初三化学工业流程题

专题复习资料：《化学工艺流程题》班级姓名编写：F6组1.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验．（1）I中有关反应的化学方程式________________ ．（2）固体A的成分是____ ______；溶液B中所含的溶质是_____ _____________．（3）II中加入过量的铁粉的目的是__________ ________ ．II中加入过量的稀硫酸的目的是__________ __ ．（4）操作a中包含_____ _ 、_____ ___、_____ __一系列过程。

（5）如何证明I中所加铁粉过量_____________________ _________________________2.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）A是____ _，步骤一发生反应的化学方程式为__________________ ___,固体X的成分为_______ __；（2）B是_____ ，步骤二发生反应的化学方程式为____________________ ，固体Y的成分为_________ ；（3）如何判断加入的B是适量的：_____________________________________ ；（4）操作Ⅰ名称是______ ，操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____ ____，其中玻璃棒的作用是__________________ .（5）操作Ⅱ名称是______ ，其中玻璃棒的作用是__________________。

（6）步骤二中除了加B外还可以选用____ ：a、盐酸b、CuSO4c、NaCl3.(2016 梅州)工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤①中发生反应的化学方程式____________________基本反应类型是反应．(2)步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________（3）滤液的成分是_________；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_________________ ．（4）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是______________________ ．（5）写出步骤④中反应的化学方程式______________________________4. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是__ __；Y溶液中溶质的化学式为：。

（2）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__ __ 。

（3）过量盐酸对实验有无影响_____ （填有/无），原因是：__ _ 。

（4）操作1是___ __，操作2是__________，操作2的目的是除去（填物质的化学式）__________ （5）KOH溶液也能改为下列碱溶液A 、NaOHB 、Ba（OH）2C 、Ca（OH）25. (2016广东) 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。

乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。

请回答：（1）白色沉淀是__________（填化学式）。

（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。

（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为：_____________________ 。

（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。

（5）根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。

（6）如何证明步骤④中稀硫酸是足量的：_______________________________________________6. 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作①中玻璃棒的作用是________．（2）第⑤步操作的名称是________．（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、________．（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是: ．（5）滤液中加适量盐酸的目的是：．7.(2011肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的名称为__________。

滤渣的化学成分有__________ __。

（2）石灰乳的作用是①______ _ __，②___________ ，写出其中1个反应的化学方程式______________ 。

8.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。

方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。

（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________ 。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

9. 硫酸钙转化为K 2SO 4和CaCl 2•6H 2O 的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 ． （2）操作I 的名称为 ，沉淀的主要物质为 （填化学式）． （3）蒸氨过程中涉及的反应类型（填编号）．A 复分解反应B ．化合反应C ．分解反应D ．置换反应（4）操作Ⅲ包含一系列操作： 、冷却结晶、 、 、 ． （5）可循环利用的物质除了NH 3外，还有 （填化学式）．10. 工业上制备K 2SO 4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：（1）将CaCO 3研成粉末的目的是_____________________________ （2）写出反应Ⅰ中的化学方程式_____________________________（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO 3和_________________（填化学式）． （4）不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______________________为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______________（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO 3溶液，观察现象即可判断． a ．过量的BaCl 2溶液 b ．过量的Ba （NO 3）2溶液11. (2015广东) 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3,俗称 ，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

（2）溶液A 的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ，操作②实验步骤为： ，降温结晶。

12.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 2、HCl 等有害气体． 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化． 回答下列问题：（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是_______________________________________________．（2）溶解步骤中，观察到有黄色出现的化学方程式_________________________________．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ ②Fe+Fe 2(SO 4)3═3FeSO 4，其中属于置换反应的是_______（填序号）．（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____________（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是___________________________________________． （4）请你就生活垃圾处理提一条建议:_______________________________________等 ．13. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。

一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：NaOH 溶液吸收塔沉淀室Ca(OH)2溶液含SO 2烟气氧化室O 2CaSO 4（喷雾）除去SO 2后的烟气（1）吸收塔中，用NaOH 溶液吸收SO 2，生成 和H 2O ；NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO 2的原因是 ；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 ； （3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。

14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。

（2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气液态空气中分离出来。

（3）操作a 的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 。

请写出生产得到的副产物NH 4Cl 的一种用途 。

15．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe 、C 、Si ），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现常温下，单质硅（Si ）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H 2O═Na 2SiO 2+2H 2↑）。

根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A 的成分为 ，滤液B 中的金属阳离子为 ；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 ；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 ；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 。