第九单元课题2第一课时饱和溶液(教学设计)
饱和溶液教案初中
饱和溶液教案初中教学目标：1. 了解饱和溶液的概念和特点。
2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。
3. 了解溶解度与饱和溶液的关系。
4. 能够运用实验方法探究饱和溶液的形成过程。
教学重点：1. 饱和溶液的概念和特点。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。
教学难点：1. 溶解度与饱和溶液的关系。
2. 实验方法探究饱和溶液的形成过程。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、搅拌棒、温度计等。
2. 实验试剂：NaCl、KNO3、CaCl2等。
3. PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过提问方式引导学生回顾溶解的概念。
2. 引入饱和溶液的概念，激发学生的好奇心。
二、探究饱和溶液的概念和特点（15分钟）1. 分组讨论：请学生们自由组成小组，根据已有知识，分析饱和溶液的概念和特点。
2. 各小组汇报：请各小组代表汇报他们的探究结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和总结。
三、实验探究饱和溶液的形成过程（15分钟）1. 实验步骤：a. 准备烧杯和适量的NaCl固体。
b. 将NaCl固体加入烧杯中，加入少量水，用搅拌棒搅拌至溶解。
c. 逐渐加入更多的水，继续搅拌，观察溶液的变化。
d. 当溶液无法再溶解更多的NaCl固体时，说明已经形成饱和溶液。
2. 实验现象：观察溶液中是否有未溶解的NaCl固体，溶液的颜色是否有变化。
3. 实验总结：通过实验，学生们可以观察到饱和溶液的形成过程，了解饱和溶液的特点。
四、探究饱和溶液与不饱和溶液的区分方法（10分钟）1. 实验步骤：a. 准备烧杯和适量的CaCl2固体。
b. 将CaCl2固体加入烧杯中，加入少量水，用搅拌棒搅拌至溶解。
c. 逐渐加入更多的水，继续搅拌，观察溶液的变化。
d. 当溶液无法再溶解更多的CaCl2固体时，说明已经形成饱和溶液。
2. 实验现象：观察溶液中是否有未溶解的CaCl2固体，溶液的颜色是否有变化。
3. 实验总结：通过实验，学生们可以学会通过观察溶液中是否有未溶解的固体来区分饱和溶液和不饱和溶液。
人教版化学九年级下册第九单元课题2溶解度第一课时饱和溶液教案+导学案
第九单元课题2溶解度第一课时教学目标1、知识技能①理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；②通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。
2、过程方法①学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
②学习通过实验解决问题。
3、情感态度通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育教学重点①理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
②掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
教学难点理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
教学方法实验、对比、归纳、练习、联系实际教学媒体教学媒体、实验仪器:烧杯、天平、玻璃棒、酒精灯、药匙、量筒、试管、试管夹、滴管实验药品:氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、水等教学过程投影 1、什么叫溶液？你能说出下列溶液的组成吗？问题联系生活实际，你能说出蔗糖在一杯水中溶解的现象吗？学生：回答教师：让我们将这过程再展示一次实验一 1学生操作板书饱和溶液和不饱和溶液教师：请你们再取一点硝酸钾和食盐放入，观察能否继续溶解学生：回答现象此时你们得到的是————不饱和溶液教师：化学中，将一定条件下，还能继续溶解某溶质的溶液叫不饱和溶液。
实验一 2学生：回答现象此时你们得到的是————饱和溶液教师：板书你们的观点是教师：要想剩余的固体全部溶解，你们有什么好主意？学生：加热，加水教师：你们的提议可不可行呢？让实验来证明吧投影实验一 3学生：回答现象教师：影响饱和溶液的因素有哪一些？学生：一定温度一定量溶剂板书教师：能否对饱和溶液和不饱和溶液的概念做一个描述？学生：回答投影教师：这个概念是否有缺陷？怎么完善呢？拿试管，投影观察教师：硝酸钾的饱和溶液能否溶解其他的物质，怎样证明？加什么样的物质，有利于现象的观察？教师：提示加有色物质实验三学生：学生总结板书注意点试题学生：讨论交流展示教师：这些转化方法只是一般的规律，如升温、降温、蒸发溶剂只针对溶质是固体的溶液。
初中化学饱和溶液的教案
初中化学饱和溶液的教案
教学内容：饱和溶液
教学目标：
1. 了解饱和溶液的定义和特点；
2. 掌握饱和溶液的制备方法；
3. 能够根据实验结果判断溶液的饱和度。
教学重点：饱和溶液的定义和特点；饱和溶液的制备方法。
教学难点：根据实验结果判断溶液的饱和度。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入生活中与溶解相关的情景，引起学生对溶解的兴趣。
二、讲解（10分钟）
2. 介绍饱和溶液的概念和特点，例如：在一定温度下，溶液中溶质与溶剂的比例达到一定比例，无法再有溶质溶解进去。
三、实验操作（15分钟）
3.1 给学生提供一定量的溶质和溶剂，要求学生逐渐向溶剂中加入溶质，观察溶解情况。
3.2 让学生测量并记录加入的溶质质量，直到无法再溶解为止。
四、实验验证（15分钟）
4.1 让学生比较实验结果，看是否在相同条件下溶质质量相同。
4.2 根据实验结果判断溶液的饱和度。
五、总结与拓展（5分钟）
5.1 总结饱和溶液的特点和制备方法。
5.2 提出问题，让学生思考饱和溶液在生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
6.1 布置相关习题，巩固学生对饱和溶液的理解。
6.2 鼓励学生多思考、多实践，加深对本节课知识的理解。
教学反思：
通过该教学过程，学生能够了解饱和溶液的特点和制备方法，增强实践操作能力和实验判断能力。
同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了学生对科学知识的掌握程度。
2020春人教版九年级化学下册 第9单元 9.2.1 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(教学设计)
课题2《溶解度》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
（二）过程与方法
1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，
2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。
（三）情感态度与价值观
通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。
二、教学重点
饱和溶液的含义
三、教学难点
结晶的方法
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴
五、教学过程。
九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计
九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计在教学工作者实际的教学活动中，时常需要准备好教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
我们该怎么去写教学设计呢？以下是店铺精心整理的九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计，欢迎阅读与收藏。
九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计篇1教学目标1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。
重点难点饱和溶液的概念实验用品试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水，投影仪、投影卡片教学过程〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。
下面我们做两种物质的溶解实验。
请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？〔演示〕实验在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。
（保留试管里的溶液，供下面的实验用）〔讲述〕此实验说明，在室温，在10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
〔板书〕饱和溶液不饱和溶液〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。
〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
〔演示〕实验二给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？〔演示〕实验三给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计西安高新第一中学初中部杨俊敏教材版本：人教版第九单元《溶液》课题2 《溶解度》第一课时本人教学设计所秉持的教学理念：最好的教育是:贴近自然、贴近社会、贴近受教育者的实践。
在实践中学习和积累，在社会的实践中学习交往和生存，在诸多的实践活动中取得真知和不断的升华！一、教材分析第九单元《溶液》从表面上看，好像是一个独立的单元知识体系。
但究其实质，本单元却是联系全书的一个纽带。
物质溶解于水的微观解释，是以第三单元的知识为重要依据；本单元的重要溶剂—水，是第四单元研究的主要内容之一；关于溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算，则是本单元和第五单元的有机结合。
学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。
如：关于酸碱盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。
《饱和溶液》是第九单元《溶液》中课题2《溶解度》的内容，是在课题1中学习了溶液的形成和性质之后更深层次的探究，同时也为以后学习固体物质和气体物质溶解度提供了理论基础。
因此从本单元来看这节课具有承上启下的重要作用,是一节不可或缺的理论联系实际的实验探究课。
二、学情分析学生具有一定的生活经验，例如生活中常见盐水、糖水以及食醋的浓度等问题为学习本节课打下了良好基础。
学生在课题1中学习了溶液的形成和性质，对溶解现象有了初步的了解。
因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论和实验基础。
在学生从定性角度理解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量的角度认识物质的溶解性。
这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此对学生的能力要求也提升了一个层次。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（2）熟悉结晶现象，并能举例说明结晶现象。
2、过程与方法（1）要求学生在探究新知的过程中，能熟练运用类比、概括、迁移等方法对获取信息进行加工。
（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2020春人教版九年级化学下册 第9单元 9.2.1 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(教案)
课题2 溶解度课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
教学过程【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】实验9-5进行实验，并记录实验现象。
请同学们按教材P33【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
教案初中化学《饱和溶液》教学设计
教案初中化学《饱和溶液》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：了解饱和溶液的概念和特点，认识饱和溶液的饱和度与温度、溶质质量的关系。
2.过程与方法：通过实验观察和实验操作，培养学生观察、实验和总结的能力。
3.情感态度价值观：培养学生热爱科学、严谨科学的学习态度，注重实验操作的细致和精确性。
二、教学重点与难点：1.饱和溶液的概念和特点；2.饱和溶液的饱和度与温度、溶质质量的关系。
三、教学准备：1.实验器材：玻璃试管、烧杯、滴管等；2.实验药品：硫酸铜、饱和硫酸铜溶液等。
四、教学过程：1.创设情境，引发兴趣。
（利用实际生活场景中与饱和溶液有关的例子引入，如加热饱和盐水会出现结晶、茶叶溶解后饱和等）2.引入新课：通过创设情境，向学生引入饱和溶液的概念和特点。
3.提出问题：向学生提问，当溶质在溶剂中溶解直到饱和时，溶液的特点是什么？4.学生进行实验：让学生观察已备好的饱和硫酸铜溶液，并观察溶液中是否存在结晶体。
5.实验结果分析：引导学生观察实验现象，分析饱和溶液的特点，结合实验结果，让学生总结饱和溶液的特点。
6.学生进行讨论：让学生围绕饱和溶液的特点进行小组讨论，并简要汇报讨论结果。
7.引导学生学习与巩固：教师指导学生学习课堂教材，并引导学生进行思考和总结。
同时在教师的引导下，学生进行相关练习和巩固。
8.提问与解答：教师提问学生关于饱和溶液的性质和特点的问题，并对学生的回答进行点评和纠正。
9.实验设计与实施：教师引导学生设计实验，探究饱和溶液的饱和度与温度、溶质质量的关系，并进行实验操作。
10.实验结果分析：通过实验结果的观察和分析，让学生发现饱和度与温度、溶质质量的关系。
11.学生回答问题：教师引导学生回答与实验结果有关的问题，并对学生的回答进行点评和评价。
12.总结与小结：对教学内容进行总结和小结，让学生加深对饱和溶液的理解。
五、板书设计：饱和溶液特点：溶质无法继续溶解，溶液中存在结晶体饱和度与温度、溶质质量的关系六、教学反思：本次教学设计通过创设情境和实验操作相结合的方式，让学生对饱和溶液的概念和特点有了深入的理解，并探究了饱和度与温度、溶质质量的关系。
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第九单元课题2 第一课时饱和溶液
学习目标
1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用
教学重点
饱和溶液的涵义
教学难点：
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法、结晶的方法
课前预习
1.知识回顾
（1）溶液是指溶剂是溶质是
（2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有
A NaCl
B . NH4NO3
C .NaOH
D CaO
（3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液克，其中溶质
g.
2.预习
叫做饱和溶液叫做不饱和溶液
导入新课
俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
课内探究
1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
合作探究
阅读P33活动与探究1，小组讨论并确定方案
动手实验，观察并记录现象
①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。
增补方案，进行探究实验：
观察现象，讨论并得出结论：
NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
水增多时，溶液变成不饱和溶液。
2、KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读P33活动与探究2
（1）小组合作探究，并得出结论：
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
（2）当温度改变时，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO3固体。
此温下再加5 g KNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。
3、深化探究，激活思维
室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5g KNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟）
将食盐水滴到玻璃片上，按如图所示进行试验：
（观察玻璃片上的白色斑迹。
讨论感悟）
自主学习：
1、你能根据饱和溶液与不饱和溶液的概念说出饱和溶液与不饱和溶液要注意的两个问题吗？
2、什么是结晶？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法是什么？
4.、从水中提取食盐的过程是怎么样的？
精讲点拨：
1.饱和溶液和不饱和溶液必须强调“在一定温度”在“一定量溶剂里”
2.结晶是混合物的分离方法之一
结晶的方法：1）冷却热饱和溶液（降温结晶）
2）蒸发溶剂
3.浓溶液稀溶液与饱和、不饱和溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
课堂小结：
请相互讨论一下，这节课学会哪些内容，是否有疑惑的知识，谈谈这节课你的收获与感悟。
有效训练
一、选择题
【A】
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
【B】
4、能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.
5.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )
A.一定相同
B.一定不同
C.可能相同
D.无法判断
6下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( ) A.降低温度接近0℃ B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体
D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
二、填空题
【A】1.在一定温度下，除少数物质能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态：
(1)
(2)
2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分为溶液和溶液.
4.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说
明 .
【B】5.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中（1）加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”)
（2）加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .
（3）恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .
二、简答题
【A】1.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.
①；
②；
③ .
【B】2.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?
课后延伸
【A】1、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )
A.溶液由饱和变成了不饱和
B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了
D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A.极稀的溶液可能是饱和溶液
B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
4、下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
【B】5、下列叙述正确的是（）
A、饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出
C、同温下，一种固体的饱和溶液一定比另一种固体的不饱和溶液含溶质多
B、饱和溶液升温时都变为不饱和溶液
D、在一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶液的浓度最大。
6、在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。
这说明（）
A、倒出的溶液是饱和溶液
B、倒出的溶液是不饱和溶液
C、原溶液中溶剂多了 D原溶液中溶质少了
7、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液.
8、厨房中有一杯清水和一杯食盐水，请用尽量多的方法加以区别。
[课后作业：P41页5、6题]。