九年级化学方程式相关计算复习PPT教学课件
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2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。
人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张PPT)
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
初中化学课件：化学方程式计算复习
解：设:生成的氧气的质量 X
2H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2↑
2Χ34
32
15.3g
X
_2_Χ__3_4
15.3g
=
_3_2_ X
v=
m ρ
= 7.2g 1.429g/L
= 5.0 L
X=7.2g
答:生成的氧气的体积为5.0 L
1．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2Mg + O 2 =点=燃== 2MgO
48
80
3g
X
---43-8g-- = --8-X0--X = -8-0-×-4-83-g-=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。
辨析 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg X
___4____
100kg
=
3__2_ x
X=800kg
答：-------。
纯净
物质 的质 量分
纯净物质的质量
纯度=
X100%
混合物的质量
数
纯净物质的质量=混合物的质量X纯度
纯净物质的质量
混合物的质量=
纯度
高温
解：50t石灰石中含有CaCO3的质量为50tX80%=40t 设：煅烧含80%碳酸钙的石灰•6) 简明地写出答案………………… 答 。
例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少
九年级科学复习课件：第二讲 化学方程式计算(共29张PPT)
a＝29.6
17
CaO～CaCO3～C 56 100 12
y
b 2.4
5y6＝1b00＝21.24 y＝11.2
b＝20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为：100－29.6－20＝50.4， 变质的氧化钙的质量为：22.4＋11.2＝33.6，变质前的氧化钙的总质量为
50.4＋33.6＝84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为3834.6×
100
44
x
M－0.44
21
解得：x＝100(M－0.44)/44g，这是又与过量的 CO2 反应掉的 CaCO3 质量。
当 0.44≤M≤0.88 时，m＝1－100(M－0.44)/44＝(88－100M)/44 (3)生成碳酸钙最大值是 1g，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通 入 0.88g 二氧化碳时碳酸钙正好被消耗完。
③ 碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
④
(1)将质量为 62.0g 的样品 A 平均分成两份，一份在 300℃下充分灼烧
⑤
(Na2CO3 不分解)，固体质量减轻 9.8g；另一份溶于水后加入足量的 Ba(OH)2 溶 液 ， 得 到 白 色 沉 淀 59.1g 。 样 品 A 的 化 学 式 可 以 表 示 为
3
(3)关系式法 对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最 终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的 准确性。 (4)极值法 极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题 设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成 物的量值，进行判断分析求得结果。
设参与反应的 Mg 的质量为 x，Al 为 y，
九年级上册化学方程式PPT优选课件
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
石灰水
碳酸钙
（检验二氧化碳的方法）
2020/10/18
19
一氧化碳;CuO ===== Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
2020/10/18
20
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
2020/10/18
12
实验室制取氧气
化学方程式：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（高锰酸钾）
2020/10/18
13
水的电解实验
化学方程式：
2H2O =通=电== 2H2↑+ O2↑
2020/10/18
14
二氧化碳的制取和化学性质
2020/10/18
15
实验室制取二氧化碳
一氧化碳的燃烧
化学方程式：
点燃
2CO + O2==== 2CO2
2020/10/18
9
甲烷燃烧
化学方程式：
点燃
CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O
2020/10/18
10
制取氧气的反应
以下3个反应类型都属于分解反应
2020/10/18
11
过氧化氢分解
化学方程式：
2H2O2 ==M=nO=2= 2H2O + O2↑
回顾上册化学方程式
汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
石灰水
碳酸钙
（检验二氧化碳的方法）
2020/10/18
19
一氧化碳;CuO ===== Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
2020/10/18
20
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
2020/10/18
12
实验室制取氧气
化学方程式：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（高锰酸钾）
2020/10/18
13
水的电解实验
化学方程式：
2H2O =通=电== 2H2↑+ O2↑
2020/10/18
14
二氧化碳的制取和化学性质
2020/10/18
15
实验室制取二氧化碳
一氧化碳的燃烧
化学方程式：
点燃
2CO + O2==== 2CO2
2020/10/18
9
甲烷燃烧
化学方程式：
点燃
CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O
2020/10/18
10
制取氧气的反应
以下3个反应类型都属于分解反应
2020/10/18
11
过氧化氢分解
化学方程式：
2H2O2 ==M=nO=2= 2H2O + O2↑
回顾上册化学方程式
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•
x=4.4 g
• 盐酸的溶质质量分数=
… (1
例题：2009年陕西中考题
四、计算与分析题（共5分）
22、某学习小组同学用下图试剂中的过 氧化氢溶液制取氧气，去该溶液17克，加 入MnO2充分反应。完成下列分析及计算： （2）请你根据化学方程式计算制取的氧 气的质量。
解题过程
⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。
高温
3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360％ 的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?
160800t60%
112
x
解题步骤
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO==== 2Fe + 3CO2
160
112 …………(1分)
2 H2O2 =M=n=O=2=2H2O＋O2↑…………………1分
2×34
32 ……………………1分
17g×5%
x………………………1分
2×34
——— = 17g×5%
x=0.4g 答：略。
32 — ……… ……………… 1分
x ……………………………1分
练习：
（2009年陕西中考副题）某同学对实验室一瓶 H2SO4的溶质质量分数进行测定。取10g稀 H2SO4样品，向其中加入溶质质量分数为10% 的NaOH溶液，恰好中和时用去NaOH溶液16g。
800 t×60％
x
160800t60% 112 x
………… (1分)
x=336t …………………(1分) 答：理论上可炼出纯铁336 t。
2、已知量是溶液
处理方法： 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 注意：若已知量是液体的体积要换算成质量
例题（2011年陕西中考）为测定一瓶敞口放 置的浓盐酸的溶质质量分数，某同 学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐 酸与大理石充分反应，共用去含碳 酸钙85%的大理石7.1g。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。
化学方程式计算
一、中考计算题类型
近几年陕西中考计 算题都是化学方程式的 综合计算
二、化学计算题解题步骤
1、认真读题：找化学反应方程 式、找要求解的量、找已知量
2、规范解题： 设、写、带 列、解、答
习题：100g某硫酸溶液与6.5g锌 恰好完全反应，问可生成氢气 多少克？
Zn---65 H---1
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
三、寻找化学计算中的已知量
注意：带入化学方程式中的已知量 必须是纯净的量
1、可以直接带入的量：纯净 物的量、气体、生成的沉淀。
2、需要处理的量
（1）可以直接带入计算的量
纯净物的量、气体 、生成的沉淀。
例题：（2007年陕西中考）化学课外活动小组的 同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶 液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH 溶液40 g，二者恰好完全反应，生成 Cu(OH)2沉淀4．9 g。 (1)5%
73
x
解题步骤
• 解：设该盐酸中溶质的质量为x。
• CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ …(1 分)
• 100
73
• 7.1100g×7.18g58％5% x
73
x
•
(1分)
…(1分)
………………
4.4g 100% 20% 20m L1.1g/m L
解题步骤
• (1)解：设50gCuSO4溶液中CuSO4的质量为x。
• CuSO4+2 NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
• 160
98
•X
4．9 g
• 160 •X
= 98 4．9 g
解得X=8g 8g
• 硫酸铜溶液中溶质质量分数=—— ×100%=16%
•
50g
• 答：CusO4溶液中CusO4的质最分数为：l 6％
（2008年陕西中考）为测定实验 室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶 质的质量分数，取该稀硫酸20g与 足量锌粒完全反应，收集到0.08g 氢气。
（2）按要求用两种方法计算稀硫 酸中溶质质量分数。
解题步骤
（2）需要处理的量
1、已知量中含有杂质： 处理方法：混合物的量X纯度
例题：（2010年陕西中考）我国是世界钢铁 产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。 用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原 理为：
计算这瓶稀H2SO4的溶质质量分数。 提示：
H2SO4+ 2NaOH===Na2SO4+2H2O
98
80
3、其他情况
题中的已知量都不是前面几种情况， 这时要注意反应前后物质的量的总和的差 值。
1、《2011中考考试说明》样题1
有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和② Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫 酸和必要仪器。 （2）其上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯 中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得 杯内剩余物的质量为69.8g。求 ① 产生氢气的质量。