乙酸教学教案
高中化学乙酸的性质教案
高中化学乙酸的性质教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质；
2. 掌握乙酸的物理性质；
3. 能够根据性质判断乙酸在化学反应中的作用。
教学内容：
1. 乙酸的化学式和结构；
2. 乙酸的物理性质；
3. 乙酸的化学性质。
教学重点和难点：
重点：乙酸的化学性质；
难点：结合实验现象分析乙酸的作用。
教学方法：
1. 学生自主探究实验法；
2. 实验检测法；
3. 分组合作讨论法。
教学准备：
1. 实验物品：乙酸、乙醇、蓝色底物溶液、pH试纸、氢氧化钠溶液；
2. 实验仪器：试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：
1. 导入：让学生观察实验现象，讨论乙酸的性质；
2. 实验操作：让学生进行乙酸的实验，观察实验现象；
3. 实验分析：让学生根据实验现象分析乙酸的性质；
4. 总结：让学生总结乙酸的化学性质，并探讨在生活中的应用。
教学反馈：
1. 让学生总结乙酸的化学性质；
2. 讨论乙酸的作用和应用。
课堂拓展：
1. 探究乙酸在食品工业、医药工业中的应用；
2. 探讨乙酸在生活中的安全使用方法。
教学反思：
本节课通过实验方法和讨论方法，让学生深入了解乙酸的性质，并能在实际生活中应用所学知识。
在以后的教学中，可以多引导学生进行实验探究，提高他们的实践能力和创新能力。
《乙酸》教案
《乙酸》教案《乙酸》教案一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙酸的结构和物理性质；（2）掌握乙酸的分子结构和化学性质；（3）了解酯化反应的原理和实验操作方法；（4）掌握乙酸乙酯的分子结构和化学性质。
2.过程与方法：（1）通过观察乙酸的分子结构，学习运用知识迁移的方法；（2）通过实验探究乙酸的性质，学习实验操作方法和实验数据处理方法。
3.情感态度与价值观：（1）通过了解乙酸的性质和应用，感受化学与生活的联系；（2）通过实验探究，体验科学探究的过程和乐趣。
二、重点难点1.重点：乙酸的结构和化学性质；酯化反应的原理和实验操作方法；乙酸乙酯的分子结构和化学性质。
2.难点：乙酸的分子结构和化学性质；酯化反应的实验操作方法；乙酸乙酯的性质实验数据处理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、问题串引导法、知识迁移法。
四、教学过程1.导入新课：通过引导学生回忆醋酸是生活中常见的酸，醋的主要成分就是醋酸，可以引出本节课的主题——乙酸。
2.学习新课：（1）乙酸的结构和物理性质：通过展示乙酸的分子结构模型和实物样品，让学生观察并总结乙酸的分子结构和物理性质。
引导学生运用知识迁移的方法，根据甲烷的结构推断乙酸的结构。
通过类比的方法，学习乙酸的物理性质。
（2）乙酸的化学性质：通过实验探究的方法，引导学生探究乙酸的化学性质。
设计问题串，引导学生思考并预测可能的实验现象和原因。
通过实验验证，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。
具体来说，将醋酸溶液加入到石蕊试剂中，观察颜色变化；将醋酸溶液加入到碳酸钠溶液中，观察气泡产生；将醋酸溶液加入到锌粒中，观察气体产生等实验，让学生理解乙酸的酸性性质。
（3）酯化反应：引导学生自主学习酯化反应的原理和实验操作方法。
通过阅读教材中的信息，让学生归纳总结酯化反应的步骤和注意事项。
设计问题串，引导学生思考酯化反应中涉及到的反应物、催化剂、浓硫酸的作用等知识点。
通过演示实验，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
乙酸的教案
乙酸的教案教案主题：醋的特性及应用——乙酸的教学教学目标：1. 了解乙酸的基本概念和性质；2. 掌握乙酸的制取方法；3. 了解乙酸的主要用途；4. 培养学生的实验操作和观察能力。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 激发学生的学习兴趣，可以通过出示乙酸和醋的图片或样品，引发学生的思考和观察。
2. 提问：你们平时都在哪些食物或药品中发现过醋？二、乙酸的性质及制取方法（15分钟）1. 介绍乙酸的基本概念和性质：乙酸（化学式CH3COOH）是一种无色透明的液体，有刺激性气味，可溶于水，具有一定的腐蚀性。
2. 介绍乙酸的制取方法：乙酸的制取方法有发酵法、合成法等，其中，以酒精的自然发酵产生的醋酸含量最高。
三、乙酸的应用领域（15分钟）1. 介绍乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于食品、涂料、医药、农药等多个领域。
例如，食品中的醋用于调味、腌制和防腐；乙酸酐在涂料中具有增稠、增亮和抗氧化作用。
2. 引导学生思考：乙酸在生活中还有哪些具体的应用领域？四、实验操作（20分钟）1. 进行乙酸的简单制取实验：将适量的醋饼放入容器中，加入适量的水，轻轻搅拌，观察生成的气体和液体变化。
2. 引导学生观察实验现象、记录数据和结论，分析产生气体的物质是什么。
五、归纳总结（5分钟）根据实验观察和所学知识，归纳总结乙酸的特性及应用领域，并与学生一起讨论和回答疑问。
六、作业布置（5分钟）1. 设计一个简单实验，制取乙酸，并记录实验过程和结果。
2. 查找乙酸的更多应用领域，并写下自己的理解和观点。
七、课堂检测与评价（5分钟）布置乙酸相关的小测验，测试学生对乙酸知识的掌握程度，并评价学生在实验中的表现和观察记录。
教学反思：通过本次教学，学生在实践操作中更加深入地了解了乙酸，同时培养了他们的实验操作和观察能力。
通过归纳总结，学生对乙酸的特性和应用有了更清晰的认识。
在今后的教学中，可以增加乙酸相关实验的数量和难度，提高学生的学习兴趣和实践能力。
乙酸(第一课时)教案
§3-3-2 乙酸学案【学习重难点】1、乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2、酯化反应及实质[复习] 写出下列化学方程式1、乙醇制取乙烯2、乙醇的催化氧化CH3CH2OH --------- CH3CHO-----------CH3COOH一、分子结构分子式结构式结构简式官能团二、乙酸的性质1．物理性质（1）乙酸的色、味、态、挥发性，溶解性（2）乙酸的熔点、沸点（填高或低），推测根据是；冰醋酸可能是什么类型的晶体？，推测根据是。
2、化学性质（1）乙酸的酸性已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请根据现有的化学药品设计实验方案①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸、盐酸酸性的强弱[药品] 镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸醋酸钠盐酸氯化钠蒸馏水紫色石蕊试液无色酚酞试液实验①实验②归纳乙酸的酸性，并完成相关化学方程式。
[结论] 乙酸是弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：[例题1]将氢原子、甲基、羟基、羧基四种原子或原子团，两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的物质有（）A、1种B、2种C、3种D、4种（2）酯化反应[阅读思考] 阅读课本第71页，完成以下问题①酯化反应是指。
其特点为，其反应实质为反应②实验3-4中，反应所需的药品是，作用，药品的添加顺序，具体操作及目的是。
③实验中在加热前往往在反应混合物中加入碎瓷片，目的是；采用乙醇过量的目的是；实验中先微热后强热的目的是；收集乙酸乙酯的方法是；饱和Na2CO3溶液的作用是。
④实验现象为。
⑤反应方程式为[练习]写出下列方程式乙酸与甲醇反应乙酸与乙二醇反应[例题2]胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O,一种胆固醇酯是液晶材料，分子式是C34H50O2。
生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD. C6H5CH2COOH三、羧酸由_________和_________相连构成的有机物称为羧酸。
高中化学乙酸优秀教案
高中化学乙酸优秀教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质和常见用途。
2. 了解乙酸合成的方法和步骤。
3. 学会进行乙酸的合成实验。
教学重点：
1. 乙酸合成的化学方程式。
2. 乙酸合成实验的步骤和注意事项。
教学准备：
1. 乙醇、硫酸、试管、加热设备等实验器材。
2. 化学药品安全实验操作规范。
教学步骤：
1. 导入：介绍乙酸的性质和用途，引出乙酸的合成方法。
2. 实验操作：将一定量的乙醇和硫酸加入试管中，加热恒温，观察反应过程。
3. 结果分析：观察反应后生成的混合物，讨论乙酸的合成反应。
4. 实验总结：总结乙酸的合成步骤及反应过程。
教学延伸：
1. 讨论不同条件下乙酸合成的反应速度及产率的影响。
2. 探讨其它方法合成乙酸的优缺点。
教学评价：
1. 实验操作的准确性和实验报告的书写规范性。
2. 对乙酸合成反应过程的理解和应用能力。
教学反馈：
1. 跟踪学生对乙酸合成实验的理解和掌握程度。
2. 及时纠正学生在实验操作和实验报告中存在的问题。
通过此教案，学生可以全面了解乙酸的合成方法和实验操作过程，提高化学实验的操作技能和实验报告的撰写能力，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
化学《乙酸》教案(苏教版)
第2单元课时2乙酸教学设计一、学习目标1．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征，初步形成有机物类化的知识结构2．了解乙酸的物理性质,掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
3．通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
4．通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
5．通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
二、教学重点与难点乙酸的化学性质。
三、设计思路本节课，通过设计，让学生通过观察乙酸的结构和乙醇结构的不同，并引导学生在观察的同时会根据所学知识对乙酸的性质进行“大胆假设”，让学生初步拥有“基团间是相互影响的”这一基本观念。
通过乙酸、乙醇与Na(或Mg)的反应，识别带来这种不同的结构，促进了学生知识的迁移。
而“乙酸乙酯的制备”实验上，教学则力求通过学生观察实验和提出问题让学生认识到实验设计的科学性和严谨性，提高学生的化学实验素养。
四、教学过程[引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？[投影] 传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。
他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。
后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。
在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。
在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
[师]你知道这是什么吗？它就是“酉”加“二十一日”——醋[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们进一步了解乙酸的物理性质。
[自主学习] 乙酸的物理性质：我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
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化学学案19 第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物（第三课时）姓名：
【学习目标】1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
一、乙酸的物理性质
乙酸俗称，普通食醋中含3%～5%的乙酸。
乙酸是有气味的色体。
沸点是117.9℃，熔点16.6℃。
挥发，能溶于和。
当温度低于它的熔点时凝结成似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为。
分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型
三、乙酸的化学性质
乙酸的化学性质由官能团决定。
1、酸性
请同学设计实验方案验证乙酸是一种酸：
药品：乙酸溶液、镁带、Na2CO3粉末、酚酞、石蕊。
实验现象结论
在水溶液中，乙酸能部分电离，电离方程式：。
因此，乙酸是一种酸（填“强”或“弱”），具有酸的通性。
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变。
与活泼金属（如：Zn）反应
与碱（如：NaOH）反应
与碱性氧化物（如：CuO）反应
与某些盐（如：CaCO3）反应
2、酯化反应
（1）操作：
（2）现象：
（3）反应方程式：
（4）脱水方式：脱羟基，脱氢。
（怎样验证？）
（5）酯化反应还是反应。
试管a 试管b （6）浓硫酸的作用：。
（7）实验中加热试管a的目的是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（8）为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。
（9）试管b中盛装的饱和Na2CO3的作用是：，反应的化学方程式为：
（10）如何分离得到的乙酸乙酯？
（11）若导管与试管b中的液面接触，后果是：
【小结】反应中，乙酸的断键情况：C C
O
O H
H
H H
【拓展提升】
1、用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？写出相应的化学方程式。
2、设计实验验证乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
（1）给四种物质编号：
①乙醇（CH3CH2—OH）②水（H—OH）③碳酸（）④乙酸（）（2）可选药品：紫色石蕊，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，金属钠
（3）设计实验（可填满，也可以有剩余空格）
操作现象
结论
(—OH中H原子活泼性顺序)
a.
b.
c.
d.
乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性
电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
【课后练习】
1．下列关于乙酸的说法中不正确的是()
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）
①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
3．下列物质中最难电离出H＋的是()
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2O D．H2CO3
4．可以证明乙酸是弱酸的事实是()
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
5. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A 1种
B 2种
C 3 种
D 4种
6．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯7．下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③
8．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、的试纸或试剂是() A．H2O B．Na2CO3稀溶液
C．石蕊试液D．NaHSO4溶液
9．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z 是质量最轻的元素。
X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。
(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：
X________，Y________，Z________。
(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：
A______________，B___________，C__________，D__________，E______________。
(3)完成化学方程式
①C燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
③D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。