第三章第四节离子反应第2课时学案(定稿)
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案教案标题：离子反应第二课时教案教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
3. 能够运用离子反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
教学难点：1. 运用离子反应的知识解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验药品、示范实验操作等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师通过提问或展示相关实验现象引发学生对离子反应的思考，激发学生的学习兴趣。
Step 2：概念讲解（15分钟）教师通过课件或板书，简要介绍离子反应的概念和特征，包括离子的定义、离子反应的条件等。
Step 3：化学方程式的书写和平衡（20分钟）教师结合具体的离子反应实例，通过示范和讲解，教授学生如何正确书写和平衡离子反应的化学方程式。
教师需要重点强调离子的电荷平衡和离子数目平衡的原则。
Step 4：练习与巩固（15分钟）教师提供一些离子反应的练习题，让学生进行个人或小组练习，并及时给予指导和解答。
通过练习巩固学生对离子反应的理解和掌握程度。
Step 5：拓展应用（15分钟）教师通过实际生活中的例子或相关应用领域，引导学生思考和讨论离子反应的实际应用，并鼓励学生提出自己的问题和观点。
Step 6：实验演示（20分钟）教师进行与离子反应相关的实验演示，让学生亲眼观察离子反应的实际过程和现象，加深他们对离子反应的理解和印象。
Step 7：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要在课后复习和巩固所学知识。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的课后作业，包括练习题、实验报告等，以巩固学生对离子反应的理解和应用能力。
教学反思：在教学过程中，应注重理论与实践的结合，通过实验演示等方式激发学生的学习兴趣，并加强学生对离子反应的实际应用的理解。
鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第2课时教案
第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。
离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。
下面我们来看看离子反应的应用。
人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
【板书】（一）物质检验与含量测定1。
常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。
物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH 溶液来滴定Cu2+，得到C u(O H)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。
有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】（2）氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：（1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O （2）MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
【板书】（3）酸法碱中和滴定【活动•探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】①原理：n(H+) = n(OH—) ，c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—)【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
离子反应第二课时教案
授课题目：离子反应（课时2）教学时数1个课时授课类型理论课教学目标：（一）知识与技能1、理解离子反应的概念和原理。
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。
4、掌握一般离子反应方程式的书写及其意义。
（二）过程与方法1、探究离子反应及其发生条件。
2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
3、学习离子方程式的书写方法。
（三）情感、态度与价值观1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。
2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点及难点：重点：离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。
难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：讲授法和引导探究式教学方法。
教学过程设计：教师活动学生活动设计意图时间【引入】通过趣味实验引入。
【教师】同学们都知道化学是一门神奇的学科，其实你们的化学老师我也很神奇，告诉大家一个秘密，我不只是一个化学老师，还是一名魔术师，现在我就为大家表演一个有趣的魔术。
【操作】将准备好的四个高脚杯放在台面上，将第一个举起倒转告诉大家是空的，再向同学们展示一壶“茶”（氯化铁溶液）。
依次将“茶”倒入四个高脚杯中，变成不同的颜色。
【教师】同学们，这个魔术神奇吧，其实啊，大家都可以成为魔术师，因为这个魔术所涉及到的知识就是我们今天所要学习的离子反应。
【板书】离子反应（二）【讲述】通过上节课的学习，我激发学生学习的兴趣，激起学生的求知欲。
3min们都知道，在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子。
如果不同的电解质溶液相互混合，这些自由移动的离子之间会有什么影响呢?它们又会有怎样的变化呢？下面我们通过书上的实验来一起探讨一下。
【实验演示】演示课本第27页的实验2－1(两个实验).【提问】同学们，从刚刚的实验中我们发现了什么现象。
离子反应第二课时优秀教案
上述实验“2”的反应本质：
BaCl5溶液与NaSSO4溶液混合反应本质:Ba3++S02,====B a SoII
教学
重难点
教学重点：离子反应及其发生的条件
教学难点：离子方程式的书写
教学 程序
教师指导与学生活动
复习
提问 投影
过渡
板书
演示
实验
设问
结论
上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质电解质包括哪些类别的物质
K课前思考H
在下列物质中：①CH3C00H②HCI③NaOH④CU（OH）2⑤AgCI⑥N a 2C03⑦C2H50H⑧H20
可溶性盐:钾盐、钠盐、彼盐、硝酸盐
常见用化学式表示的物质：
难溶物:AgCK BaSo4、CaCo8∖ Fe(OH),、CU (OH):等 气体：CoSNH3OS
单质：Zn, Fe
［技巧］溶解性口诀
钾钠硝钱溶水快硫酸盐除领银钙
氯里不溶银亚汞碱里还溶领和钙
苴他物质沉水快(即不溶)
请写岀下列反应的离子方程式(四位同学在黑板上写岀，写完后投影正确答案)
反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子 方程式不仅可表示一泄物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
4.离子方程式的意义
1揭示反应的实质。
2不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
离子反应第二课时教案
离子反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： [设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验]请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）[板书]2、离子反应的表示方法[1][2][3]下一页离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
离子反应(第二课时导学案).doc
离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。
学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。
3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。
6.试总结离子共存的条件。
班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。
高中化学“离子反应”(第二课时)教学设计
高中化学“离子反应”（第二课时）教学设计摘要：将“诱思导学”教学模式应用于“离子反应”（第二课时）的课堂教学中，同时将“建构学科观念”作为教学设计的核心和向导。
课堂教学以学生发展为根本，教师应引导学生独立、主动、创造性地学习，以期实现对学生化学素养的培养、思维品质的提升。
关键词：高中化学诱思导学离子反应微粒观实验探究如何运用素质教育观念优化教学过程、培养学生良好的学科素养和思维品质？这是我们迫切需要思考的问题。
在“离子反应”（第二课时）教学中，我深入研究了新课标中对本节内容的学习要求，针对本节课的教学设计进行了一些思考和探索。
一、教材和学情分析“离子反应”是高中新教材必修一第二章《化学物质及其变化》第二节的教学内容。
从教材体系上看，它起着承上启下的作用，是溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础。
学好这一节内容，能揭示溶液中离子反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习打下了重要理论基础。
让学生正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。
高一学生已初步理解了复分解反应，学习了酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质；在学习“常见离子的检验”时已开始尝试从离子角度去看待复分解反应，但认识未上升到一定高度；已初步接触了一些水溶液中的反应，但还不能用离子的观点来分析问题。
二、教学设计思路英国教育理论家怀特海说：“学生是有血有肉的人，教育的目的是为了激发和引导他们的自我发展之路。
”本节课中，我采用“诱思导学”教学模式，即“变教为诱，变学为思，以诱达思，以思促学”，以学生发展为根本，积极主动地创造条件，引导学生独立、主动、创造性地学习。
这种教学模式能在很大程度上推进化学教学的素质化，培养学生在创新、实践、观察等方面的能力。
知识能改变一个人看世界的深度，而学科思想可以决定一个人看世界的角度。
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一分耕耘 一份收获！！ 一份努力一份惊喜 1第三章物质在水溶液中的行为第四节 离子反应（第二课时）【学习目标】1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
【重点、难点】中和滴定的原理、操作及误差分析 【课堂互动探究】一、酸碱中和滴定的原理：例：滴定20.00mL 未知浓度的盐酸用去0.100mol/LNaOH 溶液20.00mL ，求盐酸的浓度？ 。
1．酸碱中和滴定概念： 叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。
如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V AV B。
2．酸碱中和滴定的关键： 。
3．酸碱中和滴定实验实验仪器： 。
【拓展】滴定管滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL 和50.00mL 两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。
故酸式滴定管不能用来盛 . 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛 。
刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。
1ml 分为10格，每小格是0.1ml ，故可精读到______ml,估读到______ml 。
【互动思考1】若为25mL 滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL?实验药品： 。
实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗： ；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛 。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
根据c B ＝c A V AV B计算。
【例题】1．一只规格为a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL 处时，下列判断正确的是( )A ．流出溶液的体积为(m －n ) mLB ．流出溶液的体积为(n －m ) mLC ．管内溶液体积等于(a －n ) mLD ．管内溶液体积多于n mL2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL ，终点读数为________mL ，所用盐酸溶液的体积为________mL 。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L －1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次25.00 0.00 26.11 26.11 第二次25.00 1.56 30.30 28.74 第三次25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
二、酸碱中和滴定的误差分析：理论依据： 【互动思考2】滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？ 1、润洗不当①装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（）②装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（）③锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）2、读数不当①待测液，开始时仰视，结束时俯视（）②标准液，开始时俯视，结束时仰视（）3、操作不当用①锥形瓶装了待测液未洗净（）②锥形瓶装了标准液未洗净（）③滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（）④盛待测液的滴定管漏液（）⑤盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定后无气泡（）⑥盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定后无气泡（）4、指示剂的选择①强酸滴弱碱选酚酞（）②强碱滴弱酸选甲基橙（）5、终点判断不准确①滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）②快速滴定结束后，立即读数（）6、样品含杂质①用盐酸滴定含氧化钠的氢氧化钠样品（）②用含碳酸钠的氢氧化钠的标准液滴定盐酸（）7、对结果无影响①锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）②用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）【互动思考3】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L －1盐酸达到实验目的()(2)邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小()(3)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(5)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(6)()(7)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高()(8)()典例精析：典例1．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()。
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读数典例2．(2014·开封高二模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂典例3．(2014·四川师大附中高二)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()。
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂一分耕耘一份收获！！一份努力一份惊喜2D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【方法技巧】指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
1．不能用石蕊作指示剂。
2．滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
3．滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
5．并不是所有的滴定实验都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。
【课堂限时检测】1．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是() A．4 B．7.2 C．10 D．11.33．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③4.用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mLC．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL课后巩固提升1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。