优质课鲁科版高中化学必修二 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第三课时)课件) (共16张PPT)
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高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.2元素周期律和元素周期表 精品教学课件
第1章 原子结构 元素周期律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表
元素属性 维持生物体的正常活动有着重要作用,砷及其化合物被广泛用
及用途 于制备除草剂、杀虫剂及多种合金
3.过渡元素
元素
周期表中第3~12列
原子核外电子排布 最外层电子数为 1~2 (Pd除外)
(1)全部为 金属 元素;
性质特点
(2)具有良好的导电性;
(3)多数过渡元素的单质比较稳定
【微思考1】短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪些? 提示 短周期元素中族序数与周期序数相同的有三种元素,分别是氢、铍、 铝。若族序数(或周期序数)为1,则为氢;若族序数(或周期序数)为2,则为铍; 若族序数(或周期序数)为3,则为铝。
在一定条件下,RO3- 与 R-可发生反应:RO3- +5R-+6H+ R 元素的叙述正确的是( ) A.元素 R 位于周期表中ⅤA 族
3R2+3H2O。下列关于
B.RO3- 中的 R 只能被还原 C.R2 在常温常压下一定是气体 D.若 1 mol RO3- 参与该反应,则转移电子的物质的量为 5 mol
答案 D 解析 由R的阴离子所带电荷可知,R是ⅦA族元素,A项错误;R的最高化合价 是+7价,最低化合价是-1价, RO中3- 的R元素的化合价是+5价,处于中间价 态,可以被还原,也可以被氧化,B项错误;ⅦA族元素的单质在常温常压下不 一定都是气体,如溴是液体,碘是固体,C项错误; R中O3- R元素的化合价是+5 价,生成单质后化合价变为0价,所以1 mol R参O3-加反应,转移电子5 mol, D 项正确。
【微思考2】最外层有两个电子的元素一定是ⅡA族元素吗? 提示 不一定。原子最外层电子数为2的元素பைடு நூலகம்括ⅡA族、0族元素的氦及 部分过渡元素。
及用途 于制备除草剂、杀虫剂及多种合金
3.过渡元素
元素
周期表中第3~12列
原子核外电子排布 最外层电子数为 1~2 (Pd除外)
(1)全部为 金属 元素;
性质特点
(2)具有良好的导电性;
(3)多数过渡元素的单质比较稳定
【微思考1】短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪些? 提示 短周期元素中族序数与周期序数相同的有三种元素,分别是氢、铍、 铝。若族序数(或周期序数)为1,则为氢;若族序数(或周期序数)为2,则为铍; 若族序数(或周期序数)为3,则为铝。
在一定条件下,RO3- 与 R-可发生反应:RO3- +5R-+6H+ R 元素的叙述正确的是( ) A.元素 R 位于周期表中ⅤA 族
3R2+3H2O。下列关于
B.RO3- 中的 R 只能被还原 C.R2 在常温常压下一定是气体 D.若 1 mol RO3- 参与该反应,则转移电子的物质的量为 5 mol
答案 D 解析 由R的阴离子所带电荷可知,R是ⅦA族元素,A项错误;R的最高化合价 是+7价,最低化合价是-1价, RO中3- 的R元素的化合价是+5价,处于中间价 态,可以被还原,也可以被氧化,B项错误;ⅦA族元素的单质在常温常压下不 一定都是气体,如溴是液体,碘是固体,C项错误; R中O3- R元素的化合价是+5 价,生成单质后化合价变为0价,所以1 mol R参O3-加反应,转移电子5 mol, D 项正确。
【微思考2】最外层有两个电子的元素一定是ⅡA族元素吗? 提示 不一定。原子最外层电子数为2的元素பைடு நூலகம்括ⅡA族、0族元素的氦及 部分过渡元素。
鲁科版高中化学必修第二册《3、元素周期表的应用》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《3、元素周期表的应用》优质课公开课课件、教案第三节元素周期表的应用一．教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
四、教学准备1、第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案；五、教学方法实验探究法、讨论归纳法六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”【投影】相对原子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点比重体积类硅7213 5.5 4.722＜100℃1.9113锗72.613.22 5.47 4.70322.1686℃ 1.887113.35【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？【点评】通过展示门捷列夫预言的准确性和锗元素名称来历的介绍，激发学生的学习兴趣和爱国热情，引导他们关注元素周期表的重要作用。
优质课鲁科版高中化学必修二 1-2元素周期律(第3课时)课件 (共20张PPT)
原子序数=核内质子数。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
碱 性 增 强
酸 性 增 强
IVA
VA
VIA
VII A
3 Na 4 K
Na2O NaOH K2O KOH
Cl2O7 HClO4
Cl
Br2O7 HBrO4 Br I2O7 HIO4 I
元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准 • ①单质与水或酸反应置换出氢气的 难易 • ②元素最高价氧化物的水化物（氧 化物间接或直接与水反应生成的化 合物）——氢氧化物的碱性强弱 • ③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准 • ①单质与氢气化合生成气态氢化物 的难易 • ②元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱 • ③相互置换
2.铊位于第六周期,与铝是同主族元素，，以下 D 对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（） A、铊是易导电的银白色的金属 B、铊能生成+3价的阳离子 C、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 D、铊单质不能与盐酸反应放出氢气
3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比 硫元素强的是 （ C） A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 4.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是D A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br –
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
碱 性 增 强
酸 性 增 强
IVA
VA
VIA
VII A
3 Na 4 K
Na2O NaOH K2O KOH
Cl2O7 HClO4
Cl
Br2O7 HBrO4 Br I2O7 HIO4 I
元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准 • ①单质与水或酸反应置换出氢气的 难易 • ②元素最高价氧化物的水化物（氧 化物间接或直接与水反应生成的化 合物）——氢氧化物的碱性强弱 • ③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准 • ①单质与氢气化合生成气态氢化物 的难易 • ②元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱 • ③相互置换
2.铊位于第六周期,与铝是同主族元素，，以下 D 对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（） A、铊是易导电的银白色的金属 B、铊能生成+3价的阳离子 C、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 D、铊单质不能与盐酸反应放出氢气
3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比 硫元素强的是 （ C） A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 4.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是D A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br –
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)
本节是必修2的第二章第一节。
教材在学生已有知识的基础上，建立起化学键的概念，并以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从而为后面研究化学反应的利用奠定基础。
本节内容框架为：
【教学目标】
【教学重点、难点】
1、化学键、离子键、共价键的含义。
2、对化学键与化学反应实质、化学反应能量的关系的理解。
【教学方法】
讨论探究、分析推理、对比归纳等方法。
【教学用品】
多媒体设备及课件、实验药品〔稀NaOH、稀盐酸、锌粉、消石灰、氯化铵固体〕、实验仪器〔试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞〕。
教学过程】
第一课时
第二课时
附录1：分析表中所列化学反应中“断裂的键”和“形成的键”分别有哪些。
附录2：列表归纳比较共价键、离子键。
附录3：指出以下化合物内部的化学键类型和化合物的类别〔离子化合物、共价化合物〕。
附录4：。
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
介绍元素周期表的构成和应用，让学生全面了解周期表的多样性或复杂性。
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表 课件(19张PPT)(共19张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件1
元素种类数目。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差:
周期序数
1 2 3
4
11
5
11
6
25
7
25
原子序数 无 1 1 差
原因
增加了过渡 增加了过渡元素和镧系或 元素 锕系元素
3.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置
方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数＝Δ Z。 若Δ Z<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8-|Δ Z| 若Δ Z>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Δ Z 例如：(1)35 号元素( 相邻近的是 36Kr) ，则35 －36 ＝－1 ，故周 期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元 素；
气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
【解析】选D。根据周期表的结构,A、C项正确;形成化合物种 类最多的元素为碳元素,在第2周期,B项正确;在HnROm中R元素 的化合价为+(2m-n),则其气态氢化物中R元素的化合价应为 (2m-n)-8,因此,其气态氢化物的化学式应为H8-2m+nR或RH8-2m+n,D 项错误。
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、第7不全。
2.周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差: ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的 元素种类数目; ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的
考点 2
元素周期律及其应用
1.原子结构与元素性质的递变规律
(1) 同一周期元素：原子核外电子层数相同，随着核电荷数的
鲁科版化学必修二1.2《元素周期律和元素周期表》课件
寻找自变量
根据：自变量是引起其他量产生变化的最根本的量
核电荷数？ 相对原子质量？
寻找自变量
元素的相对 原子质量
元素的相对原子质量是其 各种核素的相对原子质量 分别与各种核素在自然界 里的含量的乘积之和
核素的种类 质子数、中子数
核素的含量
寻找自变量
核电荷数(质子数)决定元素种类
原子序数=核电荷数
例题：下列各组元素，原子半径依次增大，最高正价依次
降低的是( A )
A.Al、Mg、Na
B. N、O、F
C.Ar、Cl、S +4 +5
D. Si、P、Cl +7
电子层数相同，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的引力增 大，原子半径减小
周期性的直观表达
周期性排布
周期函数
思考：如何排列这些元素 来体现最外层电子排布周 期性变化规律？
在排列之中体现最外层电子排布周期性变化规律
思考：如何排列这些元素来体现 常见化合价周期性变化规律？
在排列之中体现主要化合价 周期性变化规律
He元素位置 更能体现性质的变化规律
思考：如何排列这些元素来体现 原子半径的周期性变化规律？
与历史对话：门捷列夫的伟大——空位
预言未知元素
现代元素周期表
“元素周期表是 科学史上最卓著 的发现之一”
质子 核电荷数
原子核
中子
原子结构
核外电子
元素性质
电子 层数
最外层 电子数
元素在周期 表中的位置
化合价
原子半径
得失电子 能力
原子 周期
族
序数
寻找 自变量
自变量是 引起其他 量产生变 化的最根
原子核对最外层电子的引力越小，得
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4. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长 式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改 为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第 18列。按此规定，下列说法错误的是（ B ） A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列元素原子最外层有2个电子
C. 第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
过渡元素：全部是金属元素，如铁、铜、银、金等都 在其中。过度元素的单质既坚硬又有光泽，都具有良 好的导电性，化学性质稳定。
过渡元素的位置：第3列到第12列，共68种元素 过渡元素特点： （1）都是金属元素； （2）大多数过渡元素单质既坚硬又有光泽； （3）大多数单质比较稳定，与空气、水等反应 缓慢或根本不反应； （4）所有单质都有良好的导电性。
1. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原 子的（ B ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
2. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ C） A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素 3. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元 素（ D ） A. 一定是金属元素 B. 一定是IIA族元素 C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素
1 2
2 6
3 5
4 4
5 3
6 2
【课堂探究】
元素周期表中有哪些数字规律，如：在元 素周期表中，同周期相邻元素的原子序数 差的规律？同族相邻元素之间原子序数差 有何关系？ 原子序数差规律 : (1) 同周期
（2 ）同主族
⑴同周期元素： ⅡA元素原子序数为n，同周期ⅢA元素的原子序数为m 二、三周期，m－n =1 四、五周期，m－n =11 六、七周期，m－n =25 其它则同周期的相邻元素其原子序数相差1
4、元素在周期表中的位置决定元素的性质和用途
碱金属元素，化学性 质非常活泼；单质都 较柔软，有展性，熔 点都较低，导热导电 性强。钠钾合金是原 子反应堆的导热剂
其中的镁被称为“国防金属”， 本主族人们称之为碱土金属， 这些元素容易失去电子，性质 活泼，在自然界中以化合态存 在；本主族中的每一种元素都 是金属，单质呈亮白色，有良 好的导电性。含钙、锶、钡等 元素的物质可用于制造焰火 第ⅡA族元素容易失去最外层 两个电子，为活泼金属元素
熟悉的元素有：金（Au）、银（Ag）、铁 （Fe），硬而有光泽，金、银单质性质稳定
【思考与探究】
仔细观察元素周期表，每周期中非金属元 素种数与周期序数的关系如何？ 除第一周期外，周期序数+非金属种数=8 故，随着周期数的递增，设周期序数为n， 则非金属元素种数为（8-n） （1）观察元素周期表的金属与非金属的分区图
⑵同主族元素： 左侧： H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr； 各元素的原子序数差 2 8 8 18 18 32 ； 右侧: F → Cl → Br→ I →At； 各元素的原子序数差 8 18 18 32 ； 同一族内，若某元素其原子序数为奇数，则其它元素 的原子序数及主要化合价等也为奇数
D. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
5、相邻同主族元素的原子系数的关系：
ⅠA、ⅡA族：
某一元素的原子序数
=上一周期同族元素的原子序数+上一周期的元素种类数
Ⅲ A、 Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、ⅦA、0族：
某一元素的原子序数
=上一周期同族元素的原子序数+本周期的元素种类数
6、元素在周期表中的位置的表示：
用周期数和族序数表示。 如：第二周期、第Ⅳ A族元素为C； Al为第三周期、第Ⅲ A族元素 练习：
前面我们研究过的氮属于本族元素。 第ⅤA族元素中，氮与磷是典型的非金 属元素。其中磷有白磷和红磷两种同 素异形体，在常温下都是固体；单质 磷在空气里易被氧化，自然界里没有 游离态，主要以磷酸盐的形式存在于 矿石中。动物的骨骼、牙齿、脊髓和 神经组织里及植物的果实和幼芽里也 有磷。
第ⅤA族元素从非金属过渡到金属， N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属
第三课时
交流 ·研讨
见书P14
1、元素周期表有七个周期种
3
8钟
4
18种
5
18种
6
32种
7
不完全
2、同一周期元素的原子的电子层数相同。随 着原子序数的增加，最外层电子数增多，原 子半径减小；金属性减弱，非金属性增强。
3、主族元素中，同一族元素的原子的最外层 电子数相同，最外层电子数=族序数；由上而 下，电子层数增多，原子半径渐增