中考化学总复习专题三工艺流程课时练习
专题三工艺流程类型一物质制备1．(安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应).请回答下列问题：(1)溶液A中共含有__________种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________(只写一个).(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀.该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表.为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH 的取值范围为____________________.氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________________________.2．(无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应.请回答下列问题：(1)“研磨”的目的是__________________________________________.(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__________________________________________.(3)“酸浸”的化学方程式为_______________________________________.(4)“碱浸”的化学方程式为____________________________________.(5)“操作a”包含蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.3．(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途.Na2S2O4在碱性溶液中稳定.在中性和酸性溶液中极不稳定.在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4,该反应类型为______________.(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_________________________________.(3)操作a的名称为__________.(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________,加入NaCl的原因是____________________________.(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g.4．(宜昌改编)侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图：(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等.(2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②___________________,⑤_____________________.(3)上述流程中,可循环利用的物质是________________.(4)上述流程中,较关键的一步是在加压条件下不断向饱和的氨盐水(含氯化钠和氨水)中通入CO2,析出NaHCO3,该流程需要加压条件的原因是__________________________.5．(2016苏州)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用.部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是__________.(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为________________________________,__________________________________.(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是______________,得到滤渣1的成分为__________(填化学式).(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋,选用双氧水的优点是________________________.6．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎.粉碎的目的是______________________________.(2)操作2：焙烧.高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为______________________________.(3)操作3：__________(填操作名称).(4)流程图中能循环利用的物质是__________.7．(烟台改编)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂.绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点.如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的____________ __________ 不同进行分离的方法.(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2,产物除NaHCO3外,还有一种氮肥,写出该反应的化学方程式：_______________________.(3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是________________________________________________________________________.(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是__________________________________________________.(5)浓海水中Mg2＋、SO2－4、Ca2＋可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO2－4、Ca2＋,需要的三种离子分别是________________________________(写离子符号).(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过.过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________________________________________.类型二分离提纯8．(长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_________________________________________.(2)步骤③中加入过量氯化钡的目的是_____________________(用化学方程式表示).(3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________________________________.(4)此设计方案是否严谨？并说明理由__________________________________.若不严谨,如何改进？________________________________________.(5)若要得到KCl 晶体,可采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外,还要用到的一种玻璃仪器是__________,其作用是______________________________.9．(2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去).已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O.回答下列有关问题：(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________________________________________________________________________.(2)FeCl 2溶液中通入Cl 2发生化合反应,写出该反应的化学方程式____________.(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O 2,反应将不会发生,原因是________________________________________.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是____________________________(回答一点即可).(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为____________________________.类型三 环保相关10．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2＋、Na ＋、Ca 2＋、Cu 2＋、Cl －,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是________________,在实验室进行该操作所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有__________________；写出步骤Ⅰ中的化学反应方程式：_____________ _________________________________.(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式).(3)加入过量NaOH溶液的目的是_________________________________________.(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用____________来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量.11．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”,实验中,先一次性分别在相应装置中加入水和铁,然后连续通入CO2、SO2和O2混合气体,反应液多次循环,但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应,经过多次循环以后,导出的反应液可用于制备FeSO4·7H2O.(1)吸收装置的温度不宜过高,原因是__________________________；该装置中总反应的化学方程式为______________________________.(2)反应装置的温度控制在40 ℃左右,其中的反应化学方程式为_______________,此时欲加快该反应速率可采取的措施有____________________(写出一种即可).(3)实验中,对第一次循环中反应液的pH在A、B、D三点进行跟踪监测,A、B、D三点pH由小到大的次序为__________,若忽略循环中的热量散失,C、D两点中温度高的是__________点.(4)经过多次循环以后导出反应液,经过______________、______________、洗净晶体和干燥即可制得FeSO4·7H2O.(5)上述流程中存在两个可改进处,一是______________________________,二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH4O(同时有H2O生成),该反应的化学方程式为______________________________________________________.专题三工艺流程1．(1)4 MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O；或CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O) (2)6.7～8.6(或6.7<pH<8.6)(3)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl22．(1)使溶解或者反应更快更彻底(2)取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象(3)CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O(4)SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O (5)降温结晶3．(1)化合反应(2)ZnS2O4＋2NaOH=== Zn(OH)2↓＋Na2S2O4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性,使Na2S2O4结晶稳定存在氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律可知反应前后锌元素的质量不变,198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn 的质量为198 g×6565＋16＋1×2×100%＝130 g. 4．(1)氯化钠 (2)N 2＋3H 2=====催化剂高温、高压 2NH 32NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(3)二氧化碳、水 (4)增大二氧化碳在水中的溶解度5．(1)过滤 (2)ZnO ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2OCuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O(3)置换反应 Fe 、Cu (4)不引入较难除去的杂质6．(1)增大反应物的接触面积(2)CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====高温 CuCl 2＋Na 2SO 4 (3)过滤(4)NaCl(或氯化钠)7．(1)颗粒大小(2)NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=== NaHCO 3↓＋NH 4Cl(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小(4)MgCl 2＋Ca(OH)2=== CaCl 2＋Mg(OH)2↓[或MgSO 4＋Ca(OH)2=== CaSO 4＋Mg(OH)2↓](5)OH －、Ba 2＋、CO 2－3 (6)带有一个单位电荷的离子8．(1)加热 (2)K 2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2KCl(3)除去氯化钙和过量的氯化钡(4)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去 在滤液中加入过量的盐酸 (5)玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅9．(1)过滤 用磁铁吸引 (2)2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3(3)在金属活动顺序中,铜是位于氢之后的,与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl 3＋Cu=== 2FeCl 2＋CuCl 210．(1)过滤 烧杯 Fe ＋CuCl 2=== Cu ＋FeCl 2 (2)Fe 和Cu(3)完全除去Fe 2＋ (4)pH 试纸11．(1)温度过高,气体的溶解度下降,不利于反应的进行 2SO 2＋2H 2O ＋O 2=== 2H 2SO 4(2)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑ 搅拌(或采用更细的铁粉)(3)BDA D (4)冷却结晶 过滤(5)废热利用 CO 2＋3H 2=====催化剂 CH 4O ＋H 2O【解析】(1)温度过高,气体的溶解度下降,不利于反应的进行,因此吸收装置的温度不宜过高.(3)A点是纯水,因此pH＝7,B点是硫酸溶液,因此pH＜7,D点可能存在未完全反应的硫酸,因此pH会增大,但仍然＜7,因此A、B、D三点pH由小到大的次序为BDA；D点是铁和硫酸反应的溶液,反应放热,因此温度会升高,即D点的温度高于C点.(5)由于反应放热,因此可以进行废热回收利用.。
2024年中考化学专题复习课件：专题三-工艺流程题(共35张PPT)教育精品
_2__N__H_4_N__O__3_＋__C_a__(_O_H__)_2_=__C_a_(_N__O__3_)_2_＋__2_H__2_O__＋__2_N__H__3_↑_。
专题演练
命题点3： 3．(2017·北京) 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。 利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
CD A．吸收塔、制碱塔中发生反应属于氧化还原反应 B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 (4)生产流程中生成的_______________可循环利用，节约成本
NaOH(或烧碱溶液) 。
专题演练 8.(2017·成都)轧制钢材的主要流程如下图：
重难点突破
【思路点拔】 (1)碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻 璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫 酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和 水，硫酸过量；(3)方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒 气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应 生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶 体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。
重难点突破
举一反三 (2016·湘潭)某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4 、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体， 设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
重难点突破
举一反三 (1)固体A中含有____F_e_____和____C__u____，无色气体X为 ____H__2____(均填化学式)。 (2)步骤①中反应的化学方程式为_F_e_＋__C__u_S__O_4_=__F_e_S__O__4＋___C_u_， 该反应属于四种基本类型中的___置__换_____反应。 (3)操作a的名称为___过__滤_____，在该操作中用到了玻璃棒其作 用为__引___流____。
人教版中考化学总复习专题三工艺流程练习
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
中考化学复习《化学工艺流程题---物质制备类》例题与习题专项练习PPT课件
【答案】 (1). I2
(2). H2
20 ~ 100℃
(3). SO2 +I2 +2H2O
H2SO4 +2HI
【解析】（1）在膜反应器后，HI 高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新
加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是 I2；
500℃
（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为： 2HI
【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作 1 中粉碎 白钨矿 目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 （2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有 CaO、SiO2 等，加入稀盐酸，根据流 程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成 H2WO4 和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生 成氯化钙和水，操作 2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的
化学方程式
。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。
Δ 【答案】（1）过滤；（2）CuSO4、FeSO4；（3） 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O ；（4）氧化铁
【解析】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。 （2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫 酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液 II 中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜。 （3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成 Fe2O3 和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式
H2 +I2 ，因此 X 是氢
气，化学式为 H2 ；
（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：
2023年中考化学专题复习 工艺流程题
流程题考法一 般包括两个方 面：
一．是以制备某物质为目的的流程题；
二．是以实验为目的的流程题，主要 是对混合物的除杂、分离和提纯。
例题分析
例1：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下
（1）石膏中S的化合价是 +6 ；
脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 。
有 烧杯 、 漏斗 、玻璃棒 。如果实验结束发现液体仍然浑浊，应进行
的操作是 重新过滤 ，原因可能有 滤纸破损
、 烧杯不干净 。
2.结晶的方法有 蒸发结晶 、 降温结晶； 从海水中获得食盐晶体采用 蒸发结晶 法， 因为 氯化钠的溶解度受方法是 降温结晶 ，具体的步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
3.玻璃棒在化学实验中用途广泛，写出下列实验中玻璃棒的作用
（1）溶解食盐使用玻璃棒目的 搅拌，加快溶解速率
搅拌，使液体受热均匀、防止液体飞溅
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒 引流
（3）过滤使用玻璃棒作用
加快散热，加快反应速率
（4）稀盐酸和烧碱溶液反应时用玻璃棒搅搅拌拌，目防的止局部过热引起酸飞溅 （5）稀释浓硫酸时使用玻璃棒 引流 、
中进行的原因是 浓氨水易挥发，防止氨气逸出污染环境
。
（5）该工艺可以循环利用的物质有 CaCO3 （写1种），副产品NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）最后对得到的晶体洗涤目的是 洗去表面可溶性杂质NH4Cl ，洗涤的试剂可
选用 BC
A.30的热水
B.0℃的水
A．能与酸反应
B．能与碱反应
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
中考化学专题复习工艺流程题试题答案
中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①旳化学方程式________________，反应②旳基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气旳措施制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a旳名称是_____，试验室进行此操作所需旳玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl旳一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离旳措施是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得旳过氧化钙晶体中常具有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2高温微溶 。
（3）CaO 2旳相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素旳质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得旳过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 旳质量分数，设计旳试验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充足反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气旳质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要旳计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 旳质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32x 3.2 ∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 3. 炼铁产生旳废渣中具有大量CuS 及少许铁和铁旳化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2旳流程图如下，下列有关说法错误旳是（ ）A ． 操作1中粉碎旳目旳是增大反应物旳接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4 C ． 操作3旳名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环运用物质)流程图中能循环运用旳物质是NaCl 和Na 2SO 4 4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家容许使用旳补钙制剂之一。
2024年中考化学复习三年真题(2021-2023)专项汇编—工艺流程图题(含答案解析)
2024年中考化学复习三年真题（2021-2023）专项汇编—工艺流程图题（含答案解析）一、填空题1.【2023湖南株洲真题】某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。
实验流程如下：（1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
（2）图中“操作1”的名称是______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。
反应的化学方程式为______。
（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）碱（2）过滤（3）2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O（4）6.4（5）16%【解析】（1）油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。
（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。
（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O。
（4）25g胆矾中铜的质量为6425g100% 6.4g250⨯⨯=，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。
（5）25g 胆矾可完全溶于75g 水中，溶质硫酸铜的质量为16025g 100%16g 250⨯⨯=，此时所得溶液中溶质的质量分数为16g 100%16%25g 75g⨯=+。
2.【2023湖北武汉真题】硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。
（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
最新中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练
中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练江西真题精选1．(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和__________(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。
2．(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是__________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。
3．(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。
下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
广东省中考化学总复习计划专题三工艺流程纲要课时练习
专题三工艺流程种类一物质制备1． (2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅构成，用它制备氢氧化镁的流程表示图以下图( 已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反响) 。
请回答以下问题：(1)溶液 A 中共含有 __________ 种阳离子；写出矿石中的随意一种金属氧化物与稀盐酸反响的化学方程式： ______________________________( 只写一个 ) 。
(2)在溶液 A 中加入熟石灰调理溶液的pH，能够使溶液中的金属阳离子逐渐转变为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子积淀的有关pH 数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的 pH 的取值范围为 ____________________ 。
氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)Mg(OH)22开始积淀的 pH 1.5 4.28.6完整积淀的 pH 3.2 6.711.1(3)写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反响方程式：___________________________ 。
2． (2017无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精美化学品，用某种石英砂矿石( 主要成分是SiO2，还含有少许的CuO、 Na2SO4、 Na2CO3) 制备硅酸钠 (Na2SiO3 ) 的流程以下：资料： SiO2既不溶于水，也不与盐酸反响。
请回答以下问题：(1)“研磨”的目的是 __________________________________________ 。
(2)查验“清洗 a”已洗净的方法是 __________________________________________ 。
(3)“酸浸”的化学方程式为 _______________________________________ 。
(4)“碱浸”的化学方程式为 ____________________________________ 。