初三化学湘教版下册酸性溶液和碱性溶液知识点
初三化学湘教版下册酸性溶液和碱性溶液知识点
本文的主要内容是酸性溶液和碱性溶液知识点，包括八个重要知识点以及课后练习，希望对大家新学期学习有帮助，一起阅读吧！
知识点
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，那么x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通
性)
i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只
有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓
H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7(雨水的pH10-7 mol?L-1时溶液显碱性
D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性
【答案】：D
【解析】：25℃时PH10-7 mol?L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH10-7 mol?L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。
而
在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、等体积混和0.06 mol?L-1Ba(OH)2溶液和0.10 mol?L-1盐酸后,溶液的pH值等于()
A、2.0
B、12.3
C、12.0
D、1.7
【答案】：C
【解析】：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol?L-1-0.10 mol?L-1)/2=0.01 mol?L-1，c(H+)=10-14/0.01 mol?L-
1=10-12 mol?L-1，PH=-lg10-12=12
5、0.01 mol?L-1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为()
A、1
B、4
C、5
D、8
【答案】：B
【解析】：0.01 mol?L-1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。
酸性溶液和碱性溶液知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否学会了呢？大家一定要好好利用新学期认真学习，预祝大家可以取得优异的成绩！。
九年级酸碱溶液知识点汇总
九年级酸碱溶液知识点汇总【九年级酸碱溶液知识点汇总】酸碱溶液是化学学科中重要的概念，涉及到许多实际应用和理论基础。
本文将对九年级学生需要了解的酸碱溶液知识点进行汇总和总结。
以下是九年级酸碱溶液知识点的详细介绍：1. 酸碱的定义及特征酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，在水溶液中呈酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，在水溶液中呈碱性。
酸碱溶液可以通过其酸碱指示剂的颜色变化进行鉴别，如酸性溶液中加入酸碱指示剂酚酞会变红色，而碱性溶液中则会变蓝色。
2. pH值和酸碱性pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，它的数值范围是0到14。
当pH值小于7时，表示溶液为酸性；当pH值大于7时，表示溶液为碱性；当pH值等于7时，表示溶液为中性。
pH值的计算公式是pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
3. 盐的形成和性质当酸和碱反应时，产生的化合物被称为盐。
盐可以在水中溶解，形成盐溶液。
盐溶液可以呈酸性、碱性或中性，这取决于盐的酸碱性质。
以氯化钠（NaCl）为例，其产生的溶液呈中性，因为Na+和Cl-在水中完全解离，没有产生氢离子或氢氧根离子。
4. 酸碱反应的类型酸碱反应可以分为中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；氧化还原反应是指酸和碱反应中伴随着电子的转移；沉淀反应是指酸和碱反应生成的产物产生不溶于水的沉淀。
5. 酸碱指示剂和酸碱滴定酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸碱滴定是一种定量分析技术，通过滴加已知浓度的酸或碱来确定另一种溶液中酸碱的浓度。
6. 酸雨的形成和危害酸雨是指大气中含有大量酸性物质，使降雨具有酸性的现象。
酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物有关，这些气体在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而降落为酸雨。
酸雨具有腐蚀性，对环境、建筑物和生态系统造成危害。
7. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活、工业和医学等领域都有广泛的应用。
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应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
湘教版九年级化学下册《酸性溶液和碱性溶液》PPT课件(3篇)
二、溶液酸碱性的 强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否 比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是 酸性的，谁的酸性比较强呢？
二、溶液酸碱性的强弱程度
----------------酸碱度
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、
氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们 用酸碱度来表示溶液酸碱性强弱的 程度。
紫色 石蕊
红色 紫色
紫色 色 无色 红色 无色 红色
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显
示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸变红 紫色石蕊溶液 遇中性还是紫色
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液 遇中性的不变色
遇碱变红
（1）酸性溶液：
2、
溶
液
的
（2）中性溶液：
酸
碱
性
（3）碱性溶液：
通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的， 那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？
回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么 现象？
CO2+H2O==H2CO3
能使紫色石蕊试液变红
食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否能 使紫色石蕊试液变红？
实验：
白醋 食盐 蔗糖 NaOH 稀盐 石灰 水 水 溶液 酸 水
专题七 初识酸、碱和盐
酸性溶液和碱性溶液
根据物 质的组 成是否 单一
物质的简单分类：
混合物 由两种或多种物质混合而成的物质
(如：空气、溶液等)
物 质
根据元 素的组 成是否
单一
金属单质 (如铁、镁等) 单质
非金属单质(如碳、氧气等)
纯净物
同种元素组成的纯净物
由一种物质 组成的物质。 (例如氧气、 二氧化碳、 高锰酸钾等)
春湘教版化学九下单元1《酸性溶液和碱性溶液》ppt课件
pH
作物
pH
水稻、小麦、玉米
6.0-7.0
甘蔗、桑树、苹果树
6.0-8.0
番茄、西瓜
6.0-7.0
松树、烟草
5.0-6.0
棉花
6.0-6.8
柑橘树
5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( )
蓝色
红色
蓝色
无色
无色
无色
红色
无色
红色
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
2、溶液的酸碱性
（1）酸性溶液：
（2）中性溶液：
（3）碱性溶液：
单元1 课堂目标
1、怎样判断溶液的酸碱性？
利用酸碱指示剂
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。
氯化铵
碳酸钠
氯化钠
紫色石蕊试液的颜色
溶液的酸碱性
变红色
变蓝色
不变色
酸性
碱性
中性
动动手
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
溶液酸碱性
酚酞在酸性和中性溶液中不变色酚酞在碱性溶液中变红色
无色
无色
无色
红色
红色
酸性
酸性
中性
碱性
碱性
结论：
你也行！
强调
酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
你家的菜谱酸碱平衡吗？
九年级化学下册酸碱知识点
九年级化学下册酸碱知识点酸碱是化学中基本的概念之一，它们在我们日常生活和工业生产中都起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学下册关于酸碱的几个重要知识点。
一、酸碱的定义和性质1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
通常，当酸溶液中的氢离子浓度增加时，酸的酸性就越强。
2. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
通常，碱溶液中氢氧根离子浓度越高，碱性就越强。
3. 酸碱的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，能够变红蓝色的酸碱指示剂红色，能够使酚酞溶液变色；碱有苦味，有腐蚀性，能够变红蓝色的酸碱指示剂蓝色。
二、酸碱的浓度表示1. 酸碱的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是一个0到14的数值范围，其中0表示极强酸，14表示极强碱。
2. pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
三、酸碱中的离子1. 酸溶液中的离子：酸分子在溶液中会释放氢离子，例如，HCl溶解时会释放H+离子。
这些氢离子在溶液中会与水分子结合，形成了氢氧根离子（H3O+）。
2. 碱溶液中的离子：碱分子在溶液中会释放氢氧根离子（OH-），例如，NaOH溶解时会释放OH-离子。
四、常见的酸碱反应1. 酸与碱的中和反应：当酸与碱反应时，产生盐和水的反应称为中和反应。
反应式通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 酸与金属的反应：酸可以与金属反应，生成对应的盐和氢气。
反应式为：酸 + 金属→ 盐 + 氢气。
五、常见的酸碱指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
2. 溴酚蓝：溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
3. 酸碱指示纸：酸碱指示纸可以通过颜色的变化来快速判断溶液的酸碱性。
六、酸碱中的中和反应1. 酸与碱的中和反应是一种放热反应，即反应释放出热量。
2. 酸碱中和反应是末端pH值为7的反应，这时酸和碱的摩尔量相等，完全中和。
九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点
九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点本文的主要内容是几种罕见的酸和碱知识点，包括几种罕见的酸、几种罕见的碱、酸碱指示剂，希望对大家新学期学习有协助。
知识点一、几种罕见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比拟2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。
翻开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是由于从浓盐酸瓶中挥收回的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，构成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处构成白雾，不是白烟。
在化学中〝烟〞是指粗大的固体颗粒，〝雾〞是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，可做枯燥剂。
假设浓硫酸临时露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸可以枯燥和睦它反响的气体，如O2、H2、CO2等，但不无能燥能和它反响的NH3.(3)浓硫酸具有脱水性。
它能攫取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
所以运用浓硫酸时要格外小心，假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用少量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有剧烈的腐蚀性。
运用时要留意平安。
(5)浓硫酸溶于水时会放出少量的热，这是由于硫酸与水结分解水合物的进程中放出的热量大于其分子分散进程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时相对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒不时搅拌，使发生的少量的热迅速分散3.盐酸和硫酸的化学性质比拟二、几种罕见的碱罕见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比拟2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水构成溶液进程会离解出可自在移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中都存在相反的氢离子(H+)。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
初三化学湘教版下册酸性溶液和碱性溶液知识点
初三化学湘教版下册酸性溶液和碱性溶液知识点本文的主要内容是酸性溶液和碱性溶液知识点，包括八个重要知识点以及课后练习，希望对大家新学期学习有帮助，一起阅读吧！知识点1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。