式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L;——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml;V2V——所取水样的体积，ml;40.08——钙离子的摩尔质量，g/mol..(三)镁离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
水样中镁离子的含量为式中 C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度，mol/L;V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，ml;V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml;24.30——镁离子的摩尔质量，g/mol.三、碱度的测定碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。
碱度是用强酸（如盐酸）标准溶液进行酸碱滴定测得的。
1、原理以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-由此测得的碱度称为酚酞碱度。
然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：HCO3-+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。
甲基橙碱度又称为总碱度。
2、主要试剂与仪器（1）酚酞指示剂称0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。
(2)甲基橙指示剂称0.1甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.(3)盐酸标准溶液 C(HCL)=0.1mol/L.3、测定步骤（1）取50.00ml透明的水样（若水样浑浊必须过滤），放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴。
若呈红色，则用0.1mol./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。
(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙黄色变为橙红色，并记下盐酸的总用量T(ml)。
3.1 当P=T时，既P=T=氢氧化物3.2 当P＞1/2T时有氢氧化物和碳酸盐存在，则碳酸盐=2(T-P)碳酸根（mg/L）=(T-P)xCx1000x60.01/V3.3 当P=1/2T时既只有碳酸盐存在，则碳酸盐=T碳酸根（mg/L）=TxCx1000x60.01/V3.4 当P＜1/2T时有碳酸盐和碳酸氢盐存在，则碳酸盐=2P，碳酸氢盐=T-2P碳酸根（mg/L）=PxCx1000x60.01/V碳酸氢根（mg/L）=(T-2P)xCx1000x61.01/V3.5 当P=0时只有碳酸氢盐存在，及碳酸氢盐=T碳酸氢根（mg/L）=TxCx1000x61.01/V式中 C——盐酸标准溶液浓度， mol/LV——水样的体积，ml；P——滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，ml；T——滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，ml。
四、氯离子的测定1、原理用标准AgNO溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀，以铬酸钾为指示剂，3当Cl-沉淀完毕后，Ag+与CrO42-形成红色沉淀2Ag++ CrO42= Ag2CrO4↓（红色）指示终点的到达。
根据AgNO3的用量可算出Cl-的浓度。
2、主要试剂和仪器（1）AgNO3标准溶液 C（AgNO3）=0.01mol/L（2）K2CrO4溶液 5%水溶液；（3）Cu（NO3）2溶液 2%水溶3、测定步骤（1）吸收100.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂,用0.1mol/L NaOH和0.1mol/L HNO3溶液调节水样的PH值,使酚酞由红色刚变为无色。
再加入5%的K2CrO4溶液1ml，用AgNO3标准溶液滴至出现淡红色，记下消耗的AgNO3标准溶液的体积V1(ml)。
(2)用100ml蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验，所消耗的AgNO3标准溶液的体积V(ml)。
4、计算水中CL-含量式中 V1——测试水样时消耗的AgNO3体积，ml;V0——空白试验消耗的AgNO3体积，ml;C——AgNO3标准溶液的浓度，mol/L;V——水样的体积，ml;35.46——CL-的摩尔质量，g/mol。
五、硫酸根的测定（一）重量法1、测定原理硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀：SO42-+Ba2+=BaO4↓沉淀经灼烧后称重，可求出硫酸根的含量。
反应可以在酸性溶液中进行，碳酸根不干扰测定。
2、主要试剂和仪器（1）5%氯化钡溶液；（2）1.5%硝酸银溶液;（3）高温电炉;（4）瓷坩埚;（5）干燥器。
3、测定步骤准确吸取200～500ml水样于烧杯中，取水样的多少应满足于水样中硫酸根的总量为10～50g。
加0.1%甲基红溶液2～3滴.滴加1+1的盐酸,使溶呈红色后再过量2～3滴盐酸.在电炉上浓缩至50ml左右,冷却后滤去悬浮物,并用02mol/L的盐酸洗涤滤纸4～5次.加热滤液至近沸.在不断搅拌下,缓慢地滴加5%氯化钡溶液,直到上部清液不再出现白色色浑浊.再过量2mL氯化钡溶液.将此溶液在80～90℃的水浴上保温2小时。
用慢速定量滤纸过滤沉淀,并用水洗涤烧杯和沉淀.直到滤液经1.5%的硝酸银检验,不产生浑浊为止。
将滤纸连同沉淀放入已恒重过的坩埚内,在电炉上灰化，然后在800℃的高温电炉上灼烧1小时，在干燥器中冷却45分钟，称重，直到恒重。
4、计算水中硫酸根的含量式中 W2——坩埚和和的重量，g；W1——空坩埚的重量,g；0.4118——由BaSO4换算成SO42-的系数；V——水样的体积，ml。
1、准备检验水—取两只容量为100~150毫升的白色玻璃杯，一杯接自来水，另一杯盛放RO活性水，并放在桌子上，用TDS分别测定和记录两杯水的溶解性固体含量。
测定顺序为：先测RO活性水，后测自来水。
2、准备检验—将固体沉淀促进仪平放于玻璃杯上，插上220伏电源。
3、检验—将固体沉淀促进仪上的电源开关按钮按向ON（开）的位置，开始检验。
通常检验的时间为60秒以内。
结束时，先将电源开关按向OFF（关）的位置。
最后取出固体沉淀促进仪。
安全警告：1、接通电源后，双手不得抓在电极上；不得将手指伸入水中；不要让儿童玩耍固体沉淀促进仪。
2、固体沉淀促进仪用完后，应用干布将电极檫干，并用细纱布将铁质电极上的锈擦净，妥善保管。
说明：该测试仪不能被用来评价矿泉水品质，因为在用其测量矿泉水时，水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应，会给用户带来误判水质模型（water quality model）根据物质守恒原理用数学的语言和方法描述参加水循环的水体中水质组分所发生的物理、化学、生物化学和生态学诸方面的变化、内在规律和相互关系的数学模型。
水质模型可按其空间维数、时间相关性、数学方程的特征以及所描述的对象、现象进行分类和命名。
从空间维数上可分为零维、一维、二维和三维模型；从是否含有时间变量可分为动态和稳态模型；从模型的数学特征可分为随机性、确定性模型和线性、非线性模型；从描述的水体、对象、现象、物质迁移和反应动力学性质可分为河流、湖泊、河口、海湾、地下水模型；溶解氧、温度、重金属、有毒有机物、放射性模型；对流、扩散模型以及迁移、反应、生态学模型等。
研究水质模型的目的主要是为了描述环境污染物在水中的运动和迁移转化规律，为水资源保护服务。
它可用于实现水质模拟和评价，进行水质预报和预测，制订污染物排放标准和水质规划以及进行水域的水质管理等，是实现水污染控制的有力工具。
水质模型至今已有70多年的历史。
最早的水质模型是于1925年在美国俄亥俄河上开发的斯特里特－菲尔普斯模型。
它是一个DO－BOD模型。
之后，经诸多学者改进，逐步完善。
1977年美国环境保护局发表的QUALll型，是这类模型的代表。
它的最新版本 QUAL2E（1982）能模拟任意组合的15种水质参数。
80年代之后，随着水质研究的深入，另一类描述水中有毒物的模型应运而生。
由于考虑了泥沙的作用，使这类模型变成了一个描述水流、泥沙和其他水质组分相互作用的气、液、固三相共存的复杂体系。
它的代表作是美国环境保护局推出的WASP5模型（1994）。
它能模拟有毒物质在水中发生的酸碱平衡、挥发、沉淀、溶解、水解、生物降解、吸附和解析、氧化还原、生物聚集、光解等过程以及大气的干、湿沉降物。
与此同时，以食物链和能量传递为主线的生态学模型也有了长足的发展。
建立一个实用的水质模型一般需5个步骤：①资料的收集和实验设计。
包括建模所必须的同步水文、水力、水质、气象等资料和所涉及的反应动力学常数，否则要现场监测和实验获取。
②确定模型的结构。
包括建立或选择模型的结构并进行平衡性、稳定性和灵敏性考察。